2022-2022学年吉林省实验中学九年级（上）月考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）1．下列物质属于纯净物的是（ ）A．生铁B．黄铜C．不锈钢D．干冰 2．下列说法正确的是（ ）A．铝是人类最早利用的金属材料B．铜是目前世界年产量最高的金属C．金属在通常情况下都是固体D．日常使用的金属材料大多数是合金 3．燃烧需要三个条件，证明需要氧气参加是其中条件之一必须做的实验是（ ）A．①②③B．②③C．①③D．①② 4．铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好．铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ）A．铝的化学性质不活泼B．铝不与酸、氧气等物质反应C．铝常温下不与氧气反应D．铝表面形成一层致密的氧化铝保护膜 5．下列各组物质中，都属于金属材料的一组是（ ）A．塑料、陶瓷B．不锈钢、水银C．铁、氧化铁D．橡胶、玻璃 6．废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（ ）A．Mg和AlB．Cu和AgC．Al和CuD．Mg和Ag 7．把过量的铁粉分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应后过滤，滤液中含有的物质相同的是（ ）A．Na2SO4、CuSO4B．H2SO4、CuSO4C．HCl、H2SO4D．CuCl2、Cu（NO3）2 8．几种物质间的转化关系（反应条件均省略），其中可以通过置换反应实现的转化有（ ）A．一个B．二个C．三个D．四个17\n 9．将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生．则下列说法中正确的是（ ）A．滤渣中一定含有银和铜B．滤渣中一定含有银、可能含有铜C．溶液中的溶质可能含有硝酸锌D．滤液中的溶质一定不含有硝酸银 10．下列实验方案中，设计合理的是（ ）A．鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金：用硫酸锌溶液来鉴别B．除去铜粉中的木炭粉：将混合物在空气中充分灼烧C．制取少量硫酸亚铁溶液：将过量的铁粉与稀硫酸混合充分反应后，过滤D．分离铜和银的固体混合物：加入适量硝酸银溶液，过滤，洗涤，烘干 二、解答题（共11小题，每空1分，满分40分）11．请用数字和化学符号填空：（1）温度计中填充的液态金属是 （2）2个亚铁离子 （3）磁铁矿的主要成分是 （4）赤铁矿的主要成分是 ． 12．物质的组成与结构决定物质的性质．试回答下列问题．（1）生铁和钢的机械性能不同是由于 ；（2）黄铜片（铜锌合金）与铜片互相刻划时，在 的表面可留下划痕． 13．构建知识网络是一种重要的学习方法．下图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质．请回答下列问题：（1）A物质的化学式为 ；（2）反应②还需要的一种反应物是 （填化学式）；（3）B物质的一种用途是 ；（4）写出①反应的化学基本反应类型： ；（5）写出一个符合反应③的化学方程式 ． 14．CO是冶金工业常用的还原剂，用于冶炼金属．观察下列反应，寻找规律，CO+FeOFe+CO217\n3CO+Fe2O32Fe+3CO24CO+Fe3O43Fe+4CO2若用CO还原FexOy，则可推知化学方程式中CO2的化学计量数（即化学式前边的系数）为 ． 15．某校初三老师参加省化学优质课竞赛，在课堂上演示了如下实验：三个小烧杯内分别放入用相应金属材料剪成的元素符号形状的金属片（如图）．老师按Cu→Fe→Mg的顺序依次倒入相同的稀盐酸．通过实物投影仪同学们清楚地看到产生气泡速度最快的是 ，没有气泡产生的是 ；实验效果非常明显，教学非常成功．同学们很自然地得出三种金属的活动性由弱到强的顺序为 ． 16．结合如图所示有关铁的实验，回答有关问题：（1）图A是细铁丝在氧气中燃烧的实验，反应后生成 色固体，该实验需要预先在集气瓶中加入少量 ，原因是防止溅落的高温熔化物炸裂集气瓶底．（2）图B所示实验充分反应后，所得溶液的质量与反应前稀盐酸的质量相比较是 填“增大了”或“减少了”或“相等”）；（3）图C所示实验，判断出Fe比Cu的活动性强，所依据的实验现象是 ；（4）A、B、C三个实验体现了大多数金属具有的三点化学性质：①金属能与氧气反应；②金属能与 反应；③金属能与化合物溶液反应；（5）图D是一组探究铁生锈条件的对比实验，其中a实验中植物油的作用是 ；b与c作对比的目的是说明铁生锈与 有关；（6）根据铜生锈生成的铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，说明铜生锈的必要条件是铜与空气中的氧气、水和 共同作用的结果（填一具体物质的名称或符号）． 17．某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如图所示．