江苏省苏州市昆山、太仓市2022届九年级化学上学期期末教学质量调研测试试题注意事项:1.本试卷包含选择题和非选择题两部分，满分100分;考试用时100分钟。2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考号等填涂在答题卷上相应的位置。3.选择题请用2B铅笔将对应试题的答案符号按要求涂黑，非选择题请用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卷指定位置作答，不在答题区域内的答案一律无效。4.可能用到的相对原子质量:H1C12N14016Na23Cl35.5S32Cn64Zn65选择题(共50分)单项选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列变化属于化学变化的是A.冰雪消融B.烛炬成灰C.杯弓蛇影D.拨云见日2.每100g黑木耳中含铁185mg，是常见天然食品中最高的，这里的“铁”指的是A.元素B.原子C.分子D.离子3.铜片在酒精灯外焰上加热，铜片表面将变成A.黑色B.白色C.蓝色D.红色4.把下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A.味精B.面粉C.粉笔灰D.花生油5.下列仪器中不可以在酒精灯火焰上直接加热的是A.试管B.烧杯C.燃烧匙D.蒸发皿6.下列物质属于纯净物的是A.碘酒B.冰水C.铝合金D.菱铁矿7.下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是8.餐厅里服务员常用盖子熄灭酒精火锅，该灭火方法的主要原理是A.清除可燃物B.降低可燃物的着火点C.隔绝空气D.使可燃物的温度降低到着火点以下8\n9.小红同学向如图所示盛有冷水的烧杯中加入下列某种固体物质，搅拌后发现烧杯底部塑料片上的水结了冰，她加入的物质是A.食盐B.石灰石C.硝酸铵D.氢氧化钠10.下列化学用语书写正确的是A.硅的元素符号:SIB.三个氧原子:O3C.4个镁离子:4Mg+2D.铬酸钾中铬元素的化合价:11.下列关于物质用途的叙述不正确的是A.氧气可用作燃料B.二氧化碳可用作气体肥料C.明矾可用作净水剂D.武德合金可用作电路保险丝12.下列实验操作正确的是13.下列实验事实不能作为相应观点的证据是14.给试管里的固体粉末加热时，以下操作不正确的是A.未说明用量时，取用的药品盖满试管底部即可B.若使用试管夹夹持，手拿住试管夹的长柄C.加热时，试管与桌面成45度角倾斜D.加热的试管经冷却后再用水洗涤15.铜在潮湿的空气中容易锈蚀变成“铜绿”(主要成分为碱式碳酸铜)，空气中不参与此过程的物质是A.氮气B.氧气C.水蒸气D.二氧化碳8\n16.2022年4月，科学家在深海海底发现了大量未来太阳能光伏发电必需的元素—碲。碲元素在周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是A.碲是非金属元素B.碲的元素符号为TeC.碲原子的核外电子数为52D.碲元素的相对原子质量为127.6g17.下列有关金属的说法不正确的是A.银能导电B.铜能与硫酸亚铁溶液反应C.镁的活动性比铁强D.铝具有良好的抗腐蚀性18.下列安全措施不正确的是A.燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物B.天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风C.正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭D.燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭19.下列关于生铁和钢的叙述正确的是A.生铁是铁和碳的化合物B.铁矿石是炼钢的主要原料C.生铁和钢的硬度都比纯铁的大D.钢可以完全溶解在足量的稀盐酸中20.化学实验是进行科学探究的重要途径。下列实验操作符合规范要求的是A.在点燃氢气之前先检验氢气的纯度B.搅拌过滤器内的液体以加速过滤速度C.当蒸发皿中的滤液全部蒸干后停止加热D.与滴瓶配套的胶头滴管使用完毕，清洗后放回原瓶21.一只盛有饱和石灰水溶液的烧杯放置在空气中，较长时间后，石灰水表面形成了一层白膜(假设水没有减少)，则下列说法正确的是A.此时该溶液仍为饱和溶液B.“白膜”为析出的氢氧化钙固体C.与原溶液相比，溶质质量分数不变D.若加热饱和石灰水溶液，溶液会变浑浊22.用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。下列说法不正确的是A.a处红棕色粉末逐渐变为黑色B.a处的反应为CO+FeO=Fe+CO2C.实验开始时，应先通CO后加热D.可利用点燃的方法进行尾气处理8\n23.下列说法正确的是A.20℃,100g水中能溶解32gKCl，所以20℃时KCI的溶解度是32gB.将5g二氧化锰投入95mL水中，充分搅拌，可得到溶质质量分数为5%的溶液C.100g硫酸铜溶液中含有17g硫酸铜，若再往其中加入1g硫酸铜，并使其完全溶解，则溶质质量分数变为18%D.向100g溶质质量分数为30%的盐酸溶液中加入20mL水，溶液的溶质质量分数变为25%24.某化学反应的微观示意图如下(反应条件已省略)，根据该图得出的结论正确的是A.该反应属于置换反应B.四种物质中只有甲不是氧化物C.反应前后只有氮元素的化合价发生了变化D.恰好完全反应时，甲和乙两物质的化学计量数之比为4:525.