高一化学上学期期末复习模拟试卷（第一套）（赵铁柱）说明：1.本试卷分第I、II两卷，共100分。考试时间90分钟2.相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5N：14Mn:55第Ⅰ卷（选择题，共50分）一．选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1.我国是世界上严重缺碘的地区，全国有约四亿多人缺碘，因此我国政府规定：国内销售的食盐必须加碘。关于加碘盐的下列叙述中不正确的是（）。A.加碘食盐开袋后，不宜长期放置后再食用B.加碘食盐中加入的是单质碘C.加碘食盐中加入的是碘酸钾D.加碘食盐在使用过程中，不宜长时间高温加热2.下列物质保存方法正确的是()。A．锂保存在煤油中B．NaOH固体保存在细口试剂瓶中C．Na2O2隔绝空气密封保存D．氢氟酸用玻璃试剂瓶保存3.下列物质属于纯净物的是（）。A.漂白粉B.盐酸C.氯水D.液氯4.下列变化必须加入氧化剂才能完成的是（）。A.MnO4-→MnO2B.Fe2＋→Fe3＋C.I2→I-D.HCO3-→CO32-5.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是（）。A.100mL0.5mol/LAlCl3(aq)B.200mL0.5mol/LMgCl2(aq)C.300mL1mol/LNaCl(aq)D.400mL0.5mol/LBaCl2(aq)6.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）。A.H＋、Na＋、HCO3-、Cl-B.Ba2＋、Na＋、OH-、Cl-C.Ag＋、K＋、NO3-、CO32-D.Cu2＋、Ag＋、Cl-、OH-7.下列反应中，SO2被还原的是（）。A.SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OB.SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HClC.SO2＋2H2S＝3S＋2H2OD.SO2＋NO2＝SO3＋NO8.在化学上，常用CaH2作制取氢气的药剂，有关的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑在这个反应中，H2O的作用是()。A.是还原剂B.是氧化剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂9.下列物质中，含O原子的物质的量最大的是（）。A.6.02×1023个O2B.2.1molH2OC.0.6molH2SO4D.1.204×1024个CO10.为保证鱼苗长距离顺利运输，必须满足三个条件：①保持适量的氧气；②及时排出鱼苗呼出的二氧化碳；③水溶液应显弱碱性，防止细菌大量繁殖。在储运鱼苗的水中，最好加入()。A．氨水B.过氧化钠C.双氧水D.过氧化钙二．选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有1~2个选项符合题意）11.下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（）。A.新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色B.新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱C.新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少D.新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子12.100mL0.3mol/LNa2SO4（aq）与50mL0.2mol/LAl2(SO4)3(aq)混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为（）。A.0.20mol/LB.0.25mol/LC.0.40mol/LD.0.50mol/L13.在标准状况下，mg气体A与ng气体B的体积相同，则下列说法正确的是()。A．相同状况下，ρA∶ρB＝m∶n;B．MA∶MB＝m∶n;C．相同质量时，ＮA∶ＮB＝m∶n;D．等V、等m时，PA∶PB＝m∶n14.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是()。4/4\nA.单质的熔点逐渐升高B.卤素离子还原性逐渐增强C.气态氢化物稳定性逐渐增强D.单质氧化性逐渐增强15.下列离子方程式正确的是()。A．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．Ba(OH)2和MgSO4溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．CaCO3和与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O16.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是（）。A.使用的容量瓶中有少量蒸馏水B.将NaOH溶液转移到容量瓶之前没有将溶液冷却C.定容时观察液面俯视D.定容时观察液面仰视17.下列叙述正确的是()。A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是放热反应B．煤、石油、天然气等是化石燃料C．直接燃烧煤不如将煤进行处理转化为气体或液体燃料再燃烧效果好D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应18.