黑龙江省大庆铁人中学高二化学上学期第一次月考试卷含解析

黑龙江省大庆铁人中学2022-2022学年高二（上）第一次月考化学试卷　一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）1．决定化学反应速率快慢的主要因素是（　　）A．温度B．浓度C．催化剂D．反应物的性质　2．下列说法中正确的是（　　）A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流入的一极是正极，发生还原反应C．铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液到铜电极D．原电池中的阳离子向负极移动　3．下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是（　　）A．普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极B．盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀最厉害C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂D．用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产氢速度快　4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）A．石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源B．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同　5．已知4NH3+5O2═4NO+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（　　）A．v（NH3）=v（O2）B．v（O2）=v（H2O）C．v（NH3）=v（H2O）D．v（O2）=v（NO）　6．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（　　）A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化　7．下列说法正确的是（　　）A．氯碱工业是电解熔融的NaCl，阳极产生Cl2B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．工业上电解熔融的AlCl3来制取铝　-24-\n8．已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）A．C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B．C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1C．C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ•mol﹣1D．C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1　9．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动　10．有关如图装置的叙述不正确的是（　　）A．这是电解NaOH溶液的装置B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+D．这是一个原电池装置　11．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L•min，则n的值为（　　）A．4B．3C．2D．1　12．一定条件下的反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）（正反应吸热）达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（　　）A．温度、体积不变，充入氩气B．体积不变，对体系加热C．温度、体积不变，充入氯气D．温度不变，增大容器体积　13．如图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol•L﹣1，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole﹣，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（　　）A．产生气体体积①=②-24-\nB．电极上析出固体质量：①＜②C．溶液的pH变化：①减小；②增大D．电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；②中负极：2H++2e﹣=H2↑　14．在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c+d　15．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）A．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则：2H+（aq）+SO（aq）+Ba2+（aq）+2OH﹣（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ•mol﹣1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1，则CH3OH（g）的燃烧热为192.9kJ•mol﹣1C．H2（g）的燃烧热是285.8kJ•mol﹣1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol﹣1D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ•mol﹣1，则C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1400kJ•mol﹣1　16．已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol﹣1②计算反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反应热△H的值为（　　）A．﹣283.01kJ•mol﹣1B．+172.51kJ•mol﹣1C．+283.1kJ•mol﹣1D．+504.00kJ•mol﹣1　17．有关下列电化学装置的说法中正确的是（　　）A．图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能B．图b电解一段时间后，加入适量CuCO3固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀　-24-\n18．对于可逆反应mA（g）+nB（g）⇌C（s）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（　　）A．降温，化学平衡向正反应方向移动B．使用催化剂可使%有所增加C．化学方程式中气体的化学计量数m+n＞qD．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动　19．25℃，101kPa时，使1.0g钠与足量氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，生成1moNaCl的反应热为（　　）A．