广东省汕头市礐石中学2022-2022学年度第一学期期中考试化学卷说明：1、全卷满分100分，考试时间80分钟。2、考试时应将各题答案填在答题卷上。3、本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N—14O-16F－19一、选择题(本题包括14小题，每小题2分，共28分)。在每小题列出的四个选项中，只有一个正确答案，请将正确选项序号填在答题卷表格中。1．下列词语中，一定包含有化学变化的是：A．木已成舟B．蜡炬成灰C．花香四溢D．滴水成冰2．某家庭厨房里有下列物质，其中属于纯净物的是：A．蒸馏水B．医用酒精C．食用醋D．加碘盐3．下物质不作为空气污染物计入《环境空气质量标准》基本监测的是A．CO2B．SO2C．COD．PM10、PM2.54、右图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是A．红磷燃烧产生大量白色烟雾B．燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝C．该实验可说明N2难溶于水D．红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/55．下列因素的改变，能显著改变气体体积的是A．分子间的间隔B．分子的大小C．分子的质量 D．分子的种类6．某种植蔬菜的专业户用污水浇灌了蔬菜，蔬菜上市销售时检测出蔬菜中铅、铜、铬、锌等重金属含量超标。这里提到的铅、铜，铬、锌是指A．原子B．元素C．分子D．单质7．与元素化学性质的关系最密切的是A．元素的相对原子质量B．原子核内的中子数C．原子核内的质子数D．原子核外的最外层电子数8．．氨气密度比空气小，极易溶于水，以下收集氨气的方法正确的是9．下列对生产、生活现象的解释正确的是A．铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隙B．在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动C．石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小D．温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小10．实验室用过氧化氢溶液制取氧气，不需要的仪器是A.导管B.试管C.酒精灯D.集气瓶7+11.右图是水通电分解的示意图，“”表示氧原子，“”表示氢原子。从中获得的信息不正确的是A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。B．水分解后生成氢气和氧气的分子数之比为2∶1。C．水分解过程中，原子的数目不变。D．水分解过程中，分子的种类不变。12．已知锰原子的核内质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的核外电子数为A．80B．55C．30D．2513．今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是①②③④A．它们表示四种元素B．②表示的元素在化合物中通常显+2价C．④表示的元素是非金属元素D．①④表示的是阳离子14．下列图中，“”和“”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是二、填空题(本题包括5小题，共27分)。请把下列各题的正确答案写在答题卷对应的横线上。15．(6分)请在横线上用恰当的化学用语表示：（1）2个氢原子；（2）4个氮分子；（3）3个钠离子（4）5个氯离子（5）保持二氧化碳化学性质的最小粒子；（6）水中氧元素的化合价为-2价16.(6分)已知下图为氢、镁、氧、硫四种元素的原子结构示意图，回答下列问题：282+X④②③①氢镁氧硫(1)x=__________，y=__________；(2)以上属于金属元素的原子的是(填元素符号)；(3)氧原子在化学反应中得到电子后形成的离子的符号是；(4)以上四种元素中，化学性质相似的是(填序号)；(5)写出由以上元素形成的有刺激性气味气体的化学式_________。717.（5分）读下表完成填空元素符号ABCD该元素的某微粒结构图（1）在化学反应中易失去电子的元素是(填序号，（2）(3)同)。（2）化学性质比较稳定的原子是 。（3）在表中属于阴离子的是。（4）由表中各元素的结构示意图，我发现：不同种元素的 不同。（5）MgF2中Mg的化合价为 。18.(5分)下图是小冬同学制作的简易净水器：(1)该净水器中的小卵石、石英沙和膨松棉起__的作用；活性炭能吸附水中的。(2)这样得到的水是（“纯净物”、“混合物”）。（3）要知道长期饮用硬水对人体健康不利，检验硬水和软水的方法用；家庭中常采取的方法也可降低水的硬度。19.（5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。（1）人体中骨骼的重要成分是羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2],羟基磷酸钙由种元素组成；一个羟基磷酸钙分子中有个氧原子。（2）二氧化碳、铁、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的是。（3）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下（已知●代表氧原子，○代表硫原子）。变化Ⅰ一定条件变化Ⅱ降温请回答：（填“物理变化”或“化学变化”）变化Ⅰ表示的宏观事实是；变化Ⅱ表示的宏观事实是。三、综合能力题(本题包括2小题，共15分)。20.（7分）下表是元素周期表的一部分：族周期IA0一1H1.008ⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA2He4.003二3Li6.9414Be9.0125B10.8l6C12.017N14.0l8O16.009F19.0010Ne20.18三11Na22.9912Mg24.3113Al26.9814Si28.0915P30.9716S32.0617Cl35.4518Ar39.95（1）14号元素的元素的名称为，F元素的相对原子质量为。