高一化学上学期期末模块水平测试（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）第I卷（选择题，共44分）注意事项：1、第Ⅰ卷共4页。答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在第5页密封线内的相应空格中。2、选择题选出答案后，把答案的序号填写在第5页的选择题答题表中。相对原子质量：H：1C：12O：16S：32Na：23Mg：24Al：27一、选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及 A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．可吸入颗粒物2、下列物质属于非电解质的是 A．Cl2B．CH3COOHC．C2H5OHD．Al2(SO4)33、下列化学用语书写正确的是A．明矾的化学式为KAlSO4·12H2OB．氯离子的结构示意图为：C．硫酸的电离方程式：H2SO4===H2++SO42-D．纯碱的化学式：NaCO34、下列有关二氧化硫的说法中，错误的是 A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能与水反应生成H2SO3C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气5、久置在空气中不会变质的物质是A．硫酸亚铁B．漂白粉C．食盐D．烧碱6、同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的A．密度B．原子数C．质量D．分子数7、不能由单质直接化合而得到的化合物是 A．FeCl2B．Na2O2C．Mg3N2D．CuCl26/6\n8、下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是 A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶9、现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的混合液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是物质分子式熔点(℃)沸点(℃)密度(g/cm)溶解性乙二醇C2H6O2－11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比例互溶A．分液法B．结晶法C．蒸馏法D．过滤法10、某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是 A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物11、下列化学反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是A．2H2O2H2↑+O2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Cl2+H2O=HCl+HClOD．3Fe+4H2OFe3O4+４H212、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是A．NH4+、HCO3-、SO42- B．Na+、Ba2+、CO32-C．Fe3+、H+、、CO32- D．Al3+、Cl-、OH-13、能与NaOH溶液反应，但不能与稀H2SO4反应的是A．NaHCO3B．AlC．(NH4)2CO3D．SO214、下列实验方案可行的是A．用澄清石灰水检验CO２中含有的COB．用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验某溶液中含有的Cl-C．用可见光束照射可区别溶液与胶体D．用排空气法收集NO气体15、下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓C．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu16、能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的方法是 A．分别放入水中，观察溶解速率B．分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成C．分别取少量溶于水后，滴入HCl溶液观察有无气体生成D．分别取少量溶于水后，滴入CaCl２溶液观察有无沉淀生成17、设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A．40克三氧化硫含有的原子数为2NA6/6\nB．2L0.5mol/L的氯化镁溶液中所含的离子数为2NAC．11.2L氨气所含的分子数为0.5NAD．27克铝完全反应后失去的电子数为NA18、氨气的喷泉实验体现了氨气的什么性质A．密度比空气小B．极易溶解于水C．与水反应生成碱性物质D．氨气易液化19、实验室配制0.20mol/LNaOH溶液，下列做法正确的是 A．在烧杯中溶解后没有冷却直接转移到容量瓶B．洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线20、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是 A．BaCl2B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液21、将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入适量CCl4振荡静置后观察到的现象是 A．形成均匀的紫红色溶液B．有紫色沉淀析出C．溶液分层，上层呈紫红色D．溶液分层，下层呈紫红色22、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为 A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶3泉州市2022—2022学年度上学期期末普通高中新课程模块水平测试2022．16/6\n化学（必修1）（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）登分表：题号一二三四总分得分选择题答题表：题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案第Ⅱ卷（非选择题，共56分）二、填空题（本题有4小题，共34分）23、（6分）250ml2mol/L盐酸中含有个Cl-，配制该溶液需标准状况下的HCl气体L，该HCl气体与g的CO2具有相同的分子数。24、（6分）有一瓶溶液，可能含有Na+、NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-、CO32-中的几种，取该溶液进行如下实验：⑴用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；⑵取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，无沉淀生成，加热后产生使红色石蕊试纸变蓝的气体。根据以上实验现象可知，该溶液中一定含有，一定没有，可能含有。25、（10分）目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下煅烧贝壳海水石灰乳沉淀过滤氯化镁盐酸镁①②③电解氯气+⑴贝壳的主要化学成分为（写化学式）；⑵写出反应②的离子方程式：⑶写出Mg与CO2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：6/6\n其中还原刘是⑷电解氯化镁所得的氯气除用于生产盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用途（用化学方程式表示）26、（12分）非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D。⑴若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是AO2BCDO2CuH2O①②③④②反应①②③④中属于非氧化还原反应的是③工业生产中B的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染环境，酸雨的pH5.6(填“<”、“=”或“>”)⑵若A在常温下为气体，C是红棕色气体。①A、C的化学式分别是：A、C②写出D→B的化学方程式：该反应（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。三、实验题（本题有2小题，共17分）27、（5分）如何用所提供的试剂除去括号中杂质，将所选的答案序号填入相应的空格内。欲提纯的物质与杂质供选择的试剂、方法如下：A、还原性铁粉B、双氧水C、NaOH溶液D、稀盐酸E、加热所选试剂Fe2O3(Al2O3)Na2CO3(NaHCO3)FeCl2(FeCl3)CO2(SO2)SiO2(CaCO3)28、（12分）铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取3.9克样品，并设计了不同的实验方案：盐酸甲：铝镁合金测得生成气体的体积Ｖml(已折算成标准状况)；NaOH溶液乙：铝镁合金测得剩余固体的质量a克；过量NaOH溶液盐酸丙：铝镁合金溶液测得沉淀的质量2.9克。⑴写出实验设计甲有关反应的离子方程式： 该方案能否测定出镁的质量分数？ （填“能”或“不能”）⑵实验设计乙所加入的试剂是 ，测得的镁的质量分数为 ⑶实验设计丙测得沉淀的质量为b克，加过量的NaOH溶液充分反应后， （填一种分离方法），洗涤烘干沉淀，测得镁的质量分数为（保留小数点后一位小数） ，如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。四、计算题（5分）29、（5分）Na2O2常作为供氧剂，发生的主要反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26/6\n，某次潜水活动若需氧气2.5mol，则至少需要携带多少克过氧化钠？该反应中转移电子的物质的量是多少？泉州市2022—2022学年度上学期期末普通高中新课程模块水平测试化学（必修1）参考答案一、选择题题号1234567891011答案CABACDADCBC题号1213141516171819202122题号ADCCDABBCDC二、填空题23、3.01×102311.22224、有H+、SO42-、NH4+没有Cu2+、CO32-可能含有Na+、Cl-25、（1）CaCO3（2）Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O（3）2Mg+CO2点燃2MgO+C还原剂：Mg（4）2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O26、（1）①H2SO4②③③＜（2）①A：NH3或N2C：NO2②8HNO3(稀)+3Cu====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O属于三、实验题27、从上到下依次：CEABD28、（1）2Al＋6H+===2Al3+＋3H2↑Mg+2H+===Mg2++H2↑能（2）NaOH溶液(a/3.9)×100%（3）过滤35.9%偏大四、计算题29、390g5mol6/6