17.87kJB．﹣17.87kJ/molC．411kJ/molD．﹣411kJ/mol　20．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：其中正确的是（　　）①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1④2s末，物质A的转化率为70%A．①④B．①③C．②④D．③④　21．现有下列热化学方程式：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566kJ•mol﹣1③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣890kJ•mol﹣1④CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H4=﹣1367kJ•mol﹣1下列说法正确的是（　　）A．CO（g）的燃烧热比C（s）的燃烧热大B．△H4＞△H3＞△H2＞△H1C．CO（g）具有的能量比CO2（g）高D．1molC2H5OH蒸气完全燃烧生成CO2和液态水，放出大于1367kJ的热量　　二、解答题（共4小题，满分58分）22．（14分）请回答下列问题：（1）下表列出了一些化学键的键能E：化学键H﹣HO═OO﹣HE/kJ•mol﹣1436x463-24-\n反应H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，则x=　　　　　　．（2）铅蓄电池是正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有Pb，电解质溶液是H2SO4溶液，电池放电时的总反应：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．请写出充电时阴极的电极反应式：　　　　　　（3）反应mA+nB⇌pC，在某温度下达到平衡．①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是　　　　　　．②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向　　　　　　方向移动．③若再升高温度，平衡向逆向移动，则正反应为　　　　　　反应（填“吸热”或“放热”）（4）依据氧化还原反应Zn（s）+Cu2+（aq）═Zn2+（aq）+Cu（s）设计的原电池如图所示．①请在图中标出电极材料及电解质溶液（写化学式）②盐桥中的Cl﹣向　　　　　　极移动（填“左”或“右”）．　23．（12分）硫及其化合物在工业生产中有重要的应用，它们性质的研究对工业生产有重要的指导意义．（1）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程的能量变化如图1所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）放出的热量为99kJ．请回答下列问题：①图1中E表示　　　　　　，E的大小对该反应的反应热有无影响？　　　　　　．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图1中B点升高还是降低？　　　　　　，理由是　　　　　　；②图中△H=　　　　　　kJ•mol﹣1；（2）图2表示在密闭容器中反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况．①ab过程中改变的条件可能是　　　　　　；②bc过程中改变的条件可能是　　　　　　；③若增大压强时，反应速率变化情况画在c～d处．-24-\n　24．（16分）如图所示装置，回答下列问题：a、b、c、e、f均为石墨电极，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量含有酚酞的K2SO4溶液．（1）通电进行电解，发现丙中f极先变红色．①直流电源的M极是　　　　　　（填“正极”或“负极”）②请写出甲池a电极上的电极反应式：　　　　　　③甲池电解过程中溶液的pH　　　　　　（填“增大”或“减小”），原因是：　　　　　　④如果导线中通过4mol电子，则丙中溶液质量　　　　　　（填“增大”或“减小”）　　　　　　g（2）若用丙装置在铁上镀铜，需要将丙装置进行改装，则e应该是　　　　　　（填“铁”或“铜”），电镀液是　　　　　　溶液，电镀过程中电镀液的浓度　　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）若用丙装置对铁的腐蚀进行防护，　　　　　　（填e或f）为铁电极，防护方法称为　　　　　　．　25．（16分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，也是一种比较理想的燃料．甲醇在各个领域有着广泛的应用．（1）实验测得：32g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出726.4kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：　　　　　　．（2）燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池．如图是一个化学过程的示意图．2CH3OH+3O2+4KOHK2CO3+6H2O①A（石墨）电极的名称是　　　　　　．②通入O2的电极的电极反应式是　　　　　　③写出通入CH3OH的电极的电极反应式是　　　　　　．④乙池中反应的化学方程式为　　　　　　．⑤当电路中通过0.01mol电子时，丙池溶液的C（H+）=　　　　　　mol/L（忽略电解过程中溶液体积的变化）．（3）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1．①在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）．则该反应达到平衡状态的标志有　　　　　　-24-\na．混合气体的密度保持不变b．混合气体的总压强保持不变c．CO的质量分数保持不变d．甲醇的浓度保持不变e．v正（H2）=v逆（CH3OH）f．v（CO）=v（CH3OH）②要提高反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是：　　　　　　a．升温b．加入催化剂c．增加CO的浓度d．加入H2e．加入惰性气体f．分离出甲醇．　　-24-\n黑龙江省大庆铁人中学2022-2022学年高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）1．决定化学反应速率快慢的主要因素是（　　）A．温度B．浓度C．催化剂D．反应物的性质【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】影响化学反应速率的因素有内因和外因，其中内因为反应物本身性质，为主要因素，外因是温度、浓度、压强、催化剂等．【解答】解：影响化学反应速率的主要因素是物质的主要性质，如钠可与冷水发生剧烈反应，而铜与热水在高温下也不反应，说明浓度、温度、压强、催化剂等因素是次要因素．故选D．【点评】本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意影响化学反应素率的因素以及影响原因，注意相关基础知识的积累，难度不大．　2．下列说法中正确的是（　　）A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流入的一极是正极，发生还原反应C．铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液到铜电极D．原电池中的阳离子向负极移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、根据原电池的能量转化来回答；B、根据电子的流向来确定原电池的正负极；C、根据原电池的两极以及电子的流动方向来判断；D、根据原电池的工作原理知识来回答．【解答】解：A、原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；B、原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应，电子流入的电极是正极，发生还原反应，故B正确；C、铜锌原电池中，负极是金属锌，正极是金属铜，电子从负极流向正极，即电子由锌电极经过导线到铜电极，故C错误；D、由原电池的工作原理可知，阳离子移向原电池的正极，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生原电池的工作原理以及能量转化形式知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．　3．下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是（　　）A．普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极B．盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀最厉害C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂D．用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产氢速度快【考点】原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】A、原电池中，活泼金属电极为负极；-24-\nB、根据金属电化学腐蚀的原理来回答；C、根据金属腐蚀与防护的方法来回答；D、根据原电池的应用原理：能加快负极金属的腐蚀速率来回答．【解答】解：A、原电池中，活泼金属电极为负极，在普通锌锰干电池碳棒是正极，锌片是负极，故A错误；B、盛水的铁器，在空气与水交界处形成原电池，能加速金属铁的腐蚀速率，所以盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀最利害，故B正确；C、金属腐蚀的原因之一是和空气接触，在金属表面涂油漆、油脂可以将金属和空气隔绝，故C正确；D、用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌形成原电池的工作原理，金属锌为负极，能加快负极金属的腐蚀速率，故D正确．故选A．【点评】本题考查学生金属的腐蚀和防护的知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．　4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）A．石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源B．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同【考点】反应热和焓变．【分析】A、自然界中可以不断再生的能源为可再生能源，短时期内不能得到补充的为不可再生能源；B、水蒸气变化为液态水不是化学反应；C、CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变；D、反应的焓变只和反应物生成物的能量有关，与反应途径、条件无关．【解答】解：A、沼气、植物油都属于可再生能源，石油、天然气属于不可再生能源，故A错误；B、水蒸气变化为液态水不是化学反应，是物质的能量变化，故B错误；C、CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变，故C正确；D、△H=Q（生成物的能量和）﹣Q（反应物的能量和），与反应途径、反应条件无关，故D错误．故选：C．【点评】本题考查了化学反应的焓变分析，主要是能量变化的实质理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．　5．已知4NH3+5O2═4NO+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（　　）A．v（NH3）=v（O2）B．v（O2）=v（H2O）C．v（NH3）=v（H2O）D．v（O2）=v（NO）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．-24-\n【分析】根据在同一化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比来计算．【解答】解：对于反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），A、速率之比等于化学计量数之比，故v（NH3）：v（O2）=4：5，即v（NH3）=v（O2），故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）：v（H2O）=5：6，即v（O2）=v（H2O），故B错误；C、速率之比等于化学计量数之比，故v（NH3）：v（H2O）=4：6，即v（NH3）=v（H2O），故C错误；D、速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）：v（NO）=5：4，即v（O2）=v（NO），故D正确；故选D．【点评】本题考查化学反应速率规律，明确同一化学反应中，用不同的物质来表示化学反应速率，数值不同，但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比．　6．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（　　）A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化【考点】电极反应和电池反应方程式．【专题】电化学专题．【分析】根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，正极上得电子被还原．【解答】解：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原．故选B．【点评】本题考查原电池知识，题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理．　7．下列说法正确的是（　　）A．氯碱工业是电解熔融的NaCl，阳极产生Cl2B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．工业上电解熔融的AlCl3来制取铝【考点】电解原理；常见的能量转化形式．【分析】A、氯碱工业是电解饱和NaCl溶液，阳极产生Cl2，阴极产生氢气；B、氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能的装置；C、燃料电池的负极上是燃料失电子的氧化反应；D、电解熔融的氧化铝来制取铝，氯化铝是共价化合物．