2022届高三化学联考、模拟题：几种重要的金属题组一一、选择题1.（贵州省兴义九中2022届高三上学期期中考试）以下表达正确的选项是（）①锌跟稀硫酸反响制H2，参加少量硫酸铜溶液能加快反响速率；②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极；④冶炼铝时，把氧化铝参加液态冰晶石中成为熔融体后电解；⑤钢铁外表常易腐蚀生成Fe2O3·nH2OA．全部B．①③④⑤C．①③⑤D．②④答案B2.（上海市闵行区2022年高二上学期期末考试）金属原子一般具有的构造特点是A．有金属光泽，能导电，有延展性B．熔点和沸点较低C．电子个数少D．最外层电子个数少，容易失去答案D3.（辽宁省本溪市2022年高一模块结业考试）把铁片放入以下溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是A．硝酸银溶液B.硫酸铜溶液C.稀硫酸D.硫酸铁溶液答案D56/564.（江西省上高二中2022年高一上学期期末考试）电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路扳。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反响完毕后，以下结果不可能出现的是()A．烧杯中有铜，无铁B．烧杯中铁、铜都无C．烧杯中铜、铁都有D．烧杯中有铁，无铜答案D5.（上海市闵行区2022年高二上学期期末考试）鉴别一种银白色的金属是铁还是铝的最好方法是A．压成金属片点燃观察是否在氧气中燃烧B．将金属参加沸水中观察是否有气体产生C．将金属参加NaOH溶液中观察是否有气体产生D．将金属参加盐酸中观察是否有气体产生答案C6.（山东省潍坊市2022届高三上学期期末考试）科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的超原子构造Al13和Al14，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的和。以下说法不正确的选项是A．Al14与Al化学性质相似，都具有较强的复原性B．Al13超原子中Al原子间是通过共价键结合的C．Al14与稀盐酸反响的化学方程式可表示为：Al14+2HCl==Al14Cl2+H2↑D．Al13表示质子数为13的铝原子答案D56/567.（贵州省清华实验学校2022届高三上学期期末考试）取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别参加足量的锌粉，在相同条件下充分反响，有关表达正确的选项是（）A．醋酸与锌反响放出的氢气多B．盐酸与醋酸分别与锌反响放出的氢气一样多C．盐酸与锌反响速率大D．盐酸和醋酸分别与锌反响的速率一样大答案A8.（上海市嘉定区2022届高三上学期期末质量调研）美籍华裔化学家钱永健获得诺贝尔化学奖。少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查工程，荣获有“少年诺贝尔”之称的著名奖项。以下说法正确的选项是A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被复原的过程B．合金都比纯金属易被腐蚀C．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀。D．镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀答案C9.（贵州省清华实验学校2022届高三上学期期末考试）在FeCl3、CuCl2混合溶液中，参加一定量的铁屑，反响完全后将固体滤出，以下说法中正确的选项是（）A．假设滤出的固体中只有铜，那么溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+56/56B．假设滤出的固体中含有铁和铜，那么溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+C．假设滤出的固体中只有铜，那么溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+D．假设滤出的固体中只有铜，那么溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+答案B10.（上海市闵行区2022年高二上学期期末考试）以下关于铝热剂的说法，不正确的选项是A．铝热剂的反响原理是利用铝的强复原性B．铝热剂的反响常用于冶炼难熔金属C．铝热剂发生的铝热反响需要镁带和氯酸钾引燃，所以是一个吸热反响D．铝热剂不只是指铝和氧化铁混合后的物质答案C11.（重庆西南师大附中2022年高二上学期期末考试）有一种由铁和氧组成的化合物的样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下3.92L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是（）A．Fe2O3B．FeOC．Fe3O4D．Fe5O7答案B12.（江西省上高二中2022年高一上学期期末考试）已知Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2＋，且I－、Fe2＋、Cl－、Co2＋的复原性依次减弱。以下反响在水溶液中不可能发生的是()A．Cl2+FeI2===FeCl2+I2B．3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3C．2Fe3＋+2I－===2Fe2＋+I2D．Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O答案B56/5613.（山东省潍坊市2022届高三上学期期末考试）研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。在工业上铜的冶炼大致可分为：①富集：将硫化物矿石进展浮选；②焙烧，主要反响为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃发生的主要反响为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；④电解精炼。以下说法不正确的选项是A．上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥B．每生产6molCu，理论上需消耗11molO2C．反响2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中的复原剂是Cu2SD．电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连答案B14.（上海市闵行区2022年高二上学期期末考试）以下有关铁及化合物的描述中不正确的选项是A．铁粉与灼热的水蒸气生成四氧化三铁和氢气B．除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法通入氯气C．Fe2+的水溶液为浅绿色，Fe2+既有氧化性又有复原性D．Fe3+的水溶液为棕黄色，可用含SCN－的溶液检验答案B15.（贵州省清华实验学校2022届高三上学期期末考试）以下关于铜电极的表达中正确的选项是（）A.铜锌原电池中铜是负极B.用电解法精炼粗铜时用粗铜作阳极C.在镀件上电镀铜时用铜作阴极D.电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产物为氧气56/56答案B16.（山东省潍坊市2022届高三上学期期末考试）2022年10月1日，在天安门广场举行了隆重的国庆阅兵仪式，展现了我国强大的综合国力，其中坦克的展示无疑是一个巨大的亮点。坦克的制造材料主要是各种金属的合金，铁便是其中十分重要的一种。以下关于铁的说法中正确的选项是A．铁单质只具有复原性，其阳离子只具有氧化性B．常温下，单质铁与浓硫酸不反响C．铁元素属于过渡元素，其原子序数为26D．比较与相同浓度的盐酸反响生成氢气的速率，纯铁比生铁的快答案C17.（江西省上高二中2022年高一上学期期末考试）甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种．假设将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加那么沉淀消失．丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生．据此可推断丙物质的是（）A．Al2(SO4)3B．FeSO4C．NaOHD．BaCl2答案B18.（上海市闵行区2022年高二上学期期末考试）有一种铁的“氧化物”样品，用5mol·L－1盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe5O7D．Fe4O5答案C二、选择题活塞C活塞A活塞B硫酸溶液饱和硫酸铵溶液氢氧化钠溶液铁屑①②③1.（重庆西南师大附中2022年高二上学期期末考试）摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H256/56O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的复原剂。某研究性学习小组用右图所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，答复以下问题：(1)用30％的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈等）混合、煮沸，以除去铁屑外表油污，然后冷却、洗涤、别离，将别离出的NaOH溶液装入③中，废铁屑放入②中。(2)容器②中可能发生的反响的离子方程式：、、。(3)利用容器②的反响，向容器①中通入氢气，应关闭活塞，翻开活塞（填字母）。向容器①中通人氢气的目的是。待锥形瓶中的铁屑快反响完时，关闭活塞，翻开活塞，容器②中继续产生的氢气会将（填①、②或③，后同）容器中的溶液压入容器，在常温下放置一段时间，混合溶液底部将结晶析出硫酸亚铁铵。(4)为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定。①试配平反响的离子方程式：MnO+Fe2＋+=Mn2＋+Fe3＋+②滴定时，将KMnO4溶液装在（酸式或碱式）滴定管中，判断反响到达滴定终点的现象为。