（1）实验中A处玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是 ，A处发生反应的化学方程式是 ；（2）B中发生反应的实验现象是 ；（3）C处点燃酒精灯的目的是 ；（4）用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁 t．17\n 18．下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：（1）写出A中反应的化学方程式 ；（2）写出D中反应铁钉表面的实验现象 ；（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 （填序号）． 19．让我们和小亮一起走进化学实验室，共同来学习科学探究的方法．小亮在实验室用一小块生铁与稀盐酸反应，观察到生铁表面出现 ，同时发现反应后的液体中有少量黑色不溶物．提出问题：这种黑色不溶物是什么呢？猜想与假设：这种黑色不溶物中可能含碳．设计方案：将黑色固体灼烧，如果黑色固体中含有碳，就会有 气体生成，要想进一步确定这种气体，可以用 来检验．进行实验：小亮按设计方案进行实验，得到了预想的结果．解释与结论：由此小亮得出结论：（1）生铁中 碳（填“含”或“不含”）；（2）碳与稀盐酸 反应（填“能”或“不能”），铁与稀盐酸 反应（填“能”或“不能”）． 20．某实验学校初三二班小麻同学要验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，使用下列各组试剂（必要时可利用反应的中间生成物），你认为小麻同学能验证Fe、Cu、Ag活动性顺序的试剂组是 （填序号、多选）．A．Fe、CuSO4溶液、AgB．FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液C．Fe、Cu、AgNO3溶液D．Fe、Cu、Ag、稀盐酸、E．FeSO4溶液、Cu、AgF．Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液． 21．某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色．（1）向固体乙上滴加盐酸时 （填“有”或“没有”）气泡产生．（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？ 、 、 ．（写化学式）（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式 ， ．17\n 17\n2022-2022学年吉林省实验中学九年级（上）月考化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）1．下列物质属于纯净物的是（ ）A．生铁B．黄铜C．不锈钢D．干冰【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．【解答】解：A、生铁主要成分是铁，还含有碳，属于混合物，故A错；B、黄铜中含有铜和锌，属于混合物，故B错；C、不锈钢中含有铁、碳等物质，属于混合物，故C错；D、干冰是由二氧化碳一种物质组成，属于纯净物，故D正确．故选D．【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成． 2．下列说法正确的是（ ）A．铝是人类最早利用的金属材料B．铜是目前世界年产量最高的金属C．金属在通常情况下都是固体D．日常使用的金属材料大多数是合金【考点】金属的物理性质及用途；合金与合金的性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属之最解答，最早利用的金属是铜，年产量最高的是铁，大多数金属元素以化合物形式存在，少常温常压下，大多数金属是固态物质，但汞在常温常压下为液体，目前使用最多的是合金．【解答】解：A、人类最早利用的金属是铜，故错误B、铁是目前世界年产量最高的金属，故错误；C、在常温常压下，大多数金属是固态物质，但汞在常温常压下为液体，故错误；D、日常使用的金属材料大多数是合金，故正确；故选：D．【点评】明确金属之最及金属元素的存在形式是解答本题关健． 3．燃烧需要三个条件，证明需要氧气参加是其中条件之一必须做的实验是（ ）A．①②③B．②③C．①③D．①②17\n【考点】燃烧与燃烧的条件．【专题】课本知识同类信息．【分析】燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性．（2）可燃物与氧气接触．（3）温度达到可燃物的着火点．三个条件必须同时具备，缺一不可．【解答】解：图①薄铜片上的白磷燃烧，是因为白磷是可燃物、与氧气接触、达到着火点，具备了物质燃烧的三个条件；红磷不能够燃烧是因为没有达到着火点，说明燃烧的条件之一是燃烧需要达到着火点．过一段时间后图②中的蜡烛就会熄灭，而图③中的蜡烛会继续燃烧，所以通过图①②的实验可知，燃烧需要氧气．所以②③．故选B．【点评】此类题目需要同学们在掌握课本基础知识的基础上，仔细阅读题目要求，并好好观察图示，然后做出正确的判断． 4．铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好．铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ）A．铝的化学性质不活泼B．铝不与酸、氧气等物质反应C．铝常温下不与氧气反应D．铝表面形成一层致密的氧化铝保护膜【考点】金属的化学性质．【专题】元素与化合物；金属与金属材料．【分析】根据金属的化学性质：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，进行分析解答．【解答】解：A、铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，而不是因为铝的化学性质不活泼，故选项错误．B、铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，而不是因为铝不与酸、氧气等物质反应，故选项错误．C、铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，而不是因为铝常温下不与氧气反应，故选项错误．D、铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、铝具有良好的抗腐蚀性能的原因是正确解答本题的关键． 5．下列各组物质中，都属于金属材料的一组是（ ）A．塑料、陶瓷B．不锈钢、水银C．铁、氧化铁D．橡胶、玻璃【考点】金属材料及其应用．【专题】物质的分类；金属与金属材料．【分析】根据已有的物质的类别以及成分进行分析解答即可，金属材料包括纯金属和合金，据此解答．【解答】解：A、塑料属于有机合成材料，陶瓷属于无机非金属材料，错误；B、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，水银是汞，属于金属材料，正确；C、铁属于金属材料，氧化铁属于金属氧化物，错误；D、橡胶属于有机合成材料，玻璃属于无机硅酸盐材料，错误；17\n故选B．【点评】本题考查的是常见的物质的类别，完成此题，可以依据已有的物质的组成进行． 6．废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（ ）A．Mg和AlB．Cu和AgC．Al和CuD．Mg和Ag【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】由金属活动性顺序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”可知：Mg＞Al（H）＞Cu＞Ag，则Mg、Al、Cu、Ag与稀硫酸反应的物质为Mg、Al，不反应的金属便被过滤出来．【解答】解：由金属活动性顺序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”可知：Mg＞Al（H）＞Cu＞Ag，则Mg、Al、Cu、Ag与稀硫酸反应的物质为Mg、Al，不反应的金属Cu和Ag．故选B．【点评】熟记金属活动性顺序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”及其应用原则，学会处理实际问题． 7．把过量的铁粉分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应后过滤，滤液中含有的物质相同的是（ ）A．Na2SO4、CuSO4B．H2SO4、CuSO4C．HCl、H2SO4D．CuCl2、Cu（NO3）2【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】A、铁能和硫酸铜溶液反应分别生成硫酸亚铁和铜，铁与Na2SO4不反应；B、铁能和稀硫酸、硫酸铜溶液反应分别生成硫酸亚铁和氢气、硫酸亚铁和铜；C、铁能和盐酸、硫酸铜溶液反应分别生成氯化亚铁和氢气、硫酸亚铁和铜；D、铁能和盐酸、硫酸铜溶液反应分别生成氯化亚铁和氢气、硫酸亚铁和铜．【解答】解：A、铁能和硫酸铜溶液反应分别生成硫酸亚铁和铜，铁与Na2SO4不反应，故充分反应后过滤，滤液中含有的物质为硫酸亚铁和Na2SO4，故不符合题意．B、足量的铁粉分别加入稀硫酸、硫酸铜溶液中时，充分反应后过滤，滤液中的溶质都是硫酸亚铁，故符合题意．C、足量的铁粉分别加入HCl、H2SO4溶液中时，分别生成氯化亚铁和氢气、硫酸亚铁和氢气，充分反应后过滤，滤液中的溶质是氯化亚铁和硫酸亚铁，故不符合题意．D、足量的铁粉分别加入CuCl2、Cu（NO3）2溶液中时，充分反应后过滤，滤液中的溶质是氯化亚铁和硝酸亚铁，故不符合题意．故选：B．【点评】判断物质的组成时，不但要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量，当反应物恰好完全反应时，物质中只含有生成物，当反应物过量时，物质中既含有生成物，也含有剩余的反应物． 8．几种物质间的转化关系（反应条件均省略），其中可以通过置换反应实现的转化有（ ）17\nA．一个B．二个C．三个D．