高一化学第二次月考试卷一、选择题：1、质量数为27的元素R，其核内有14个中子，则R可形成的离子是：A．R+B．R2+C．R3+D．R2－2、某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为A．+5B．+6C．+7D．无最高正化合价3、下列各组元素性质递变情况错误的是：A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl最高正化合价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强4、元素化合价一般决定于原子的A．核内质子数B．核外电子数C．核外电子层数D．最外层电子数5、M层有2个价电子的元素A和L层有5个价电子的元素B，组成稳定的化合物，该化合物的式量为A．88B．40C．100D．726、某元素的原子中含相同的质子数和中子数。R元素的气态氢化物中，R与H的原子个数比为1∶4，质量比为7∶1，则R的最高价氧化物的化学式为A．CO2B．SiO2C．SO2D．NO27、已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，其中该元素的阳离子的核内有y个中子，核外有z个电子，则该同位素的组成可表示为A．B．C．D．8、核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为A．B．C．D．9、1992年，我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素，其中一种是，它的中子数为A．80B．128C．208D．28810、下列分子或离子中，与氖原子含有相同电子数的是①F－②Na+③HF④NH3⑤CH42/2\nA．仅①②③B．仅②③④C．仅①②⑤D．①②③④⑤二、填空题：11、随着元素的原子序数的依次递增，原子的①、②、③都会发生周期性的变化，这个规律叫④。12、元素形成化合物时，其显最高正价为①，显负价时为②；元素在其化合物中，最高价为③，负价为④。13、某金属元素R原子的质量数为52，已知Rn+离子含有28个中子和21个电子，则R显+n价时的氢氧化物，其化学式为。14、某非金属元素X的最高价为+n，它的最高价氧化物对应的酸的化学式中含有b个氧原子和一个X原子，则这种酸的化学式为。【答案】：一、选择题：1、C2、D3、AC4、D5、C6、B7、D8、A9、B10、D二、填空题：11、①原子核外电子排布②原子半径③化合价④元素周期律12、①+7②－1③0④－113、R(OH)314、2/2