答案(2)Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2Fe3++Fe=3Fe2＋各2分，共6分(3)ABC排出饱和硫酸铵溶液及洗气瓶①中的氧气BC（或B或C）、A②①各1分，共7分56/56(4)①H+H2O1MnO+5Fe2＋+8=1Mn2＋+5Fe3＋+43分②酸式，1分溶液由浅绿色（或无色）变成紫红色，并半分钟内不褪色2分2.（山东省济南市2022届高三期末检测考试）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请答复以下问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反响为3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，有3molFeS2参加反响，转移mol电子。（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反响的离子方程式为；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是。（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在以以下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。答案1）32（2）2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+铁粉、稀盐酸（稀硫酸）（3）酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体（4）3.（湖南省岳阳市一中2022届高三第四次月考）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。⑴正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大局部来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，那么正常人每天服需用含mgFeSO4·7H2O的片剂。⑵“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，其中Fe2＋56/56的含量为35.0%。该药品中Fe2＋会缓慢氧化。国家规定该药物中Fe2＋的氧化率超过10％即不能再服用。为检验某药店出售的“速力菲”是否失效，取10.00g该药品全部溶于稀硫酸，配制成1000mL溶液。取其中20.00mL，用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液24.00mL。通过计算说明该药物是否能服用？（MnO4－在酸性条件下的复原产物为Mn2＋，药品中除Fe元素外其他成分不与KMnO4反响）答案⑴（2分）需用含69.5mg⑵（6分）解：n(Fe)＝0.01000mol/L×24.00×10－3L×5×＝0.06molm(Fe)＝0.06mol×56g/mol＝3.36g＝4％＜10％所以可以服用。4.（安徽省屯溪一中2022届高三上学期期中考试）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请答复以下问题：（1）步骤②参加过量H2O2的目的：（2）步骤③中反响的离子方程式：（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量。（4）假设实验无损耗，那么每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）。（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进展铁元素含量的测定。（5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）56/56①实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。a.稀硝酸b.稀硫酸c.稀盐酸d.浓硝酸③某同学设计的以下滴定方式中，最合理的是(夹持局部略去)(填字母序号)（6）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大局部来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H 2 O的片剂来补充铁，那么正常人每天服需用含mgFeSO4·7H2O的片剂。答案（1）将Fe2+全部氧化为Fe3+（2分）（2）Fe3++3OH—→Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3·H2O→Fe（OH）3+3NH4+）(2分)（3）洗涤、冷却（各1分，共2分）（4）0.07a（2分）（5）①250mL容量瓶（1分）②b（1分）③b(1分)（6）69.5mg（2分）5.（山东省济南市2022届高三期末检测考试）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反响情况，答复以下问题：（1）①在100mL18mol·L—1的浓硫酸中参加过量的铜片，加热使之充分反响，产生的气体在标准状况下的体积可能是A．40.32LB．30.24LC．20.16LD．6.72L56/56②假设使上述反响①中剩余的铜片继续溶解，可向其中参加硝酸钠，写出反响的离子方程式。（2）假设将过量铜粉与一定量浓硝酸反响，当反响完全停顿时，共收集到的气体1.12L（标准状况），那么该气体的成分是，反响中所消耗的硝酸的物质的量可能为A．0.1molB．0.15molC．0.2molD．0.25mol（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中参加H2O2后，铜片溶解，并且该反响的产物只有氯化铜和水。该反响的化学方程式为。.答案（1）D，3Cu+8H++2NO3—===3Cu2++2NO↑+4H2O(2)NO2、NO，B(3)Cu+H2O2+2HCl==CuCl2+2H2O6.（湖南省岳阳市一中2022届高三第四次月考）重铬酸钠(Na2Cr2O7)广泛用于合成颜料、媒染剂等。以铬铁矿(主要成分为Cr2O3还含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程图如下：请答复以下问题。(1)假设I中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用___________(填标号)。 A．稀硫酸 B．氧化钠固体 C．氢氧化钾溶液(2)I中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀局部溶解，原因是 _______________________________________________________(用离子方程式表示)。(3)Ⅱ中，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子反响如下： 2CrO42-(黄色)+2H＋Cr2O72-(橙红色)+H2O ①该反响________氧化复原反响(填“是”或“不是”)，反响的平衡常数表达式K=__________。 ②假设往Na2Cr2O7溶液(橙红色)中参加足量NaOH固体，溶液_______(填标号)。 A．变黄色 B．颜色不变 C．橙红色变深56/56 ③已知：25℃时，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12，Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7。25℃时，往Na2Cr2O7溶液中参加AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是_____________________。答案(1)A (2)Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O (3)①不是 ②A ③Ag2CrO47.（江西省上高二中2022年高一上学期期末考试）某同学利用以以下图所示的实验装置进展铁跟水蒸气反响的实验，并继续研究铁及其化合物的局部性质。湿棉花复原铁粉肥皂泡请答复以下问题：（1）硬质试管中发生反响的化学方程式为____________________________。（2）该同学欲确定反响后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，假设溶液变红色那么说明硬质试管中固体物质的成分是，假设溶液未变红色那么说明硬质试管中固体物质的成分是。（3）该同学按上述实验方案进展了实验，结果溶液未变红色，原因是：（用离子方程式表示）。56/56（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反响。假设按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反响的化学方程式：。（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是，并且配制含Fe2+的盐溶液时应参加少量。答案（1）3Fe+4H2O(g)＝Fe3O4+4H2（2分）（2）一定有Fe3O4，可能有Fe（2分）Fe3O4和Fe（2分）（3）Fe+2Fe3+＝3Fe2+（2分）（4）FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4（2分）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（2分）（5）复原Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质铁粉8.（上海市闵行区2022年高二上学期期末考试）人类生活离不开化学，硫酸亚铁、明矾、小苏打、食盐、次氯酸钙和氢氧化铝都是生活中较常见的化学物质。⑴医疗上常用_____________(从上述物质中选，填化学式)糖衣片治疗贫血病；⑵明矾溶于水所得溶液的pH_________(填“＞”、“＜”或“＝”)7；⑶复方氢氧化铝片是治疗胃酸过多的药物，写出氢氧化铝中和胃酸的离子方程式： _______________________________________________。