高一化学第一学期第一次检测化学试卷说明：1、密封线内不要答题。2、答案一律写在答案卷上。3、教改班共28题，其他班级27题。4、可能用到的相对原子质量：Na－23Cl－35.5S－32H－1O－16C－12Ag－108Fe－56Cu－64第Ⅰ卷（选择题共55分）一、选择题（本题共5小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分）1．下列反应中一定不属于氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．分解反应C．置换反应D．化合反应2．有下列物质：①Br2②CH3CH2OH（乙醇）③CH3COOH④Na2S⑤C12H22O11（蔗糖）⑥HNO3⑦CaCO3⑧NH3⑨饱和食盐水。其中属于电解质的是（）A．③④⑥⑦⑧B．②③④⑥⑦⑧C．③④⑥⑦⑨D．③④⑥⑦3．下列物质混合后不能发生离子反应的是（）A．CuSO4溶液和NaOH溶液B．Fe粉投入盐酸溶液中C．H2SO4溶液和NaCl溶液D．Na2CO3溶液和HCl溶液4．下列说法正确的是（）A．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B．某元素从化合态变为游离态时，一定被还原C．在同一氧化还原反应中，失电子数目一定等于得电子数目D．在氧化还原反应中，一种元素得到电子则必有另一种元素失去电子5．下列电解质的电离方程式正确的是（）A．Na2SO4＝Na+＋SO42－B．H2CO32H＋＋CO32－C．NaHSO4＝Na＋＋HSO4－D．NH3·H2ONH4+＋OH－二、选择题（本题共15小题，每小题有一或二个选项符合题意，每题3分）6．下列物质中属于强电解质的是（）A．CH3COOHB．硫酸钡C．氨气D．硝酸钾溶液7．下列离子反应方程式正确的是（）A．醋酸和氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－＝H2OB．CaCO3悬浊液中通入二氧化碳气体变为澄清溶液：CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca2+＋2HCO3－C．实验室制取H2：Zn＋2H＋＋SO42－＝ZnSO4＋H2↑D．硫酸和氢氧化钡溶液的反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O7/78．下列离子组中的离子，在无色强酸性的环境中能大量共存的是（）A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、CO32－、NO3－C．K+、Na＋、MnO4－、SO42－D．Ca2+、NH4+、Cl－、SO42－9．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性顺序正确的是（）①I2＋SO2＋H2O＝H2SO4＋2HI②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋I2＋2HClA．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－10．下列微粒只有还原性的是（）A．Cl－B．ClC．H＋D．H2O11．3个SO32－离子恰好将2个XO4－离子还原,而SO32－离子被氧化为SO42－,则X元素在还原产物中的化合价是（）A．+1B．+2C．+3D．+412．下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）（提示：NH4+＋OH－＝NH3·H2O）A．CH3COOH＋Na2CO3；CH3COOH＋NaHCO3B．AgNO3＋HCl；AgNO3＋MgCl2C．BaCl2＋Na2SO4；Ba(OH)2＋(NH4)2SO4D．Ba(OH)2+H2SO4；HCl+NaOH13．下列变化需要加还原剂才能实现的是（）A．MnO4－Mn2＋B．Cu2＋CuC．Cl－Cl2D．H2SSO214．下列说法正确的是（）A．离子反应中，参加反应的阴、阳离子个数必定相等B．离子方程式中，离子所带电荷的代数和一定要等于零C．离子方程式中，反应物离子电荷的总数一定等于生成物离子的电荷总数D．若没有气体、沉淀和难电离物质生成，离子反应就不能进行15．强电解质与弱电解质的不同点在于（）A．强电解质溶液的导电能力一定强，而弱电解质溶液的导电能力一定弱B．强电解质形成的是饱和溶液，而弱电解质形成的是不饱和溶液C．强电解质是可溶性化合物，而弱电解质是难溶性化合物D．强电解质水溶液不存在电解质分子，而弱电解质水溶液中存在溶质分子16．用稀硫酸酸化的H2O2溶液中，加入乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）后液体分层，再加入少量的K2Cr2O7溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为生成深蓝色的2CrO5·(C2H5)2O所致。其主要反应的离子方程式为：Cr2O72－+4H2O2+2H＋=2CrO5+7/75H2O，下列叙述中不正确的是（）A．Cr2O72－离子被氧化成CrO5B．该反应属于氧化还原反应C．反应中H2O2被氧化成H2OD．若有4个H2O2分子反应，则转移了8个电子17．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的微粒个数之比为2∶1时，还原产物是（）A．NO2B．NOC．N2OD．N218．单质X和Y相互反应生成，现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④Y2－是还原产物；⑤Y2－具有还原性；⑥X2＋具氧化性；⑦Y的氧化性比X2＋的氧化性强，其中正确的（）A．1、2、3、4B．1、4、5、6、7C．2、3、4D．1、3、4、519．下列叙述正确的是（）A．NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质B．固体KCl不能导电，但KCl是电解质C．氯化氢的水溶液能导电，所以HCl是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质20．加入氢氧化钠溶液后，溶液中哪些离子数目明显减少（）A．碳酸根离子B．镁离子C．硫酸根离子D．碳酸氢根离子第Ⅱ卷（非选择题共45分）三、填空题（本题共9小题）21．（教改班不做，6分）写出下列要求的方程式：（1）、Fe(NO3)3的电离方程式：________________________________________________。（2）、HCl和Cu(OH)2反应的离子方程式：______________________________________。（3）、符合2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑的化学方程式：____________________________。22．