高一化学化学2专题1测试卷（5）本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只是一个选项符合题意）1．我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是（ ）A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性2、在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键C.稀有气体的原子能形成分子晶体D.金属晶体的熔沸点均很高3．元素性质呈周期性变化的原因是（ ）A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化4．下列微粒中：①②③④O2-，其核外电子数相同的是了（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④5．下列物质的分子中，不含共价键的是（）A．MgF2 B．Cl2 C．HCl D．NaOH6．在下列元素中，最高正化合价数值最大的是()A.NaB.ClC.FD.Ar7.下列变化中不需要破坏化学键的是（）A.加热氯化铵B.干冰升华C.氯化钠熔化D.氯化氢溶于水8．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2－的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（ ）A．XY2B．X2YC．X3Y2D．X2Y39．下列物质电子式书写正确的是()5/5A．B．C．D．10．根据下表给出的几种物质的溶沸点数据，判断下列说法中错误的是（）NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃801714194—702300沸点/℃1465143718157.62550A．SiCl4是分子晶体；B．单质B可能是原子晶体；C．AlCl3加热能升华；D．NaCl比MgCl2更易熔化。11．下列四种说法：（1）只有一种元素组成的物质一定是纯净物（2）只有C2H6O组成的物质一定是纯净物（3）有单质参加的反应一定是氧化还原反应（4）同素异形体之间的相互转化属于化学反应，其中错误的组合是（）A．只有（1）（2）B．只有（3）（4）C．只有（1）（2）（3）D．（1）（2）（3）（4）全错12．下列各组顺序的排列不正确的是()A.原子半径：Na＜Mg＜ClB.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D.碱性强弱：Be(OH)2
