高一年级化学科第一学期学段考试试题

高一年级化学科第一学期学段考试试题卷第I卷（55分）相对原子质量：O：16；S：32；N：14；Na：23；Fe：56；Ba：137；Cl：35.5；K：39；C：12；Al：27；H：1一．单项选择（每题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1．将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是：A．硫酸、纯碱、石灰石B．醋酸、酒精、醋酸钠C．亚硫酸、火碱、小苏打D．磷酸、熟石灰、苛性钾2.下列说法正确的是A、纯净物一定由分子构成B、同种分子构成的物质一定是纯净物C、混合物肯定由两种以上元素组成D、含有氧元素的化合物都是氧化物3．下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是A．容量瓶B．烧杯C．量筒D．试管4．下列的分离方法不正确的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金5．在盛有碘水的试管中，加入适量CCl4后充分振荡，静置后A.整个溶液变紫色B.整个溶液变为棕黄色C.上层为无色，下层为紫红色D.下层无色，上层紫红色12/126．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④7．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.26mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是A．①B．②③C．①③D．②8.下列叙述正确的是A、48gO3气体含有6.02×1023个O3分子B、常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C、0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+D、标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子9．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．金属钠在氯气中燃烧C.铁片置于硫酸铜溶液中D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应10．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3CH2COOH     B.Cl2C.NH4HCO3          D.SO211．下列反应的离子方程式正确的是A．氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3=CH3COONH4B．澄清的石灰水与盐酸反应：H++OH—=H2OC．碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑12/12D．碳酸钠与盐酸等物质的量反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑12．能在溶液中大量共存的一组离子是A．Cu2+、SO42-、OH—、K+B．Na、CO32-、H+、Cl-C．H+、Cl-、NO3-、Ba2+D．Ca2+、H+、CO32-、NO3-13.下列溶液的c(Cl-)与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液c(Cl-)相等的是A、150mL1mol·L-1的NaClB、75mL3mol·L-1的NH4ClC、75mL2mol·L-1的MgCl2D、100mL2mol·L-1的FeCl314．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是①Cl2+2KI=I2+2KCl②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2=2FeCl3④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I215．在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中，Na+为0.1mol,Mg2+为0.25mol，Cl—为0.2mol，则SO42-为A、0.5molB、0.15molC、0.25molD、0.2mol16.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的A.SO2→SB.SO32-→SO2C.I-→I2D.HCO3-→CO32-17．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．氧元素的质量比为1∶1B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为1∶1D．质量之比为1∶118．下列叙述与胶体的性质无关的是A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线12/12C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀19.从浓度为98％，密度为1.84g/cm3的浓硫酸中取出100mL，然后稀释到1L，则所得溶液的物质的量浓度是A、0.0184mol/LB、0.184mol/LC、1.84mol/LD、18.4mol/L20.氢化钙中的氢元素为—1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑。该反应中，水的作用是A.溶剂B.还原剂C.氧化剂D.既是还原剂又是氧化剂二、多选题（每小题有1或2个选项，每题3分，漏选1分，共15分）21．下列说法中，正确的是：A．O2的摩尔质量与NA个O2分子的质量在数值上相等B．0.1mol/LCaCl2溶液中，含有2NA个Cl—C．足球烯C60的摩尔质量是720gD．标准状况下，１molH2O的质量是18g22．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂分别滴入三种试剂样品中，就把它们区别开来了，这种试剂是：A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液D．硝酸23.实验室里需用500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水  B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水   12/12D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液24．