黑龙江省哈六中2022学年高一化学下学期期中试题

黑龙江省哈尔滨市第六中学2022-2022学年高一期中考试化学试题相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Zn65Ba137Li7B11Na23Mg24C135．5K39Ca40Cu64一．选择题：（每题只有一个选项正确）1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(0H)2·8H20与NH4Cl的反应C．灼热的碳与C02的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应2．下列说法中正确的是()A．离子键是阴、阳离子间存在的静电引力B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小3．下列说法中错误的是()A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B．物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C.氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应4．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“O．8mol／(L·s)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为O．8mol／LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显5．下列说法中正确的是()①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A只有③④B只有①②C．①②③④D.只有②③④6．已知铍和铝在周期表中位于“对角线”位置，性质相似。运用元素周期律分析下面的判断，其中错误的是()A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀硝酸C．硫酸锶(SrS04)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体7．某温度下将N2和H2充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反应：，某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率，其中正确的是A．v(N2)=O．01mol·(L·s)-1，v(H2)=O．02mol·(L·s)-1B．v(H2)=O．02mol·(L·s)-1，v(NH3)=1．2mol·(L·min)-1-7-\nC．v(N2)=O．01mol·(L·s)-1，v(NH3)=1．2mol·(L·min)-1D．v(H2)=O．06mol·(L·s)-1，v(NH3)=O．4mol·(L·min)-18．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等9．下列变化不需要破坏化学键的是()A．加热氯化铵B．干冰升华C．水通电分解D．氯化氢溶于水10．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是()A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HY04B．原子半径由小到大的顺序为W<X<ZC．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定11．现有如下说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合形成离子键；③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④根据电离方程式：HCl=H++Cl一，判断HCl分子中存在离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是()A．①②⑤B．都不正确D．④D．②③④⑤12．某元素构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为:158、160、162，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1：1：1，由此推断以下结论中正确的是A．此元素有三种核素B．其中一种核素质量数为80C．其中质量数为79的核素原子占原子总数的1／3D．此元素的单质的平均相对分子质量为16013．已知KClO3+6HCl=KCl+3C12十+3H2O，若用K35Cl03与H37Cl作用，则下列说法中正确的是()A．该反应中转移电子数为6B．Cl2中只含37ClC．Cl2中既有35Cl又含37C1D．生成的氯气相对分子质量约为73．3g/mol14．X、Y和Z三种短周期元素，原子序数之和为32，X和Y为相邻周期的元素，Y和Z为相同周期的元素。Y的质子数比X多5个，X的最外层电子数为Y的最外层电子数的2倍，X的最外层电子数和Z的最外层电子数之和为7，下列叙述中不正确的是()A．X和Y两种元素构成一种阴离子，该阴离子与强酸反应时，可能变成Y的阳离子B．元素Y的最高价氧化物能溶于Z的最高价氧化物的水化物中C．X、Y和Z三元素组成的化合物为碱D．X与Z的单质在不同条件下能生成不同的化合物15．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152．O，原子核外的电子数为63，下列叙述中错误的是()A．它是副族元素B．它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子16．右图中每条折线表示周期表ⅣA～Ⅶ-7-\nA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A．H2SB．CH4C．PH3D．SiH417．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，它们都不是稀有气体。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A．元素Y、Z、W的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmY>XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸18．对于密闭容器中的反应C(s)+02(g)=C02(g)，下列说法不正确的是()A．升高温度可以增大化学反应速率B．将木炭粉碎成粉末可以加快反应速率C．增大压强可以增大化学反应速率D．增大炭的用量可以加快反应速率19．在mA+nB=pC的反应中，m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加amol·L-，B每分钟减少1．5amol·L-，A每分钟减少0．5amol·L-，则m:n:p为()A．2：3：2B．2：2:3C．1：3：2D．3：1：220．下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是()A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．Zn为正极，Cu为负极21．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液22．如右图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸，B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgN03溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgN03溶液23．2．8ｇ铁与0．1L稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后Fe、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入0．1L0．2mol/LKI溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原。则原溶液硝酸的物质的量浓度为（）A．1．2mol/lB.1．6mol/lC.2mol/lD.1.3mol/l24.将agNa加入到一定量的稀H2SO4中，使两者恰好完全反应，得到b升气体，所得溶液中共有C个溶质的离子，阿伏伽德罗常数为NA,则下列关系式正确的是（）A.NA=44.8C/3bB.NA=23C/2aC.a/46=b/22.4D.以上均不正确-7-\n25.人们在自然界中找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体，将相同质量的此准晶体分别与足量盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为()A.n(盐酸)<n（稀硝酸）<n（烧碱）B.n（烧碱）<n(盐酸)<n（稀硝酸）C．n（烧碱）<n（稀硝酸）<n(盐酸)D.n（稀硝酸）<n（烧碱）<n(盐酸)二．推断及实验题26.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32,在周期表中x是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。(1)用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程(2)由x与z组成的某化合物,常用于杀菌消毒，则该化合物的结构式为（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液不能与铜反应、浓溶液能与铜反应，该反应的化学方程式为(4)由X、Y、Z、W四种元素构成化合物A①已知lmolA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44．8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式②又知A既能与盐酸反应，又能与氯气反应，写出A与氯水反应的离子方程式：（5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1molB中含有6mol结晶水，对化合物物B进行如下实验：a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；该反应方程式为：b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解则B的化学式为27.短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)；已知．a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。b．甲分子中含有10个电子，乙分子中含有18个电子。(1)X的电子式是。(2)实验室可用如下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。②试管中的试剂是(填写化学式)。③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用离子方程式表示)(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是。(4)nmol丁与nmol丙在一定条件下反应，生成4n-7-\nmol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是。28．某课外兴趣小组对H202的分解速率做了如下实验探究。(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H202)分解速率的因素时采集的一组数据：[用10mlH202制取150ml02所需的时间(秒)]从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响?(2)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入5mL5％的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下表：实验结果说明催化剂作用的大小与有关。(3)．有A、B两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质。分别设计了如图所示的原电池，请完成下列问题：(1)①负极材料：A池，B池。②电极反应式：A池：正极：，负极：。(2)B池总反应的离子方程式为。29．某同学设计如图所示的实验方案（部分夹持装置可省）(1)A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾(K2Cr207)，还原产物是(CrCl3)，写出A中反应的离子方程式：(2)拆去a导管的后果可能是。B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢和安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象是(3)装置c的功能是探究氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是。-7-\n(4)证明溴的非金属性比碘的强的实验操作和现象是写出离子方程式：(5)溶液x宜选用下列中的①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液30．已知A—H均为中学化学中常见的物质，其中A和E是金属单质，B是最常见的溶剂，D的焰色反应呈黄色，H是红褐色固体，它们的转化关系如下图所示．(1)E元素在周期表中的位置是。原子结构示意图为：(2)从物质的组成上，A～c中可以与H归为一类的电解质是(写化学式)。(3)D的电子式为：(4)C、D和x的单质都是重要的化工生产原料，工业上可用D和x两种物质生产，其反应的离子方程式为，此反应中氧化剂和还原剂的质量之比为（5）固态B的密度小于液态B的密度的原因是：。（6）F在酸性条件下置于空气中易变质，变质的方程式为：。-7-\n26.（2）H—O—O—H（3）（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)327.（2）28.（3）AlAl2H++2e--=H2Al-3e-=Al3+2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H229.浓盐酸不能顺利滴入烧瓶中气体将溶液压入长颈漏斗中（长颈漏斗中液面上升）②（5）①④⑥-7-