四个【考点】置换反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学反应的基本类型和能量变化；碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另一种化合物的反应，据此结合常见物质间的转化进行分析判断即可．【解答】解：C→CO2，可以通过置换反应实现转化，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；CO2→CO，可以通过与碳发生化合反应实现，反应的化学方程式为：CO2+C2CO；CO、Fe3O4→Fe，反应的化学方程式为：4CO+Fe3O43Fe+4CO2，该反应不是置换反应；Fe→FeSO4，可以通过与硫酸发生置换反应实现，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4；属于置换反应的反应有2个．故选B．【点评】本题有一定难度，掌握置换反应的特征、常见物质间的转化是正确解答本题的关键；解题时往往只考虑到碳燃烧产生CO2，掌握碳在高温下与氧化铜反应也能产生CO2，这是本题的易错点． 9．将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生．则下列说法中正确的是（ ）A．滤渣中一定含有银和铜B．滤渣中一定含有银、可能含有铜C．溶液中的溶质可能含有硝酸锌D．滤液中的溶质一定不含有硝酸银【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】实验推断题；压轴实验题；金属与金属材料．【分析】根据金属活动性强弱关系锌＞氢＞铜＞银，将铜锌合金的粉末加入到硝酸银溶液中，锌先与硝酸银发生反应，待锌完全反应后，铜再与硝酸银发生反应，可见锌的量会对反应结果产生很大影响；向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生，说明反应后剩余固体中不再含有锌，锌已完全反应．【解答】解：A、若所加入的一定质量铜锌合金的粉末完全反应，则所得滤渣中则只含金属银；故A不正确；B、所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，滤渣中一定含有银；若铜未能完全与硝酸银反应，则铜的剩余，若铜与硝酸银完全反应，则铜没有剩余，因此滤渣中可能含有铜；故B正确；C、所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，滤液中一定含有硝酸锌；故C不正确；D、若所加入的一定质量铜锌合金的粉末完全反应，则所得滤液中的溶质一定不含有硝酸银；若所加入的一定质量铜锌合金的粉末没能把硝酸银完全反应，硝酸银剩余，则滤液中的溶质含有硝酸银；故D不正确．故选B．17\n【点评】将活动性强的金属混合物放入活动性弱的金属的盐溶液中，金属由强到弱依次与盐发生反应，即金属混合物中活动性最弱的金属首先与盐溶液发生反应，依此类推． 10．下列实验方案中，设计合理的是（ ）A．鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金：用硫酸锌溶液来鉴别B．除去铜粉中的木炭粉：将混合物在空气中充分灼烧C．制取少量硫酸亚铁溶液：将过量的铁粉与稀硫酸混合充分反应后，过滤D．分离铜和银的固体混合物：加入适量硝酸银溶液，过滤，洗涤，烘干【考点】化学实验方案设计与评价；金属的化学性质；碳的化学性质．【专题】简单实验方案的设计与评价．【分析】A、根据金属活动性顺序进行分析；B、根据铜和氧气加热会生成氧化铜进行分析；C、根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；D、根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析．【解答】解：A、锌、铜、金都不会与硫酸锌反应都没有明显现象，不能鉴别，故A错误；B、铜粉、木炭在空气中灼烧，碳会生成二氧化碳，铜会生成氧化铜，不能除杂，故B错误；C、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可以制得硫酸亚铁溶液，故C正确；D、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤，洗涤，烘干，只得到了银，没有分离出铜，故D错误．故选：C．【点评】本题难度不大，但综合性较强，化学实验方案的设计和评价是考查学生能力的主要类型，同时也是学习的难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断． 二、解答题（共11小题，每空1分，满分40分）11．请用数字和化学符号填空：（1）温度计中填充的液态金属是 Hg （2）2个亚铁离子 2Fe2+ （3）磁铁矿的主要成分是 Fe3O4 （4）赤铁矿的主要成分是 Fe2O3 ．【考点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）温度计中填充的液态金属是汞，金属是由原子构成的物质，用它的元素符号表示这种物质；因此表示为：Hg；（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：2Fe2+．