九年级化学阶段性测试卷◆相对原子质量◆H:1C:12N:14O:16S:32Ca:40Cu:64Mg:24一、选择题1、生活中的下列物质，属于纯净物的是（）A、木炭 B、过氧化氢溶液 C、液氧 D、石灰石2、下列变化属于化学变化的是（）A、活性炭吸附水中色素B、二氧化碳通入澄清石灰水中C、用石墨作干电池电极D、二氧化碳制成干冰3、金刚石和石墨的物理性质有很大差异，其原因是（）A、碳原子中电子排列不同B、碳原子排列方式不同C、碳元素的化合价不同D、碳元素的化学性质不同4、下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是 （）A.二氧化碳用作灭火剂B.干冰能用于人工降雨C.二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料D.二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量5、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热溶液的颜色变化情况是： （）A.先变红后变紫 B.变红后颜色不再改变 C.先变无色后变红 D.先变蓝后变紫6、镁在氧气中燃烧的反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比为（）A、2：1：2B、24：32：40C、48：32：80D、24：32：807、化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，例如红磷和白磷。下列各组物质中，互为同素异形体的是（）A、CO和CO2B、液氧和氧气C、冰和干冰D、金刚石和石墨4\n8、符合右图装置设计意图的有（）①说明CO具有还原性②既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源③说明CO得氧后的产物是CO2④有效地防止了剧毒的CO对空气的污染A．①②③④B．②④C．②③④D．①②9、下列物质可以由金属和盐酸直接反应制取的是（）A、FeCl3B、AgClC、MgCl2D、CuCl210、除掉二氧化碳中混有的少量一氧化碳可采用的方法是（）A、使混合气体通过灼热的焦碳B、使混合气体通过灼热的氧化铜C、使混合气体通过灼热的铜网D、将空气混合气体点燃11、有X、Y、Z三种金属，能够发生以下置换反应：①X+H2SO4=XSO4+H2↑②Y+HCl不反应，③Z+XSO4=X+ZSO4，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序可排列（）A、X、Y、ZB、Y、X、ZC、Y、Z、XD、Z、X、Y12、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示：物质甲乙丙丁反应前的质量（g）5417200反应后的质量（g）1002X则下列说法正确的是（）A.甲物质全部反应完B.该反应为分解反应C.参加反应的丙物质的质量为20gD.x为7913、将CO、CO2、H2、N2的混合气体依次通过灼热的氧化铜、足量的石灰水、浓硫酸（浓硫酸的作用是吸收水分），最后剩余的气体是（）A、N2和COB、H2和N2C、CO2和N2D、只有N2二、填空题14、在“金刚石、铁、二氧化硫、活性炭、钛合金、氢气”中选择适当物质填空。⑴年产量最高的金属是；⑵玻璃刀头上镶的是；⑶能造成空气污染的物质是；⑷用作高能燃料的是；⑸防毒面具的滤毒罐中常加入的一种物质是；⑹可以制作人造骨的是；4\n15、完成下列化学方程式，并写出有关反应的基本类型：（1）过氧化氢中加入二氧化锰，反应类型。（2）一氧化碳高温下与氧化铁反应。（3）铝和硝酸银溶液反应，反应类型。（3）我国从西汉时期就开始炼铜，方法实现用硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，再用铁置出铜，称为湿法炼铜。①写出上述两步反应的化学方程式______、；②第二步反应的主要现象有： __________________________。三、实验题16、根据下图实验装置，回答下列问题：⑴指出标号仪器的名称：①②③⑵实验室用和（填物质的名称）制取二氧化碳，发生装置选，其中发生的反应方程式为；收集二氧化碳选用，检验二氧化碳是否收集满的方法是；如要检验所得气体确是二氧化碳，应将导管通入装置，装置中放溶液。⑶用高锰酸钾制取氧气选择的装置组合为，反应方程式为，试管口应，以防止加热时固体粉末进入导管。⑷实验室制取氨气可用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法，氨气是一种极易溶于水，密度比空气小的气体，制取氨气的发生装置选收集装置选。17、已知SO2能溶于水生成亚硫酸：SO2+H2O=H2SO3，亚硫酸的性质与碳酸相似，为了探究SO2能使紫色石蕊试液变红的原因，现提三朵用石蕊试液染成紫色的干燥的小花，请完成填空。提出假设实验方案和现象实验结论4\n假设水能使紫色石蕊变红在一朵紫色小花上滴几滴蒸馏水，小花不变色水不能使紫色石蕊变红将一朵紫色的小花直接放入盛有SO2的集气瓶中，小花不变色。假设成立四、计算题18、将20gCO和CO2混合气体通入足量澄清石灰水中，生成10g沉淀，求混合气体中CO的质量。19、某研究性学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：（1）哪几次反应中碳酸钙有剩余；（2）上表中的m的数值应为；（3）这种石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）4