答案⑴FeSO4；⑵＜；⑶Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O(2分)。9.(上海市杨浦区2022届高三上学期期末学科测试)56/56现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了以以下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并答复相应问题。(由实验装置引起的实验误差忽略不计)。Ⅰ．探究浓硫酸的某些性质称量E的质量；按照图示连接装置，检查装置的气密性。将mg铁碳合金样品放入A中，再参加适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：________________________。点燃酒精灯一段时间后，B中可观察到的明显现象是。C中足量的酸性KMnO4溶液所起的作用是。D中盛放的试剂是。反响一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反响温度较高外，还可能的原因是___________________________________________________。Ⅱ．测定铁的质量分数待A中不再逸出气体时，停顿加热，拆下E并称重，E增重bg，那么铁碳合金中铁的质量分数为__________________________（写表达式）。某同学认为：依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是____________________________。56/56(5)经过大家的讨论，决定采用以下装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可，为了快速和准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是______________________（填写代号）。①用排水法测定H2的体积②反响完毕后，过滤、洗涤、枯燥、称量残渣的质量③测定反响前后装置和药品的总质量答案（2） 常温下，Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反响（2分）品红溶液褪色（1分），除去二氧化硫气体（1分），浓硫酸（1分） （3）铁碳在酸溶液中形成原电池（1分）（4）（2分） 空气中CO2、H2O进入E管使b增大（2分）（5）③（2分）题组二一、选择题1.（安徽省蚌埠二中2022届高三上学期期中考试）铝是重要的金属材料之一，主要用于制造铝合金。以下有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦洗外表的污垢D．用碱液洗涤污垢答案B2.(海南省嘉积中学2022届高三上学期教学质量监测)将22.4g56/56铁粉逐渐参加到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反响生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的选项是（）答案C3.（河南省豫南九校2022届高三上学期第二次联考）如以下图，向一定量的铁粉中参加一定量12mol·L-1的浓硝酸，加热充分反响后，以下微粒在体系中一定大量存在的是（）①NO3 ②Fe3+③H+④NO⑤NO2A．只有①B．只有①⑤C．只有②④⑤D．①②③⑤答案4.(海南省嘉积中学2022届高三上学期教学质量监测)用铝热法复原以下化合物，制得相应金属单质各1mol，需消耗铝最少的是（） A．Cr2O3 B．WO3 C．MnO2 D．Co3O4答案D5.（河南省豫南九校2022届高三上学期第二次联考）焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反响”知识相关。以下说法中正确的选项是（）A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反响均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同答案D56/566.(广东省凤凰中学2022届高三12月质检)以下物质能跟镁反响并生成氢气的是()A．甲酸溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液答案AC7.(河北省正定中学2022届高三上学期第四次月考)废水中常含有卤代烃，研究发现，把铁粉放在废水中可以除去卤代烃，该过程的机理为：Fe+RCH2X+H+→RCH3+X－+Fe2+（X为卤素）。以下说法中，正确的选项是（）A．处理后，废水的pH减小B．该反响是置换反响C．反响过程中RCH2X是氧化剂D．处理含1mol卤代烃的废水时，转移1mol电子答案C8.(河北省正定中学2022届高三上学期第四次月考)在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先参加过量的KI溶液，再参加足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是()A.Fe(OH)3、Al(OH)3B.Al(OH)3、I2C.Fe2S3、I2D.FeS、S、Al(OH)3答案D9.(河北省保定一中2022届高三第四次段考)铁和铁合金是生活中常用的材料，以下说法正确的选项是（）A．不锈钢是铁合金，只含金属元素B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反响56/56C．铁与盐酸反响，铁合金不与盐酸反响D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀答案B10.(河北省正定中学2022届高三上学期第四次月考)金属铜的提炼多从黄铜矿开场，黄铜矿的熔烧过程主要反响之一为：2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2以下说法正确的选项是：A．CuFeS2仅作复原剂B．方框中的物质应是CuSC．假设有1molO2参加反响，那么反响中有4mol电子转移D．SO2既是氧化产物，又是复原产物答案D11.(河北省保定一中2022届高三第四次段考)金属的以下性质中与金属晶体构造无关的是（）A．导电性B.化学反响中易失去电子C.延展性D.硬度答案B12.(河北省保定一中2022届高三第四次段考)把一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反响后，锌完全溶解，同时生成标准状况下33.6L的气体，将反响后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=1，那么以下表达错误的选项是（）A．气体A是SO2和H2的混合物B．气体A中SO2和H2的体积比为4：1C．反响中共消耗锌97.5gD．反响中共转移电子3mol答案B56/5613.（河南省郑州47中2022届高三上学期期中考试）铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱货，因而有“货币金属”之称。由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚，某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他们设计了如下方案①铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；②铁、铜和氯气反响分别生成和③足量的铁粉和铜粉和浓硫酸反响生成和；④铜片置于溶液中铜片逐渐溶解⑤把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生。⑥把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生。以上设计合理的有A.两种方案B.三种方案C.四种方案D.五种方案答案A14.(辽宁省开原高中五校联考2022届高三第三次月考)以下金属通常采用复原法冶炼的是------------------------------------------------------------[]A．NaB．FeC．AlD．Ag答案B56/5615.(河北省保定一中2022届高三第四次段考)有关合金的表达不正确的选项是（）A．合金的熔点比它的各成份金属的熔点低B．合金的硬度和强度一般比纯金属高C．合金一定是金属熔合而成的物质D．硬铝、黄铜和钢均为合金答案C16.（安徽省蚌埠二中2022届高三上学期期中考试）把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A．Al3+B．Al(OH)3C．[Al(OH)4]-D．Al3+和Al(OH)3答案C17.（安徽省蚌埠二中2022届高三上学期期中考试）在Fe2（SO4）3溶液中，参加ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反响后得到cg剩余固体，且a>c，那么以下说法正确的选项是A．剩余固体是铜和铁B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+C．将剩余固体参加到稀H2SO4中，有气泡产生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+答案B18.（安徽省巢湖市示范高中2022届高三四校联考）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反响，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反响中镁和铝的关系错误的选项是56/56A．物质的量之比为3：2B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为8：9D．反响速率之比为3：2答案B19.（安徽省巢湖市示范高中2022届高三四校联考）以下物质跟铁反响后的生成物与KSCN溶液作用一定会产生红色溶液的是A．盐酸B．Fe2(SO4)3溶液C．氯气D．CuSO4溶液答案C20.