2022-2022学年陕西省西安八十九中高二（上）第一次月考化学试卷 一、选择题（本题共18小题．每小题3分，共54分，只有一个选项符合题目要求．）1．下列叙述中正确的是（ ）A．化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化B．化合反应一定是放热反应C．放热反应不需要加热就一定能发生D．吸热反应不加热也可能发生 2．热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（ ）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 3．在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（ ）A．υ（A）=0.5mol•L﹣1•S﹣1B．υ（B）=0.3mol•L﹣1•S﹣1C．υ（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1D．υ（D）=1mol•L﹣1•S﹣1 4．下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是（ ）A．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5 kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═﹣571.6kJ•mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═﹣802.3kJ•mol﹣1D．CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1 5．已知：C（s，金刚石）=C（s，石墨）△H=﹣1.9KJ/molC（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H1C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2根据已述反应所得出的结论正确的是（ ）A．△H1=△H2B．△H1＞△H2C．△H1＜△H2D．金刚石比石墨稳定 6．反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞0．下列反应条件有利于生成C的是（ ）A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压 7．一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ）A．加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数19\nD．增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数；N2转化率减小，H2转化率增大 8．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＜△H2＜△H3D．△H1＞△H3＞△H2 9．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 10．一定温度下，在密闭容器中可逆反应．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的（ ）A．B．C．D． 11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是（ ）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 12．可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）A．达到平衡后，加入催化剂则C%增大B．达到平衡后，若升高温度，平衡向左移动C．化学方程式中b＞c+dD．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动 13．下列各图中能表示A（g）+B（g）⇌2C（g）（正反应为放热反应）这个可逆反应的图象为（ ）19\nA．B．C．D． 14．如图是关于反应A2（g）+3B2（g）=2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（ ）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时使用催化剂D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 15．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（ ）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；（7）A、B、C的分子数目比为1：3：2．A．（2）（5）B．（1）（3）C．（2）（7）D．（5）（6） 16．某温度下在密闭容器中发生如下反应3M（g）+N（g）⇌2G（g），若开始时只充入2molG（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入3molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ）A．20%B．40%C．60%D．80% 17．在两个恒容容器中有平衡体系：A（g）⇌2B（g）和2C（g）⇌D（g），X1和X2分别是A和C的转化率．在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（ ）A．X1降低，X2增大B．X1、X2均降低C．X1增大，X2降低D．X1、X2均增大 19\n18．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍．下列说法中正确的是（ ）A．m+n＞pB．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率增大D．C的体积分数增加 二.填空题（共46分）19．（13分）（2022秋•陕西校级月考）（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ．（2）已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 ．（3）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/molC3H8（g）+5O2（g）=4H2O（l）+3CO2（g）H=﹣2220.0kJ/mol实验测得甲烷与丙烷的混合气体1mol完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时，放热1776.7kJ，则混合气体中甲烷与丙烷的体积比为 ．（4）反应2A⇌B+C，在某一温度时，达到平衡．若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是 热反应；若B是固体，降低压强时，平衡逆向移动，则A是 态；若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为 态，C为 态． 20．一密闭容器中发生下列反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图．回答下列问题：（1）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？t1 t3 t4 ．（2）下列时间段中，氨的百分含量最高的是 ．A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6． 21．