高一化学（综合题）检测题命题人：af学号________.姓名________.第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（请将你认为正确的答案代号填在Ⅱ卷的答题栏中，本题共18小题）1.下列叙述中不正确的是Ａ.能跟酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物Ｂ.凡具有正四面体结构的分子中，其键角均为122度28分Ｃ.有新单质生成的化学反应不一定都是氧化-还原反应Ｄ.在100℃和1.01×10帕时，18克水蒸气含有6.02×10个水分子2.设N为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是①4克Ca变为Ca失去的电子数目为0.1N②在标准状况下，40克SO2所占的体积约为11.2升③18克重水所含的电子数是9N④1.6克NH离子中含有的电子数为0.8NＡ.①、②Ｂ.②、④Ｃ.②、③Ｄ.③、④3.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图它属于Ａ.芳香族化合物Ｂ.苯甲酸的同系物Ｃ.易溶于水的有机物Ｄ.易升华的物质4.在制玻璃、制皂、造纸、纺织等工业生产中都需要的物质是Ａ.氧化钙Ｂ.纯碱Ｃ.石灰石Ｄ.氯化钠5.向25毫升18.4摩/升硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，等充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为Ａ.等于0.46摩Ｂ.大于0.23摩，小于0.46摩Ｃ.等于0.23摩Ｄ.小于0.23摩6.在Zn跟稀硝酸反应时，若参加反应的Zn与消耗的HNO3的物质的量之比为1：2.5时，则被还原的HNO3和未被还原的HNO3的物质的量之比为①2：5②1：4③1：5④1：9Ａ.①、②Ｂ.②、④Ｃ.②、③Ｄ.③、④7.合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H=－43kJ·mol－1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是A.增大压强B.升高温度C.增大水蒸气的浓度D.增大CO的浓度8.下列说法中不正确的是Ａ.任何酸都不能与二氧化硅发生氧化-还原反应Ｂ.二氧化硅是制造水泥的主要原料，它在高温下可与石灰石发生反应Ｃ.二氧化硅属于原子晶体，具有四面体的空间网状结构Ｄ.烟水晶的主要成分为二氧化硅9.下列关于阿伏加德罗常数（NA）的说法中，正确的是A.如果5.6LN2中，含有n个氮分子，则NA一定为4nB.在常压、室温条件下，1mol氦气含有的原子数为NAC.在100mL0.5mol·L－1乙酸溶液中含乙酸分子数为0.05NA6/6D.15.6gNa2O2与过量CO2充分反应时，转移的电子数为0.2NA10.右图是制取和收集某气体的实验装置，下列各项制备气体方案，可用该装置实施的是A.用Zn与稀盐酸反应制H2B.用Na2O2与H2O反应制O2C.用Cu与稀硝酸反应制NOD.用MnO2与浓盐酸反应制Cl211.用石墨电极电解含有少量NaOH的500mLNaCl溶液，当阴极产生5.6L（标况下）气体时停止电解，此时溶液中还有剩余的NaCl。若电解前溶液的pH=8，则电解后溶液的pH接近于下列的（假设电解前后溶液体积不变）A.11B.12C.13D.1412.下列各组物质中，前者为附着在试管内壁的残余物，后者为某同学所选用的洗涤剂.后者不能溶解前者的是Ａ.红磷－－二硫化碳Ｂ.二氧化锰－－浓盐酸Ｃ.苯酚－－氢氧化钠Ｄ.油脂－－酒精13.某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温压条件下，将此混合气体通过浓硫酸时，气体总体积基本不变；再通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊现象，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够被点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是下列的A.HCl和COB.HCl、H2和COC.CH4和NH3D.HCl、CO和CO214.在硫铁矿（FeS2）与O2之间发生如下反应：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，则氧化产物为A.SO2B.Fe2O3C.SO2，FeS2D.SO2，Fe2O315.下列物质的溶液吸收SO2后，既无沉淀生成也无气体产生的是①BaCl2②NaHCO3③Na2SO3④Na2SiO3⑤溴水A.只有①②③B.只有②③⑤C.只有①③⑤D.只有④⑤16.在下列各组物质中，只具有还原性的是A.Na，I－，S2－B.F－，CO，Na+C.Fe3+，SO42－，NO3－D.Fe2+，O2，H2S17.镁、铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标准状况下的气体2.24L假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，下列的数据中与可生成的沉淀的量最接近的是A.6gB.10gC.8gD.12g18.现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能使析出的晶体恰好全部溶解，则40℃时，KNO3的溶解度是A.32gB.64gC.40.5gD.21.5g第Ⅱ卷（非选择题共3道简答题2道实验题2道计算题请将你认为正确的答案代号填在下表中123456789101112131415161718二.简答题（共3小题）19.在一定条件下，在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧进行如图所示的反应（均加有适量的新型固体催化剂，其体积可忽略不计）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)6/6⑴若起始时两边分别投入2molSO2、1molO2；1molN2、3molH2，达到平衡后，隔板能否处于中央（填“是”或“否”）。