大庆实验中学2022—2022学年度上学期十月份月考高二化学试题说明：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。2．可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16第Ⅰ卷选择题（共48分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）1．下列说法正确的是（）A．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：B．甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=—890.3kJ·mol-1C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D．500mL2.0mol·L-1的HCl(aq)和500mL2.0mol·L-1的NaOH(aq)反应，产生的热量等于57.3kJ2．在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（）①天平②量筒③烧杯④容量瓶⑤温度计⑥试管⑦酒精灯A．①②④⑤B．②③⑤C．②③④⑦D．全部3．把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应，其中反应最快的是（）A．10℃20mL3mol·L-1的X溶液B．20℃30mL2mol·L-1的X溶液C．20℃10mL4mol·L-1的X溶液D．10℃10mL2mol·L-1的X溶液4．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A.加入少量水，产生速率减小，H2体积不变B.加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C.加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小D.滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变5．己知丙烷的燃烧热ΔH=—2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为（）11A．55kJB．220kJC．553kJD．1108kJ6．一定温度下，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是（）①增加C的物质的量 ②保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大 ③将容器的容积缩小一半 ④保持压强不变，充入N2使容器容积变大A．①②B．②③C．①④D．③④7．下列图像不符合反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH<0的是（）（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）。8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后，颜色先变深后变浅B．500℃有利于提高工业合成氨的产率C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去9．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法正确的是（）A．m+n>pB．平衡向正反应方向移动C．A的转化率降低D．C的体积分数增大10．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（）A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1:1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol·L－11111．某反应的反应过程中能量变化如图1所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能12．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为()A．－1780kJ/mol B．－1220kJ/molC．－450kJ/molD．＋430kJ/mol13．以NA代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300kJ·mol－1的说法中，正确的是（）A．转移10NA个电子时，该反应放出1300kJ的能量B．生成NA个液态水分子时，吸收1300kJ的能量C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有10NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量14．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1︰1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，则Y的转化率最接近于（）A．33%B．40%C．50%D．67%15．已知H2的燃烧热为ΔH＝－285.8kJ·mol－1，CO的燃烧热为ΔH＝－282.8kJ·mol－1；现有H2和CO组成的混合气体5.6L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15kJ，并生成液态水。下列说法正确的是（）A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－282.8kJ·mol－1B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6kJ·mol－1C．燃烧前混合气体中CO的体积分数为60%D．燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125molO2二、多项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每道题最多有2个选项符合题意。）16．已经298K、101kPa时，下列说法不正确的是（）反应1：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH1＝－1648kJ/mol反应2：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2 =－393kJ/mol11反应3：2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)ΔH3＝－1480kJ/mol反应4：2FeCO3(s)+1/2O2(g)=2CO2(g)+Fe2O3(s)ΔH4A.上述反应1.2.3.4在热力学上自发趋势都很大B.反应1和3在较低温度下能自发反应，反应4是熵增反应C.自发反应代表反应一定能发生，可以判断过程的方向，但不能确定过程发生的速率D.反应1表示铁在氧气中燃烧的热化学方程式17．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是（）A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0p总18.一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是（）3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g) ΔH=－Q(Q>0)A．v逆(N2)=3v正(H2)B．v正(HCl)=4v正(SiCl4)C．混合气体密度保持不变D．c(N2):c(H2):c(HCl)保持不变19．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，相关数据如下，下列说法正确的是（）容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡ν正(SO2)/mol·L-1·s-1ν1ν1ν1平衡c(SO3)/mol·L-1c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率ɑα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)11平衡常数KK1K2K3A.ν1<ν2，c2<2c1B．K1>K3，p2>2p3C．ν1<ν3，α1(SO2)>α3(SO2)D．c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<120．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A．反应在前50s的平均速率ν(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1，则反应的ΔH<0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前ν(正)>ν(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率大于80%21．羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：（1）Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)ΔH<0（2）Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)下列说法正确的是（）A.T1<t2b.可通过高压的方式提高反应（1）中ni(co4)的产率c.反应（2）平衡后，降低温度，co浓度减小d.升温，反应（1）的气体平均相对分子质量增大第ⅱ卷非选择题（共52分）三、填空题(本题包括4大题，共52分)22．（10分）某探究小组用hno3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用hno3浓度为1.00mol·l-1、2.00mol·l-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298k、308k，每次实验hno3的用量为25.0ml、大理石用量为10.00g。11（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号t k="">65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是。A．600℃，0.9MpaB．700℃，0.9MPaC．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa11大庆实验中学2022—2022学年度上学期十月份月考高二化学答案考号姓名座位号一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）123456789101112131415DBBACAABCDCBADD二、多项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每道题最多有2个选项符合题意。）161718192021CDBCCDCDCDBC三、填空题(本题包括4大题，共52分)22.（10分）（1）（3分）实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00⑴实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；⑵实验①和③探究温度对该反应速率的影响。⑶实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应的影响。②298粗颗粒1.00③308粗颗粒2.00④298细颗粒2.00（2）关闭分液漏斗活塞，向外拉或向内推分液漏斗的活塞，若一段时间后松开手，活塞又回到原来的位置，则证明装置气密性良好。（2分）（3）Δc(HNO3)==1/110=0.009mol·L-1·s-1（2分）11（4）（3分趋势对即可分）23.（16分）（1）AD（2分）（2）①将N2从反应体系中分离出去（1分）②KⅢ>KⅠ=KⅡ（2分）③高压、原料气循环利用（2分）（3）①低温加压下吸收CO，然后将铜洗液转移至另一容器中，高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用。（2分）②a（2分）（4）①K=k(正)/k(逆)（2分）②a.Ⅲ（1分）b.3（2分）24.（11分）（1）2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O（2分）（2）增大（1分）、增大（1分）、1.0*1014（2分）（3）小于（1分）（4）Ag2CrO4（2分）（5）3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2（2分）25.（15分）Ⅰ（1）Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+）（2分）（2）催化剂（1分）（3）2Al+6CO2=Al（C2O4）3（2分）Ⅱ（4）CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)ΔH2=+247.4kJ/mol（2分）K=K12/K2（2分）（5）0.1875mol2/L2（2分）（6）B（2分）（7）B（2分）11</t2b.可通过高压的方式提高反应（1）中ni(co4)的产率c.反应（2）平衡后，降低温度，co浓度减小d.升温，反应（1）的气体平均相对分子质量增大第ⅱ卷非选择题（共52分）三、填空题(本题包括4大题，共52分)22．（10分）某探究小组用hno3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用hno3浓度为1.00mol·l-1、2.00mol·l-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298k、308k，每次实验hno3的用量为25.0ml、大理石用量为10.00g。11（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号t>