（3）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，其化学式为：Fe3O4．（4）赤铁矿的中主要成分氧化铁，其化学式为：Fe2O3．故答案为：（1）Hg；（2）2Fe2+；（3）Fe3O4；（4）Fe2O3；17\n【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易． 12．物质的组成与结构决定物质的性质．试回答下列问题．（1）生铁和钢的机械性能不同是由于 含碳量不同 ；（2）黄铜片（铜锌合金）与铜片互相刻划时，在 铜片 的表面可留下划痕．【考点】生铁和钢；合金与合金的性质．【专题】结合课本知识的信息；金属与金属材料．【分析】根据已有的生铁和钢的性质进行分析及解答即可，合金的性能强于合金，据此解答．【解答】解：（1）生铁和钢中的含碳量不同，故机械性能不同，故填：含碳量不同；（2）黄铜的硬度大于纯铜，故互相刻划的时候铜片上留下划痕，故填：铜片．【点评】本题考查的是金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行． 13．构建知识网络是一种重要的学习方法．下图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质．请回答下列问题：（1）A物质的化学式为 Fe3O4 ；（2）反应②还需要的一种反应物是 C （填化学式）；（3）B物质的一种用途是 冶炼金属 ；（4）写出①反应的化学基本反应类型： 化合反应 ；（5）写出一个符合反应③的化学方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ．【考点】物质的鉴别、推断；金属的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题；氧气、氢气的性质与用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】由题意可知：根据“密度最小的气体为氢气”，则气体B为氢气；结合转化关系图：由铁而转化的“红色固体单质”C为铜；依次为突破口进行推断并解决即可．【解答】解：由题意可知：根据“密度最小的气体为氢气”，则气体B为氢气；结合转化关系图：由铁而转化的“红色固体单质”C为铜；结合图框，推测A为四氧化三铁，代入检验，符合题意．（1）铁在氧气中点燃条件下生成黑色固体Fe3O4；故答案为：Fe3O4；（2）可利用还原剂C、H2或CO把四氧化三铁还原成单质铁，故反应②还需要的一种反应物是C、H2或CO，故答案为：C（或CO或H2）；（3）根据分析，气体B为氢气，氢气具有可燃性，可用做燃料；氢气具有还原性，可用于冶炼金属；密度最小，可充填探空气球；故答案为：冶炼金属（作燃料等）；（4）铁在氧气中点燃条件下生成黑色固体Fe3O4，该反应符合“多变一”的特点，为化合反应；17\n（5）由铁而转化为铜，“曾青得铁则化为铜”，把铁放入硫酸铜溶液，置换出铜；故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．故答案为：（1）Fe3O4；（2）C（或CO或H2）；（3）冶炼金属（作燃料等）；（4）化合反应；（5）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．【点评】此题是一道多点知识的考查题，为推断题，解题的关键是抓住题目中关于金属的活动性顺序以及物质间的转化关系，属一道基础知识考查题． 14．CO是冶金工业常用的还原剂，用于冶炼金属．观察下列反应，寻找规律，CO+FeOFe+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO24CO+Fe3O43Fe+4CO2若用CO还原FexOy，则可推知化学方程式中CO2的化学计量数（即化学式前边的系数）为 y ．【考点】化学方程式的配平．【专题】化学用语和质量守恒定律；碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】根据提供的三个化学方程式，可以看出，一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，铁的氧化物失去氧原子的个数即为一氧化碳前面的化学计量数，据此进行分析解答．【解答】解：由提供的三个化学方程式，可以看出，一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，铁的氧化物失去氧原子的个数即为一氧化碳前面的化学计量数；故用CO还原FexOy，可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个FexOy分子中氧原子的数目为y个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为y，最后配平其它元素的原子，FexOy、Fe前面的化学计量数分别为1、x．