高一化学第一学期寒假作业题

高一化学第一学期寒假作业题（一）一、选择题1．下列仪器不能用于加热的是 （  ）A．容量瓶  B．圆底烧瓶  C．试管  D．烧杯2．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是 （  ）A．CO2  B．CO  C．NH3  D．SO23．要除去混在CO2气体中少量SO2，最好让气体通过 （  ）A．Na2CO3溶液  B．溴水  C．NaOH溶液  D．饱和NaHCO3溶液4．下列实验操作中，正确的是 （  ）A．稀释浓硫酸可先在量筒中加入一定体积水，再在不断搅拌下沿量筒壁慢慢加入浓硫酸  B．过滤时，漏斗里的滤液应低于滤纸的边缘  C．燃着的酒精灯不慎打翻，应立即用水灭火  D．测定溶液的pH值时，应用玻棒蘸取待测液，直接滴在干燥的pH试纸上 5．某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪器是（  ）A．烧杯  B．漏斗  C．玻璃棒  D．酒精灯6．下列试纸在使用时不宜用水湿润的是 (  )A．蓝色石蕊试纸  B．淀粉碘化钾试纸  C．pH试纸  D．红色石蕊试纸7．不能用浓硫酸而只用碱石灰干燥的气体是 (  )A．H2  B．H2S  C．Cl2  D．NH38．下列物质在空气中久置，不会变质的是  (  )A．Ca(OH)2  B．漂白粉  C．氯化钾  D．HSO32-9．下列仪器中，“0”刻度在上端的是 (  )A．量筒  B．滴定管  C．温度计  D．容量瓶10．在用氢氧化钠固体配制250ml0.1mol/LNaOH溶液的过程中不需要的仪器是(  )A．250ml容量瓶  B．托盘天平   C．胶头滴管   D．烧瓶11．右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是（   ）A．NO B．NO2   C．CO    D．SO212．实验室进行NaCl液蒸发时，一般有以下操作过程①固定铁圈 ②放置酒精灯 ③放上石棉网 ④放上蒸发皿⑤加热搅拌⑥停止加热、余热蒸干，正确的操作顺序为（   ）A．①②③④⑤⑥         B．②①③④⑤⑥   C．②①④⑤⑥           D．②①③④⑤二、填空题13．对下列仪器回答问题：①容量瓶　②蒸馏烧瓶　③量筒④烧杯　⑤蒸发皿　⑥分液漏斗　（1）对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有　　　　　　　　（填序号）（2） 使用时必须检查是否漏水的有　　　　　　　　　（填序号）    14．如图装置中,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊试液变红,石灰水变浑浊.若打开活塞,则品红溶液褪色,石蕊试液变红,石灰水变浑浊.则气体和广口瓶中盛放的物质是（   ）-27-/27\n（A）H2S和浓H2SO4（B）SO2和NaHCO3溶液（C）Cl2和NaHCO3溶液（D）Cl2和氯水15．（1）下列实验操作中，正确的是__________。A、称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上。 B、实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C、先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH D、在量筒中稀释浓硫酸     E、金属锂保存在煤油中F、金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖G、用100mL量筒量取2.50mL盐酸16．右图是实验室制取气体的一种装置。（1）这种制气装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是                                       。（2）该装置可制取的气体                      。（写出物质的化学式）。（3）若用上述装置制取O2，除了可选择二氧化锰和                （填物质名称），还能选择             （填物质的化学式）和水。（4）若用排空气法收集H2，可选择右图中的A装置，收集时气体应从        口进气。（填“a”或“b”）。若用排水法收集H2，可选择同时使用下图中的A和B两套装置，其操作是：在A中加满水，盖紧瓶塞，                                           。17．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是______                 ________________。（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用       溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_________________________________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________（用字母代号填）。A．O2       B．Cl2   C．CO2         D．HClO （3）据“北方网”报道，2022年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是           。A．NaOH          B．NaCl        C．KBr         D．Na2CO3 18．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+ 、Mg2+、 Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、Ｉ－、NO3-、ＣＯ32－、S2-、SO42-、AlO2-、SO32-、MnO4-，取该溶液进行以下实验：（１）取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除                    离子的存在。-27-/27\n（２）取出部分溶液，加入少量ＣＣl4及数滴新制氯水，经振荡后ＣＣl4层呈紫红色，可以排除                     离子的存在。（３）另取出部分溶液逐渐加入ＮaＯＨ溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除                         离子的存在。（４）取出部分上述碱性溶液加Ｎa2ＣＯ３溶液后,有白色沉淀生成，证明     离子存在，又可排除          离子的存在。（５）将（３）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是                           肯定不存在的离是                                                           还不能确定是否存是                                                        19．选用如下实验装置组合后完成用浓盐酸、二氧化锰共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉的实验。 已知反应2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2==5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。           A             B          C         D        E         F⑴选用各装置的接口顺序为       ⑵各装置所起的作用                                               ⑶实验中若用12mol﹒L-1的浓盐酸100ml与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15mol,其可能的主要原因是                （假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生）20．