⑵若起始时投入2molSO2、1molO2；1molN2、2molH2，达到平衡后，隔板仍处于中央，则SO2的转化率和N2的转化率之比为（填数字）；⑶若起始时投入2molSO2、1molO2；1molN2、amolH2、0.1molNH3，起始时右侧体积小于左侧体积，当a值在一定范围内变化时，均可通过调节反应器温度，使左右两侧反应都达到平衡，且平衡时隔板处于中央，此时SO2的转化率与N2的转化率之比为5：1，求a的取值范围20.从香料八角中提取的莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一，达菲是抗禽流感病毒特效药物。（1）莽草酸中含有的官能团有；（写名称）（2）根据达菲分子的结构推测它可能发生的反应类型有：；（3）请写出莽草酸与乙醇反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：____________________________________________；21.下图为某些常见物质之间的转化关系。已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，I是常用的干燥剂，单质F常用作自来水消毒。请按要求填空：(1)A的电子式是、B的电子式是、K的结构式是、C的结构式是；(2)D与G反应的化学方程式是；(3含１molN的稀溶液与足量稀氢氧化钠溶液完全中和，放出57.3kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：。三.实验题（共2小题）22.常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c（H+）相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中，铝片在稀盐酸中产生的氢气的速率比在稀硫酸中快。（1）写出以上反应的离子方程式_____________________________________________；（2）你认为出现以上现象的可能原因是：6/6假设①___________________________________________________________；假设②___________________________________________________________________。（3）请设计实验对以上的假设进行验证：①________________________________________________________________________________________________________________________________________________；②_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有：①______________________________________________________________________；②______________________________________________________________________；③______________________________________________________________________；④______________________________________________________________________。23.实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。(1)根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成______________________。根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成________________________。写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_____________________________。(2)你在实验室中进行这个实验时，除了1.小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种：____________________________________、___________________________________。(3)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式___________________________________。四.计算题（共2小题）24.右图为10mL一定物质的量的盐酸用一定浓度的NaOH溶液中和的图示，依据图示推算出HCl和NaOH的物质的量浓度各是多少？（注：溶液混合时造成的体积缩小忽略不计）25.我国推广食用加碘盐。根据GB5461——《国家食用盐标准》，碘元素含量为20～50mg/kg为合格。质量监督部门为检测某品牌加碘盐是否合格，进行了如下实验：称取250g某品牌加碘盐样品，在酸性条件下用足量KI溶液将其中IO3－全部转化成I2，生成的I2再用0.010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，滴定到终点时用去24mL。有关反应如下：(未配平)6/6①IO3－＋I－＋H＋—I2＋H2O②I2＋S2O32－—I－＋S4O62－⑴写出配平了的上述两个反应方程式、；⑵用硫代硫酸钠溶液滴定I2时，应用_________作指示剂，滴定到终点的现象是________；⑶试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品（写出具体的计算过程）。高二化学（综合题）检测题参考答案（仅供参考）123456789101112131415ＢＤＡBDBCBDADＡADC161718ABB二.简答题答案:19.⑴能 （1分）；⑵2:1 （2分）；⑶1.3
