高一化学段考考试试卷2022年11月命题：鲁启芳审题：吴建新可能用到的相对原子质量数据：H：1O：16C：12Na：23Mg：24S：32N：14Al：27Fe：56Cu：64Cl：35.5Zn：65Ca：40Ba：137一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意，请将答案写在后面的表格中）1.下列物质中属于弱电解质的是A．NH3水B．CH3COOHC．C2H5OHD．BaSO42.下列物质中不属于化石燃料的是A.氢气B.煤C.天然气D.石油3.氧化还原反应的实质是A.得到或失去氧原子B.化合价的升降C.有无新物质生成D.得失电子(或电子对的偏移)4.下列说法正确的是A.需要加热的反应一定是吸热反应B.吸热反应一定需要加热C.燃烧相同质量的H2,生成气态水比生成液态水放出的热量多D.反应物和生成物所具有的总能量决定了该反应是放热还是吸热反应5.实现下列变化需要加入氧化剂的是A.KClO3→O2B.CO2→COC．Fe3O4→Fe（NO3）3D.CaCO3→CO26.下列反应既是氧化还原反应,又是离子反应的是A.钠在氯气中燃烧B.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液C.锌粒放入稀硫酸中D.二氧化碳通入澄清的石灰水中至过量7.在3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O中,被氧化的和被还原的原子的物质的量之比为A.2:1B.1:1C.1:2D.2:38.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是6/6A．Na+.Zn2+.Cl-.SO42-B．Ca2+.Mg2+.HCO3-.SO42-C.K+.Na+.OH-.S2-D．Na+.Cu2+.CH3COO-.NO3-9.下列叙述正确的是A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物.B.易溶于水的电解质不一定是强电解质.C.两种溶液中,导电能力强的一定是较强的电解质.D.强电解质溶解在水中都能全部电离成离子.10.能用Ba2++SO42-=BaSO4表示的反应是A.硫酸钾与氢氧化钡B.硫酸与氢氧化钡C.硫酸与碳酸钡D.硫酸氢钠与氢氧化钡11.对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2,有下列叙述,①氢气是还原剂;②水是氧化剂;③CaH2既是氧化剂,又是还原剂;④CaH2中氢元素被还原;⑤被氧化的氢原子与被还原的氢原子的个数比为1:1.以上叙述中正确的是A.①③⑤B.②④C.②⑤D.②④⑤12.设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列说法中不正确的是A.23克Na变成钠离子时失去的电子数为NA.B.11.2L氯气中含有的氯原子数为NA.C.在通常条件下,某金属从盐酸中置换出0.1g氢气,发生转移的电子数为0.1NA.D.在标准状况下,22.4L氢,氧混合气气体中含有的分子数为NA.13.在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5CL2+8H2O反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为A.1:8B.8:1C.1:5D.5:114.与0.1mol硫酸中含有的氢原子数目相同的是A.0.15mol硝酸B.0.2mol氯化氢C.6.02X1023个氨分子D.18毫升水(4℃)15.欲使10个水分子中含有1个钠离子,则90g水中应溶解氢氧化钠的质量为A.10gB.20gC.40gD.0.5mol16.等质量的CO和CO2相比较,正确的是6/6A.所含碳原子数目之比为1:1B.所含氧原子数目之比为1:2C.所含氧原子的质量之比为11:14D.所占体积之比为11:617.下列说法正确的是A.1mol氮原子的质量是28gB.硫酸根离子的摩尔质量为96gC.氯化氢的相对分子质量为36.5gD.1摩尔氧分子的质量为32g18.在反应aXO4-+bY-+cH+=dX2++eY2+8H2O中,化学计量数b,d分别为A.5和6B.10和2C.6和2D.10和519.0.1molNa2CO3.10H2O溶于180ml水中,溶液中Na+和H2O的物质的量之比为A.1:25B.1:55C.2:55D.1:11020.一种不纯的铁样品,已知它含有Cu,Al,Mg,Zn中的一种或几种杂质,取5.6g这样的铁与足量的稀硫酸完全反应,固体全部溶解,并产生标准状态下的氢气2.24L.则此铁样品中一定含有的金属杂质为A.ZnB.AlC.MgD.Cu6/6请将选择题选项填入下列表格中：题号12345678910选项题号11121314151617181920选项二、填空题（每空1分，共28分）21．摩尔是的单位，每摩尔任何物质中都含有个粒子，约为。22．硫酸钠的摩尔质量为，0.4molNa2SO4的质量为克，其中含Na+的数目约为个，所含氧原子数与克CO2中氧原子数相等。