在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试填写下列空格：（1）用SO2表示该反应的反应速率为 （2）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为 （最简整数比）（3）平衡常数K为 ． 22．在一定温度和一定压强的容器中充入4升N2和H2的混合气体，反应达到平衡后，恢复到原温度，体积变为3.4升，容器内气体对相同条件下H219\n的相对密度为5．计算：反应达到平衡时V（NH3）= 升，反应前V（N2）：V（H2）= ，N2的转化率为 ． 三．计算题（7分）23．17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol•L﹣1、c（N2O4）=0.0120mol•L﹣1．计算反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的平衡常数K．（写出计算过程） 24．在17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol•L﹣1、c（N2O4）=0.0120mol•L﹣1，现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得上述1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？ 19\n2022-2022学年陕西省西安八十九中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（本题共18小题．每小题3分，共54分，只有一个选项符合题目要求．）1．下列叙述中正确的是（ ）A．化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化B．化合反应一定是放热反应C．放热反应不需要加热就一定能发生D．吸热反应不加热也可能发生【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【分析】A．化学反应在发生物质变化的同时还伴随着能量的变化；B．化合反应可能为吸热反应，也可能为放热反应；C．有的放热的化学反应需要加热才能发生；D．有的吸热反应不加热也会发生．【解答】解：A．化学反应在发生物质变化的同时还一定伴随着能量的变化，故A错误；B．碳与氧气的化合反应为放热反应，碳和二氧化碳的化合反应为吸热反应，故B错误；C．有的放热的化学反应需要加热才能发生，如铝热反应，故C错误；D．有的吸热反应不加热也会发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生常见的吸热反应和放热反应，以及化学反应中能量变化的原因，难度不大，注意基础知识的积累． 2．热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（ ）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；【解答】解：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故A错误；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故B错误；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故C正确；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，系数只表示物质的量不表示微粒个数是易错点，题目难度中等． 19\n3．在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（ ）A．υ（A）=0.5mol•L﹣1•S﹣1B．υ（B）=0.3mol•L﹣1•S﹣1C．υ（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1D．υ（D）=1mol•L﹣1•S﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学键离子比值越大，表示的速率越快，注意单位要一致．【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学键离子比值越大，表示的速率越快，A.=0.25mol•L﹣1•S﹣1；B.=0.3mol•L﹣1•S﹣1；C.=0.267mol•L﹣1•S﹣1；D．=0.25mol•L﹣1•S﹣1；反应速率v（B）＞v（C）＞v（A）=v（B），故选B．【点评】本题考查化学反应速率比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较． 4．下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是（ ）A．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5 kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═﹣571.6kJ•mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═﹣802.3kJ•mol﹣1D．CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，C→CO2（g）、H→H2O（l）、S→SO2（g），以此解答该题．【解答】解：A．CO不是碳元素的稳定的氧化物，应该是产生二氧化碳，故A错误；B．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧放出的热量，方程式中氢气为2mol，且生成的水为气体，△H不能表示氢气的燃烧热，故B错误；C．气态水不是稳定的氧化产物，应该是液态水，故C错误；D．1molCO完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故D正确．故选D．【点评】本题考查燃烧热的理解，题目难度不大，注意紧扣燃烧热的概念进行解答． 5．已知：C（s，金刚石）=C（s，石墨）△H=﹣1.9KJ/molC（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H1C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2根据已述反应所得出的结论正确的是（ ）19\nA．△H1=△H2B．△H1＞△H2C．△H1＜△H2D．金刚石比石墨稳定【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据热化学方程式可知金刚石变化为石墨是放热反应，则相同量的金刚石和石墨，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，能量越高越不稳定，据此分析．【解答】解：已知：C（s，金刚石）=C（s，石墨）△H=﹣1.9KJ/mol，则相同量的金刚石和石墨，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，则△H1＜△H2＜0，能量越高越不稳定，则石墨稳定；故C正确，ABD错误；故选C．【点评】本题考查了化学反应能量变化分析判断，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量大小的关系． 6．反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞0．下列反应条件有利于生成C的是（ ）A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】该反应是气体体积减小、吸热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可采取加压、升高温度、减小C的浓度、增加反应物的浓度的方法．