高一化学期末复习资料4物质结构1 姓名 学号 班级 一（ ）1、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．与氢元素的质子数相同D．该粒子质量比氢原子大2、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(h)元素的原子核外电子数恰相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数是（）A.77B.114C.191D.2683、1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说。原子293118X的中子数与电子数之差为（）A.0B.57C.118D.1754、下列说法中正确的是A．所有的原子核内质子数都比中子数多B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同（）D．非金属元素原子最外层电子数都大于45、下列各微粒中,核外电子总数相等的是:（）A.CO2和NO2B.N2和COC.NH4+和H3O+D.H2S和H2O6、在离子RO3n-中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数:（）A.A–x+n+48B.A–x+n+24C.A–x-n–24D.A+x-n–247、下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,又能够与NaOH溶液反应的是:（）A．元素X:它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Y:它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C．元素Z:位于元素周期表中的第三周期,ⅢA族D．元素W:它的焰色反应颜色呈紫色8、1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10－15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（）A．原子中原子核的内部结构B．化学反应中原子的运动C．化学反应中生成物分子的形成D．化学反应中反应物分子的分解9．对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（）①可以测定某一时刻电子所处的位置②电子质量很小且带负电荷③运动的空间范围很小④高速运动⑤有固定的运动轨道⑥电子的质量约为氢离子质量的A．①②③B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．⑤⑥10．几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明（）A．可能属于同一种元素B．一定是同一种元素C．彼此之间一定是同位素D．核外电子个数一定相等11．元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（）A．XY2B．X2YC．X2Y3D．X3Y212．在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（）A．核电荷数为3的元素B．核电荷数为14的元素C．核电荷数为6的元素D．核电荷数为16的元素13、在核电荷数为1—20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有（）A．3种B．4种C．5种D．6种14、下列叙述中，正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同15、某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为（）A．30B．12C．17D．2016、已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是（）A．RB．Ｒ Ｃ．RＤ．R17、下列说法中错误的是（）A．质量数相同的原子，其化学性质一定相同B．质子数相同的微粒，其核外电子排布也相同C．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D．非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子18、有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，其中：（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是________。（2）某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒符号是_______。（3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒符号是________。（4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是___________。19、A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。（1）B元素的原子结构示意图为________________。（2）A、B两元素形成的化合物的名称是________20、已知：A．B．C．D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数A<b<c<d；a与b可生成化合物ab2，每个ab2分子中含有22个电子；c元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，d元素原子的最外层电子数比次外层少1个，则各元素符号分别为a________、b____________、c_____________、d____________。21．v、w、x、y、z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中：x、z是金属元素；v和z元素原子的最外层都只有一个电子；w和y元素原子的最外层电子数相同，且w元素原子l层电子数是k层电子数的3倍；x元素原子的最外层电子数是y元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）：v是____________，w是____________，x是____________，y是____________，z是____________。22．某金属重4g，其原子核外有2mol电子，核内共有1.204×1024个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2mol电子发生转移，生成了6.02×1022个阳离子。（1）该金属元素符号是____________，摩尔质量是____________。（2）原子核内有________个质子，________个中子。2 2="">C>B,则它们原子序数大小顺序是（）A．B>C>AB．A>B>CC．B<a>CD．A>C>B13．已知An+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（）A．C>D>B>AB．A>B>C>DC．B>A>C>DD．A>B>D>C14．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S15．下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高16．下列各组物质的性质变化正确的是（）A．酸性HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO4B．稳定性H2S>HCl>HBr>HIC．熔点Pb>K>Na>LiD．溶解性NaHCO3>Na2CO3>NaOH17．在原子序数1—18号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。（3）在室温下有颜色的气体单质是_____________。（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_____________，它的原子结构示意图是_____________。（6）原子半径最小的元素是_____________。（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。（8）最稳定的气态氢化物化学式是_____________。18．在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_________________________________。19．元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______性变化的规律，这里元素的性质主要是指_____________和_____________；元素性质周期性变化是__________________________呈周期性变化的必然结果。20．有下列四种微粒：①O、②Na、③Mg、④N（1）按原子半径由大到小顺序排列的是__________________________（2）微粒中质子数小于中子数的是______________________________（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________（4）能形成X2Y2型化合物的是___________，能形成X3Y2型化合物的是___________。21．有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出2.24LH2。D的M层上有7个电子。则A、B、C、D各是什么元素。A_____________B_____________C_____________D_____________22．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：（1）A是_________元素，B是___________元素，C是___________元素。（2）分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：_____________________________________________________________。（3）A离子的氧化性比B离子的氧化性_____________，这是由于_____________。2/2</a></b<c<d；a与b可生成化合物ab2，每个ab2分子中含有22个电子；c元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，d元素原子的最外层电子数比次外层少1个，则各元素符号分别为a________、b____________、c_____________、d____________。21．v、w、x、y、z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中：x、z是金属元素；v和z元素原子的最外层都只有一个电子；w和y元素原子的最外层电子数相同，且w元素原子l层电子数是k层电子数的3倍；x元素原子的最外层电子数是y元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）：v是____________，w是____________，x是____________，y是____________，z是____________。22．某金属重4g，其原子核外有2mol电子，核内共有1.204×1024个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2mol电子发生转移，生成了6.02×1022个阳离子。（1）该金属元素符号是____________，摩尔质量是____________。（2）原子核内有________个质子，________个中子。2>
