高一化学必修1上学期质量检测试题试卷说明：1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。2.本试卷满分100分，考试时间90分钟。3.本试卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1、2022年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3下列有关三聚氰胺的说法不正确的是（）A．三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7％B．三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1∶2∶2C．三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3∶7D．三聚氰胺的摩尔质量为1262、溶液、胶体与浊液的本质区别是（）A．分散系是否有颜色B．是否有丁达尔效应C．能否透过滤纸D．分散质粒子的大小3、下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是（）A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦表面的污垢D．用碱溶液洗涤4、下列溶液中Cl－浓度最小的是（）A．200mL2mol·L-1MgCl2溶液B．1000mL2.5mol·L-1NaCl溶液C．300mL5mol·L-1KCl溶液D．250mL1mol·L-1AlCl3溶液将5、下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（）A.22.4L任何气体的物质的量均为1molB.标准状况下，1mol物质的体积为22.4LC.H2、O2、N2、CO2组成的混合气体1mol在标准状况下的体积约为22.4LD.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同6、下列关于物质的检验说法不正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42-B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-7、下列仪器常用于物质分离的是（）5/5① ② ③ ④ ⑤ ⑥A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥8、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHH2O9、检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（）A.用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸10、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，主要由于维生素C具有（）A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性11、根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是（）①生成物是硅酸盐；②反应条件是高温；③含有硅的物质作原料；④反应原理是一系列复杂的物理化学变化A.①③B.①②③C.①③④D.①②③④12、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是（）A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B.上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子C.氮化铝中氮元素的化合价为－3D.氮化铝是铝合金中的一种13、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A.1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAB.18g水含有电子数为8NAC.1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42-总数为0.6NAD.NA个氢气分子（H2）的质量为2g14、下列离子方程式的书写正确的是（）A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-CO2+H2O5/5B.铁和稀硫酸反应：Fe+2H+H2+Fe3+C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-Al(OH)3¯D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-CO32-+H2O15、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（）A.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B.在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3C.与盐酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3D.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同16、将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A.2∶3B.3∶2C.1∶2D.1∶1第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题17、（4分）写出除去下列物质中所混有的少量杂质的有关化学方程式：（1）Fe2O3中混有少量SiO2______________________________________________；（2）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3___________________________________________。18、（7分）新制备的氯水呈_______色，说明氯水有_______存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有白色沉淀生成，说明氯水中有__________存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，先变红，后又很快褪色，这是因为________________________________________________。氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并生成无色气体，该反应的化学方程式为______________________________________________________________。19、（8分）A、B、C、D四种物质都含有同种元素，其中A为单质，这些物质在酒精灯火焰上灼烧，火焰均为黄色。A、B、C、D按右图关系进行转化：②通少量CO2④放入Cl2中①放入水③足量盐酸ADBC写出①②③④的化学方程式：①___________________________________②___________________________________③___________________________________④___________________________________20、（9分）在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：（1）写出下列物质的化学式： A：________B：________G：________5/5（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：C→F的离子方程式____________________________________________________C→E的化学方程式____________________________________________________H→I的化学方程式____________________________________________________三、实验题21、（6分）不同价态的铁的化合物在一定条件下能够相互转化，为探究Fe2+和Fe3+的转化。实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。请你就实验操作、实验现象、结论完成以下填空：（1）Fe2+Fe3+：取少量溶液于试管中，滴加，无明显变化；再加入，溶液显红色。说明Fe2+被氧化为Fe3+。（2）Fe3+Fe2+：取少量溶液于试管中，加入足量铁粉，充分振荡后静置，滴加；无明显变化。说明。22、（12分）现用18.4mol·L-1的浓硫酸来配制500mL0.2mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤容量瓶⑥托盘天平⑦药匙（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是_______________________。（填序号）（2）计算所需浓硫酸的体积为___________。现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，应当选用_______________。（填序号）（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为____________________。（填序号）（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有_____________。（填序号）①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中。②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。⑤定容时，俯视刻度线。四、计算题23、（6分）已知Mg能在CO2气体中燃烧（CO2+2Mg2MgO+C）。若将6g镁粉在下列不同条件下点燃。求：（1）在足量CO2气体中，反应结束后所得固体的质量。（2）在CO2和O2的混合气体中，反应后O2有剩余，则最终固体的质量为_______克。漳州市2022~2022学年上学期质量检测高一化学（必修1）试题参考答案及评分细则第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）题号12345678答案DDBBCABC5/5题号910111213141516答案DDDCDDCA第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（本题包括4小题，共28分）17、（共4分，每个化学方程式2分）（1）SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑18、（共7分，1+1+1+2+2）黄绿Cl2Cl-氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性;2HClO2HCl+O2↑19、（共8分，每个化学方程式2分）①2Na+2H2O2NaOH+H2↑②2NaOH+CO2Na2CO3+H2O③Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O④2Na+Cl22NaCl20、（共9分，（1）1+1+1（2）每个化学方程式或离子方程式2分）（1）A：Al；B：Fe2O3；G：FeCl2（2）Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O；Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2OFeCl3＋3NaOHFe(OH)3↓＋3NaCl三、实验题（本题包括2小题，共18分）21、（共6分，每小题3分）（1）0.1mol·L-1FeCl2溶液，KSCN溶液，少量新制氯水。（2）0.1mol·L-1FeCl3，KSCN溶液，。说明Fe3+被还原为Fe2+。22、（共12分，（1）2分（2）2+1分（3）1+1分（4）2分（5）3分）（1）⑥⑦（2）5.4mL①（3）搅拌引流（4）②①③⑧⑤⑥⑦④（5）①②⑤四、计算题（本题包括1小题，共6分）23、（6分）（1）解：CO2+2Mg2MgO+C48g92g6gx（2分）x=11.5g（2分）或：n(Mg)=6g/24g·mol-1=0.25molm(MgO)=0.25mol×40g·mol-1=10g；（2分）m(C)=0.25mol/2×12g·mol-1=1.5g（1分）固体总质量：10g+1.5g=11.5g（1分）（2）10（2分）5/5