在水溶液中，此Na2SO4能与克BaCl2恰好完全反应。23．标准状况是指，在标准状态下，有1molH2和O2的混合气体，该混合气体的体积为L，若混合气体的密度为1.25g.L-1，则它的摩尔质量为。24．9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为，该金属的相对原子质量为，该氯化物在水溶液中的电离方程式为。其溶液中阳离子与阴离子的数目之比为。25.某溶液中仅含Na+、Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-（H+、OH-忽略不计），若该溶液中n（Na+）=0.2mol、n(Al3+)=0.3mol、n(SO42-)=0.6mol、n(Cl-)=0.4mol、则n(Mg2+)=。26．物质的量一定时，固态或液态物质的体积主要取决于，1mol不同的固态或液态物质的体积是（填“相等”或“不相等”）。27.物质的量一定时,气体物质的体积主要取决于，在相同温度和压强下，各种气态物质的分子间的是相等的。当温度升高或压强减小时，气态物质间的距离将，因此要比较气体的体积就必须在下进行比较。28.阅读下列材料后回答问题：一个体重50kg的人，体内约有2gFe元素，该元素是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价亚铁离子容易被人体所吸收。给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如FeSO4。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体的吸收。①(1)在人体内进行Fe2+=Fe3+的转化时，①中的Fe2+作剂，②中的Fe3+作剂。②(2)服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+这句话中，维生素C在这一反应中充当剂，具有性。（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体的胃酸（主要为盐酸）的作用下转化为亚铁盐，写出该反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。三、实验题：（每空2分、共16分）29．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验其成分做了如下实验：（1）将固体混合物溶于水，搅拌，得无色透明溶液。（2）向此溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。6/6（1）过滤，将沉淀物放入足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试回答：（1）固体混合物中肯定含有，肯定没有，可能含有。（2）写出上述转化中发生的化学反应的离子方程式。；。（3）对于可能存在的物质，可采用在滤液中滴加溶液的方法来检验。若（填反应现象），则证明它的存在。（4）在过滤的实验操作中，可能要用到的实验仪器和物品有：四、计算（6分）30．已知3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，若将20g含96%Cu的粗铜与足量的稀硝酸完全反应（设杂质不反应）。求：（1）被还原的HNO3的物质的量是多少？（2）反应过程中产生的的NO在标准状态下的体积为多少升？（3）反应过程中转移的电子的物质的量是多少？31．有NaCl和CaCl2的混合物，其中Na2+与Ca2+的数目之比为1：2，则：（1）该混合物中，NaCl的质量百分数为多少？（2）若混合物中Na+的物质的量为1mol，则该混合物的质量为多少？（3）若混合物中Cl-有1mol，则该混合物的质量又为多少？高一化学段考试题参考答案6/6一、选择题题号12345678910选项BADDCCCAB/DA题号11121314151617181920选项CBCBBCDBBA二、填空题21．物质的量,阿拂加德罗常数,6.02x102322.142g.mol-1,56.8g,0.8NA,35.2g,83.2g23.0℃、101kPa，22.4L，28g.mol-124.95g.mol-1,24,MgCl2=Mg2++2Cl-,1:225.0.25mol26.粒子本身的大小,不相等27.微粒间的平均距离,距离,增大,相同条件或同温同压28.(1)还原剂,氧化剂(2)还原剂,还原性(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑三、实验题（1）Na2CO3，Na2SO4、CuSO4、CaCl2，NaCl（2）CO32-+Ba2+=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（3）AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀或浑浊（4）漏斗、滤纸、铁圈、铁架台含铁夹、玻璃棒、烧杯四、计算题30．（1）0.2mol(2)4.48L(3)0.6mol6/6
