2022高三化学专题训练（5）（碱金属）班别____________姓名_____________座号____ _________评分__________题号12345678910答案一、选择题（共10小题，每题4分，共40分，每题有1—2个选项符合题意）1．以下有关钠的表达中，错误的选项是A．钠的复原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．钠的质地软，可用小刀切割2．以下各组物质相互混合反响，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③少量电石投入过量NaHCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液A．①B．③C．②③D．①③④3．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L—1盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是A．1:2:3B．6:3:2C．3:1:1D．1:1:14．将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反响，在标准状况下得到672ml混合气体，将混合气体通电后恰好完全反响，那么Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为A．4∶3∶2B．１∶2∶１C．１∶１∶2D．１∶１∶１5．许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反响，且反响极有规律。如：Na2O2＋SO2==Na2SO4、2Na2O2＋2SO3==2Na2SO4+O2，据此，你认为以下方程式中不正确的选项是A．2Na2O2＋2Mn2O7==4NaMnO4＋O2↑B．2Na2O2＋P2O3==Na4P2O7C．2Na2O2＋2N2O3==4NaNO2＋O2D．2Na2O2＋2N2O5==4NaNO3＋O2↑6．取对水蒸气的相对密度为0.4的CO和H2组成的混合气体假设干克，通入到盛足量的Na2O2固体粉末的容器中，并同时参加少量的O2，电火花引燃，充分反响后，称重发现固体粉末的质量增加了2.1g，那么原混合气体的质量比为A．1：4B．2：3C．6：5D．7：27．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反响后回复到原来的温度，以下说法正确的选项是A．溶液的pH增大，有O2放出B．溶液的pH不变，有O2放出C．溶液c（Na+）增大，有O2放出D．溶液n（Na+）减小，有O2放出8．工业上利用下述反响在真空中炼铷：2RbCl＋Mg==MgC12＋2Rb。这一反响能进展的原因是6/6A．在高温下镁的金属活泼性比铷强B．铷的沸点比镁低，以气体形式被抽去C．铷的熔点比镁低，以液体形式被抽去D．MgC12的稳定性比RbCl的强9．有些反响看起来不能进展，而实际生产中恰被用来制备带下划线的物质，以下四个反响中，其反响原理与其它三个反响不同的是A．KC1O4+H2SO4→HC1O4+KHSO4B．KC1+NaNO3→NaC1+KNO3C．Mg+2RbC1→MgC12+2RbD．Na+KC1→NaC1+K10．以下画有横线的物质在反响中不能完全被消耗的是A．将1molCu置于含有2molH2SO4的浓硫酸的容器中加热充分反响B．将1molMg置于10L空气中（标准状况）使之在高温下反响C．将1molSO2和足量的O2混合参加一个装有V2O5的容器中反响足够长的时间D．将含少量CO2的CO气体通入盛有足量的Na2O2固体的密闭容器中，并不断用电火花引燃二、简答题11．（18分）一般测定样品中成分含量的实验应重复二至三次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：I．甲同学的方案如右图所示：（1）根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进展的称量操作至少要进展次。（2）甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是(填序号)。A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收C．反响完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收D．参加稀硫酸的量缺乏，那么可能造成误差II．乙同学的方案是：称取样品mg，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体ng。6/6（3）混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)。（4）洗涤沉淀的操作要点是。（5）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是；测定CO32-的量，假设使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的准确度，原因是。Ⅲ（6）请你设计一个新的方案，测定纯碱样品中Na2CO3的含量：。12．（12分）根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批参加研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表温度溶解度盐0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0－①－－－NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4－NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3注：＞35℃，NH4HCO3会分解请答复：（1）反响温度控制在30～35℃，是因为假设高于35℃，那么；假设低于30℃，那么；为控制此温度范围，采取的加热方法为。（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去等杂质（用化学式表示）。（3）过滤所得的母液中含有等，需参加，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol∙L6/6-1)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32-＋H+＝HCO3-反响的终点），所用HCl溶液体积为V1mL；再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（％）＝。13．（18分）纯洁的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知：①在潮湿空气中CaO2能够分解：CaO2+2H2O==Ca（OH）2+H2O2，2CaO2+2CO2==2CaCO3+O2②CaO2与稀酸反响生成盐和H2O2：CaO2+2H+==Ca2++H2O2在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。CaO2·8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。其制备过程如下：根据以上信息，答复以下问题：（1）用上述方法制取过氧化钙的化学方程式是；（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是；（3）该制法的副产品为（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到适宜范围，可参加的试剂是。A、盐酸B、氨水（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加。（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：6/6第一步，准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，参加适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反响。第二步，向上述锥形瓶中参加几滴淀粉溶液。第三步，逐滴参加浓度为cmol/L的Na2SO3溶液至反响完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。（已知：I2+2S2O32–=2I–+S4O62—（无色））①第三步中说明反响恰好完全的现象是；②CaO2的质量分数为（用字母表示）；③某同学第一步和第二步的操作都很标准，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是。14．（12分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进展以下实验：取25mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15mL，共收集到224mL（标准状况）气体。取15mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体。（1）判断：甲是溶液，乙是溶液；（2）实验中所发生反响的离子方程式为：；（3）甲溶液的物质的量浓度为，乙溶液的物质的量浓度为；（4）将nmL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进展反响，所产生气体体积为VmL（标准状况下），那么V的取值范围是。2022高三化学专题训练（5）答案题号12345678910答案CDCACDBDCBAC11．（18分）（1）4（3分）（2）ABCD（3分）（3）106n/197m（3分）（4）沿玻棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次（2分）（5）过量的Ca2＋可与OH－生成微溶于水的Ca(OH)2沉淀而影响测定结果；（2分）BaCO3的相对分子质量比CaCO3大，在CO32－的量一定的条件下，参加Ba(OH)2溶液生成的沉淀质量多，测定的相对误差较小。（2分）6/6（6）取一定质量的混合物，向其中参加足量的HCl，将所得溶液蒸干，称量所得固体，用所得固体的质量、样品的质量计算样品中Na2CO3的质量；（3分）（其他合理答案也给分，如滴定分析法）12．（12分）（1）NH4HCO3分解反响速率降低水浴加热（2）使反响充分进展NaHCO3的溶解度最小NaCl、NH4Cl、NH4HCO3（3）NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3HCl（4）（4分）（其余每空1分）13、（18分）（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O==CaO2·8H2O↓+2NH4Cl（2分）（2）冰水浴冷却（或将反响容器浸泡在冰水中）（2分）（3）NH4Cl（2分）A（2分）（4）稀硝酸酸化的硝酸银溶液（2分）（5）①溶液由蓝色变为无色（1分）②（4分）③偏高（1分），在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高。（2分）14．（12分）（1）HClNa2CO3（2）CO32—+H+=HCO3—HCO3—+H+=CO2↑+H2O（3）0.81（4）0≦V≦8.96n（每空2分）6/6