【解答】解：A、氯碱工业是电解饱和NaCl溶液，根据离子放电顺序，阳极产生Cl2，阴极产生氢气，故A错误；B、氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能的装置，故B错误；-24-\nC、氢氧燃料电池的负极上是燃料氢气失电子的氧化反应，故C正确；D、电解熔融的氧化铝来制取铝，氯化铝是共价化合物，不存在自由移动的离子，故D错误．故选C．【点评】本题涉及原电池和电解池的工作原理以及应用等知识，属于综合知识的考查，难度中等．　8．已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）A．C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B．C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1C．C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ•mol﹣1D．C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1mol1gC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，以此来解答．【解答】解：由25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则热化学反应方程式为C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol，故选：B．【点评】本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与反应放出热量的关系及热方程式书写的方法即可解答，较简单．　9．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、升高温度正、逆反应速率都增大；B、升高温度反应速率加快；C、升温平衡向吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；D、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动．【解答】解：A、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故A错误；B、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；C、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故C错误；-24-\nD、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，注意基础知识的理解掌握和化学平衡移动原理的理解应用．　10．有关如图装置的叙述不正确的是（　　）A．这是电解NaOH溶液的装置B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+D．这是一个原电池装置【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池中，铁发生吸氧腐蚀，铁易失电子作负极、铂丝作正极，负极上电极反应式为Fe﹣2e﹣+2OH﹣═Fe（OH）2，正极电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，再结合物质性质分析解答．【解答】解：A、该装置中铁发生吸氧腐蚀，是将化学能转化为电能，为原电池，故A错误；B、该装置中Pt作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故B正确；C、该装置中Fe为负极，在NaOH溶液中电极反应为：Fe﹣2e﹣+2OH﹣═Fe（OH）2，故C错误；D、该装置中铁发生吸氧腐蚀，是将化学能转化为电能，为原电池，故D正确；故选AC．【点评】本题考查了原电池原理，明确铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件是解本题关键，会书写电极反应式，题目难度不大．　11．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L•min，则n的值为（　　）A．4B．3C．2D．1【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据v==计算A的平均化学反应速率，再根据同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比判断n值．【解答】解：5min内W的平均化学反应速率====0.02mol/（L．min），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L•min，v（z）：v（w）=0.01mol/（L•min）：0.02mol/（L．min）=n：2，所以n=1，故选D．-24-\n【点评】本题考查了反应速率的定量表示方法，难度不大，明确同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比是解本题的关键．　12．一定条件下的反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）（正反应吸热）达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（　　）A．温度、体积不变，充入氩气B．体积不变，对体系加热C．温度、体积不变，充入氯气D．温度不变，增大容器体积【考点】化学平衡的影响因素．【分析】使PCl5分解率降低，平衡逆向移动，正反应是气体体积增大的吸热反应，所以降温、减压、增大生成物浓度都会使使PCl5分解率降低．【解答】解：使PCl5分解率降低，平衡逆向移动，正反应是气体体积增大的吸热反应，所以降温、减压、增大生成物浓度都会使使PCl5分解率降低，A、温度、体积不变充入氩气，平衡不移动，PCl5分解率不会降低，故A错误；B、升温平衡正向移动，PCl5分解率增大，故B错误；C、温度、体积不变充入氯气，平衡逆向移动，PCl5分解率降低，故C正确；D、温度不变，增大容器体积，平衡正向移动，PCl5分解率增大，故D错误；故选C．【点评】本题考查了影响平衡移动的因素，注意影响平衡移动的因素只有温度、浓度、压强，题目难度不大．　13．如图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol•L﹣1，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole﹣，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（　　）A．产生气体体积①=②B．电极上析出固体质量：①＜②C．溶液的pH变化：①减小；②增大D．电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；②中负极：2H++2e﹣=H2↑【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】②为原电池，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，①为电解池，阳极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极反应为Cu2++2e﹣=Cu，为电解硫酸铜的反应，以此解答该题．【解答】解：A．