(安徽省合肥168中学2022届高三复读年级第三次段考)有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再参加过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，那么合金中铝的质量分数是()A．22.2%B．30%C．75.5%D．80.6%答案B21.(安徽省淮北市濉溪县2022届高三第三次月考)从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼表达了人类文明的开展水平。以以下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于:KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu约200年前约6000年前约3000年前A．金属的化合价上下B．金属的活动性大小C．金属的导电性强弱D．金属在地壳中的含量多少答案B22.(安徽省淮北市濉溪县2022届高三第三次月考)向FeCl3-AlCl3混合溶液中先参加过量的NaI溶液，再参加足量的Na2S溶液，可生成多种沉淀物，这些沉淀物是: A．Al2S3和I2 B．Fe(OH)3和Al(OH)3 C．Fe2S3和I2 D．FeS、S和Al(OH)3答案D56/5623.（福建省福州三中2022届高三上学期期中考试）将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反响：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe(NO3)x+NO↑＋14H2O。以下判断合理的是（）A．Fe(NO3)x中的x为2B．反响中每生成0.2mol复原产物，就有0.6mol电子转移C．稀HNO3在反响中只作氧化剂D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化答案B二、非选择题1.（安徽省安庆市师范高中2022届高三上学期校际合作模拟联考）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进展研究。（1）下表为“铝与氯化铜溶液反响”实验报告的一局部：实验步骤实验现象将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。反响完毕后别离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]按反响类型写出实验中发生反响的化学方程式各一个（是离子反响的只写离子方程式）置换反响；化合反响。（2）用石墨作电极，电解上述实验别离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是。解释此现象的离子方程式是。56/56（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反响来。①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）。②MnO2在H2O2分解反响中作催化剂。假设将适量MnO2参加酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反响的离子方程式是。答案(12分)(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3(2)白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O高温(3)①3MnO2＋4Al===3Mn＋2Al2O3②MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋O2↑＋2H2O2.(安徽省合肥168中学2022届高三复读年级第三次段考)某校化学小组学生利用右图所示装置进展“铁与水反响”的实验，并探究固体产物成分(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。(1)装置B中发生反响的化学方程式是。(2)请在以下装置中选择满足虚线框图C的气体收集装置。Ⅱ．停顿反响，待B管冷却后，称量，得到固体质量为28.8g。再向固体中加人过量稀盐酸充分反响，并进展如下实验：56/56(1)试剂a的化学式是，试剂b的化学式是。(2)参加新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)。(3)某同学在实验中参加了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，请你对褪色原因进展探究。①提出假设：假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；假设2：；②设计方案：为了对你所提出的假设2进展验证，实验方案是③方案实施·(4)计算反响后B装置中铁元素的质量分数为答案I．⑴3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑（2分）(2)bd（2分）Ⅱ．（1）KSCNNaOH（每空1分）（2）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（2分）（3）①假设2：SCN－被过量的氯水氧化（2分）②取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，那么说明假设2正确，假设不变红，那么假设2不正确。（2分）（4）77.8%（2分）3.(安徽省淮北市濉溪县2022届高三第三次月考)锌和铝都是活泼金属化学性质相似，其氢氧化物既能溶于强酸，也能溶于强碱，都是两性氢氧化物。但是氢氧化铝不溶于氨水，而锌却溶于氨水生成[Zn（NH3）4]2+。答复以下问题：（1）写出锌和氢氧化钠溶液反响的化学方程式。（2）以下各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水56/56（3）写出可溶性铝盐与氨水反响的离子方程式。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反响制备氢氧化锌的原因。答案（1）Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑[或Zn+2NaOH+2H2O═Na2Zn（OH）4+H2↑(2分)]（2）①③④(多项选择不给分，少一个给2分，少两个给1分，共4分)（3）Al3++3NH3·H2O═Al（OH）3↓+3NH4+(2分)可溶性锌盐与氨水反响产生的Zn（OH）2可溶于过量氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的用量不易控制(2分)4.(安徽省淮北市濉溪县2022届高三第三次月考)实验室里用以以下图示的装置制取溴化亚铁。其中，A为发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈管，e是两只耐高温的瓷夹，其中共盛有56g细铁粉。实验开场时先将铁粉加热至600～700℃，然后将枯燥、纯洁的气流通入D中，E管中的物质开场反响，不断地将d中的液溴滴入100～120℃的D中，经过几小时的连续反响后在不锈钢管一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g。(1)假设导入的CO2不枯燥，会在E中发生副反响，其化学方程式为。BC(2)在A中盛有CaCO3，a中盛有6mol·L－1盐酸。为使A中产生的CO2在进入D之前既枯燥又纯洁，B、C处应设置何种仪器?各仪器中应盛有何种试剂? 在右框中画出装置并标出何种试剂(3)反响过程中要不断地通入CO2，其主要作用是：①②(4)E中进展的反响是：2Fe+3Br2=2FeBr3，2FeBr3=2FeBr2+Br2↑。此实验中溴化亚铁的产率为 。答案(1)3Fe+4H2OFe3O4+4H2（2分）56/56 (2)B处应设置盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶，C处应设置盛有浓H2SO4的洗气瓶（2分） (3)①将容器中的空气赶净，（2分）②将Br2蒸气带入反响器D中（2分） (4)37.04%（2分）5.(安徽省淮北市濉溪县2022届高三第三次月考)物质M、N、A、B、C、D、E、F、G、H，其中C、H为常见金属，且混合气体A在常温下不与空气接触时能发生如以下图变化（其他有关反响条件均略去）：M红热固体N的浓溶液A①水气体溶液B澄清石灰水过量C白色沉淀气体D溶液E溶液B气体GH过量溶液B②③M白色固体溶液F试答复：（1）写出C、D和H的化学式：C：；D：；H：。（2）写出反响①②③的化学方程式：①；②；③。答案（1）FeNOMg（每空1分，共3分）（2）①C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O点燃②3Fe(NO3)2+4HNO3（稀）=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O③2Mg+CO22MgO+C（每空2分，共6分）6.(安徽省淮北市濉溪县2022届高三第三次月考)某无色透明溶液跟金属铝反响放出H2。试判断以下离子：Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42－、SO32－、HCO3－、OH－、NO3－，在以下两种情况下何者能存在于溶液中。（1）当生成Al3＋时，可能大量存在 。（2）当生成[Al(OH)4]－时，可能存在 。答案（1）H＋、Mg2＋、SO42－（2分）（2）OH－、Ba2＋、NO3－（2分）7.56/56（福建师大二附中2022届高三上学期期中考试）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试答复以下问题：（1）钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为。Ti元素基态原子的电子排布式为；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于区元素。（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的构造如右图所示（O在棱边，Ti在顶点，Ba在体心）它的化学式是。答案（1）同位素1S22S22P63S23P63d24S2d（2）BaTiO38.