【解答】解：该反应是气体体积减小、吸热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可采取加压、升高温度、减小C的浓度、增加反应物的浓度的方法．故选C．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素，难度不大，注意压强对反应前后气体体积不变的反应无影响． 7．一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ）A．加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数D．增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数；N2转化率减小，H2转化率增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡；B、加压平衡正向进行，反应速率增大；C、降温反应速率减小，平衡正向进行；D、增大氮气浓度平衡正向进行，正逆反应速率增大，氮气转化率减小氢气转化率增大．【解答】解：A、催化剂同等程度改变反应速率，不改变化学平衡，加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等，故A正确；B、反应时气体体积减小的反应，加压平衡正向进行，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数，故B正确；C、降温反应速率减小，平衡正向进行，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数小于V逆减小的倍数，故C错误；19\nD、增大氮气浓度平衡正向进行，正逆反应速率增大，氮气转化率减小，氢气转化率增大，故D正确；故选C．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意把握反应的特征及掌握平衡移动原理是解题关键，题目难度中等． 8．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＜△H2＜△H3D．△H1＞△H3＞△H2【考点】反应热的大小比较．【分析】在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H1＞△H3＞△H2，故选D．【点评】本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而小． 9．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．【解答】解：A．氢氧化钙溶于水存在溶解平衡，且溶于水是放热过程，加热溶液，平衡向吸热方向移动，有氢氧化钙固体析出，可用勒夏特列原理解释，故A正确；B．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2OClO﹣+2H++Cl﹣，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故B正确；C．汽水中溶有大量的二氧化碳气体，打开瓶塞，汽水瓶压强减小，二氧化碳的溶解度减小，会有更多的气体冒出，平衡向减弱这种改变的方向移动，可以勒夏特列原理解释，故C正确；D．HCl为强电解质，完全电离，不存在可逆过程，加水稀释，盐酸中氢离子浓度降低，与勒夏特列原理无关，故D错误．故选D．19\n【点评】本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意勒夏特列原理的使用对象． 10．一定温度下，在密闭容器中可逆反应．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的（ ）A．B．C．D．【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】利用三段式解题法，求出平衡时各组分的物质的量，根据压强之比等于物质的量之比；【解答】解：令参加反应的氮气的物质的量为nmol，则参加反应的氢气的物质的量为3nmol，N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则起始N2、H2的物质的量分别为5nmol，6nmol，则N2+3H22NH3，开始（mol）：5n6n0变化（mol）：n3n2n平衡（mol）：4n3n2n所以===，即平衡时体系的压强为反应前的，故选：C；【点评】考查化学平衡的有关计算，难度不大，掌握平衡计算三段式解题、以及压强之比等于物质的量是解题的关键． 11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是（ ）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、W为固体，增大W的用量，不影响平衡的移动；B、该反应正反应是气体体积减小的反应，随反应进行，压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡状态；C、升高温度平衡向吸热反应移动；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关．【解答】解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；19\n故选B．【点评】本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握． 12．可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）A．达到平衡后，加入催化剂则C%增大B．达到平衡后，若升高温度，平衡向左移动C．化学方程式中b＞c+dD．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象可知T2＞T1，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象可知p2＞p1，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即b＜c+d．A、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动；B、温度升高，化学平衡向吸热方向移动；C、压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即b＜c+d；D、A为固体，达到平衡后，增加A平衡不移动．【解答】解：可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象可知T2＞T1，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象可知p2＞p1，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即b＜c+d．A、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，C的百分含量C%不变，故A错误；B、由上述分析可知，可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故B正确；C、由上述分析可知，可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）正反应为气体物质的量增大的反应，即b＜c+d，故C错误；D、增大固体物质的物质的量不能使平衡移动，A为固体，达到平衡后，增加A平衡不移动，故D错误．故选B．19\n【点评】本题考查了体积分数随温度、压强变化曲线的分析，难度不大，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键，注意D选项中，固体量的多少对化学平衡无影响，即不影响平衡的移动，也不影响其它气体的转化率． 