（26）氨硝酸硫酸一、单选题1.下列过程不属于氮的固定的是( )A.N2→NO B.NH3→NH4NO3C.N2→NH3 D.N2NO3-2.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+3.将3.20gCu跟30.0mL10mol·L-1的HNO3充分反应,还原产物有NO和NO2,若反应后溶液中有amolH+,则此时溶液中含的物质的量为( )A.0.5amol B.2amol C.0.1amol D.(0.1+a)mol4.氯气是一种重要的工业原料,工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.该反应生成1时有6电子发生转移5.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列物质:①,②,③,④,铜粉溶解的是( )A.只有①或② B.只有②或④C.只有①或②或③ D.上述物质中任意一种6.下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是( )12\nA.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环7.下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质,其中能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气C.用装置丙检验氨气D.用装置丁吸收尾气8.工业上通过氮气和氢气反应合成氨,氨经一系列反应可以得到硝酸。反应历程如下图所示,下列说法不正确的是( )A.氨可用作制冷剂B.铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用12\nC.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等D.某浓硝酸中含有溶质2,标准状况下,该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1 9.工业上利用反应3Cl2+2NH3N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应NH3被还原D.生成1molN2有6mol电子转移10.下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )选项甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3A.A B.B C.C D.D11.下列说法正确的是( )A.所有铵盐受热均可以分解产生NH3B.所有铵盐都易溶于水,所含的N均呈价C.NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液后共热时所发生反应的离子方程式为NH4+OH-NH3+H2OD.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离12.为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:①加热氮肥样品生成两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化。12\n由此可知该氮肥的主要成分是( )A.NH4HCO3 B.NH4Cl C.(NH4)2CO3 D.NH4NO313.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是( )①②③A.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应B.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应14.化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中,属于这种情况的是( )①过量锌与18的硫酸反应②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应③浓盐酸与过量的反应④过量铜与浓硫酸反应⑤过量稀硝酸与银反应⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应A.②③④⑥ B.②③⑤C.①④⑤ D.①②③④⑤⑥15.下列关于浓硝酸和浓硫酸的说法不正确的是( )A.浓硝酸和浓硫酸在空气中久置,酸溶液的浓度都会降低B.与铜的反应中都表现出强氧化性和酸性C.浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中D.常温下,浓硝酸和浓硫酸都不与铁、铝、铜反应16.下列有关实验操作、现象及解释或结论都正确的是( )实验操作现象解释或结论12\n选项A将过量的Fe粉加入稀HNO3中,充分反应后,滴入KSCN溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B常温下,Fe,Al放入浓HNO3中无明显现象Fe,Al在浓HNO3中发生钝化C铝箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面别HNO3氧化,形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上试纸变红色浓HNO3具有酸性A.A B.B C.C D.D二、填空题17.NH3及其盐都是重要的化工原料。1.用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为__________。2.按如图装置进行NH3性质实验。①先打开旋塞1,B瓶中的现象是__________,原因是__________,稳定后,关闭旋塞1。②再打开旋塞2,B瓶中的现象是__________。18.已知A为正盐根据下图所示信息进行推断,并回答下列问题12\n1.A、B、C、D的化学式依次为A:__________,B:__________,C:__________,D:__________2.写出过程①②所发生反应的离子方程式。①__________,②__________19.实验室可用下列几组试剂制取少量NH3①固体Ca(OH)2和固体NH4Cl;②浓氨水和固体CaO;③浓氨水。