（江西省九江市六校2022届高三上学期第二次联考）高温下，向1mol炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，生成2molH2，同时还生成金属铜和一种有刺激性气味的气体。(1)写出该反响的化学反响方程式____________________________________________。(2)该反响中被氧化的元素是____________，被复原的元素是_____________。(3)每生成1molH2，氧化剂与复原剂之间所转移电子的物质的量是_________mol。答案题组三56/56一、选择题1、(泉州七中2022届高三年上学期第一次月考化学试卷)以下不能由单质直接化合而成的物质是 ()A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、NaCl答案A2、（泉州七中2022届高三年上学期第一次月考化学试卷）等物质的量的镁和铝混合均匀后，分为等量的四份，分别加到足量的以下溶液中，充分反响后，放出氢气最多的是 A．3mol•L－1HCl溶液 B．3mol•L－1HNO3溶液 C．8mol•L－1NaOH溶液 D．18mol•L－1浓H2SO4溶液答案A3、(广东省广州市番禺高级中学2022届调研化学卷)将外表已完全钝化的铝条，插入以下溶液中，不会发生反响的是（）A.稀硝酸B.硝酸铜C.稀盐酸D.氢氧化钠答案B4、(湖南省长沙市一中2022届高三第三次月考)当燃烧镁和某金属组成的合金时，所形成的氧化物的质量为反响前合金质量的2倍，那么另一种金属可能是（）A．铜B．铍C．钠D．铝答案B5.（贵州省丰都中学2022届高三10月月考）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色答案C56/566、(湖南省长沙市一中2022届高三第三次月考)某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反响时消耗的H+和产生CO2的物质的量之比为5∶4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为A．1∶2B．2∶3C．3∶4D．4∶5答案B7.（山西省平遥中学2022届高三上学期期中考试）类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此，类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。以下几种类推结论中，正确的选项是（）A、Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3，Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3B、不能用电解AICl3溶液来制取金属铝，也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁C、Fe和S直接化合不能得到Fe2S3，Al和S直接化合也不能得到Al2S3D、FeS可以和稀硫酸反响制取硫化氢气体，CuS也可以和稀硫酸反响制取硫化氢气体答案D8、(湖南省长沙市一中2022届高三第三次月考)某无色透明溶液中参加铝粉，即有大量氢气放出，那么该溶液中可能存在的离子组是（）A．NH4+、Na+、Cl-、I- B．K+、NO3-、Mg2+、SO42- C．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D．Na+、K+、HCO3-、Cl-答案A9.（56/56岳阳市一中2022届高三第二次质量检测）56/56目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是()A．CO或氢气复原法B．铝热反响法C．电解法D．热分解法答案C10.（贵州省丰都中学2022届高三10月月考）氮化铝（AlN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。可通过如下反响制取：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO20220801以下表达正确的选项是（）A．该反响中，Al2O3是氧化剂B．该反响中，N2是复原剂C．该反响中，C是复原剂D．该反响中每生成2molAlN，N2得到3mole-答案C11.（岳阳市一中2022届高三第二次质量检测）现有两种金属的混合物共4克，与足量氯气反响后，固体增重7.1克。另取4克该金属混合物，投入到足量盐酸中，产生2.24L(标况下)H2。那么该混合物的组成可能是（）A．Cu,AlB．Mg,AlC．Fe,AlD．Mg,Zn答案D12（湖北省公安三中2022届高三10月月考）以下有关金属的说法中，正确的选项是①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3+离子A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥答案A56/5613.（岳阳市一中2022届高三第二次质量检测）一定量的铁与一定量的浓HNO3反响，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。假设向所得硝酸铁溶液中参加2mol·L-1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，那么消耗NaOH溶液的体积是（）A．300mLB．150mLC．120mLD．90Ml答案A14.（安徽省合肥168中学2022届高三第二次段考）稀硫酸中插一块铜片，参加以下物质后，可使铜片迅速发生反响的是A．稀盐酸 B．硫酸钠晶体 C．硝酸钾晶体 D．氯化钠晶体答案C15.（浙江省东阳中学2022届高三上学期期中考试）金属镁与以下物质能发生化学反响但不产生氢气的是（）A.氯化铁溶液B.盐酸C.硝酸D.氢氧化钠答案C16（浙江省东阳中学2022届高三上学期期中考试）把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，参加过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、枯燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，那么原合金中铁的质量分数为A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%答案A17.（黑龙江省双鸭山一中2022届高三上学期期中考试）取两份铝片，第一份与足量盐酸反响，第二份与足量烧碱溶液反响，同温同压下放出相同体积的气体，那么两份铝片的质量之比为56/56A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．1∶6答案A18.（河南焦作十一中2022届高三上学期期中考试）已知Cu＋2Fe3+==Cu2+＋2Fe2+ Zn＋2Fe3+==2Fe2+＋Zn2+现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn于水中充分反响，所得混合物中除SO42－Cl－外，还含有（A）Zn2+、Fe3+、Cu （B）Cu2+、Fe3+、Zn（C）Zn2+、Fe2+、Cu2+、Cu（D）Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe 答案C19.(吉林省吉林一中2022届高三上学期第二次月考)由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反响产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（ ） A．Na B．Mg C．Al D．Zn答案D20.（江苏省盐城中学2022届高三上学期期中考试）有8.3g镁和铝的混合粉末溶于4mol/L的盐酸750mL中。假设参加2mol/L的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，那么需参加的氢氧化钠溶液的体积为A．100mL B．500mL C．1000mL D．1500mL答案D二、非选择题21.（福建省古田一中2022届高三上学期期中考试）Ⅰ．（1）分别向盛有等量铜片的四支试管中参加等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸，能随即发生剧烈反响的是（填序号，下同），常温下缓慢反响（或微热后能发生剧烈反响）的是，常温下不反响，但加热后发生剧烈反56/56应的是，加热也不发生反响的是。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是：。（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（填序号）A．Cu+HNO3(浓)Cu(NO3)2B．Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2C．CuCuOCu(NO3)2D．CuCuSO4Cu(NO3)2（3）先将铜与浓硫酸反响产生的气体X持续通入右以以下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反响产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括A．通入X气体后产生白色沉淀B．通入X气体后溶液中无明显现象C．通入Y气体后开场沉淀D．通入Y气体后沉淀溶解E．通入Y气体后溶液中无明显现象由此可得到的结论是：A．HNO3的酸性比H2SO4强B．盐酸的酸性比H2SO3强C．BaSO3能溶于盐酸D．HNO3能氧化H2SO3（或SO2）E．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液Ⅱ．以以下图是用过量的铜与40mL稀硝酸在100mL烧瓶中反响制取一氧化氮气体的实验装置图，请答复以下问题：56/56（1）请在右框中画出气体收集装置的装置图。（2）反响刚开场时的现象是__________________________________________________，反响停顿时的现象是_________________________________________________，答案I．