2022-2022学年度第一学期期中质量调研九年级化学试题（60分钟100分）注意事项：1．第Ⅰ卷为选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答案写在试卷上无效。2．本考试不允许使用计算器可能用到的相对原子质量：H—1S—32O—16一．单项选择题（45分）1.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ）①在铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量增加 ④溶液的质量减轻A.②③ B.①②③ C.①②④ D.①②2．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列有关做法中错误的是A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭B．稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌C．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度D．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3℅～5℅的小苏打溶液3．下列关于铁的说法正确的是（ ）A．铁部分锈蚀后没有回收价值B．铁是地壳中含量最丰富的金属元素C．铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀D．铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程4下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是( )A.CaCO3石灰石碳酸钙B.CaO生石灰消石灰C.Ca(OH)2熟石灰氢氧化钙D.NaOH烧碱苛性钠5.分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误的一组是（）A.H2、O2、N2B.HCl、H2SO4、NaHSO4C.NaOH、KOH、NH3·H2OD.NaCl、NaHCO3、NH4Cl6.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是（）A．金属的活泼性N＞MB．两个反应生成H2的体积相等C．相对原子质量N＞MD．两个反应消耗盐酸的质量一定相等7．生活中一些常见物质的pH如下图，参照图示判断，下列说法中正确的是（）A.橘子汁呈碱性B.胃酸过多的人不宜喝玉米粥C柠檬汁比西瓜汁的酸性强D.牙膏呈酸性8.根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）A．滴加酚酞试液显红色的溶液B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液C．能够与碱发生反应的溶液D．常温下，pH<7的溶液9、对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：①、一定是置换反应；②、一定是分解反应；③、可能是分解反应；④、可能是化合反应；⑤、一定不是化合反应。其中正确的说法是（）；A、③⑤B、③④C、②③D、②④10．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50gB．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同D．将t2℃，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变11有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是（）A．①②④③B．①④②③C．④①②③D．②③①④12可以证实某硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（ ）A．降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出B．蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出C．20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数不变D．加热到30℃后，再加入硝酸钾晶体能继续溶解13推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是（）A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的3\nC．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧14海水淡化可采用淡化膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜赶往左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是()。A．溶质质量增加B．溶剂质量减少C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少15只用一种试剂就能鉴别稀盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种溶液，这种试剂是（）A．紫色石蕊试液B．KNO3溶液C．BaCl2溶液D．Na2CO3溶液【化学部分第二卷55分】二．填空题（26分）16、（3分）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时，现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题（1）图1中一定为饱和溶液的是__________________。（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为____________。（3）图3中表示乙的溶解度曲线是______.17．（7分）生活中处处有化学，通过学习已经知道：（1）大理石（CaCO3）中金属元素的化合价是。（2）可用于洗涤油污的NaOH水溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。（3）某些食品包装中有一小袋干燥剂（成分为生石灰），它吸收水蒸汽的化学方程式为；若将其投入水中并滴入紫色石蕊试液，溶液变色。（4）请从A熟石灰、B苏打、C一氧化碳、D氮气、E浓硫酸、F盐酸这六种物质中，选择适当的物质用序号填空。①能与酸发生中和反应的物质是；②常用于工业除锈的试剂是；③有毒的物质是；18．（4分）（1）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是；（2）生铁和钢是世界上用量最大的（填“金属材料”或“合成材料”）；炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为。写出防止铁生锈的一种方法是。19.（4分）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：⑴P点的含义是 ⑵t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗? （填写“能”或“不能”）。⑶t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填写物质序号）。⑷将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填写选项序号）。A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c20、（8分）向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：加入稀盐酸的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH12.912.712.512.311.97.02.11.9（1）当加入稀盐酸的体积为mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显色。（3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有：。三．实验探究题（17分）21．(12分)“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。3\nA.燃烧的条件B.铁钉生锈的条件C.证明CO2与NaOH反应D.分子运动的现象（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是，实验中使用铜片，是利用了铜的性（填一条物理性质）（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和直接接触。欲除去铁锈可用洗的方法，铁制品除锈时（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中。（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为。（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是。其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为，属于反应22、(5分)中央电视台举办的“3.15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇。某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。【提出问题】（1）怎样鉴别真假黄金？（2）怎样确定钯的金属活动性？【查阅资料】（1）假黄金通常是黄铜（Cu－Zn合金）；（2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。【实验药品】钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液【实验探究】（1）鉴别黄金样品的真假取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是 ，说明此样品为 .（选填“真”或“假”）黄金。（2）探究钯的金属活动性依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：实验步骤实验现象实验结论把钯浸入硝酸银溶液中 .钯的活动性比银弱把铂浸入氯化钯溶液中无明显现象钯的活动性比铂 .初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为 。【废液处理】（1）转化成沉淀。小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀。（2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯。四．计算题（12分）23．（1）（5分）用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为12％的NaCl溶液的操作步骤为、、、。如果将这100g溶质质量分数为12％的NaCl溶液加水稀释为4％的NaCl溶液需加水g。（2）（7分）某课外兴趣小组对实验室中的一瓶稀硫酸样品进行分析。他们分别用100g稀硫酸与不同质量的锌粒（含杂质，杂质不与稀硫酸反应）反应，三次实验的数据如下表。实验次数123加入锌粒的质量（g）4812充分反应后剩余物质的总质量（g）103.9107.8111.8请回答下列问题：①第次实验，锌粒与稀硫酸恰好完全反应。②计算稀硫酸的质量分数（写出计算过程）。3
