高一化学第一学期期终学业评价模拟卷试卷用户名姓名卡型编号说明：本卷满分100分，考试时间90分钟，本试卷由KNKJ2022系统资料组提供。一、选择题：（在每小题的四个选项中，只有一项是最符合题目要求，每小题2分，共40分）1、九十年代国际上提出“绿色化学”提防污染的基本手段之一。下列选项中属于绿色化学的是（）A、治理污染点B、杜绝污染源C、处理废弃物D、减少毒物排放2、下列气体中，不会造成空气污染的是（）A、N2B、NOC、NO2D、SO23、下列物质中，不属于电解质的是（）A、NaOHB、蔗糖C、H2SO4D、NaCl4、在pH＝１的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B．Na+、K+、AlO2－、NO3－C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－D．Na+、Ca２+、Cl－、SO32－5、向下列各物品的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是A、BaCl2B、Ba(OH)2C、Na2CO3D、KOH6、制备硅单质时，主要化学反应如下：下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（）（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑(2)Si＋2Cl2SiCl4（3）SiCl4＋2H2Si＋4HClA、（1）（3）为置换反应B、（1）（2）（3）均为氧化还原反应C、（2）为化合反应D、三个反应的反应物中硅元素均被还原7、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．0.1molNa+中所含电子数为NAB．1摩钠作为还原剂可提供的电子数为NAC．40gNaOH中所含Na+数为NAD．1molH2完全燃烧时转移电子数为NA8、设NA代表阿伏加德罗常数的值，则下列说法中不正确的是（ ）A、28克铁与足量盐酸反应时失去的电子数为NAB、在标准状况下，22.4L由氢气和氧气组成的混合气体中，所含有的分子总数为NAC、体积为5.6L的CH4气体中所含氢原子数为NAD、在常温常压下，金属从硫酸中置换出0.5molH2，转移的电子数为NA9、三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl-，则SO42-为（）A、0.1molB、0.3molC、0.5molD、0.15mol10、从碘水中提取碘可以采用的方法是（）A、萃取B、沉淀C、蒸馏D、过滤11、把1.15g钠放入水中，要使100个水分子中溶有1个钠离子，最后溶液中水的质量是A、115gB、100gC、90.9gD、90g12、要配制浓度为2.0mol·L－1的NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是A．称取8.0gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解5/5\nB．称取8.0gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8.0gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．称取8.0gNaOH固体，放入100mL烧杯中，加少量蒸馏水同时不断搅拌，待固体完全溶解后，趁热将烧杯中的溶液倒入100mL容量瓶中，然后加入蒸馏水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀13、将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L14、VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取Vml溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L15、100毫升0.3摩尔/升Na2SO4溶液和50毫升0.2摩尔/升Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42—离子的物质的量浓度为A、0.20摩尔/升B、0.25摩尔/升C、0.40摩尔/升D、0.50摩尔/升16、下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是A、OH-和NH4+B、H2O和NH3C、F和OH-D、O2-和NH4+17、金属钾和另一种碱金属等物质的量的合金8.6克，跟水完全反应时，生成氢气1.12L，则另一种碱金属是（）A、23NaB、7LiC、85RbD、133Cs18、右图装置可用于A、加热NaHCO3制CO2B、用Cu与稀HNO3反应制NOC、用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D、用NaCl与浓H2SO4反应制HCl19、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为A、1：1B、2：3C、1：2D、1：320、把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)＝0.6mol/L。若把等质量的固体混合物（第18题图）加热至恒重，残留固体的质量是A．3.18gB．2.12gC．4.22gD．5.28g二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共24分）21、合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列反应的化学方程式、（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl2和FeCl2。（2）工业上漂白粉的漂白原理22、某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+5/5\n等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。根据实验结果回答：:（1）判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子,并写出理由.答:.（2）写出沉淀D的分子式:.（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式:.23、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：B，F，H。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂。（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是；若反应①是在常温条件下进行，则A是。（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方式。三、实验探究题（本题包括2小题，每空2分，共18分）24、已知Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是。（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是。25、禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭。氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高。将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为。另取少许上层清液，先滴加适量的（填化学式）酸化，再滴加（填化学式）溶液即可检验Cl－的存在，发生反应的离子方程式为。再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈性并具有性。四、计算题（本题包括2小题，共18分）26、在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。（8分）5/5\n27、向铜片中加某浓度的硫酸120mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应收集到标准状况下气体2.24L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5g，求原硫酸的物质的量浓度。（10分）高一化学第一学期期终学业评价模拟卷高一化学试卷答案命题人：F/07015/5\n一、选择题：（在每小题的四个选项中，只有一项是最符合题目要求，每小题2分，共20分）1234567BABABDD891011121314CDADDBC151617181920CBDBAA二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共24分）21、（1）2FeCl3＋Cu＝CuCl2＋2FeCl2（2）Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO22、(1)有Ba2+，而Ca2+离子不能确定，因为BaSO4是沉淀，而CaSO4是微溶于水。(2)Fe(OH)3(3)AlO2—+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3—△23、（1）B盐酸，FFe3O4，HFeCl3。（2）催化剂，氧化。（3）KClO3；H2O2。（4）MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+2H2O+Cl2↑24、(1)Cl2没有漂白性；HClO有漂白性(2)盐酸是否能使红布条褪色25、（1）Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓；HNO3,AgNO3Ag＋＋Cl－＝AgCl↓；碱；漂白26、解：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2。由方程式可知，1个O2分子生成2个H2O分子，而2个H2O分子与足量的Na2O2反应又生成1个O2分子，在此过程中，O2没有变化，则固体的增重就是H2的质量了，即反应的H2为2g。这样原混合气体中的H2分二种情况：一种是：混合气体中只有2gH2，其余24g为O2（过量）；另一种情况是：只有2gH2（过量）和O2（不足）反应生成水，则O2为16g，H2为10g。27、17.5mol/L5/5
