高一化学上册期末试卷第I卷（选择题--72分）可能用到的原子量：K-39Br-80Cl-35.5Cu--64一选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项）1．物质在化学反应前后，可能发生变化的是（）A．原子总数B．质子总数w.w.w.k.s.5u.c.o.mC．电子总数D．分子总数1D2.下列说法中错误的是A.0.3molH2SO4w.w.w.k.s.5u.c.o.mB.1molH2OC.0.5mol硫D.3mol氢原子2C3.下列电离方程式错误的是（）。A.NaHCO3==Na++H++CO32-w.w.w.k.s.5u.c.o.mB.NaHSO4（溶液）==Na++H++SO42-C.MgCl2==Mg2++2Cl—D.Ba(OH)2==Ba2++2OH-3A4.下列溶液中与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A.150mL1mol·L－1的NaClw.w.w.k.s.5u.c.o.mB.75mL2mol·L－1的NH4ClC.150mL3mol·L－1的KClD.75mL2mol·L－1的CaCl24C5．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（ ） A．溶液呈电中性，胶体带有电荷w.w.w.k.s.5u.c.o.m B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸 C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀5C6、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A、Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2OB、CaO+H2O=Ca(OH)2C、CaCO3CaO+CO2↑D、2CO+O22CO26D7．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl-，所以NH4Cl不是盐5/5\n7C8.在下列反应类型中，一定属于非氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应8D9.下列叙述正确的是A.金刚石和石墨是同种物质B.C60和CO2均是碳元素的化合物C.石墨和C60互为碳的同素异形体D.O3和C60同素异形体9C10．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-10B11、氧化还原反应的实质是（）A．化合价的升降B．分子中各原子重新组合C．电子的得失或偏移D．氧原子的得失11C12．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中()A．通入氯气B．加入ZnC．加入FeD．加入Cu12C13.金属钠着火，能用来灭火的是A.水B.湿抹布C.泡沫灭火剂D.干沙13D14．起固定氮作用的化学反应是A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO遇O2转化为NO2C．硝酸工厂用NH3氧化制NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵14A15．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化15D5/5\n16、制备干燥氨气所需的药品是（）A.NH4CI溶液、NaOH溶液、CaCI2固体B.饱和氨水C.NaOH溶液、NH4CI晶体、浓H2SO4D.NH4CI固体、碱石灰、氢氧化钙16D17.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的事A.等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，Na2CO3产生的二氧化碳多。B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同情况下产生的二氧化碳体积相等。C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3消耗盐酸体积的2倍D.将石灰水加入NaHCO3溶液中会产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中也会产生白色沉。17A18、下列对于硝酸的认识，不正确的是（）A、浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B、铜与硝酸的反应属于置换反应C、硝酸可氧化Fe2+D、可用铁或铝制品盛装浓硝酸18B19.不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是A.品红溶液 B.澄清的石灰水C.溴水 D.酸性高锰酸钾溶液19B20.不能由单质直接化合而得到的化合物是A.FeCl3B.SO2C.CuSD.FeS20C二、选择题（共3题，每小题4分，共12分。每小题有一至两个正确选项）21．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O21AC22.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl25/5\n。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中.()A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无22B23.将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量的氯气充分反应后，蒸干溶液得固体物质11.175g，则配制的溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为A.1:2:3 B.3:2:1C.1:3:2 D.2:3:123B第II卷（28分）24（3分）写出下列反应的离子方程式。（1）实验室用大理石跟盐酸反应制二氧化碳：（2）实验用盐酸跟锌反应制氢气：（3）实验室用硫化亚铁跟稀硫酸反应制硫化氢：25根据钠和水之间所发生反应的实验现象填写下表。（每空1分）现象原因钠浮在水面上钠立即熔化成一个闪亮的银白色的小球小圆球在水面上到处游动反应后溶液使酚酞变红26（6分）据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大气含二氧化硫高达3.8mg，烟尘达4.5mg，居民健康受到极大危害，4天之内死亡人数达4000人，根据以上内容回答：（1）流经该城市的河道也因此受到污染，鱼类大量死亡，这与此种类型大气污染能形成____________有关。（2）为减轻这种污染，硫酸厂可用氨水吸收尾气中的二氧化硫。其离子方程式为：_______________________________。（3）为减少煤燃烧时向大气排放二氧化硫，工业上常将生石灰和含硫煤混合使用，在燃烧时同时发生有关“固硫”的反应。请推测“固硫”后最终得到的含硫化合物是_____________。18.（6分）（1）酸雨（2）（3）CaSO4（每空2分）27（9分）.用9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：5/5\n（1）需要取浓硫酸__________mLw.w.w.k.s.5u.c.o.m（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_____________________________A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2cm(3)由于错误操作,使得到的浓度数据比正确的偏大的是_____________________（填写序号）。A.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干D.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用27.(1)10(2)ADECBHGF(3)A28.（6分）实验室里常利用反应：3Cu+8HNO33Cu(NO3)２＋2NO↑+4H2O来制取NO，当有6.4gCu参加反应时，计算：（1）能生成多少升NO（标准状况下）?（2）消耗多少摩HNO3?（3）被还原的HNO3的物质的量?28.(1)1.49L(2)0.267mol(3)0.067mol 5/5