（1）③、④、①、②（每空1分，共4分）；③＞④＞①＞②（2分）（2）C（2分）（3）BC（2分；）；BCDE（答出4项得2分，答出3项得1分）。Ⅱ．（1）（2分）（2）溶液上面出现棕红色气体，溶液为无色（2分）溶液上面是无色气体，溶液为浅蓝色（2分）22.（岳阳市一中2022届高三第二次质量检测）将不同质量的某均匀铁铜合金分别参加到相同浓度200ml的稀硝酸中，充分反响后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表（设硝酸的复原产物只有NO）。实验编号①②③④⑤合金质量/gm15.287.9210.5613.20剩余金属质量/g000.963.846.48NO体积/LV1=0.448V2V3V4V5=1.79256/56试通过计算填空：（1）写出实验⑤中发生的离子反响方程式：；（2）硝酸的物质的量浓度为；（3）通过计算确定实验④中剩余的金属成份是什么？（4）通过计算确定合金中铁铜的物质的量之比为多少？（5）通过计算确定实验①中m1的质量为多少？（要求写出计算过程）答案（1）3Fe+2NO3—+8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2O（2）1.6mol/L；（3）2:1（4）Cu（5）1.32g23、（泉州七中2022届高三年上学期第一次月考化学试卷）混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现以以下图所示的物质之间的变化：据此判断：（1）固体B所含物质的化学式为。（2）固体E所含物质的化学式为。（3）反响①的离子方程式为。答案（1）Al2O3（2）K2SO4、(NH4)2SO4（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O56/5624．(广东省广州市番禺高级中学2022届调研化学卷)已知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某化学兴趣小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。（实验所需试剂只能从以下中选择：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、双氧水、铁粉、碱式碳酸铜）探究方案：将红色粉末溶于足量的稀硫酸中；实验现象：反响后有红色固体存在；（1）结论：红色粉末是。（2）如果红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，请设计实验证明之。实验方法：实验现象：（3）兴趣小组欲利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯洁的胆矾（CuSO4·5H2O）。经查阅资料得知：在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开场沉淀的pH6.07.51.4沉淀完全的pH13143.7实验小组设计如下实验方案：溶液红色粉末悬浊液固体X滤液CuSO4·5H2O过滤参加稀硫酸试剂1试剂2操作1试答复：①试剂1为，试剂2为（填名称）；②固体X的化学式为；③操作1为。答案（1）Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物；56/56（2）取少许红色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加双氧水；有红色固体生成，加KSCN溶液不显红色，再加双氧水后显红色。（3）①双氧水、碱式碳酸铜；②Fe(OH)3；③蒸发、浓缩、冷却、结晶。25.（吉林省吉林一中2022届高三上学期第二次月考）在常温下，Fe与水并不起反响，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反响。 应用以下装置，在硬质玻璃管中放入复原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反响实验”。请答复该实验中的问题。（1）写出该反响的反响方程式：；并指明该氧化复原反响的复原剂是，氧化剂是。（2）实验前必须对整套装置进展气密性检查，操作方法是。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。（4）枯燥管中盛装是的物质是，作用是。（5）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，那么必须对该气体进展，方法是。这一操作的目的是。答案（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2；Fe，H2O。（2）将A端连接乳胶管和导管插入水中，用酒精灯微热圆底烧瓶，假设有气泡产生，并停顿加热后上升一段水柱，表示装置气密性良好。56/56（3）提供水蒸气；防止发生暴沸。（4）碱石灰，除去氢气中的水蒸气。（5）H2，验纯，收集一小试管氢气，管口向下，靠近火焰，松开手指，假设听到噗的一声，表示纯洁。26.(江苏省盐城中学2022届高三上学期期中考试)聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6－n]。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为高岭土，化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的构造，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：根据流程图答复以下问题：⑴“煅烧”的目的是 。⑵配制质量分数15％的盐酸需要200mL30％的浓盐酸（密度约为1.15g·cm－3）和 g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、 。⑶“溶解”过程中发生反响的离子方程式为 。⑷加适量铝粉的主要作用是 。56/56⑸“调节溶液pH在4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是 ；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是 。答案⑴改变高岭土的构造，使其能溶于酸；⑵230；量筒；⑶Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O；⑷除去溶液中的铁离子；⑸pH计（或精细pH试纸）；水浴加热题组四一、选择题1.(辽宁省沈阳市翔宇中学2022届高三上学期期中考试)用铜锌合金制成假元宝欺骗行人的时间屡有发生。以下不易区别真伪的方法是A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观答案D2.(湖北省大冶实验高中2022届第一次月考化学卷)将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反响：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe(NO3)x+NO↑＋14H2O。以下判断合理的是A．Fe(NO3)x中的x为2B．反响中每生成0.2mol复原产物，就有0.6mol电子转移C．稀HNO3在反响中只作氧化剂D．磁性氧化铁中的铁元素全部被化答案B3.（安徽省马鞍山市2022届高三上学期学业水平测试）赤铜矿的主要成分是56/56Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反响：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2下，关于该反响的说法中，正确的选项是（）A．该反响的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反响中既是氧化剂，又是复原剂C．Cu既是氧化产物又是复原产物D．每生成19.2gCu，反响中转移1.8mol电子答案B4.（福建省厦门理工学院附中2022届高三上学期期中考试）从海水中提取镁，没有涉及到的化学反响是（）（A）Mg2++2OH-=====Mg(OH)2↓（B）Mg(OH)2+2HCl=====MgCl2+H2O（C）Mg(OH)2MgO+H2O（D）MgCl2Mg+Cl2↑答案C5.(辽宁省沈阳市翔宇中学2022届高三上学期期中考试)已知+6===，现用稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料制取，甲、乙、丙三位同学分别涉及了如下途经：甲．乙：丙：现要制得等量的，以下说法正确的选项是A．三者消耗原料一样多B．甲消耗的原料最多C．乙消耗的原料最少D．丙消耗的原料最少答案D56/566.(湖北省大冶实验高中2022届第一次月考化学卷)向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好沉淀完全时，铝元素主要存在形式是A．Al(OH)3和Al3+，Al(OH)3且较多B．AlO2--和Al3+，AlO2--且较多C．Al(OH)3和AlO2--且Al(OH)3较多D．Al(OH)3和AlO2--且AlO2--较多答案D7.（太谷中学2022年高三年级第二次练兵考试）某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，假设向其中逐渐参加铁粉，溶液中Fe2+浓度和参加铁粉的物质的量之间的关系如以以下图所示，那么稀溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为A.1∶1∶1B.1∶3∶1C.3∶3∶8D.1∶1∶4答案D高温高温8.（福建师大附中2022届高三上学期期中考试）如下金属的冶炼方法在工业上不适用的是（）A．Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2B．Al2O3+3CO=====2Al+3CO2加热电解C．MgCl2=======Mg+Cl2↑D．2HgO======2Hg+O2↑答案B9.（河南省洛阳一高2022届高三周周练）将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反响产生的x气体。