7（2）相对原子质量为22.99的元素属元素（填“金属”或“非金属”），287+X10号元素的化学性质（填“活泼”或“不活泼”）；（3）某元素的原子结构示意图如右图所示，该元素位于周期表中第周期；它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为____________；（4）3号元素和11号元素化学性质相似的原因是_______。A．质子数相同B．中子数相同C．核外电子数相同D．最外层电子数相同21．（8分）物质A、B、C、D、E有下图所示的转变关系：（1）写出A和E五种物质的化学式：A，E。（2）写出①和③反应的文字表达式并指出化学反应的基本类型①，属于反应③，属于反应四、实验探究题(本题包括2小题，共21分)。22.（11分）氧气是初中常见的气体，根据图中装置及仪器回答问题：（1）写出仪器a、b的名称：a、b、。（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是（填编号），收集装置是；反应文字表达式为。若用C装置收集氧气，发现水槽中的水变成紫红色，原因是 。（3）若用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，则应选择的装置组合是（填编号）。用E装置收集氧气，检验氧气收集满瓶的方法是。（4）氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。某课外兴趣小组同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，他们应选择的发生装置是；收集装置是。（填编号）23.(10分)甲同学在探究酸的性质时，误把H2O2溶液当作酸与Fe2O3粉末混合，发现有大量气泡产生。他联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么，Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。7【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂。【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：实验一取一定量的H2O2溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。说明。实验二在实验一的试管中加入WgFe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。说明。实验三待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量,固体质量仍为Wg。说明。【实验结论】甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验。探究。【拓展】下表是丙同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据,通过对数据分析,你能得出什么结论？。（任写一条）用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间：时间(min)浓度催化剂30％H2O2溶液15％H2O2溶液5％H2O2溶液加入WgMnO20.20.82.0加入WgFe2O37.09.016.0五、计算题(本题2小题，共9分)。药品名：左旋氧氟沙星化学式：C18H20FN3O4相对分子质量：361适应症：呼吸道感染成人用量：0.2g/次2次/日，疗程7~14日贮存：避光，密封保存24.（5分）新药左旋氧氟沙星（C18H20FN3O4）可用于治疗敏感菌引起的呼吸道感染，其说明书中部分内容如下图。（1）左旋氧氟沙星由种元素组成。（2）左旋氧氟沙星分子中含有原子。它的相对分子质量是。（3）成人呼吸道感染患者，一个疗程最少应服用左旋氧氟沙星为g。（4）从保存方法看，左旋氧氟沙星可能具有的化学性质。25．（4分）在公共场所有如右图广告，请回答下列问题：(1)该化肥中所含主要物质的化学式是；(2)纯净的碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮元素的质量分数是，每包化肥中氮元素的质量为Kg（2分）。72022～2022学年度礐石中学期中考试答题卷班级姓名座号评分说明：1、全卷满分100分，考试时间80分钟。2、考试时应将各题答案填在答题卷上。3、本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N—14O-16一、选择题(本题包括14小题，每小题2分，共28分)。请将正确选项序号填在表格中。题号1234567891011121314答案二、填空题(本题包括5小题，共27分)。请把下列各题的正确答案写在答题卷对应的横线上。15．(6分)①；②；③；④；⑤；⑥；16．(6分)（1）x=_____________，y=_____________（2）；（3）；（4）；（5）。17.(5分)（1）。（2）。（3）。（4）。（5）。18.(5分)（1），。（2）。（3）；。19.(5分)（1）；。（2）。(3)；。三、综合能力题(本题包括2小题，共15分)。20.(7分)（1）；。（2）；。（3）；。（4）。21.（8分）（1）A，E。（2）①，属于反应。③，属于反应。四、实验探究题(本题包括2小题，共21分)。22.（11分）（1）a，b；7（2）；；。。（3）。。（4）；。23．（10分）【实验验证】实验一：说明实验二：说明实验三：说明【反思评价】探究。【拓展】。五、计算题(本题1小题，共9分)。24.（5分）（1）。（2），。（3）。（4）。25.（4分）（1）。（2），。7