有一种由CO、CO2、H2、水蒸气四种气体组成的混合气体，要证明其中含有CO和H2，可选用的仪器及药品如下：（1）实验时，连接装置的顺序是       ；导管接口的顺序是                      。（2）装置①内发生反应的化学方程式是                            。（3）证明混合气体中含有氢气的实验现象是                         。（二）一、选择题1．下列物质属于纯净物的是A．空气B．碘酒C．纯碱D．豆浆2．下列对各组物质的用途描述不正确的是A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多-27-/27\nC．氧化铝：耐火材料D．明矾：净水剂3．下列有关实验操作不正确的是A．实验中取用的钠的剩余部分可以放回原试剂瓶中B．做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净，并灼烧至无色C．用容量瓶配制溶液，定容时加水超过刻度线，应用胶头滴管将多余的吸出D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温4．有关氧化还原反应的叙述不正确的是A．氧化还原反应必然有氧元素的得失B．氧化还原反应中失去电子的物质是还原剂C．氧化还原反应的实质是有电子的转移（得失或偏移）D．置换反应一定属于氧化还原反应5．下列关于胶体的说法中正确的是BCA．胶体外观不均匀B．胶体能通过滤纸C．胶体带同种电荷D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀6．下列反应的离子方程正确的是CDA．硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液Ba2++SO42-＝BaSO4↓B．钠与水反应Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑C．碳酸钠溶液中加入足量盐酸CO32-+2H+＝CO2↑+H2OD．铝片与硝酸汞溶液反应Al+Hg2+＝Al3++Hg7．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是CA．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+B．K+、Na+、HCO3-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Fe2+、Cl-、NO3-、K+8．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的什么性质A．氧化性B．还原性 C．导电性D．导热性9．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是A．Al2O3是氧化剂，C是还原剂B．每生成1molCO需转移2mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g10．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为A．1：2：3B．1：6：9C．1：3：3D．1：3：611．体积相同的某植物营养液两份，其配方分别如下：第一份：0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4第二份：0.1molKCl、0.3molK2SO4、0.1molZnCl2则两溶液成份A．完全不同B．仅c（）相同C．完全相同D．仅c（）相同12．强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2++5R2O8x－+8H2O==16H++10RO42－+2MnO4－，这个反应可定性地检验Mn2+的存在。在反应中充当氧化剂的R2O8x-中，R的化合价是A．+4B．+5C．+6D．+713．已知反应①；②；③-27-/27\n，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-14．能用“Ba2++SO42-=BaSO4↓”表示的反应是A．H2SO4与Ba(OH)2反应B．K2SO4与Ba(OH)2反应C．CuSO4与Ba(OH)2反应D．H2SO4与BaCO3反应15．下列交叉分类法正确的是()。二、填空题16．（1）“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过滤纸。其中不正确的是。（2）下列物质：A.Na；B.Br2；C.Na2O；D.N2O5；E.CO2；F.SO3；G.NH3；H.H2S；I.HCl；J.H2SO4；K.Ba(OH)2固体；L.NaCl固体；M.蔗糖；N.NaCl溶液。属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。17．欲除去下表溶液中的杂质，写出所加试剂(适量)的化学式和有关离子方程式：组别溶液杂质应加试剂离子方程式（1）BaCl2HCl  （2）Na2SO4Na2CO3  （3）KClK2SO4  （4）FeCl2CuCl2  18．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。19．甲、乙、丙、丁、戊分别是硫酸氢钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钡、氢氧化钡5种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如下表所示。甲乙丙丁戊甲――↓――↓――乙↓――――↑↓丙――――――↑↓丁↓↑↑――↓戊――↓↓↓――请回答下面的问题：-27-/27\n⑴这五种溶液分别是：甲：_____、乙：_____、丙：_____、丁：_____、戊：（用溶质的化学式表示）。⑵写出少量戊与足量丙反应的离子方程式：_______________________________。三、计算题20．用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）用双线桥法表示此反应的电子得失情况，并指出氧化剂和氧化产物。（2）15.8gKMnO4完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？（3）有多少摩尔HCl发生上述反应？有多少摩尔HCl被氧化？（三）一、选择题1．关于合金性质的说法中，错误的是（）A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同2．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应　B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应3．下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（）　A．碳酸钠　　　B．氢氧化铝　　C．氧化钙　　　　D．碳酸钡4．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）　①银白色金属　②质软，可以用小刀切割　③熔点低于100℃④密度比水小　⑤热和电的良导体　A．①②④　　　B．①②③④　　C．①③④　　　D．①②③④⑤5．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A．NaOHB．Na2CO3•10H2OC．Na2CO3D．NaHCO36．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是　　（）A．Na　　　　　B．Mg　　　　　C．Al　　　　　D．Zn7．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）　A．