故答案为：y．【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后各原子的数目不变、化学方程式的配平方法等是正确解答本题的关键． 15．某校初三老师参加省化学优质课竞赛，在课堂上演示了如下实验：三个小烧杯内分别放入用相应金属材料剪成的元素符号形状的金属片（如图）．老师按Cu→Fe→Mg的顺序依次倒入相同的稀盐酸．通过实物投影仪同学们清楚地看到产生气泡速度最快的是 Mg ，没有气泡产生的是 Cu ；实验效果非常明显，教学非常成功．同学们很自然地得出三种金属的活动性由弱到强的顺序为 Mg＞Fe＞Cu ．【考点】金属的化学性质．【专题】规律探究；金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序分析回答，排在氢前面的金属，活泼越强，与酸反应越剧烈，产生氢气的速度越快，排在氢后面的金属不能和酸反应生成氢气，金属越活泼，越容易被腐蚀．17\n【解答】解：根据金属活动性顺序可判断：Mg＞Fe＞H＞Cu，Mg最活泼，与酸反应速率最快，产生气泡的速度也最快，铜排在氢后面，不能置换出酸中的氢，故没有气泡产生．由金属能否与酸反应以及反应的剧烈程度可判断技术的活泼性．故答案为：Mg，Cu；Mg＞Fe＞Cu．【点评】同学们要熟练运用金属活动性顺序来解题，金属越靠前，活动性越强，越容易与其他物质反应，排在后面的金属活动性弱，稳定性强，耐腐蚀性就强． 16．结合如图所示有关铁的实验，回答有关问题：（1）图A是细铁丝在氧气中燃烧的实验，反应后生成 黑色 色固体，该实验需要预先在集气瓶中加入少量 水或细砂 ，原因是防止溅落的高温熔化物炸裂集气瓶底．（2）图B所示实验充分反应后，所得溶液的质量与反应前稀盐酸的质量相比较是 增大了 填“增大了”或“减少了”或“相等”）；（3）图C所示实验，判断出Fe比Cu的活动性强，所依据的实验现象是 铁丝的表面有红色物质生成 ；（4）A、B、C三个实验体现了大多数金属具有的三点化学性质：①金属能与氧气反应；②金属能与 酸 反应；③金属能与化合物溶液反应；（5）图D是一组探究铁生锈条件的对比实验，其中a实验中植物油的作用是 隔绝空气 ；b与c作对比的目的是说明铁生锈与 氧气 有关；（6）根据铜生锈生成的铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，说明铜生锈的必要条件是铜与空气中的氧气、水和 二氧化碳 共同作用的结果（填一具体物质的名称或符号）．【考点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护．【专题】实验性简答题；实验设计中的控制变量思想；金属与金属材料．【分析】（1）根据细铁丝在氧气中燃烧的实验的现象和注意事项分析回答；（2）根据反应的质量关系分析；（3）根据金属活动性顺序表的应用分析；（4）根据反应的现象总结性质；（5）根据固定变量法分析回答；（6）根据质量守恒定律分析回答．【解答】解：（1）图A是细铁丝在氧气中燃烧的实验，反应后生成黑色色固体，该实验需要预先在集气瓶中加入少量水或细砂，原因是防止溅落的高温熔化物炸裂集气瓶底．（2）图B所示实验充分反应，铁与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，由反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑的质量比可知，所得溶液的质量与反应前稀盐酸的质量相比较是增大了；（3）图C所示实验，判断出Fe比Cu的活动性强，所依据的实验现象是铁丝的表面有红色物质生成；（4）A、B、C三个实验体现了大多数金属具有的三点化学性质：①金属能与氧气反应；②金属能与酸反应；③金属能与化合物溶液反应；17\n（5）图D是一组探究铁生锈条件的对比实验，其中a实验中植物油的作用是隔绝空气；b与c作对比的目的是说明铁生锈与氧气有关；（6）由于铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）．含有铜、碳、氧、氢元素，所以，铜生锈除了与空气中的氧气、水有关外，还需要与空气中含有碳元素的物质有关，此物质是二氧化碳；故答为：（1）黑色，水或细砂；（2）增大了；（3）铁丝的表面有红色物质生成；（4）酸；（5）隔绝空气，氧气；（6）二氧化碳；【点评】本题较为全面地考查了有关铁的实验，涉及的知识点较多，加强有关铁的知识的归纳和学习，有利于解答本题． 17．某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如图所示．（1）实验中A处玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是 固体粉末由红棕色逐渐变为黑色 ，A处发生反应的化学方程式是 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ；（2）B中发生反应的实验现象是 石灰水变浑浊 ；（3）C处点燃酒精灯的目的是 除去尾气中的一氧化碳，以免一氧化碳污染空气 ；（4）用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁 583 t．