等体积硫酸铝,硫酸锌,硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应.若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为A.1∶2∶3B.1∶3∶6C.1∶3∶3D.1∶6∶925.在酸性溶液中(加热并有Ag+催化)可发生反应：2Mn2++5R2O8x-+8H2O=16H++10RO42-+2MnO4-，根据上述反应，则R2O8x-中x的值是：A．4B．3C．2D．1第II卷（共45分）三、填空题（共28分）26．（3分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式硫酸铝碳酸27．（6分）写出下列反应的离子方程式(1)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合(2)碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合(3)过量CO2通入澄清石灰水中：28．（3分）49g硫酸是molH2SO4，含有molO，含有个氢原子。29.（4分）甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba(NO3)212/12、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现利用某X溶液鉴别它们，根据下图关系回答问题：写出下列物质的化学式:丙___________、丁____________30、（6分）配平下列方程式□As2O3+□HNO3+□H2O―□H3AsO4+□NO在该反应中氧化剂是________，氧化产物是_________。每1molHNO3参与反应，转移电子数为_____mol。31．（2分）用双线桥标出下列方程式中电子转移情况：2Cl2　+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O四．实验题（20分）32.（5分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：分馏、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）分离石油中的汽油和柴油，用方法。（2）提取碘水中的碘，用方法（3）除去食盐溶液中的水，可采用的方法。（4）海水淡化，可采用的方法。（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。33．(2分)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm—3溶解性A—11.51981.11A、B互溶，12/12且均易溶于水B17.92901.26据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：（填“过滤”、“蒸发”、“萃取”、“分液”、“蒸馏”等）34.(3分)请把下面一些常用危险化学药品的标志贴在对应的化学药品瓶子上（在横线上写上编号即可）。__________________35.（8分）实验室用氯化钠固体配制0.10mol/L的NaCl溶液450mL，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤，并回答：①计算②称量：应称量g固体氯化钠。③溶解：所需仪器。（2分）④转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到容量瓶中。⑤洗涤⑥定容：向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离容量瓶刻度线下1-2cm，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切。12/12⑦摇匀。（2）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）①.摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；②.移液过程中，不小心溅出少量溶液；③.配制用的NaCl固体不纯净；④.定容时，俯视刻度线；五、计算题（5分）36．已知HCl与NaOH完全中和时，两者的物质的量之比为1∶1。现有某NaOH溶液100mL，其中含溶质8g，加水将该氢氧化钠溶液稀释至1000mL，取稀释后的NaOH溶液500mL，恰好与100mL的盐酸完全反应，试求这种盐酸溶液溶质的物质的量浓度。12/12高一年级化学科试题参考答案一、二、选择题：（共55分）12345678910CBBCCAAACD11121314151617181920BCBCDCBDCC2122232425ADADDC三、填空题（共22分）26．（3分）Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-27．（每空2分）Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑CO2+OH－==HCO－328．（每空1分）0.5mol2mol6.02×102329.（4分）(1)Ba(NO3)2Na2SO430.（8分）3As2O3+4HNO3+7H2O=6H3AsO4+4NOHNO3，H3AsO4。3mol31.（2分）四、实验题（18分）12/1232.（5分）（1）分馏（2）萃取（3）蒸发（4）蒸馏（5）加热分解33．（2分）蒸馏34.(3分)FC和EA35.(8分)（1）②2.9，（2分）③烧杯、玻璃棒，（2分）（2）不变，偏低，偏低，偏高（每空1分）五、计算题36．（5分）根据稀释前后，溶质的物质的量不变可得，稀释后的NaOH溶液500mL中含NaOH的物质的量为：（3分）根据题意可知，100mL的盐酸中所含溶质HCl的物质的量也为0.1mol，所以盐酸溶液溶质的物质的量浓度为：（2分）答：所求盐酸溶液溶质的物质的量浓度为1mol/L。12/12学校班级考号姓名__________________________uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu高一年级化学科答题卷三、填空题（共22分）26．27．（1）（2）（3）28．,,29.,30.□As2O3+□HNO3+□H2O―□H3AsO4+□NO（2分）,..31.2Cl2　+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O四、实验题（18分）32.（1）（2）（3）（4）（5）12/1233．34.35.（1）②，③（2），，，五、计算题36．12/12