高一化学第一学期第二次阶段测试卷高一化学分值：100分时间：90分钟命题：朱勤审题：陈廷俊相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23Mg－24Al－27Fe－56本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题）部分请在答题卡上填涂，第II卷（非选择题）部分请在答卷纸上作答。第Ⅰ卷（选择题共42分）一．选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列关于金属的叙述中，正确的是A.所有金属都是固态的B.金属具有导电性、导热性和延展性C.金属都能和氧气直接化合D.金属元素在自然界都是以化合态存在的2、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水4、下列离子方程式书写正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══Al(OH)3↓C．金属铝溶于盐酸中H+══2Al3++3H2↑D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑5、向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有①钠浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④钠周围蓝色沉淀部分变黑；⑤有蓝色沉淀产生；⑥析出大量红色的铜；⑦小球在溶液中沉浮；⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失。A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤⑧C．①②③⑥⑧D．②⑥⑦6、用光洁的铂丝蘸取某无色试液，在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是 A 只有Na+ B 一定有Na+，可能含有K+ C 既含有Na+，又含有K+ D 可能含有Na+或K+中的一种7、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)7/78、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是A.NaOHB.Na2CO3•10H2OC.Na2CO3D.NaHCO39、取两份等质量的铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，在相同状况下产生的气体体积比是A 1：1B 1：2C 1：3 D 3：210、下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、Cl-、K+C．NO3-、Fe2+、Cl-、H+D．H+、C1-、Na+、CO32-11、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水12、将0.5mol金属钠、镁、铝分别放入100mL1mol·L-1H2SO4溶液中，产生的气体在相同条件下体积最大的是A 钠 B 镁 C 铝 D 无法确定二．选择题(本题包括6小题。每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，少选且答案正确得2分，错选得0分)13、氢化钙可以作为生氢剂(CaH2中氢元素为－1价)，反应如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂14、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al3+→Al(OH)3D．Al→AlO2—15、某溶液中放入铝片后生成大量气泡，则在此溶液中A．可能含有大量H+B．不可能含有H+和OH-C．可能含有大量OH-D．可能含有大量H+和OH-16、只能用焰色反应区分的是A．NaCl和Na2CO3B．NaCl和K2SO4C．KCl和Na2CO3D．KNO3和NaNO317、将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化18、向1L0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中加入一定量2mol·L-1氢氧化钠溶液，得到沉淀7.8g，则加入的氢氧化钠溶液的体积可能是A．150mLB．200mLC．350mLD．400mL7/7第Ⅱ卷（非选择题共58分）三．填空题（共19分）19、（6分）过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 , Na2O2+2CO=Na2CO3（1）试分别写出Na2O2与SO2 、SO3反应的化学方程式： ，。（2）通过比较可知，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应，应有氧气生成。20、（4分）铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜运输提高了有利条件。鲜活鱼的运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的氧气；及时除去鱼排出的二氧化碳；防止细菌的大量繁殖。现有两种在水中起供氧灭菌作用的物质，其性能如下：Na2O2易溶于水，与水反应生成NaOH和O2CaO2(过氧化钙)：微溶于水，与水生成Ca(OH)2（微溶）和O2根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时，应选择 加入水中，原因是 。21、（9分）(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为。四．推断题（共26分）22、(16分)红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，根据下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集，检验生成氢气。请回答下列问题：（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程________________________________。该反应中的氧化剂是，还原剂是。（2）干燥管C内盛放的药品是_______或______。干燥管的________（m或n）端与g导管相连接。（3）点燃酒精喷灯和酒精灯的顺序是，原因。7/7（4）在D处画出用简单方法用试管来收集氢气的装置图（所需其他仪器自己选择）。23、（10分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：沉淀溶液沉淀NaOH溶液溶液反应①通入CO2A水固体B沉淀△溶液过量氨水反应③溶液反应②固体E蒸发、结晶据此判断：（1）固体B所含物质的化学式。（2）固体E所含物质的化学式。（3）反应①的离子方程式为。（4）反应②的离子方程式为。（5）反应③的化学方程式为。五．计算题（本题共两小题，13分）24、（6分）加热10.0克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.14克，求混合物中碳酸钠的质量分数。25、（7分）有10.2克镁铝合金恰好溶于250mL4mol·L－1的盐酸中，现加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液。请回答：（1）要使产生的沉淀的质量最大，需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少?（2）要使产生的沉淀只有氢氧化镁，至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少？7/7高一化学第Ⅱ卷答题纸（满分58分）三、填空题（19分）19、（6分），，。20、（4分），。21、（9分）（1），。（2），。（3），。四、推断题（共26分）22、（16分）（1）（2）（3）（4）画图：7/723、（10分）（1）（2）（3）（4）（5）五、计算题（13分）24、(7分)25、（6分）7/7答案123456789101112BDDCBBDCACDA131415161718BBACDBCAC19、（1）Na2O2+SO2=Na2SO4,2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2↑ (2) 最高正价态 20、CaO2（2分），因为Na2O2与水反应剧烈，生成的NaOH溶液的碱性太强，不利于鱼的生长。（或CaO2在水中逐步溶解，与水缓慢反应提供氧气。）21、（1）盐酸、CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O；（2）盐酸、HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O；（3）加热：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O22、略23、（1）(1)Al2O3（2）K2SO4、(NH4)2SO4（3）、（4）略24、49．6%25、500，6007/7