【考点】一氧化碳还原氧化铁；含杂质物质的化学反应的有关计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】有关化学方程式的计算；化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料；有关化学方程式的计算．【分析】（1）根据反应物和生成物，分析实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化，书写化学方程式；（2）根据二氧化碳能与氢氧化钙反应分析澄清石灰水的现象；（3）根据一氧化碳是对大气有污染的气体分析；（4）由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量．【解答】解：（1）由于在高温下，一氧化碳将氧化铁还原为铁，同时生成了二氧化碳．所以，实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是红色粉末变黑色；故填：固体粉末由红棕色逐渐变为黑色；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水．所以，观察到澄清石灰水的现象是：石灰水变浑浊；故填：石灰水变浑浊；（3）为了防止一氧化碳对大气的污染，所以，实验时要在装置末端a处燃着一盏酒精灯除去反应剩余的CO；故填：除去尾气中的一氧化碳，以免一氧化碳污染空气；（4）设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x．Fe2O3+3CO2Fe+3CO217\n1601121000t×80%96%xx=583t故填：583．【点评】本题主要考查一氧化碳与氧化铁反应实验装置、实验现象、一氧化碳的化学性质和污染，属基础性知识考查题． 18．下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：（1）写出A中反应的化学方程式 Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag ；（2）写出D中反应铁钉表面的实验现象 有气泡生成 ；（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 AB （填序号）．【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】实验性简答题；化学学习中的实验思想；金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，利用这一规律对问题进行判断分析即可．【解答】解：（1）在A中，由于在金属活动性顺序中铜＞银，所以铜可以置换出银，并反应的方程式是：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；（2）在D中，是铁与稀硫酸的反应，铁的活动性在氢的前面，所以铁与稀硫酸可以反应生成氢气，铁钉表面的实验现象；（3）用于证明铁、铜、银的金属活动性顺序实验是A、B，因为由A知铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银，B中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁＞铜，所以可得活动性：铁＞铜＞银；故答案为：（1）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；（2）有气泡生成；（3）A、B；【点评】同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，验证三种金属活动性顺序类问题时，一般采取“三取中”的方法进行设计实验，即选取活动性位于中间的那种金属的单质与另两种金属的盐溶液反应；或取中间金属的盐溶液与另两种金属的单质进行反应． 19．让我们和小亮一起走进化学实验室，共同来学习科学探究的方法．小亮在实验室用一小块生铁与稀盐酸反应，观察到生铁表面出现 气泡 ，同时发现反应后的液体中有少量黑色不溶物．提出问题：这种黑色不溶物是什么呢？猜想与假设：这种黑色不溶物中可能含碳．设计方案：将黑色固体灼烧，如果黑色固体中含有碳，就会有 二氧化碳 气体生成，要想进一步确定这种气体，可以用 澄清的石灰水 来检验．进行实验：小亮按设计方案进行实验，得到了预想的结果．解释与结论：由此小亮得出结论：17\n（1）生铁中 含 碳（填“含”或“不含”）；（2）碳与稀盐酸 不能 反应（填“能”或“不能”），铁与稀盐酸 能 反应（填“能”或“不能”）．【考点】生铁和钢；碳的化学性质．【专题】结合课本知识的信息；实验设计题．【分析】碳的化学性质比较稳定，在通常情况下不能和稀盐酸反应；铁的化学性质比较活泼，在通常情况下能和稀盐酸反应；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．