Fe　　　　B．FeO　　　　C．Fe(OH)3　　　　D．Fe2O38．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶溶液中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（）　A．甲＝丙＞乙　B．丙＞乙＞甲　　C．乙＞甲＝丙　D．甲＝乙＝丙9．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为A．0.500mol/LB．1.00mol/LC．2.00mol/LD．3.00mol/L-27-/27\n10．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－11．下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是()①Al2O3②Al(OH)3③Al④NaHCO3⑤NaHS⑥CaCO3⑦NaHSO4⑧NaHSO3A.除⑥外B.除⑥、⑦、⑧外C.除⑥、⑦外D.除①、②、③、④、⑤外12．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠13．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．氯化亚铁溶液中滴加氯水D．氯化铁溶液中加入还原铁粉14．向20mL2mol/LAlCl3溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度可能为（）A.3mol/LB.2mol/LC.4mol/LD.5mol/L15．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为％和％的两种溶液，则和的关系是（　　）　A．＝　　　B．>　　　　C．<　　　　D．无法确定16．把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是（）　A．0.44g　　　　B．0.88g　　　　C．0.66g　　　　D．都不是二、填空题17、⑴鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂是　　　　　　，离子方程式为　。⑵除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用　　　　　方法，化学方程式为　　　　　　　　　。18、有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法（至少写出一种，最多写三种）⑴。⑵。⑶。19、已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。-27-/27\n(2)写出由E转变成F的化学方程式。(3)写出鉴别G溶液中阳离子的实验方法______________；_________向G溶液加入A的有关离子反应方程式。三、计算题20、在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋物质的量之比为多少?（四）一、选择题1．下列物质中，不含有硅酸盐的是A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥2．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．氯．溴、碘B．钠．镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水3.下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是A．漂白粉的成分是次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒4．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移5．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO46.煤是一种重要的能源，含有硫元素，下列说法正确的是A．煤是含碳化合物B．煤是一种可再生能源C．在水吸收SO2的过程中只发生物理变化D．SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后转化成酸雨7．将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%、Cu：64.3%，SO2在上述反应中的作用是A．酸B．漂白剂C．还原剂D．氧化剂8．2022年夏季奥运会在我国成功举行。奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3＋6P3P2O5＋5KCl。下列有关该反应的叙述中，正确的是A．反应中红磷是氧化剂B．发令时产生的白烟是KCl固体颗粒C．“火药”中的红磷可以用白磷代替D．反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+④能与NaHCO3反应的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－-27-/27\n⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①②　　B．③⑥　　C．②④　　D．③⑤10．下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）的关系相互转化的是选项abcA．FeFeCl3FeCl2B．Cl2NaClONaClC．SiSiO2H2SiO3D．HNO3NONO211．元素X的离子和其含氧酸根离子，在pH＝0的溶液中产生X的单质沉淀，且氧化产物与还原产物质量之比为2:1.X可能是A．氯B．硫C．硅D．铝12.设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2nAC．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA13．下列化学反应的离子方程式正确的是A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42－=CaSO4↓+H2O14.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL15.现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④NO+N2，将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为H1、H2、H3和H4，（HCl气体在水中溶解性很大）其中高度关系是A．H2>H3>H1>H4B．H3>H2>H1>H4C．H1=H2=H3=H4D．H1>H2>H3>H4二、填空题16.硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是。（2）下列有关硅材料的说法正确的是（填字母）。-27-/27\nA．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡既生成白色絮状沉淀，又有刺激性气味的气体生成。试写出该反应的离子反应方程式　　　　。17．硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：（1）实验室制取氢气________________；（2）实验室干燥氢气___________________；（3）浓硫酸与金属铜的反应________________；（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_________；（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________。18.在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。