请回答下列问题。1.用上述三组试剂制取少量NH3,需要加热的是__________(填序号),第②组试剂中产生NH3的化学方程式可表示为__________2.若选用第①组试剂制取NH3,应选用装置__________(填“A”或“B”,下同);若选用第②组试剂制取NH3,应选用装置__________3.若要得到干燥的氨气,可选用的干燥剂是( )A.浓硫酸B.固体氢氧化钠C.五氧化二磷D.碱石灰E.固体CaOF.无水CaCl24.检验集气瓶中氨气收集满的方法是__________5.为防止环境污染,下列装置(盛放的液体为水)可用于吸收多余NH3的是__________(填序号)三、实验题20.某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况,用如图所示的装置进行有关实验。12\n1.装置B是用来收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请在图中把导管补充完整__________2.实验中取6.4g铜片和12mL18mol·L-1的浓硫酸分别放在圆底烧瓶和分液漏斗中,加热,直到反应结束,发现烧瓶中还有铜片剩余。该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的H2SO4剩余。①请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:__________②你认为在有剩余的情况下铜片未能完全溶解的原因是__________③下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中存在余酸的是__________(填序号)。A.铁粉B.BaCl2溶液C.银粉 D.Na2CO3溶液3.为定量测定余酸的物质的量浓度,某位同学进行了如下实验:先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量,再计算余酸的物质的量浓度(忽略反应前后溶液体积的变化)。他认为测定SO2的量的方法有多种,下列实验方案中可行的是__________(填序号,下同),最终计算得出的余酸的物质的量浓度比实际偏高的是__________A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管,反应结束后再次称量干燥管B.用排水法测定装置A产生气体的体积C.将装置A产生的气体缓缓通入足量稀硝酸酸化的硝酸钡溶液中,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀12\n参考答案一、单选题1.答案：B解析：氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物的过程,从N元素的价态变化来看,是0价N变为正价或负价N的过程,因此A、C、D项中的过程均是氮的固定,而B项不是。2.答案：C解析：A项中、及、其有同样的现象,A错。B项中加入出产生白色沉淀,再加盐酸沉淀不消失的溶液中,可含或,B错。C项中是检的方法,C对。D项中溶液中含有、、等均有现象,D错。3.答案：D解析：由守恒关系可知:铜最终只能转化成硝酸铜,3.20gCu的物质的量是0.05mol,所以硝酸铜中的硝酸根是0.1mol。根据氢元素守恒可得,为何铜离子结合的硝酸根是amol,所以溶液中的物质的量为(a+0.100)mol,故选D。点评:本题重点考查的是有关硝酸氧化性的知识,考查学生对课本知识的掌握情况和计算能力。4.答案：C解析：根据反应(置换反应)可知,生成的还会与过量的反应生成固体颗粒,即产生白烟。5.答案：D解析：铜粉不溶解于稀硫酸中,当加入①②两种物质时,相当于加入了,会发生反应:,铜粉会溶解。当加入③④两种物质时,相当于加入了,会发生反应:。因此4种物质中的任意一种都可使其溶解。6.答案：A12\n解析：雷电作用下氮元素被氧化,但是在人工固氮中,通过工业合成氨的方法,氮元素被还原,A项不正确;工业合成氨属于人工固氮的一种,B项正确;从图中制造蛋白质与植物遗体等转化路径可以看出含氮无机物和含氮有机物可以相互转化,C项正确;从图中可知蛋白质参与了氮循环,蛋白质含有碳、氢、氧等元素,D项正确。7.答案：C解析：实验室采用装置甲制取氨气时,分液漏斗中盛装浓氨水,圆底烧瓶中盛放氢氧化钠固体或生石灰,图示药品使用不正确,不能用来制取氨气,A错误;氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵,不能用浓硫酸干燥氨气,B错误;丙装置中发生反应:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O,可以验证氨气具有还原性,C正确;氨气与水直接接触,不能起防倒吸的作用,D错误。8.答案：D解析：A项,氨气沸点较低,易液化,液态氨挥发时可吸收热量,因此液氨可作制冷剂,正确;B项,铵态化肥与碱性化肥如草木灰(主要成分为)等混用,会发生反应,从而导致氮元素的流失,正确;C项,硝酸可用于制氮肥(硝酸铵),以及硝基苯和(炸药)等,正确;D项,(浓),由于随着反应的进行,生成的水增多、硝酸减少,使溶液的浓度降低,当浓硝酸变成稀硝酸时,与铜反应生成,故生成的物质的量小于1。9.答案：C解析：试题分析:A、根据方程式Cl2+2NH3N2+6HCl可知,反应中有氯化氢生成。氯化氢极易与氨气反应生成氯化铵而冒白烟,因此如果管道漏气遇氨就会产生白烟,A正确;B、在反应中氯元素的化合价从-0价降低到-1价得到1个电子,因此氯气是氧化剂,利用的是氯气的强氧化性,B正确;C、在反应中氮元素的化合价从-3价升高到0价,失去3个电子,所以氨气是还原剂被氧化,C不正确;D、在反应中氮元素的化合价从-3价升高到0价,失去3个电子,所以生成1molN2有6mol电子转移,D正确,答案选C。10.答案：B12\n解析：A.Al与HCl、NaOH溶液都能反应生成H2,HCl溶液与NaOH溶液能发生中和反应。B.NH3与O2在催化剂、高温条件下反应生成NO和H2O;O2与HNO3不能发生反应;NH3与HNO3反应生成NH4NO3。C.SiO2与NaOH溶液、HF溶液分别发生反应:SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O、SiO2+4HFSiF4↑+2H2O;NaOH溶液与HF溶液发生中和反应。