【解答】解：生铁中的铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．故填：气泡．设计方案：碳灼烧时能生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．故填：二氧化碳；澄清的石灰水．解释与结论：（1）生铁中含碳．故填：含．（2）碳与稀盐酸不能反应；铁与稀盐酸能反应．故填：不能；能．【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断． 20．某实验学校初三二班小麻同学要验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，使用下列各组试剂（必要时可利用反应的中间生成物），你认为小麻同学能验证Fe、Cu、Ag活动性顺序的试剂组是 AB （填序号、多选）．A．Fe、CuSO4溶液、AgB．FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液C．Fe、Cu、AgNO3溶液D．Fe、Cu、Ag、稀盐酸、E．FeSO4溶液、Cu、AgF．Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液．【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】元素与化合物；实验评价题；运用类比进行知识的迁移；分析比较法；金属与金属材料．【分析】判断金属活动性顺序的基本方法有两种，一是通过金属与酸反应，二是通过金属与盐溶液反应．先根据现象判断是否反应，根据反应情况判断金属活动性，最后进行综合得出结论．【解答】解：A、铁能置换出硫酸铜中的铜，得出金属活动性铁大于铜，银不能置换出硫酸铜中的铜，得出金属活动性铜大于银，所以正确．B、铜不能置换出氯化亚铁中的铁，但置换出硝酸银中的银，说明金属活动性是铁大于铜，大于银，所以正确．C、Fe、Cu都能与AgNO3溶液反应，说明Fe、Cu的金属活动性大于银，但不能比较Fe、Cu的活泼性的大小，所以不正确．D、Fe和稀盐酸反应，得出Fe＞H．而Cu和Ag均不能与稀盐酸反应，所以Fe＞Cu，Fe＞Ag．而Cu和Ag无法比较，所以不正确．E、FeSO4溶液不能与Cu和Ag分别反应，得Fe＞Cu，Fe＞Ag．而Cu和Ag无法比较，所以不正确．F、Fe和CuSO4溶液、AgNO3溶液均可发生反应，说明Fe＞Cu，Fe＞Ag．而Cu和Ag无法比较，所以不正确．故选：AB．【点评】掌握金属活动性顺序的判断思路和方法，恰当运用对比的分析方法是解题的前提．17\n 21．某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色．（1）向固体乙上滴加盐酸时 没有 （填“有”或“没有”）气泡产生．（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？ Al（NO3）3 、 Zn（NO3）2 、 Cu（NO3）2 ．（写化学式）（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式 Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag ， Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag ．【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】根据在金属活动性顺序中，Al＞Zn＞H＞Cu＞Ag，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来分析．【解答】解：在金属活动性顺序中，Al＞Zn＞H＞Cu＞Ag，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜与硝酸银反应产生硝酸铜和银，而铝的活动性最强，所以不能发生反应，所以滤液中一定含有反应生成的硝酸锌和没有参加反应的硝酸铝；又因为溶液甲呈蓝色，说明滤液中还一定含有硝酸铜；（1）因为溶液甲呈蓝色，说明滤液中还一定含有硝酸铜，因为有硝酸铜的存在，因此就不会有比铜活动性强的锌剩余，因此过滤、洗涤后往固体乙中加入稀盐酸，无气泡产生；（2）溶液甲中含有没参加反应的硝酸铝，反应产生的硝酸锌，硝酸铜；（3）该实验过程中所发生反应的化学方程式有：锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式分别为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．故答案为：（1）没有；（2）Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2；（3）Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义结合题目的信息分析滤液和滤渣的成分．17