再向所得溶液中参加过量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是56/56A．0.3molNO2B．0.2molNO2和0.1molN2O4C．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4D．0.6molNO答案C10.(湖北省大冶实验高中2022届第一次月考化学卷)铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反响：BeCl2+Na2BeO2+2H2O==2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进展，那么以下推断正确的选项是A．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOB．BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeOC．Be(OH)2能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物答案B11.（福建师大附中2022届高三上学期期中考试）工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反响为：⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 高温8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O以下说法正确的选项是（）A．反响⑴和⑵均为氧化复原反响B．反响⑴的氧化剂是O2，复原剂是FeO·Cr2O3C．Na2CrO4中Cr元素的化合价为+7D．反响（2）中生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子答案B56/5612.(湖北省大冶实验高中2022届第一次月考化学卷)某铁的氧化物，用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中完全转化为．那么该氧化物的化学式可表示为A．FeOB．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7答案D13.（湖北省公安三中2022届高三10月月考）以下金属的冶炼原理中，不正确的选项是冰晶石A．2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑B．MgO＋H2Mg＋H2OC．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．2HgO2Hg＋O2↑答案B14.（湖北省黄冈中学2022届高三10月月考）火星探测器发回的信息说明，火星上存在针铁矿[化学式：FeO(OH)]和黄钾铁矾[化学式：KFe3(SO4)2(OH)n]，已知两种矿物中铁的价态相同，那么KFe3(SO4)2(OH)n中n值为：（）A．4B．5C．6D．7答案C15.、（河北省唐山市2022届高三上学期期中考试）FeS与足量的稀硝酸反响，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。假设反响中有0.3mol的电子转移，那么参加反响的硝酸中未被复原的硝酸的物质的量为A.0.9molB.0.45molC.0.3molD.0.1mol答案C16.（湖南省衡阳八中2022届高三第三次月考）已知工业上真空炼铷的原理如下：RbCl＋MgMgCl2＋2Rb（g），对于此反响的进展能给予正确解释的是56/56A铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷B铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移CMgCl2的热稳定性不如RbCl强D铷的单质状态较化合态更稳定答案B17.（湖北省黄冈中学2022届高三10月月考）目前大力推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在枯燥之前易导致金属外表产生锈斑，为此要在水基漆中参加缓蚀剂。以下可作为缓蚀剂的是（）A．KMnO4B．NaNO2C．Al2O3D．NaCl答案B18.（湖北省孝感高中2022届高三上学期在综合测试）高温金属陶瓷被广泛应用于火箭和导弹技术中。将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，并涂在金属外表，在高温下煅烧：4A1+3TiO2+3C===2A12O3+3TiC,留在金属外表的涂层是一种高温金属陶瓷。以下有关该反响的说法中正确的选项是（）A.TiO2是氧化剂，C、A1是复原剂B.TiC中钛元素为-4价C.TiC是分子晶体，A12O3是离子晶体D.每生成1molTiC转移4mol电子答案D19.（湖北省公安三中2022届高三10月月考）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反响制备：MgCl2+2NaClO3＝Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如以以下图所示：56/56以下表达正确的选项是A．四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg(ClO3)2B．300K时，MgCl2的溶解度约为55gC．300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl36gD．该反响能够进展的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg(ClO3)2答案B20.（河北省双鸭山一中2022届高三上学期期中考试）将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，参加以下试剂后，可使铜片溶解的是A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钠晶体D．氯化亚铁晶体答案C二、非选择题21.（福建省“四地六校”2022届高三上学期第二次段考）某工厂有废合金（含有铝、铁、铜）粉末，甲同学探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯洁的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：合金滤液A滤渣B滤液E滤渣F沉淀DAlCl3溶液绿矾胆矾试剂①操作①途径Ⅰ：足量盐酸途径Ⅱ：通入足量C气体后，过滤试剂②操作②盐酸操作③试答复以下问题：56/56（1）所加试剂①、②分别是、。（2）操作①的名称为，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的用品有。（3）由滤液A制AlCl3溶液有途径Ⅰ和途径Ⅱ两种，你认为合理的是___________，理由____________________________________________________________；写出A→D反响离子方程式：__________________________________________。（4）操作③的名称是_________________。（5）丙同学提出可将方案中最初溶解合金的试剂①改为盐酸，重新设计方案，也能得到三种物质，你认为后者的方案比原方案是否更合理：，理由是________________________________。答案（1）NaOH溶液或烧碱溶液（1分），稀硫酸（1分）；（2）过滤（1分）漏斗、玻璃棒、滤纸（2分）；（3）途径Ⅱ（1分）途径Ⅰ制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl，而途径Ⅱ能制得纯洁的AlCl3溶液（2分）；[Al（OH）4]－+CO2=Al(OH)3↓+HCO3－（2分）；（4）蒸发结晶（1分）；（5）否（1分）后者操作步骤多，消耗试剂量大等(写出其中一条即可)(2分)。22.（天津市红桥区2022届高三第一次月考）(18分)某同学为探究铁与水是否反响，进展如下实验：(1)为了探究铁与水是否反响，先向一试管中参加复原铁粉和适量蒸馏水，观察现象：然后将其加热，再观察现象。得出的结论是________________________。(2)接着按右图所示进展试验，图中棉花的作用是_____________________，56/56反响方程式为______________________________________________。(3)停顿反响，待装置冷却后，取出反应后的混合物，参加过量的稀硫酸充分反响，过滤。假设证明该混合物中含有Fe3+，其实验方法是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)假设经检验土述滤掖中不含Fe3+，那么得出结论：“复原铁粉与水蒸气反响所得产物中不含+3价的Fe元素”。结合离子方程式说明该结论是否正确___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)某同学利用上述滤液制取灰白色的Fe(OH)2沉淀，向滤液中参加NaoH溶液后，观察到生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。①沉淀由灰白色→红褐色的化学方程式是_________________________________________________________________________。②为了得到灰白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能长时间保持其灰白色，可采取的措施有多种，请写出其中的一种。_______________________________________________________。56/56答案23.（福建省厦门六中2022届高三上学期期中考试）为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲乙两个学习小组设计了以下二种不同的实验方案进展探究。请答复以下问题：（16分）（一）甲组：实验方案：镁铝合金测定剩余固体质量实验步骤：①称量：托盘天平称量2.7g镁铝合金粉末②溶解：将①中药品参加烧杯中，用量筒量取至少mL1mol/LNaOH溶液参加烧杯中，不断搅拌，充分反响。