13．下列各图中能表示A（g）+B（g）⇌2C（g）（正反应为放热反应）这个可逆反应的图象为（ ）A．B．C．D．【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】该反应是反应前后气体体积不变、放热的可逆反应，温度一定增大压强，反应速率增大，平衡不移动，反应物转化率不变；压强一定，升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低、生成物的含量降低，据此结合选项解答．【解答】解：A．正反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，缩短到达平衡的时间，平衡向逆反应方向移动，C的含量降低，图象与实际相符合，故A正确；B．增大压强，正、逆反应速率增大相同的倍数，图象中增大压强，速率不变，与实际不相符，故B错误；C．升高温度，反应速率增大，图象中升高温度反应速率降低，与实际不相符，故C错误；D．压强一定，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，温度一定时，增大压强，平衡不移动，A的转化率不变，图象中增大压强A的转化率增大，与实际不相符，故D错误，故选：A．【点评】本题考查化学平衡移动的图象问题，题目难度不大，本题注意把握反应热的特点，正确判断压强、温度对平衡移动的影响为解答该题的关键． 14．如图是关于反应A2（g）+3B2（g）=2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（ ）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时使用催化剂D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度【考点】化学平衡的影响因素．【分析】升高温度正逆反应速率都增大，降低温度，正逆反应速率都减小，由图象可知，正反应速率增大，逆反应速率减小，应增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，以此解答该题．19\n【解答】解：A．升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B．降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C．使用催化剂，正逆反应速率都增大，故C错误；D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故D正确．故选D．【点评】本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键． 15．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（ ）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；（7）A、B、C的分子数目比为1：3：2．A．（2）（5）B．（1）（3）C．（2）（7）D．（5）（6）【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：（1）同一种物质的生成速率与分解速率相等是平衡状态，C的生成速率与C的分解速率相等即是平衡状态，故正确；（2）单位时间内生成amolA，为逆速率，同时生成3amolB也是逆速率，无论反应是否达到平衡，这个关系总是成立的，反应方向一致，不能判断平衡状态，故错误；（3）在一定条件下的可逆反应里，达到平衡状态时，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变，故正确；（4）反应前后气体的化学计量数不相等的反应，反应过程压强发生改变，当压强不变了就达到平衡状态，故正确；（5）反应前后气体的化学计量数不相等的反应，随反应进行气体总物质的量减少，当混合气体的物质的量不再变化即是平衡状态，故正确；（6）单位时间消耗amolA表示正速率，同时生成3amolB表示逆速率，而且正逆速率之比等于计量数之比，所以是平衡状态，故正确；（7）平衡时的浓度取决于起始物质的配料比以及转化的程度，不能用以判断是否达到平衡状态，故错误．所以不属于平衡的标志的是（2）（7），故选：C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意反应前后气体体积变化的化学反应能用总压强或总物质的量来判断是否达到平衡状态．19\n 16．某温度下在密闭容器中发生如下反应3M（g）+N（g）⇌2G（g），若开始时只充入2molG（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入3molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ）A．20%B．40%C．60%D．80%【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡计算．【分析】开始时只充入3molM和1molN的混合气体，转化到右边可以得到2molG（g），恒温恒容下，两次平衡为完全等效平衡，平衡时同种物质的物质的量相等．根据压强之比等于气体物质的量之比，计算开始时只充入2molG（g）到达平衡时气体物质的量，利用气体差量法计算参加反应M的物质的量，再计算开始时只充入3molM和1molN平衡时参加反应物质的量，进而计算M的转化率．【解答】解：若开始时只充入2molG（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，则物质的量增大为2mol×20%=0.4mol，则：2G（g）⇌3M（g）+N（g）物质的量增大320.6mol0.4mol开始时只充入3molM和1molN的混合气体，转化到右边可以得到2molG（g），恒温恒容下，两次平衡为完全等效平衡，平衡时M的物质的量相等，则参加反应M的物质的量为3mol﹣0.6mol=2.4mol，故M的转化率为×100%=80%，故选：D．【点评】本题考查化学平衡计算，关键是明确两次平衡为完全等效平衡，平衡时相同物质的物质的量相等，难度中等． 17．在两个恒容容器中有平衡体系：A（g）⇌2B（g）和2C（g）⇌D（g），X1和X2分别是A和C的转化率．在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（ ）A．X1降低，X2增大B．X1、X2均降低C．X1增大，X2降低D．X1、X2均增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】对于反应：A（g）⇌2B（g）①，2A（g）⇌B（g）②．在恒温、恒容条件下达到平衡时，保持条件不变，增加A的物质的量，平衡都向右移动，到达的平衡状态，可以等效为在原平衡的基础增大压强，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断．【解答】解：对于反应：A（g）⇌2B（g）①，增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向逆反应移动，A的转化率减小，即X1减小；对于反应：2A（g）⇌B（g）②，增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向正反应移动，B的转化率减小，即X2减小．故选A．【点评】本题考查平衡移动转化率的判断，难度中等，本题采取等效平衡理解，可以借助平衡常数理解，注意形成规律进行总结：19\n①若反应物只有一种时：aA（g）⇌bB（g）+cC（g），增加A的量，平衡向右移动，但该反应物A的转化率α（A）不一定增大，当a=b+c时，α（A）不变；a＞b+c时，α（A）增大；当a＜b+c时，α（A）减小．