①②③④⑤-27-/27\n-27-/27\n-27-/27\n-27-/27\n-27-/27\n-27-/27\n-27-/27\n-27-/27\n-27-/27\n图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。(A)碱石灰(B)饱和食盐水(C)浓硫酸(D)饱和碳酸氢钠溶液(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_____________________________。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是______________________________________。(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_______色氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_______________________________然后溶液从无色逐渐变为_______色_______________________________19.已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：（1）D的化学式（分子式）是，E的化学式（分子式）是（2）A和B反应生成C的化学方程式是（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是三、计算题20．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。(1)原NaOH溶液的质量分数为。(2)所得溶液中Cl－的物质的量为mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)＝。-27-/27\n（五）一、选择题1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是A．NaB．NaClC．NaOHD．Na2O2．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO2-D．Al3+→Al(OH)33.下列实验装置一般不用于分离物质的是4.溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是A．稳定性B．透明度C．分散质微粒大小D．能否发生丁达尔现象5.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②金属氧化物都是碱性氧化物；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦6.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（）A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水7.有FeCl2和AlCl3的混合溶液，已知其中的Fe2+的物质的量的浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量的浓度为1.3mol/L，则此溶液中Al3+的物质的量的浓度是（）A．0.3mol/LB.0.6mol/LC.0.9molD.0.9mol/L8.按右图装置持续通人气体x，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是A．H2和NaHCO3B．CO和Na2CO3C．H2和CuOD．H2和Fe2O39.下列离子方程式书写正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－10．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为A．1：1B．2：1C．3：1D．1：311.同温同压下，已知O2的密度为ρg•L－1，则NH3的密度为A.g•L－1B.g•L－1C.g•L－1D.g•L－1-27-/27\n12.（08年重庆理综）下列叙述正确的是A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体13.（08年海南化学）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol14.(2022年高考广东化学卷)下列说法正确的是A．硅材料广泛应用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应15.（08年上海化学）右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是A．CO2（NaHCO3溶液）无色喷泉B．NH3（H2O含酚酞）红色喷泉C．HCl（石蕊溶液）红色喷泉D．HCl（AgNO3溶液）白色喷泉二、填空题16.通常用小苏打的悬浊液除去CO2中混有的HCl（用化学方程式表示原因）不能用NaOH溶液的原因是__________也不能用Na2CO3的原因是______________。17.过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A为制取的装置，根据题中所给药品写出制取CO2的离子方程式：；（2）B装置的作用是除去CO2混有的HCl气体，写出B装置中发生反应的离子方程式；（3）C装置内可能出现的现象是；（4）写出D装置中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：；（5）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，写出其变化的离子方程式：。（6）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，。18.某无色透明溶液只可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42－、CO32－、Cl－中-27-/27\n的几种，现进行如下实验：（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。（2）向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。（3）向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。试判断：该溶液中肯定有离子，肯定没有离子，可能有离子（填离子符号）。19.实验室中所用少量氯气(有毒)是用下列方法制取的，4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O试回答下列问题：（1）氧化剂是，还原剂。（2）写出该反应的离子方程式。(3)一次实验中，用浓盐酸100mL，其密度为1.19g·cm-3、HCl的质量分数为36.5%，跟一定量MnO2反应，产生了5.6L（标准状况）的氯气。那么浓盐酸的物质的量浓度为被氧化的HCl的物质的量。三、计算题20．现有金属镁、铝的混合物，为了分析其组成，设计了如下两个实验（气体体积已转换为标准状况时数据）：A、将混合物加入过量的稀盐酸中，共收集到气体672mL，B、将混合物加入到过量氢氧化钠溶液中，共收集到气体224mL，根据以上信息，请回答：（1）写出A中发生的离子反应，并用单线桥分析电子转移的方向和数目（2）求该混合物组成中含有的镁和铝的质量比。（六） 一、选择题1．据报导，广州市酸雨严重，为改变这一状况，正准备推广使用的清洁能源是（   ）。A 太阳能         B 石油         C 天然气         D 酒精2．下列物质的用途错误的是（   ）。A 硅是制造太阳能电池的常用材料         B 二氧化硅是制造光导纤维的材料C 水玻璃可用作木材防火剂               D 硅是制取水泥的原料3．下列叙述正确的是（   ）。