高一实验班3月份月考化学试题姓名班级考号一、选择题(本题包括１６小题，每小题４分，共６４分，每题只有一个答案,)1.下列元素中，最高正化合价数值最大的是 ()A.CB.SC.FD.Ne2.物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的()A.电子数B.质子数C.中子数D.质量数3.元素性质呈周期性变化的决定因素是()A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化4．下列各组中属于同位素关系的是（ ）A．与B．T2O与H2OC．与D．金刚石与石墨5．已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（）Ax+5Bx-5Cx+1Dx-16．含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是()A.非金属性比硫强B.氢化物比HBr稳定C.原子序数为34D.最高价氧化物的水化物显碱性7.医学研究证明，用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I的叙述正确的是()A.53153I是碘的一种同素异形体B.53135I是一种新发现的元素C.53135I核内的中子数与核外电子数之差为29D.53135I位于元素周期表中第4周期ⅦA族8.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为()A.n+8B.n+18C.n+32D.n+209．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（ ）A.NaOHB.Na2O2C.MgCl2D.H2O210.某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素( )A.一定是ⅡA族元素 B．—定是金属元素C．一定是正二价元素 D．可能是金属元素，也可能不是金属元素11．下列各组中的性质比较，正确的是( )①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3④还原性：F->Cl->Br-A．①②④B．②③④C．①②③D．都正确12.下列反应属于放热反应的是（）①氢气还原氧化铜②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和⑤二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳⑥葡萄糖在人体内氧化分解⑦Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑧锌粒与稀H2SO4反应制取H2A.①②④⑥B．②④⑥⑧C．②④⑤⑧D．②③④⑦13.在下列四种溶液中，加入少量固体二氧化锰，能生成气体的是（）A.3mol/LH2O2溶液B.3mol/LNaOH溶液C.1mol/LKClO3溶液D.1mol/L盐酸14.对于A2+3B2=2C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A.V(B2)=0.8mol/(L·s)B.V(A2)=0.8mol/(L·s)C.V(C)=0.6mol/(L·s)D.V(D)=0.6mol/(L·s)15.影响化学反应速率的本质因素是（）A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质16.下列说法错误的是（ ）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键二、选择题（本题包括10小题，每小题４分，共４０分，每小题有一个或两个选项符合题意。若该小题只有一个正确答案，多选为0分，若该小题有两个选项符合题意，只选一个且正确的为２分，但只要选错一个就为0分）17.在一定温度下，A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A．单位时间内减少xmolA2，同时生成2xmolABB．单位时间内生成2xmolAB,同时生成xmolA2C．单位时间内减少xmolB2，同时生成xmolABD．单位时间内1molA-A键断裂，同时形成2molA-B18.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线→C；③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是()A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>D>BD.C>B>D>A3/319．甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率（）A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定3/320.在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA2(g)+yB2(g)2C(g)，2S后反应速率如下V(A2)＝0.4mol／(L·s) V(B2)=1.2mol／(L·s),V(C)=0.8mol／(L·s)则该x和y的值分别为（）A．2和3B．3和2C．3和1D．1和321.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为Pb＋PbO2＋２H2SO4＝２PbSO4＋２H2O，下列结论正确的是()A．Pｂ为正极被氧化B．溶液的pH不断减小C．SO42-只向PbO2处移动D．电解质溶液pH不断增大BAXCD22.将Zn和Cu用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述中正确的是()A.正极附近C(SO42-)逐渐增大 B.负极附近C(SO42-)，逐渐增大C.正极、负极附近C(SO42-)基本不变D.Zn片、Cu片同时气泡冒出时，则说明Zn片不纯23.燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能。氢氧燃料电池的基本反应是：X极：2O2(g)＋2H2O(l)＋4e－＝4OH－Y极：2H2(g)＋4OH－—4e－＝4H2O(l)下列判断正确的是() A．X是正极B．Y是正极C．Y极发生还原反应D．Y极发生氧化反应24.用铁片稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A.加热B.不用H2SO4改用98%的浓H2SO4C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉25.某元素X原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子为()A.B．C．D.26.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是()A.原子半径：X＞Y＞Z＞WB.原子序数：Y＞X＞Z＞WC.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞WD.金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-三、填空题(共４６分)２７.（７分）已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色固体，易溶于二硫化碳。（1）请写出元素符号：B___________D___________（2）画出E的阴离子的结构示意图______________________（3）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，用电子式表示化合物X的形成过程：___________________________________________________。向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到什么现象：_______________________________27．(８分)A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如左图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：(1)各元素的符号：A：＿＿＿，B：＿＿＿＿，C：＿＿＿＿，X：＿＿＿。(2)C、D、X最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序：＿＿＿＿＿＿＿。(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序： 。27．（８分）对于反应：2SO2＋O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)编号改变的条件生成SO3的速率①降低温度②增大O2的浓度③使用V2O5作催化剂④压缩体积29.（８分）已知镁、铝和某电解质溶液A形成原电池，试回答下列问题：(1)电解质溶液A为稀H2SO4时，则负电极为______________________,电极反应式_____________________________________________。(2)电解质溶液A为NaOH(aq)时，则负电极为______________________,电极反应式____________________________________________________。30．（１０分）以Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+为电池的总反应，完成下列问题：（1）选择合适的电极材料：正极 ；负极 ；电解质溶液： 装置图：（2）正极反应： （3）负极反应： （4）画出简单的装置图17．（５分）用电子式表示下列化合物的形成过程：硫化氢氟化镁过氧化氢3/3