相同条件下，如转移0.02mol电子，则②正极发生2H++2e﹣=H2↑，生成0.01molH2，①阳极发生4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，生成0.005molO2，故A错误；B．②为原电池，正极上为2H++2e﹣=H2↑，没有固体析出，故B错误；C．①中电解生成氢离子，则pH减小，②中反应消耗氢离子，则溶液的pH值减小，故C正确；D．电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣4e﹣2H2O+O2↑；②中负极：Zn﹣2e﹣=Zn2+，故D错误．故选C．-24-\n【点评】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意根据电极方程式的书写和电池种类的判断，难度不大．　14．在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c+d【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．【解答】解：压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有a＜c+d，且A的转化率减小，D的体积分数减小，故选D．【点评】本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．　15．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）A．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则：2H+（aq）+SO（aq）+Ba2+（aq）+2OH﹣（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ•mol﹣1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1，则CH3OH（g）的燃烧热为192.9kJ•mol﹣1C．H2（g）的燃烧热是285.8kJ•mol﹣1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol﹣1D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ•mol﹣1，则C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1400kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、硫酸和氢氧化钡反应除酸碱中和放热，生成硫酸钡沉淀过程也会放热；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中生成的氢气不是稳定氧化物；C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，生成水应为液体；D、葡萄糖的燃烧热是1mol葡萄糖燃烧生成稳定氧化物二氧化碳和液体水放出的热量．【解答】解：A、硫酸和氢氧化钡反应除酸碱中和放热，生成硫酸钡沉淀过程也会放热，2H+（aq）+SO（aq）+Ba2+（aq）+2OH﹣（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H＜﹣114.6kJ•mol﹣1，故A错误；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中生成的氢气不是稳定氧化物，反应放出的热量不是甲醇的燃烧热，故B错误；-24-\nC、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，生成水应为液体，H2（g）的燃烧热是285.8kJ•mol﹣1，则2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol﹣1，故C错误；．D、葡萄糖的燃烧热是1mol葡萄糖燃烧生成稳定氧化物二氧化碳和液体水放出的热量，葡萄糖的燃烧热是2800kJ•mol﹣1，则热化学方程式为：C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1400kJ•mol﹣1，故D正确；故选D．【点评】本题考查了热化学方程式，燃烧热、中和热概念的理解，主要是物质聚集状态和表示方法的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．　16．已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol﹣1②计算反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反应热△H的值为（　　）A．﹣283.01kJ•mol﹣1B．+172.51kJ•mol﹣1C．+283.1kJ•mol﹣1D．+504.00kJ•mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】利用盖斯定律，将①×2﹣②，可得C（s）+CO2（g）═2CO（g），反应热随之相加减，可求得反应热．【解答】解：①C（s）+O2（g）CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1②C（s）+O2（g）CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol﹣1利用盖斯定律，将①×2﹣②，可得C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1+393.51kJ/mol=+172.51KJ/mol，故选B．【点评】本题考查了利用盖斯定律进行反应热的计算，题目难度不大，注意利用盖斯定律对已知热化学方程式进行加合计算．　17．有关下列电化学装置的说法中正确的是（　　）A．图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能B．图b电解一段时间后，加入适量CuCO3固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀【考点】原电池和电解池的工作原理．-24-\n【专题】电化学专题．【分析】A．含有盐桥的原电池中，电极材料和电解质溶液含有相同的金属元素；B．根据“析出什么物质加入什么物质”的原则判断；C．电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；D．铁作原电池正极时属于“牺牲阳极的阴极保护法”．【解答】解：A．该装置中电极材料和电解质溶液中的金属元素不同，所以不能形成原电池，故A错误；B．用石墨作阳极电解硫酸铜溶液，阳极上析出氧气，阴极上析出铜，所以析出的物质是氧化铜，同时溶液中生成硫酸，硫酸和碳酸铜反应生成硫酸铜和二氧化碳气体，二氧化碳不存在于溶液中，所以加入的碳酸铜就相当于加入的是氧化铜，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度，故B正确；C．若X是负极，则粗铜作阴极，纯铜为阳极，不能实现粗铜的精炼，故C错误；D．该装置有外接电源，属于“有外加电源的阴极保护法”，故D错误；故选B．【点评】本题考查原电池和电解池原理，根据金属的腐蚀及保护、粗铜的精炼、电解原理等知识来分析解答，难度不大．　18．对于可逆反应mA（g）+nB（g）⇌C（s）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（　　）A．