（4分）向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液时，溶液的导电性____________（填“逐渐增强”、“逐渐减弱”或“基本不变”，下同），向NaOH溶液中滴加CH3COOH时，溶液的导电性__________。23．（教改班不做，8分）用双线桥表示下列氧化还原反应的变化过程。2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2被还原元素_______，还原剂______。3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O被氧化元素_______，还原剂_______。24．（仅教改班做，4分）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：______________________；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_______________________。7/725．（仅教改班做，4分）完成下面两小题：（1）Al(OH)3的电离方程式：______________________________________________。（2）KClO3与浓盐酸混合加热生成氯气：____________________________________。26．（4分）一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为_______。27．（7分）A、B、C、D四支试管中分别盛有H2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH四种无色溶液。将A试管中的溶液分别倒入其他三支试管，B试管中无明显现象，C试管中则产生了白色沉淀，D试管中有气泡产生。据此现象，判断四支试管中分别盛有哪种试剂，写出有关离子方程式。A：________B：________C：________D：_________（填化学式）离子方程式（若无反应则可不写）：A＋B：______________________________________A＋C：______________________________________A＋D：______________________________________28．（仅教改班做，5分）已知Br2的氧化性比Fe3+强，I－的还原性比Br－强。向含有Cl－、Br－、I－、Fe2+的溶液中加入溴水，反应后溶液中离子数目明显减少的是_______，离子数目明显增多的是_____，离子数目基本不变的是______。有关离子方程式是__________________。29．（8分）下图是研究H2SO4溶液滴入Ba(OH)2溶液时，溶液导电性变化的实验装置图。（1）用导线将实验装置的电路接好。（2）画出随H2SO4溶液的不断滴入，溶液导电性变化的曲线。（3）实验过程中的现象是___________________________________。（1）（4）反应的离子方程式是___________________________________。（2）加入硫酸的量溶液的导电性四、计算题（本题共2小题，教改班做31题，其他班级做30题）30．（8分）KMnO4是常用的氧化剂，它在与浓盐酸反应时，MnO4－被还原为Mn2＋，发生如下反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O写出在室温下，用高锰酸钾跟浓盐酸反应制氯气的离子反应方程式。若反应中生成了17.75g氯气，问有多少克HCl被氧化？有多少克36.5％的盐酸参加了反应？（已知氯气的相对分子质量为71）31．（仅教改班做，9分）AgCl和Ag2CO3的固体混合物4.195g，用足量盐酸处理后，到不再产生CO2为止，沉淀物的质量为4.305g7/7。（1）写出反应的离子方程式；（2）求源混合物中AgCl和Ag2CO3的质量各为多少克？高一化学单元检测第Ⅰ卷（选择题共55分）一、选择题（每题２分）12345二、选择题（每题３分）67891011121314151617181920第Ⅱ卷（非选择题共45分）三、填空题21．（教改班不做，6分）（１）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（２）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（３）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿22．（4分）7/7导电性＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ；导电性＿＿＿＿＿＿＿＿＿23．（教改班不做，8分）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2被还原元素_______，还原剂________。3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O被氧化元素_______，还原剂_______。24．（仅教改班做，4分）反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿25．（仅教改班做，4分）（１）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（２）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿26．（4分）被氧化与被还原的氮原子数之比为 ＿＿＿＿＿27．（7分）A：________B：________C：________D：_________（填化学式）离子方程式（若无反应则可不写）：A＋B：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿A＋C：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿A＋D：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿28．（仅教改班做，5分）7/7离子数目明显减少的是＿＿＿＿ 离子数目明显增多的是＿＿＿＿ 离子数目基本不变的是＿＿有关离子方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿29．（8分）（１）用导线将实验装置的电路接好。（1）（2）画出随H2SO4溶液的不断滴入，溶液导电性变化的曲线图。（2）加入硫酸的量溶液的导电性（3）实验过程中的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）反应的离子方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。四、计算题30．（8分）31．（仅教改班做，9分）7/7