②若反应物不止一种时：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），只增加A的量，平衡右移，而α（A）减少，α（B）增大；若按原比例同倍数增加反应物A和B的量，平衡右移，而反应物的转化率与反应条件及气体反应物的化学计量数有关．若在恒温、恒压条件下，α（A）和α（B）都不变；若在恒温、恒容条件下，当a+b=c+d时α（A）和α（B）都不变；若a+b＜c+d，α（A）和α（B）都减小；若a+b＞c+d，α（A）和α（B）都增大． 18．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍．下列说法中正确的是（ ）A．m+n＞pB．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率增大D．C的体积分数增加【考点】化学平衡的计算．【分析】平衡后将气体体积缩小到原来的一半，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，但此时C的浓度为原来的1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，逆向是气体体积减小的反应，根据平衡移动原理分析．【解答】解：平衡后将气体体积缩小到原来的一半，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，但此时C的浓度为原来的1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，A、增大压强平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，则有：m+n＜p，故A错误；B、由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应方向移动，故B正确；C、增大压强平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率降低，故A的转化率降低，故C错误；D、平衡向逆反应移动，生成物的体积百分含量降低，即C的体积分数降低，故D错误．故选：B．【点评】本题考查化学平衡移动的影响，题目难度不大，本题注意用假定法判断，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，根据实际C的浓度，判断平衡移动． 二.填空题（共46分）19．（13分）（2022秋•陕西校级月考）（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ•mol﹣1 ．（2）已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1 ．（3）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/molC3H8（g）+5O2（g）=4H2O（l）+3CO2（g）H=﹣2220.0kJ/mol实验测得甲烷与丙烷的混合气体1mol完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时，放热1776.7kJ，则混合气体中甲烷与丙烷的体积比为 1：2 ．19\n（4）反应2A⇌B+C，在某一温度时，达到平衡．若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是 吸 热反应；若B是固体，降低压强时，平衡逆向移动，则A是 气 态；若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为 气 态，C为 气 态．【考点】热化学方程式；化学方程式的有关计算．【分析】（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ；（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；（3）先根据方程式求出H2和C3H8的燃烧热，然后设出H2的物质的量，利用方程式组来解；（4）温度升高，平衡向吸热反应方向移动；降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，据此判断；增大化学平衡不移动，反应前后气体的物质的量相等，据此判断．【解答】解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为22.68kJ×32=725.8KJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ•mol﹣1，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ•mol﹣1；（2）在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH﹣H键，1molN三N键共吸收的能量为3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN﹣H键，放出的能量为6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346kJ﹣2254kJ=92kJ，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1，故答案为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1；（3）设混合气中CH4的物质的量为x，则C3H8的物质的量为1mol﹣x．根据题意，列方程为：890kJ/mol×x+2220.0kJ/mol×（1mol﹣x）=1776.7kJ，解得x=0.33mol；C3H8的物质的量为1mol﹣0.33mol=0.67mol．所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为0.33：0.67≈1：2．故答案为：1：2；（4）温度升高，平衡向正反应方向移动，由于温度升高，平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应，B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，由于降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，故逆反应为气体体积增大的反应，故A为气态；增大化学平衡不移动，反应前后气体的物质的量相等，A是气态时，则B为气态，C为气态，故答案为：吸；气；气；气．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，热化学方程式书写，键能计算反应焓变，难度不大，注意压强对平衡移动的影响．掌握基础是关键． 20．一密闭容器中发生下列反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图．回答下列问题：（1）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？t1 升高温度 t3 使用催化剂 t4 减小压强 ．（2）下列时间段中，氨的百分含量最高的是 A ．19\nA．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6．【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率；t3正逆反应速率同等程度的增大；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率；（2）由图可知，t1平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动．