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价。且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子的氧化性大小符合()。A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋19.在150℃时使NH4HCO3分解，将所产生的气体依次通过Na2O2和浓H2SO4，则Na2O2增重ag，浓H2SO4增重bg；若将上述气体先通过浓H2SO4，则使酸液增重dg，再通过Na2O2，则使之增重cg。设气体皆完全被吸收，a、b、c、d质量由大到小的排列顺序正确的是（）。A.dacbB.bcadC.acbdD.dcba20.把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是（）。A.①②③B.③②①C.②③①D.③①②第II卷（非选择题，50分）三、填空题（本题包括4小题，共16分）21、（4分）在下列物质:烧碱，NH3·H2O，SO3，铁片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸钙中，属于电解质的是____________，其中属于强电解质的是______，既不属于电解质又不属于非电解质的是___________。22、(2分)硫氰(SCN)2与卤素X2性质相似，试完成下列反应的化学方程式：HSCN+MnO223、(5分)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O⑴该反应的氧化剂是：，还原剂是：。⑵若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。⑶该反应的离子方程式是24、(5分)A、B、C、D、E5种物质的焰色反应都呈黄色，A、B与水反应都有气体产生。A与水反应生成的气体具有还原性，B与水反应生成的气体具有氧化性，同时都生成溶液C。C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量CO2反应生成E，E加热又生成D。请回答下列问题：⑴写出化学式：C、D、E⑵B与水反应的化学方程式：四、实验题：（本题包括2小题，共20分）25、(10分)用密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为９８％的浓硫酸来配制２５０mL0.5mol/L的稀硫酸。4/4\n⑴应选用_____mL量筒量取一定体积的浓硫酸将其溶解于水（可选用的量筒规格：10mL,20mL,50mL,100mL）。若用量筒量取浓硫酸读数时俯视，则所配制的稀硫酸的物质的量浓度__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。⑵将量取的一定体积的浓硫酸溶解于水，具体的操作方法是⑶应选用mL的容量瓶配制上述溶液。容量瓶使用之前应先。在配制该溶液的过程中，当用烧杯配制的溶液及有关洗涤液全部转移入容量瓶里后，应容量瓶，使溶液混合均匀，然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面在刻度线以下1－2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的恰好与刻度线相切后把容量瓶塞好，用顶住瓶塞，用另一只手的把住瓶底，把容量瓶倒转和摇匀多次，使溶液混合均匀。26、（10分）下图是一位学生设计的在实验室制取纯净、干燥的氯气的实验装置图。⑴该实验装置中还缺少的仪器是。⑵为除去氯气中混有的水蒸气和氯化氢气体，洗气瓶甲和乙中应分别盛放的溶液：甲，乙。⑶丁装置的作用是⑷烧瓶中发生反应的化学方程式是烧杯中发生反应的离子方程式是。五、计算题（本题包括2小题，共14分）27、(8分)将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：⑴所得盐酸溶液的物质的量浓度。⑵参加反应的铁的质量。⑶生成的H2的体积(标况)。⑷将生成的FeCl2配成400mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？28、（6分）实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？（2）浓盐酸的物质的量浓度为多少？（3）被氧化的HCl的质量为多少克？参考答案题号12345678910答案BCDＢABCＢCD题号11121314151617181920答案DCABABDDBCACB21、（2+1+1，共4分）烧碱NH3·H2O醋酸碳酸钙烧碱碳酸钙铁片石墨22、(4分)(1)(CN)2+2KOH=KCN+KCNO(2)4HSCN+MnO2(SCN)2+Mn(SCN)2+2H2O23、(5分)⑴KMnO4HBr⑵1.0⑶2MnO4-+16H++10Br-=5Br2+2Mn2++8H2O24、(5分)⑴NaOH，Na2CO3,NaHCO3⑵2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑25、（1）10偏低（2）将浓硫酸沿着烧杯内壁注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌（3）250检漏振荡凹液面食指手指26、⑴(2分)酒精灯、石棉网⑵(2分)饱和食盐水浓硫酸⑶(2分)吸收尾气Cl2,防止污染空气⑷(4分)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O27、(8分)⑴2.00mol·L-1⑵5.60g⑶2.24L⑷0.250mol·L-128、（6分）（1）21.75g（2）10mol/L（３）18.25g4/4\n4/4