A 纯碱、烧碱均属碱                     B SiO2、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出H＋的化合物均属酸          D 盐类物质一定含有金属离子4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（   ）。A 164kg        B 2.5mol       C 2500mol       D 2500g/mol5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（   ）。①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液A ①②③       B 只有①③       C 只有②③      D 只有①②6．下列气体不能用排水集气法收集的是A NO           B NH3        C O2          D CO-27-/27\n7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（   ）。A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/molD 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子8．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（   ）。A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD KOH＋HCl＝KCl＋H2O9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（   ）。A H＋ Na＋ CO32－Cl－           B Ba2＋Na＋ Cl－SO42－C K＋ H＋ SO42－ OH－          D Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（   ）。A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头11．如图所示的实验中，投入铝片后   (    )。A ①中产生气泡，②中不产生气泡B ①和②中都不产生气泡C ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2D ①和②中都产生气泡，且都是H2                       12．下列物质存放方法错误的是（   ）。A 铝片长期放置在不密封的纸盒里                B 漂白粉长期放置在烧杯中C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中      D 金属钠存放于煤油中13．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（   ）。A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 14．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（   ）。        A 作还原剂        B 作氧化剂       C 既作氧化剂又作还原剂     D 既不作氧化剂又不作还原剂15．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（   ）。-27-/27\n A Fe2+            B Fe3+和Fe2+           C Cu2+和Fe2+          D Cu2+16．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（   ）。A 只有NO2       B 只有NO      C NO2和NO      D NO2和H2二、填空题17．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为                                                    。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）                               。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为                 。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）                 。18．汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖（1）从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用        （2）写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式                （3）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为                                   。19．某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有                                      离子，一定不含有                   离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）                                   。20．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发-27-/27\nH生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A          、B         、C         、F       、H           、乙           （2）写出下列反应化学方程式：反应①                                         反应⑤                                                                    反应⑥                                                                   21．用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）。（2）应称取Na2CO3的质量为                                         。22．有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。       操 作 步 骤现 象 及 结 论方法一    方法二     高一化学寒假作业参考答案（一）1.A2.C3.D4.BD5.C6.C7.D8.C9.B10.D11.BD12.B 13.⑴②④⑵①⑥14.B 15.BF16.（1）检查装置的气密性（2）CO2、NO、NO2选填两个，其他合理答案也给分（如NH3、HCl、H2S、SO2、Cl2）（3）双氧水（或过氧化氢水溶液）Na2O2 （4）a用胶管连接b和c接口，由a导入H2气体，（水通过b和c排入B中）。17.（1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色（2）氢氧化钠（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O ；Ca(ClO)2； C （3）D18.(1).ＣＯ32－、S2-、AlO2-、ＳＯ３２－(2).