D.SO2为酸性氧化物,可与Ca(OH)2溶液反应生成盐;H2SO3的酸性强于H2CO3,SO2可与NaHCO3溶液反应生成CO2;Ca(OH)2溶液可与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。11.答案：C解析：A项,有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl),有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵);D项,可用加热法分离NH4Cl和某些固体(受热不分解、不升华的固体)的混合物,但其过程为NH4Cl先受热分解,生成的NH3和HCl再降温化合重新生成NH4Cl,并不是NH4Cl先升华后凝华。12.答案：A解析：气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明该气体是氨气,即该氮肥中含有NH4+。另一种气体能使澄清石灰水变浑浊,说明该气体是CO2。取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量氯化钡溶液,没有明显变化,这说明该氮肥中没有SO42-和CO32-,因此该氮肥应该是碳酸氢铵,答案选A。13.答案：D解析：①中灼热碎玻璃起加热作用,浓硝酸受热分解生成红棕色NO2,硝酸中氮元素化合价降低,必有元素化合价升高,只能为氧元素,因此,还有O2生成,产生的气体为混合气体,A项正确;由①可知,浓硝酸受热分解可生成红棕色气体,所以②中产生的“红棕色气体”不一定是木炭与浓硝酸发生反应产生的,B项正确;③中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触,产生的NO2是还原产物,C项正确;红热的木炭还可与空气中的O2反应生成CO2,不一定是木炭与浓硝酸发生反应生成了CO2,D项错误。14.答案：A12\n解析：本题考查物质的性质。①锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应,一种物质过量时,另一种能完全反应,①不选;②合成氨是一个可逆反应,无论如何充分反应,都不能完全反应而达到百分之百,②可选;③浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了,无法完全与二氧化锰反应,③可选;④铜无法与稀硫酸反应,铜过量时,反应后硫酸变稀,不能再继续反应,硫酸不能完全消耗,④可选;⑤稀硝酸能将银完全溶解,⑤不选;⑥稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙,附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生,⑥可选;答案选A。15.答案：D解析：浓硝酸易挥发,溶质质量减小,浓硫酸具有吸水性,吸水后导致浓度减小,故在空气中放置一段时间后浓度都会降低,A项正确;铜与浓硫酸、浓硝酸的反应中,浓硫酸、浓硝酸都表现出强氧化性和酸性,B项正确;浓硝酸见光易分解,所以浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中,C项正确;常温下Fe、AI在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化,但铜与浓硝酸反应.D项错误16.答案：B解析：稀硝酸与铁粉反应,铁首先被氧化成Fe3+,过量的铁粉将Fe3+还原,最终得到Fe2+,滴入KSCN溶液不显红色,A项错误;常温下,Fe、Al在浓HXO3中发生钝化,生成致密的氧化膜阻止了反应的进行,B项正确;铝箔能与稀HNO3反应放出气体,C项错误;浓硝酸具有强氧化性,能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色,D项错误。二、填空题17.答案：1.A、C、G;2.产生白色的烟;氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白烟;烧杯中的石蕊溶液会倒吸入B瓶中，溶液显红色解析：1.实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气[2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O],反应发生了固体与固体加热制取气体的装置,为了防止水倒流使试管炸裂,应选择试管口向下的A装置制备氨气,氨气极易溶于水,不能用排水法收集,密度比空气小,应用向下排空气法收集,所以选择C装置,氨气极易溶于水,尾气处理考虑倒吸,倒扣的漏斗空间大,水柱不易极速上升,能防止倒吸,故选G装置。2.①A容器压强为150kPa,B容器压强为100kPa,A容器压强大于B容器,先打开旋塞1,A容器中的氯化氢进入B容器,氨气和氯化氢反应,NH3+HCl=NH4Cl,生成氯化铵固体小颗粒,所以B瓶中的现象是产生白烟。②氨气、氯化氢为气体,反应生成的氯化铵为固体,压强减小,再打开旋塞2,石蕊溶液倒吸B瓶中,氯化铵为强酸弱碱盐,溶液中铵银离子水解生成一水合氨和氢离子,水解方程式为NH4++H2O=NH3·H2O+H+,溶液呈酸性,所以石蕊溶液变红。18.答案：1.(NH4)2CO3; NH3; BaCO3; CO22.①Ba2++CO32-=BaCO3; NH4++OH-=NH3+H2O②BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O解析：12\n19.答案：1.①③; NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH32.A;B;3.BDE;4.将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口,若试纸变蓝,说明NH3已收集满(或其他合理答案)5.①③解析：三、实验题20.答案：1.2.①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O②随着H2SO4的消耗,浓硫酸的浓度不断降低,稀硫酸与Cu不反应③AD3.C;B解析：Cu只与浓硫酸在加热时反应,不与稀硫酸反应。收集SO2体采用向上排空气法,因此B装置中的导管应左长右短。若要证明H2SO4有剩余,应证明溶液中含有H+,而非证明含有SO42-,因此可使用铁粉或Na2CO3溶液。12