右图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是A.T1℃时，NaNO3溶液中溶质和溶液的质量比为4:9B.T2℃时，NaNO3和KNO3两种溶液的溶质质量分数相等C.T1℃时，在50g水里加入15gKNO3固体，充分溶解，得到的溶液质量小于65gD.若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯KNO3非选择题(共50分)26.(5分)下图所示的仪器常用于实验室制取气体。(1)仪器⑧的名称是。(2)实验室用高锰酸钾来制取氧气，发生反应的化学方程式为，应选择的仪器组合是①⑤(填序号)。(3)氧气能用排水法收集的理由是。8\n(4)如果还要做铁丝在氧气中燃烧的实验，收集氧气时要在瓶底留一些水，原因是。27.(5分)以下改进实验能够更好地达成实验目的。(1)图甲实验说明了二氧化碳具有的性质有。(2)按图乙所示进行实验可以制取氧气，用该装置(启普发生器)制取氧气的优点有(写一点)，写出反应的化学方程式:。(3)图丙实验证明了可燃物燃烧的条件之一为，写出白磷燃烧的化学方程式:。28.(12分)“数字化实验”丰富了实验研究的方法，它可将实验过程中某些因素(酸碱性、浓度、气压等)的变化以数据、图像的形式呈现出来。(一)探究二氧化碳与水反应(1)图1中可观察到甲试管里的紫色液体变为色，反应的化学方程式为。乙试管的作用是。(2)由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变(选填“强”或“弱”)。(二)探究蜡烛燃烧的产物8\n(3)如图3所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到，证明反应生成了二氧化碳，反应的化学方程式为;若将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察到，证明反应生成了水。(4)如图4所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示，曲线(选填“a”、“b”、“c”)能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。(三)比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度(5)写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式:。(6)图s中，乙试管里稀盐酸的溶质质量分数C%应为%。较之块状碳酸钙，碳酸钙粉末与稀盐酸的反应更为剧烈，原因是。(7)按图6所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。对比分析坐标图中的点(选填“a”、“b”、“c”、“d”)可知:两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短。29.(11分)食盐是生产生活中常见的物质，有着广泛的用途。8\n(1)海水中含有较多的氯化钠，用海水晒盐可以获得食盐。氯化钠在海水中的存在形式是(填化学符号)。(2)海水晒盐制得的粗盐中含有一些泥沙，除去泥沙等难溶性杂质以获得较纯净氯化钠的实验方案为:先将粗盐溶于一定量的水中，。(3)现要配制100g溶质质量分数为2%的食盐水，配制的实验步骤可以概括为计算、称量、、转移及贴标签。经计算可知，应用托盘天平称取g氯化钠，应选用规格为mL的量筒来量取水。(4)实验室里有两个失去标签的试剂瓶，一瓶装有食盐水，一瓶装有蒸馏水，请写出两种方法来区别它们(要说明结论):①;②。(5)医疗使用的生理盐水的溶质质量分数约为0.9%。若要配制500g0.9%的生理盐水，则需要用g溶质质量分数为2%的食盐水来稀释。(6)工业上用电解饱和食盐水的方法来生产烧碱(NaOH)和氯气(Cl2)，同时还得到另一种单质气体，写出该反应的化学方程式:。(7)现有一瓶饱和食盐水，小明同学建议用降温的方法使食盐从溶液中大量析出，但学习小组讨论后得出这种方法是不可行的，理由是。30.(9分)2022年9月，我国十五部委发文推广车用乙醇汽油，计划到2022年E10乙醇汽油(由10%的乙醇和90%的普通汽油调和而成)基本实现全国全覆盖。(1)乙醇，俗称酒精，化学式为C2H5OH。由此可知，乙醇是由种元素组成的，每个乙醇分子是由个原子构成的，乙醇中各元素的质量比为，乙醇中氢元素的质量分数为(精确到0.01%)。(2)乙醇可由高梁、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏而制得，该制备过程属于(选填“物理”或“化学”)变化。(3)乙醇完全燃烧时生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式:。(4)汽油是石油产品之一，其主要成分的化学式为C8H18。228gC8H18完全燃烧生成的二氧化碳与g乙醇完全燃烧生成的二氧化碳质量相等。(5)乙醇汽油能有效改善油品的性能和质量，不影响汽车的行驶性能，还能减少有害气体(污染物)的排放量。请再写出使用乙醇汽油的一点好处:。31.(8分)黄铜是一种重要的金属材料，是铜和锌的合金，可以用于制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜的样品粉末加入到一定量溶质质量分数为10%的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。8\n(1)该黄铜样品中铜的质量分数为(精确到0.1%)。(2)计算原稀硫酸的质量(写出计算过程)。(3)反应后所得溶液的溶质质量分数为(精确到0.1%)。8