降温，化学平衡向正反应方向移动B．使用催化剂可使%有所增加C．化学方程式中气体的化学计量数m+n＞qD．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线；化学平衡的影响因素．【分析】A、由图Ⅰ根据先拐先平数值大可知，T2＞T1，升高温度，D的含量减小，平衡逆向移动；B、催化剂对化学平衡无影响；C、由图Ⅱ根据先拐先平数值大可知，P2＞P1，增大压强，D的含量减小，平衡逆向移动；D、B的颗粒越小，接触面积越大，可以加快化学反应速率，但对化学平衡无影响．【解答】解：A、由图Ⅰ根据先拐先平数值大可知，T2＞T1，升高温度，D的含量减小，平衡逆向移动，故降低温度，平衡正向移动，故A正确；B、催化剂对化学平衡无影响，不会使D%有所增加，故B错误；C、由图Ⅱ根据先拐先平数值大可知，P2＞P1，增大压强，D的含量减小，平衡逆向移动，故m＜p+q，故C错误；D．B的颗粒越小，接触面积越大，可以加快化学反应速率，但对化学平衡不产生影响，故D错误．故选：A．-24-\n【点评】本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，难度中等．要注意催化剂和颗粒大小对化学平衡不产生影响．　19．25℃，101kPa时，使1.0g钠与足量氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，生成1moNaCl的反应热为（　　）A．17.87kJB．﹣17.87kJ/molC．411kJ/molD．﹣411kJ/mol【考点】有关反应热的计算．【分析】钠和氯气反应生成氯化钠的化学方程式为：2Na+Cl2=2NaCl，根据反应热与化学计量数成正比计算生成1moNaCl的反应热，当反应是放热反应△H＜0．【解答】解：1.0g钠的物质的量为n===mol，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，钠和氯气反应：2Na+Cl2=2NaCl，1mol钠反应生成1mol氯化钠，反应热与化学计量数成正比，所以生成1moNaCl的放热为17.87kJ×23≈﹣411kJ，当反应是放热反应△H＜0，所以反应热为﹣411KJ/mol，故选D．【点评】本题考查了反应热的计算，理解热化学方程式的概念和掌握能量变化与化学计量数间的关系是解答关键，题目较简单．　20．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：其中正确的是（　　）①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1④2s末，物质A的转化率为70%A．①④B．①③C．②④D．③④【考点】化学平衡的计算．【分析】将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1•s﹣1，依据化学平衡三段式列式计算2A（g）+B（g）⇌2C（g）起始量（mol）420变化量（mol）1.20.61.22s末（mol）2.81.42L×0.6mol/L=1.2mol①根据反应速率v=计算v（A）；②用物质B表示反应的平均速率==0.15mol/L•s；③2s末物质B的浓度==0.7mol•L﹣1；④2s末物质A的转化率=×100%=30%；-24-\n【解答】解：将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1•s﹣1，依据化学平衡三段式列式计算2A（g）+B（g）⇌2C（g）起始量（mol）420变化量（mol）1.20.61.22s末（mol）2.81.42L×0.6mol/L=1.2mol①2s后测得A的浓度为0.6mol•L﹣1，则v（A）==0.3mol/（L•s），故①正确；②用物质B表示反应的平均速率=mol/（L•s）=0.15mol/（L•s），故②错误；③2s末物质B的浓度==0.7mol•L﹣1；故③正确；④2s末物质A的转化率=×100%=30%；故④错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡与化学反应速率的有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意反应速率的计算通常有定义法、化学计量数法、三段式、注意该题三段式计算应用．　21．现有下列热化学方程式：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566kJ•mol﹣1③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣890kJ•mol﹣1④CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H4=﹣1367kJ•mol﹣1下列说法正确的是（　　）A．CO（g）的燃烧热比C（s）的燃烧热大B．△H4＞△H3＞△H2＞△H1C．CO（g）具有的能量比CO2（g）高D．1molC2H5OH蒸气完全燃烧生成CO2和液态水，放出大于1367kJ的热量【考点】反应热和焓变．【分析】A、1mol碳完全燃烧放出的热量多于1mol一氧化碳完全燃烧放出的热，B、数值为负值比较大小；C、一氧化碳和氧气总能量高于二氧化碳，但一氧化碳能量不一定高于二氧化碳；D、气态C2H5OH变化为液体放热；【解答】解：A、1mol碳完全燃烧放出的热量393.5kJ，1mol一氧化碳完全燃烧放出的热量283KJ，则CO（g）的燃烧热比C（s）的燃烧热小，故A错误；B、数值为负值比较大小，△H4＜△H3＜△H2＜△H1，故B错误；C、一氧化碳和氧气总能量高于二氧化碳，但一氧化碳能量不一定高于二氧化碳，故C错误；D、气态C2H5OH变化为液体放热，1molC2H5OH蒸气完全燃烧生成CO2和液态水，放出大于1367kJ的热量，故D正确；故选D．-24-\n【点评】本题考查了化学反应能量变化，燃烧热概念分析，反应热和反应焓变大小比较，掌握基础是解题关键，题目较简单．　二、解答题（共4小题，满分58分）22．（14分）请回答下列问题：（1）下表列出了一些化学键的键能E：化学键H﹣HO═OO﹣HE/kJ•mol﹣1436x463反应H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，则x=　496.4　．（2）铅蓄电池是正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有Pb，电解质溶液是H2SO4溶液，电池放电时的总反应：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．请写出充电时阴极的电极反应式：　PbSO4+2e﹣═Pb+SO42﹣　（3）反应mA+nB⇌pC，在某温度下达到平衡．①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是　m+n＞p　．②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向　逆反应　方向移动．③若再升高温度，平衡向逆向移动，则正反应为　放热　反应（填“吸热”或“放热”）（4）依据氧化还原反应Zn（s）+Cu2+（aq）═Zn2+（aq）+Cu（s）设计的原电池如图所示．①请在图中标出电极材料及电解质溶液（写化学式）②盐桥中的Cl﹣向　左　极移动（填“左”或“右”）．【考点】原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素．