“一分为二”的“模型”解溶液计算题有关溶液的计算是中学阶段的一个重点知识，然而由于其计算较为抽象，学生不容易找到其中的量的关系，如果把溶液“一分为二”看待，并建立相应的“模型”，则会使问题简单化，所谓“一分为二”是指把溶液中的溶质和溶剂“分割”开来，即把溶质、溶剂“看成”是溶液中两个“独立”的部分去分析溶液并解决相关问题，则学生很容易理解和掌握。如下图所示，如果是饱和溶液，就可看做像影剧院中对号入座一样，溶质、溶剂是一一对应的关系，但要注意不是相等关系。如果是不饱和溶液，则可以看作溶剂“多”出一部分来建立“模型”。 例1．20℃时，将硝酸钾的饱和溶液蒸发15ｇ水后析出6ｇ晶体，求此温度下硝酸钠的溶解度为多少？解析：因为该题明确告诉是饱和溶液则，先“建立”图一甲所示“模型”，然后画出图一乙所示“模型”，即6g溶质和15g溶剂刚好形成饱和溶液则：例2．氯化钠在10℃时的溶解度是30ｇ，现有20％的氯化钠溶液250ｇ，若要使它在该温度下析出2ｇ氯化钠晶体，需要蒸发掉水的质量是多少克？解析：题目告诉的溶解度是30ｇ，质量分数20％，显然该溶液不饱和，所以先“建立”图二甲所示“模型”，然后画出乙图所示“模型”，即去掉ag溶剂后形成饱和溶液，设饱和后再减少bg溶剂刚好析出2g溶质，则有下式：所以设共需蒸发水的质量为：a＋b＝33.3ｇ＋6.7ｇ＝40ｇ-3-/3例3．15℃时，将200ｇ硝酸钾溶液蒸发掉20ｇ水后，析出4ｇ晶体；相同温度下，蒸发掉25ｇ水后，析出5.6ｇ晶体。则15℃时，KNO3的溶解度是多少克？解析：由题意可知该溶液是不饱和溶液，所以先“建立”图三甲所示“模型”，然后画出图三乙图所示“模型”.所以有下式：例4．有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：溶液甲→蒸发10ｇ水无晶体析出→溶液乙→蒸发10ｇ水析出3ｇ晶体→溶液丙，据此推断，下列结论正确的是（）Ａ．该温度下，固体物质的溶解度是30ｇＢ．溶液丙若再蒸发10ｇ水，析出晶体的质量一定大于3ｇＣ．溶液乙一定是不饱和溶液Ｄ．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等解析：由题意可知该溶液是不饱和溶液，所以先“建立”不饱和溶液的“模型”，然后画出图四所示“模型”.由于溶液甲→蒸发10ｇ水无晶体析出后所得溶液乙有两种情况：饱和（如图甲）和不饱和（如图乙），溶液乙→蒸发10ｇ水析出3ｇ晶体所得溶液丙一定是饱和溶液，Ａ选项．该温度下溶解度：若是图甲则若是图乙则S＞30g，Ｂ选项．若是图甲溶液丙若再蒸发10ｇ水，析出晶体的质量等于3ｇ，若是图乙溶液丙若再蒸发10ｇ水，析出晶体的质量一定大于3ｇ，Ｃ选项．从图中可以直观地看出来，Ｄ选项．若是图甲，溶液丙和溶液乙是同温度下的饱和溶液故相等，若是图乙，溶液丙是饱和溶液，溶液乙是不饱和溶液故不相等。所以选Ｄ。-3-/3综上所述，用该方法解溶液题时，先看溶液是否饱和，然后“建立”相对应的“模型”，再根据题意在“模型”上画出符合该题意的衍生“模型”，进而求解。练习1.室温下140g某溶液，第一次蒸发10g水时，溶液中析出2g溶质，再继续蒸发20g水时，溶液中又析出5g溶质。则原溶液至少需蒸发多少克水可变为饱和溶液（）。A.2gB.8gC.10gD.20g2.20℃时，把一定质量的硝酸钾溶液分成两等份，一份恒温蒸发掉10g水析出1g硝酸钾晶体，另一份恒温蒸发掉15g水，析出2g硝酸钾晶体。下列说法错误的是（）。A.20℃时，若将原溶液恒温蒸发掉25g水，可析出3g硝酸钾晶体B.20℃时，若原溶液中再加入2g硝酸钾晶体便成为饱和溶液C.20℃时，硝酸钾的溶解度为20gD.20℃时，原硝酸钾溶液的质量分数为12%3.10℃时，某物质不饱和溶液ag中含有mg溶质，若该溶液蒸发bg水并恢复到10℃时，析出溶质m1g；若原溶液蒸发cg水并恢复到10℃，析出溶质m2g，则该物质在10℃的溶解度的表达式为参考答案：1.A2.D3.S=100（m1-m2）/（b-c）（或S=100（m2-m1）/（c-b））w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.comw.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com-3-/3
