高一化学上学期期末考试模拟试题（二）原子量：H-1;N-14，C-12;O-16;Na-23;Mg-24;S-32;Cl-35.5;K-39，Fe-56Al-27Cu-64一．单项选择题1．下列说法正确的是A．1molO的质量是32g/molB．OH—的摩尔质量是17gC．1molH2O的质量是18g/molD．CO2的摩尔质量是44g/mol2．在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的A．质量为12gB．物质的量为6molC．体积为22.4L/molD．物质的量为12mol3．相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是A．3gH2B．10gO2C．30gCl2D．17gNH34．相同条件下，两种物质的量相同的气体必然A．体积均为22.4LB具有相同的体积C．是双原子分子D．具有相同的原子数5．相同质量的镁和铝所含的原子个数比为A．1：1B．8：9C．9：8D．2：36．已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为A．32gB．32g/molC．64molD．64g/mol7．下列物质中，与6gCO（NH2）2的含氮量相同的物质是A．0.1mol（NH4）2SO4B．6gNH4NO3C．22.4LNO2（标况下）D．0.1molNH38．关于物质的量的叙述正确的是A．就是物质的质量B．指物质的质量C．是国际单位制中的一个物理量D．是描述物质多少的单位9．对1mol二氧化碳描述正确的是A、其密度为1.96g/LB、其摩尔质量是44C、它的体积约为22.4LD、所含原子个数是阿伏加德罗常数的3倍10．0.5molNa2SO4中，含钠离子数为A。3.01×1023个B。6.02×1023C。1个D。0.5个二、选择题（每小题有1~2个正确答案，每小题分，共40分）11．100mLBaCl2溶液与40mL0.5mol/L的AgNO3溶液完全反应，则原BaCl2溶液的物质的量浓度是A．0.2mol/LB0.8mol/LC1mol/LD0.1mol/L12．下列物质的溶液具有漂白性的是A．NaClOB．HClC．Ca（ClO）2D．CaCl213．下列物质中含原子数为阿佛加德罗常数的是A．0.5molCl2B．0.5molCO2C．0.7molH3PO4D．2molH2SO414。下列说法正确的是A、摩尔是表示物质粒子数量的单位B、物质的量可理解为物质的质量C、摩尔是表示物质的量的单位D、物质的量适用于分子、原子、离子等粒子15．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NAB.标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NAC.NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2：1D.1molCl2与金属Na完全反应，可以得到2NA个电子16、向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量的氯气，充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后余下的物质是A、NaCl、KIB、NaCl、KCl、I2C、KCl、NaBrD、KCl、NaCl17．10mL0.8mol/L的FeSO4溶液与20mL0.6mol/L的BaCl2溶液混合，反应后，溶液中离子的浓度最大的是A．Fe2+B．SO42—C．Cl—D．Ba2+18．同温同压下，影响气体体积大小的主要因素是A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力大小D．分子数目的多少19．下列关于卤素元素的说法中不正确的是A.它们单质的熔、沸点随核电荷数的增加逐渐升高B.它们单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深C.它们原子的氧化性随核电荷数的增加逐渐减弱D.它们氢化物的稳定性核电荷数的增加逐渐增强20．下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是A.氯水B.液氯C.次氯酸D.次氯酸钙3/3\n三、填空题（每空2分，共58分）21、干燥的氯气不能使有色布条褪色，原因是__________________________________，根据漂白粉的性质，如何保存漂白粉___________________________。22、KOH的摩尔质量为____________，CuSO4﹒5H2O的摩尔质量为____________。23、2molO3和3molO2的质量（填相等、不相等或无法判断）___________；分子数之比为__________；含氧原子的数目之比为_________；在相同条件下气体的体积比为_________。24、在同温同压下，质量相同的O2、CO2、N2、、Cl2、H2等五种气体所占的体积由大到小的顺序排列为____________________________。25、1.5mol某气体的质量为48克，该气体的摩尔质量为____________；在标准状况下，该气体的密度是_______。26、10molO2的质量是_______，在标准状况下所占的体积约为____________，所含分子数目为______________，所含氧原子数目约为__________________。27、71gCl2与22.4L标准状况下的CO2相比，所含分子数目________，相同物质的量的这两种气体，质量较大的是________。28、80mLHCl的质量分数为40%、密度为1.2g/cm3的盐酸加水稀释到1L，所得溶液中溶质的物质的量浓度是______________。如果要把这1L盐酸完全中和，需要NaOH________mol。29、新制备的氯水中含有的粒子是____________________________，新制备的氯水能使蓝色石蕊试纸变红，原因是______________________________，但变红的试纸很快又褪色，原因是_______________________。氯水经光照后黄绿色逐渐消失，并放出无色的______气，该反应的化学方程式为____________________________。30、实验室制氯气的化学反应方程式是________________________________________，氯气常用_________________________收集，多余的氯气用______________吸收。31、把2.24L标准状况下的氯化氢气体溶于水配制成500mL溶液，该溶液中HCl的物质的量浓度为__________。32、在Cu+Cl2==CuCl2反应中，如果有1molCl2被还原，被氧化的Cu是______mol，氧化剂得到的电子总数是____________________________四、33、完成下列反应的离子方程式（8分）（1）、NaCl+AgNO3（2）、Na2CO3+AgNO3（3）、Ag2CO3+HNO3（4）、KI+Cl2五，计算题（14分）34、将50gMnO2质量分数为87%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算：（1）参加反应的浓盐酸的体积（2）生成的氯气的体积（标准状况）。3/3\n高一化学上学期考模拟题（二）答案一、二题（1~10每小题3分，11~20每小题4分，共70分）题号12345678910答案DBABCCACDB题号11121314151617181920答案DACACDADDCDDA二、每空2分21、干燥的氯气没有水，不能反应生成次氯酸，无漂白作用；隔绝空气和水密封保存。22、56g/mol250g/mol23、相等2：31：12：324、H2＞N2>O2>CO2>Cl225、32g/mol1.429g/mol26、320g22.4L6.02×102427、多氯气28、1.05mol/L1.05mol29、含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl—、ClO—；氯水溶液含有HCl等物质而呈酸性；光照氯水中的HClO具有漂白性；氧气；2HClO＝2HCl+O2↑30、MnO2十4HClMnCl2十2H2O十Cl2；向上排空气法；氢氧化钠溶液31、0.2mol/L32、1mol/L1.204×1024四、（共8分）33、（1）Ag++Cl—=AgCl↓（2）2Ag++CO32—=Ag2CO3↓（3）Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2（4）2I++Cl2=2Cl—+I2五、（共14分）50g×87%（1）n（MnO2）=－－－－－=0.5mol87g/molMnO2十4HClMnCl2十2H2O十Cl2140.5mol12mol/L×V(盐酸)V(盐酸)=0.167L（2）MnO2十4HClMnCl2十2H2O十Cl21mol22.4L0.5molV（Cl2）V（Cl2）=11.2L3/3