【分析】（1）根据焓变△H=反应物的键能总和﹣生成物的键能总和可计算出x数值；（2）充电时，阴极上硫酸铅得电子生成铅和硫酸根离子；（3）①根据影响化学平衡因素结合速率大小分析判断反应前后的体积变化；②反应前后系数相同，改变压强平衡移动说明反应物中含有固体或纯液体；③若升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；（4）由反应Zn（s）+Cu2+（aq）═Zn2+（aq）+Cu（s）可知，Zn元素化合价升高，被氧化，Cu元素化合价降低，被还原，形成原电池知识时，Zn为负极，由图中电子移动方向可知，①为Zn，②为Cu，③为硫酸锌溶液，④为硫酸铜溶液，以此解答该题．【解答】解：（1）根据焓变△H=反应物的键能总和﹣生成物的键能总和可得：436+﹣463×2=﹣241.8，求得x=496.4，故答案为：496.4；（2）充电时，阴极上硫酸铅得电子生成铅和硫酸根离子，电极反应式为PbSO4+2e﹣═Pb+SO42﹣，故答案为：PbSO4+2e﹣═Pb+SO42﹣；-24-\n（3）①反应mA+nB⇌pC，若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，证明逆向反应是气体体积增大的反应，得到m+n＞p，故答案为：m+n＞p；②若反应mA+nB⇌pC；C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，说明AB中至少有一种是固体或纯液体，加压平衡逆向进行，故答案为：逆反应；③若再升高温度，平衡向逆向移动，说明逆反应吸热，则正反应放热，故答案为：放热；（4）①由反应Zn（s）+Cu2+（aq）═Zn2+（aq）+Cu（s）可知，Zn元素化合价升高，被氧化，Cu元素化合价降低，被还原，形成原电池知识时，Zn为负极，由图中电子移动方向可知，①为Zn，②为Cu，③为硫酸锌溶液，④为硫酸铜溶液，故答案为：；②原电池中阴离子移向负极，所以盐桥中的Cl﹣向Zn电极移动，故答案为：左．【点评】本题考查焓变的计算、电极反应式书写、化学平衡及其移动以及原电池的设计及工作原理，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池中电极的判断，电极反应式的书写的方法性问题．　23．（12分）硫及其化合物在工业生产中有重要的应用，它们性质的研究对工业生产有重要的指导意义．（1）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程的能量变化如图1所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）放出的热量为99kJ．请回答下列问题：①图1中E表示　（正反应）活化能　，E的大小对该反应的反应热有无影响？　无影响　．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图1中B点升高还是降低？　降低　，理由是　催化剂能改变反应路径，使反应所需的活化能降低　；②图中△H=　﹣198　kJ•mol﹣1；（2）图2表示在密闭容器中反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况．①ab过程中改变的条件可能是　升高温度　；②bc过程中改变的条件可能是　降低产物（SO3）浓度　；③若增大压强时，反应速率变化情况画在c～d处．【考点】化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡的影响因素．-24-\n【分析】（1）①A表示应物总能量；E为活化能，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂，活化能减小；②根据参加反应SO2的物质的量之比等于对应的△H之比；（2）①根据正逆反应速率的变化结合温度、压强对反应速率和化学平衡的影响判断；②根据正逆反应速率的变化结合温度、压强对反应速率和化学平衡的影响判断；③根据正逆反应速率的变化结合温度、压强对反应速率和化学平衡的影响判断画在c～d处．【解答】解：（1）①A表示反应物总能量；E为（正反应）活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂，活化能减小，但是不会改变反应热的大小，所以加V2O5会使图1中B点降低，故答案为：（正反应）活化能；无影响；降低；催化剂能改变反应路径，使反应所需的活化能降低；②因1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=﹣198kJ•mol﹣1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣198KJ•mol﹣1，故答案为：﹣198；（2）①a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果，故答案为：升高温度；②b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因，故答案为：降低产物（SO3）浓度；③若增大压强时，平衡向正反应方向移动，则正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，图象应为，故答案为：．【点评】本题考查反应过程的能量变化图以及反应热的计算，解答本题的关键是正确判断化学方程式的特征，结合外界条件对平衡移动的影响分析图象，题目难度中等，注意活化能与反应热的关系．　24．（16分）如图所示装置，回答下列问题：a、b、c、e、f均为石墨电极，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量含有酚酞的K2SO4溶液．-24-\n（1）通电进行电解，发现丙中f极先变红色．①直流电源的M极是　正极　（填“正极”或“负极”）②请写出甲池a电极上的电极反应式：　4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑　③甲池电解过程中溶液的pH　增大　（填“增大”或“减小”），原因是：　甲池电解水，c（NaOH）增大，pH增大　④如果导线中通过4mol电子，则丙中溶液质量　减小　（填“增大”或“减小”）　36　g（2）若用丙装置在铁上镀铜，需要将丙装置进行改装，则e应该是　铜　（填“铁”或“铜”），电镀液是　CuSO4（或硫酸铜）　溶液，电镀过程中电镀液的浓度　不变　（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）若用丙装置对铁的腐蚀进行防护，　f　（填e或f）为铁电极，防护方法称为　外加电阴极保护法　．【考点】电解原理．【分析】（1）通电进行电解，发现丙中f极先变红色，则f电极上是氢离子得电子的还原反应，该电极是阴极，所以N是负极，M是正极，a是阳极，b是阴极，c是阳极，d是阴极，e是阳极，根据电极反应式结合电子守恒知识来计算；（2）在铁上镀铜，则金属铁是正极，铜是负极，电解质是含有铜离子的可溶性的盐，根据电镀池的工作原理来回答；（3）在电解池的阴极上的金属被保护，该防护方法称为阴极电保护法．