高一化学暑假作业61．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4－离子为紫红色2．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A．CH3COO－B．SO32－C．CO32－D．HCO3－3.有A、B、C、D四种一元酸的溶液，实验表明：①物质的量浓度相同的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A溶液呈黄色而C中不变色；②物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液pH小于C的钠盐溶液pH；③A酸跟D的盐反应生成A的盐和D酸．由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是A．B>A>C>DB．B>C>A>DC．D>A>C>BD．C>D>A>B4.X、Y、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，X的离子半径大于Y离子半径．Y与Z可形成ZY2型离子化合物，这三种元素原子序数的关系是A．x>y>zB．z>x>yC．z>y>xD．y>x>z5.某元素的原子核外有5个电子层，最外层有3个电子，该元素及其化合物不可能具有的性质A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水化物显碱性D．该元素最高化合价呈+5价6.元素X的原子核内只有1个质子．元素Y的阳离子电子层结构和氖原子电子层结构相同，Y、Z和E在周期表里位于同一周期．X和E、Z分别能形成气态氢化物XE和X2Z，它们的水溶液是酸．Z跟Y能形成离子化合物Y2Z．与氖同周期的元素F的气态氢化物FX3，其水溶液能使酚酞试液变红．则X、Y、Z、E、F的元素符号是高考资源网A．H、Li、O、F、NB．H、K、Se、Br、PC．H、Na、S、Cl、ND．H、Mg、S、O、N7.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A.Na2CO3B.Na2O2Na2CO3C.NaOHNa2CO3D.Na2O2NaOHNa3CO38.下列叙述正确的是-3-/3\nA.金属与盐溶液的反应都是置换反应B.阴离子都只有还原性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.离子化合物中肯定存在离子键，可能不存在共价键9.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显、变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）______________。(2)Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_______________________________________________________。②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_________________。(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）___________________________。(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈落色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是___________________。(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）_________________。高一化学暑假作业6：1.A2.A3.B4.C5.D6.C7.A8.D9.（1）Al（2）①（浓）②NOCO2（3）Cu2+Fe3+H+（4）2Fe2++3H2O2+4I+=2Fe(OH)3+2I2（5）CuO、C;CuO、C、Fe2O3-3-/3\n-3-/3