Ｆe３＋、NO3-、ＭnＯ４－(3).Mg2+、Al3+(4).Ba2+ ；SO42-　(5).Ｉ－、NH4+、Ba2+；Mg2+、Al3+、Ｆe３＋、NO3-、ＣＯ32－、S2-、SO42-、AlO2-、ＳＯ３２－、ＭnＯ４－；   K+、Na+、Cl-     19.⑴adig(2)A制备Cl2D制漂白粉 F尾气处理  (3)随着反应进行浓盐酸浓度下降，到一定程度反应就不能进行20.⑴ ③②①⑤④，fedcab jihg    ⑵CO+CuO═Cu+CO2 ;H2+CuO═Cu+H2O⑶⑤中的无水硫酸铜变蓝-27-/27\n（二）1．C2．B3．C4．A5．B6．C7．C8．B9．B10．B11．C12．D13．C14．B15．D16．(1)②③(2)CHIJKLDEFGMAN17．(1)Ba(OH)2H++OH-=H2O(2)H2SO42H++CO32-=H2O+CO2↑(3)BaCl2Ba2++SO42-=BaSO4↓(4)FeFe+Cu2+=Fe2++Cu18.N、S；C；KNO3、S；C；CO2；K2S、NO219.（1）甲、BaCl2；乙、Na2CO3；丙、NaHCO3；丁、NaHSO4；戊、Ba(OH)2(2)2HCO3-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaCO3↓+CO32-20．（1）略（2）5.6L（3）1.6mol，0.5mol（三）1．D　2．C　3．B　4．D5．C　6．D　7．D　8．D　9．B　10．D　11．C　12．A　13．A　14．D15．A16．C17．⑴盐酸、CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O；⑵加热、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O18．⑴加热分解法：取两种少许待检粉末于试管中，分别加热，有CO2气体产生的是NaHCO3。⑵盐酸产生气体法：取两种少许待检粉末于试管中，同时分别在两支试管中加入1mL稀盐酸，产生气体速度快的是NaHCO3。⑶焰色反应法：取两种粉末进行焰色反应实验，透过钴玻璃能够观察到紫色火焰的是K2CO319．（1）FeCl2KCl（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3(3)取G溶液适量于试管中，加入KSCN溶液，溶液呈红色，2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋20．设反应前Fe3＋为xmol，Cu2＋为ymol，　　2Fe3＋十Fe3Fe2＋溶液质量增加　　2mol　　　　　3mol56gxmol28xg　Cu2＋十FeFe2＋＋Cu溶液质量减少　1mol8g　ymol8yg　　由28xg＝8yg得x：y＝2：7所以原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋的物质的量之比为2：7（四）1357K1．B2．D3．C4．C5．B6．D7．C8．D9．C10．C11．B12．C13．A14．A15．A16.（1）①SiHCl3+H2Si+3HCl②SiHCl3+3H2O===H2SiO3↓+H2↑+3HCl高温下，H2遇O2发生爆炸。（2）BC（3）SiO32－+2NH4＋===2NH3↑+H2SiO3（胶体）17．（1）B；（2）C ；（3）BE；（4）E；（5）DE18.(1)分液漏斗；B。(2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同；M；过滤。(3)Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O。(4)红氯气与水反应生成HClO将石蕊氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色19.（1）NH3，NH4Cl（2）H2+Cl2点燃2HCl△（3）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl220.(1)10.7％。(2)0.25。(3)3:2。（五）-27-/27\n1．B2．B3．B4．C5．D6．B7．A8．A9．D10．C11．A12．C13．D14．A15．A16．（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO317．(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（2）HCO3-+H+=H2O+CO2（3）固体颜色变成蓝色（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑（5）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O（6）将带火星的小木条伸入集气瓶中，看木条能否复燃18．K+、SO42－、CO32－；Cu2+、Ca2+；Cl－2e-6e-19．（1）MnO2、HCl（2）4H++2Cl-＋MnO2Cl2↑＋Mn2+＋2H2O（3）11.9mol/L、0.5mol20．(1)2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑Mg＋2H+=Mg2+＋H2↑（2）8：3（六）1.C2.D3.B4.C5.A6.B7.B8.C9.D10.B11.D12.B13.A14.A15.A16.C17．（1）2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O        （2）Ca(ClO)2                                      （3）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO        （4）（1）                                      18．（1）“科学是把双刃剑”，我们要充分利用化学物质为人类造福，又要正视化学物质给人类带来的问题，并利用科学的方法解决这些问题（或其它相近的意思）。（2）2NO＋O2＝2NO2                         3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO                                （3）2NO＋2CO N2＋2CO2                           19．Ag+、Ba2+、NH4+              Fe3+        焰色反应，产生紫色火焰             20．（1）A：Na  B：Al C：Fe F：FeCl2 H：Fe(OH)3 乙：Cl2  （2）反应①：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑                 反应⑤：2FeCl2+Cl2==2FeCl3                           反应⑥：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl              21．（1）①②④⑥⑦                               （2）10.6g                                               22．（合理的答案均可，但都必须有操作、现象、结论的叙述）             操 作 步 骤现 象 及 结 论方法一  （1）各取少量溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液（2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的是稀硫酸 产生白色沉淀的是稀盐酸，剩余的是稀硝酸方法二  （1）各取少量溶液于试管中，分别加入铜片（2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液有气泡产生的是稀硝酸 产生白色沉淀的是稀硫酸，剩余的是稀盐酸-27-/27