【解答】解：通电进行电解，发现丙中f极先变红色，则f电极上是氢离子得电子的还原反应，该电极是阴极，所以N是负极，M是正极，a是阳极，b是阴极，c是阳极，d是阴极，e是阳极，（1）①直流电源的M极是正极，故答案为：正；②甲池a电极是阳极，根据离子的放电顺序，电极上的电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故答案为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；③惰性电极电解氢氧化钠溶液，实质是电解水，所以电解后pH增大，故答案为：增大；甲池电解水，c（NaOH）增大，pH增大；④如果导线中通过4mol电子，丙装置电解的实质是电解水，所以丙中溶液质量减小，转移电子4mol，消耗水2mol，质量是36g，故答案为：减小；36g；（2）在铁上镀铜，则金属铁是阴极，即f电极，e电极是阳极为铜，电解质是含有铜离子的可溶性的盐铜，电镀液中铜离子浓度保持不变，故答案为：铜；CuSO4（或硫酸铜）；不变；（3）用丙装置对铁的腐蚀进行防护，则金属铁应该做阴极，即f为铁电极，该保护方法称为：外加电阴极保护法，故答案为：f；外加电阴极保护法．【点评】本题为电化学知识的综合应用，做题时要注意根据电极反应现象判断出电解池的阴阳级，进而判断出电源的正负极，要注意三个电解池为串联电路，各电极上得失电子的数目相等，做题时要正确写出电极方程式，准确判断两极上离子的放电顺序．　25．（16分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，也是一种比较理想的燃料．甲醇在各个领域有着广泛的应用．-24-\n（1）实验测得：32g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出726.4kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：　2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452.8kJ•mol﹣1　．（2）燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池．如图是一个化学过程的示意图．2CH3OH+3O2+4KOHK2CO3+6H2O①A（石墨）电极的名称是　阳极　．②通入O2的电极的电极反应式是　O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣　③写出通入CH3OH的电极的电极反应式是　CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O　．④乙池中反应的化学方程式为　4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3　．⑤当电路中通过0.01mol电子时，丙池溶液的C（H+）=　0.1　mol/L（忽略电解过程中溶液体积的变化）．（3）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1．①在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）．则该反应达到平衡状态的标志有　bcd　a．混合气体的密度保持不变b．混合气体的总压强保持不变c．CO的质量分数保持不变d．甲醇的浓度保持不变e．v正（H2）=v逆（CH3OH）f．v（CO）=v（CH3OH）②要提高反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是：　df　a．升温b．加入催化剂c．增加CO的浓度d．加入H2e．加入惰性气体f．分离出甲醇．【考点】原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【分析】（1）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态，根据燃烧热的概念结合热化学方程式的书写来回答；（2）甲池能自发的进行氧化还原反应，属于原电池，通入甲醇的电极为负极、通入氧气的电极为正极，则乙池、丙池是电解池，A、C属于阳极，B、D属于阴极，A电极反应式为氢氧根离子得电子生成氧气，B极反应式为Ag++e﹣=Ag、C极反应式为4OH﹣+4e﹣=2H2O+O2↑、D极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，据此分析解答；（3）①平衡状态时正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变；②要提高CO的转化率，应使平衡向正反应方向移动，结合化学平衡移动原理分析选项．【解答】解：（1）32gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出726.4kJ热量，64g即2molCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出1452.8kJ热量，则燃烧热的热化学方程式为：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452.8kJ•mol﹣1，故答案为：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452.8kJ•mol﹣1；（2）①甲池能自发的进行氧化还原反应，属于燃料电池，为原电池，通入甲醇的电极为负极、通入氧气的电极为正极，乙为电解池，A连接原电池正极，则为阳极，-24-\n故答案为：阳极；②碱性条件下，氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；③碱性条件下，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O，故答案为：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O；④乙池为电解硝酸银溶液的电解池，生成Ag和氧气，电解方程式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，故答案为：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；⑤丙池中C极反应式为4OH﹣+4e﹣=2H2O+O2↑、D极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，当电路中通过0.01mol电子时，有0.01mol氢氧根离子反应，生成0.01mol氢离子，所以c（H+）==0.1mol/L，故答案为：0.1；（3）①a．容器体积不变，混合气体的质量不变，所以密度始终不变，混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，故a错误；b．该反应前后气体物质的量不同，恒容容器中混合气体的总压强保持不变，说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故b正确；c．CO的质量分数保持不变，说明反应达到平衡状态，故c正确；d．甲醇的浓度保持不变，说明反应达到平衡状态，故d正确；e．氢气以甲醇的化学计量数不同，v正（H2）=v逆（CH3OH），不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故e错误；f．v（CO）=v（CH3OH），无法判断正逆反应速率相等，故f错误；故答案为：bcd；②要提高CO的转化率，应使平衡向正反应方向移动，a．该反应放热，升温平衡逆向移动，故错误；b．加入催化剂不影响平衡移动，故错误；c．增加CO的浓度，CO的转化率降低，故错误；d．加入H2平衡正向移动，CO的转化率增大，故正确；e．体积不变加入惰性气体，平衡不移动，故错误；f．分离出甲醇平衡正向移动，CO的转化率增大，故正确；故答案为：df．【点评】本题考查了热化学方程式书写、原电池电解池相关知识、化学平衡的移动以及转化率大小的判断，题目综合性强，难度较大．　-24-