发生反响的离子方程式为：③过滤：④洗涤：假设未对过滤所得固体进展洗涤，测得铝的质量分数将（填“偏高”、“偏低”或“不变”），证明固体已洗涤干净的方法为⑤枯燥、称量剩余固体（二）乙组：实验装置如右图，实验步骤如下：56/56①按图连接好装置②称取两份质量均为0.3g的镁铝合金样品粉末，分别放入A装置左右两个管中，向B装置中参加一定量的水，把装置A．B的胶塞塞好，然后调节C的高度使B和C中的液面相平，记录下此时的体积为112mL③通过注射器的针头向装置A左侧管中注入足量的稀盐酸，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为448mL④通过另一针头向装置A右侧管中参加足量的稀NaOH溶液，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为672mL。问题和讨论：（1）上述实验步骤①和②之间必须加一步的操作，具体方法为。（2）为使气体体积测定结果不至于引起很大偏差，除了应注意使B和C中的液面相平外，在反响完全后至读数之前，还需要注意的关键问题是（有几点写几点）。（3）计算合金中铝的质量分数时，是否需要将气体体积折算为标准状况的体积，试根据题中数据计算出合金中铝的质量分数为。答案（一）100(1分)，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）偏低(2分)，取最后一次洗涤液逐滴滴加稀盐酸至过量，假设滴加过程中始终无沉淀生成说明洗涤干净。（其他合理答案也给分）(2分)56/56（二）（1）检查装置的气密性(1分)，方法是：向C中参加一定量的水，然后提高C使C中液面高于B，静置一会，假设液面不发生变化说明气密性良好。(2分)（2）冷却到室温,平视读数(2分)（3）否(1分)，60%(3分)24.（安徽省马鞍山市2022届高三上学期学业水平测试）（9分）茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、A1、Fe三种元素。【查阅局部资料】：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。草酸钙（CaC2O4）难溶于水。Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1试根据上述过程及信息填空：（1）步骤②加盐酸的作用是（2）写出检验Ca2+的离子方程式（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式___。（5）步骤⑨的作用是，猜测步骤⑩的目的是答案（1）使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）（2分，只答复对1个或2个离子，得1分）（2）Ca2++(NH4)2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+（2分）（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）（4）Fe3++3SCN—Fe(SCN)3（写成其它正确的络合离子形式给分，1分）（5）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀（1分）；检验Al3+（或铝元素）存在（1分）。56/5625.(福建省泉州一中2022届高三上学期期中考试)（7分）21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：Mg、Ar反响ⅠTiCl4焦炭钛白粉海绵钛Cl2MgCl2电解Mg、Cl2别离反响Ⅱ已知：①Mg(s)＋Cl2(g)＝MgCl2(s)△H＝－641kJ·mol－1②Cl2(g)＋1/2Ti(s)＝1/2TiCl4(l)△H＝－385kJ·mol－1（1）钛白粉是利用TiO2＋发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2＋发生水解的离子方程式为。（2）反响Ⅰ在800～900℃下进展，还生成一种可燃性无色气体，该反响的化学方程式为；反响Ⅱ的热化学方程式为。答案（1）TiO2＋＋2H2O＝H2TiO3↓＋2H＋（2分）（2）TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO（2分）2Mg(s)＋TiCl4(l)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)△H＝－512kJ·mol－1（3分）26.（贵州省巴结中学2022届高三10月月考）“在火星上找到水存在的证据”位居《Science》杂志评出的2022年10大科技突破之首，由此火星问题引发了科学家的极大关注，也引起了广阔群众的兴趣。(1)火星大气中二氧化碳占95.23%（体积分数），氧气约占0.13%，岩层中含有较丰富的镁资源。如果让火星上的镁单质燃烧，可以作为未来火星的燃料，那么发生的主要反响的化学方程式为：31．(10分。(2)56/562022年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰的物质，已知硫化羰分子式为COS，与二氧化碳的构造相似，但能在氧气中完全燃烧。请画出硫化羰的电子式；硫化羰在氧气中完全燃烧的化学方程式为。(3)“机遇号”火星车发回来的信息经检测，火星上有针铁矿[FeO(OH)]和黄钾铁矾，黄钾铁矾的化学式为KFe3(SO4)2(OH)6，从而证明火星外表曾经存在过水。两种铁的化合物中铁元素的化合价为，铁在周期表的位置是，生铁、钢、不锈钢都属于铁的。答案(1)2Mg+CO22MgO+C(2)(2分)2COS+3O22CO2+2SO2(3)＋3，第四周期第Ⅷ族，合金27.（福建省厦门理工学院附中2022届高三上学期期中考试）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物，进展如下实验：（此题11分）①.取适量A进展铝热反响，产物中有单质B生成；②.另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中，得溶液C；③.将①中得到的单质B和溶液C反响，放出1.12L（标况）气体。同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④.用KSCN溶液检查时，溶液D不变色。⑴.①产物中的单质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑵.②中所发生的各反响的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。56/56⑶.③中所发生的各反响的离子方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑷.假设溶液D的体积仍视为0.15L，那么该溶液中c(Mg2+)为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。答案28.（福建师大附中2022届高三上学期期中考试）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3％～5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计以下三种不同实验方案进展探究。填写以下空白。[探究一]实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量实验中发生反响的化学方程式是实验步骤：（1）称取5．4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol·L－1NaOH溶液中，充分反响。NaOH溶液的体积V≥（2）过滤、洗涤、枯燥、称量固体。该步骤中假设未洗涤固体，测得镁的质量分数将（填“偏高”或“偏低”）[探究二]实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积56/56实验装置如右图，问题讨论：（3）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个枯燥、除酸雾的装置。你的意见是：（填“需要”或“不需要”）。（4）为使测定结果尽可能准确，实验中应注意的问题是（写出两点）：①②答案[探究一]2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2分）(1)97（3分）(2)偏高（2分）[探究二](1)不需要（2分）(2)调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平；恢复到室温后再读数；（读数时保证视线与凹液面的最低点相平；检查装置的气密性；合金完全溶解（或参加足量盐酸），或等合理答案）（4分）29.（湖北省公安三中2022届高三10月月考）（共6分）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。某同学在实验室模拟加热除去天然水中Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的过程。（1）该同学在蒸馏水中参加少量Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2固体，充分溶解，该溶液中含有的离子有。（2）加热一段时间后，试管底部生成少量水垢。证明水垢中含有碳酸盐所使用的试剂是。56/56（3）该同学查阅资料得知，持续加热或参加强碱可以使MgCO3沉淀逐渐转化为Mg(OH)2。用方程式表示参加NaOH使MgCO3沉淀逐渐转化为Mg(OH)2的过程。答案（1）Ca2+Mg2+CO32-HCO3-OH-H+…………………………………………2分（2）盐酸………………………………………………………………………………2分+（3）MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32-(aq)2OH-(aq)Mg(OH)2(s)……………………………………………………………………2分或MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32-(aq)Mg2+(aq)+2OH-(aq)Mg(OH)2(s)56/56