【解答】解：由N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，可知，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应，则（1）由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为升高温度；t3正逆反应速率同等程度的增大，改变条件应为使用催化剂；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为减小压强，故答案为：升高温度；（2）由图可知，t1平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动，均使氨气的含量减少，则t0～t1氨气的含量最大，故答案为：A．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握反应的特点及图象分析是解答的关键，明确温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，题目难度不大． 21．在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试填写下列空格：（1）用SO2表示该反应的反应速率为 0.03mol/（L•min） （2）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为 16：19 （最简整数比）（3）平衡常数K为 7.5L/mol ．【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，c（SO2）=0.50mol/L，c（O2）=0.45mol/L，经10min后反应达平衡时反应的SO2的浓度为0.30mol/L，则2SO2+O2⇌2SO3起始浓度（mol/L）0.500.450变化浓度（mol/L）0.300.150.30平衡浓度（mol/L）0.200.300.30（1）依据反应速率v=计算得到；（2）同温同压下，物质的量与压强成正比，则利用反应前后的物质的量之和计算压强的比值；（3）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比．19\n【解答】解：10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，c（SO2）=0.50mol/L，c（O2）=0.45mol/L，经10min后反应达平衡时反应的SO2的浓度为0.30mol/L，则2SO2+O2⇌2SO3起始浓度（mol/L）0.500.450变化浓度（mol/L）0.300.150.30平衡浓度（mol/L）0.200.300.30（1）用SO2表示该反应的反应速率=0.30=0.03mol/（L•min），故答案为：0.03mol/（L•min）；（2）同温同压下，物质的量与压强成正比，则容器内平衡时的压强与反应前压强之比为=16：19，故答案为：16：19；（3）平衡常数K===7.5L/mol，故答案为：7.5L/mol．【点评】本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡的三段法计算格式及平衡常数的计算方法是解答本题的关键，注意利用平衡浓度计算平衡常数，题目难度中等． 22．在一定温度和一定压强的容器中充入4升N2和H2的混合气体，反应达到平衡后，恢复到原温度，体积变为3.4升，容器内气体对相同条件下H2的相对密度为5．计算：反应达到平衡时V（NH3）= 0.6 升，反应前V（N2）：V（H2）= 1：3 ，N2的转化率为 30% ．【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡计算．【分析】设起始时氮气体积为xL，平衡后气体体积减小了4L﹣3.4L=0.6L，则：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）体积减小△V=2起始（L）：x4﹣x0变化（L）：0.30.90.60.6平衡（L）：x﹣0.33.1﹣x0.6平衡时容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5，则相对分子质量为5×2=10，故×28+×2=10，解得x=1，据此解答．【解答】解：设起始时氮气体积为xL，平衡后气体体积减小了4L﹣3.4L=0.6L，则：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）体积减小△V=2起始（L）：x4﹣x0变化（L）：0.30.90.60.6平衡（L）：x﹣0.33.1﹣x0.6平衡时容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5，则相对分子质量为5×2=10，故×28+×2=10，解得x=1，反应达到平衡时V（NH3）=0.6L，反应前V（N2）：V（H2）=1L：（4﹣1）L=1：3，N2的转化率为×100%=30%，19\n故答案为：0.6；1：3；30%．【点评】本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，掌握三段式在化学平衡计算中应用，注意差量法的应用． 三．计算题（7分）23．17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol•L﹣1、c（N2O4）=0.0120mol•L﹣1．计算反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的平衡常数K．（写出计算过程）【考点】化学平衡的计算．【专题】计算题；平衡思想；演绎推理法；化学平衡专题．【分析】依据方程式，结合平衡等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积进行计算；【解答】解：17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol•L﹣1、c（N2O4）=0.0120mol•L﹣1．则反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的平衡常数K===13.3L/mol；答：平衡常数为13.3．【点评】本题考查化学平衡常数计算，难度不大，答题时注意根据平衡常数的定义进行计算． 24．在17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol•L﹣1、c（N2O4）=0.0120mol•L﹣1，现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得上述1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据n=cV计算出N2O4和NO2的物质的量，根据氮元素守恒计算Cu与硝酸反应生成NO2的总物质的量，再根据反应方程式计算Cu的物质的量，根据m=nM计算理论上消耗Cu的质量．【解答】解：平衡时，c（NO2）=0.0300mol•L﹣1、c（N2O4）=0.0120mol•L﹣1，则：n（N2O4）=c（N2O4）×V=0.0120mol•L﹣1×1.00L=0.0120mol，n（NO2）=c（NO2）×V=0.0300mol•L﹣1×1.00L=0.0300mol，则生成二氧化氮总的物质的量为：n（NO2）总=n（NO2）+2n（N2O4）=0.0540mol，由Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，可得：m=×64g/mol=1.73g，答：理论上需消耗Cu的质量为1.73g．【点评】本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度中等，也可以利用电子转移守恒计算Cu的物质的量，注意质量守恒定律、电子守恒等知识在化学计算中的应用方法． 19
