冠湘中学2022年下学期期中考化学试题（注意：考试时间为90分钟总分100分）相对原子质量：C:12H:1O:16Fe:56K:39Cl:35.5一、选择题（本题22小题，每小题2分，计44分．每小题只有一个选项符合题意）1、下列变化，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（ ）A．铁水铸成锅；石灰石中滴加稀盐酸B．牛奶变酸；轮胎爆炸C．石蜡熔化；瓦斯爆炸D．樟脑球放在柜子里“不见了”；米酿成酒2、下列图示实验基本操作中，正确的是（ ） A．检查装置气密性B．倾倒液体药品C．给液体加热D．点燃酒精灯3、下列各项中不属于空气质量监测内容的是（ ）A．可吸入颗粒物B．二氧化硫C．二氧化碳D．二氧化氮4、日常生活中见到的“加碘食盐”、“高钙牛奶”中的“碘、钙”应理解为（）A．离子B．分子.C．原子D．元素5、下列不属于分解反应的是（）A．用过氧化氢和二氧化锰制取氧气B．蒸发分离液态空气制得氮气和液氧C．加热高锰酸钾制取氧气D．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气6、下列符号中既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素的单质的是（）A．H2B．NC．NOD．Cu7、下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）ABCD8、下列含有“水”的物质中，属于纯净物的是（）A．硬水B．蒸馏水C．矿泉水D．自来水9．下列有关叙述正确的是（）A．二氧化硫是由硫和氧气组成的B．水分子是由氢元素和氧元素组成的C．保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子D．钠是由分子构成的10、偏钛酸钡（BaTiOx）因其显著的“压电效应”而广泛应用于超声波发生装置中。已知偏钛酸钡中钛元素的化合价是+4，则其化学式中x的数值是（）A．1B．2C．3D．411、下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（）A．红磷B．木炭C．镁条D．铁丝12、实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集，主要有以下步骤：①将药品装入试管；②检查装置的气密性；③给试管加热，④将装置固定在铁架台上；⑤熄灭酒精灯；⑥收集气体；⑦将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是（ ）\nA．②①④③⑥⑦⑤B．①②④③⑥⑤⑦C．②①④③⑥⑤⑦D．②①④③⑦⑥⑤13、化学反应前后，下列各项一定不发生改变的是（）①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类⑦原子的质量⑧物质的总质量A．①②⑤⑦⑧B．①②③⑦C．⑤⑥⑧D．①②⑤⑥⑦⑧14、下列物质含有氧气的是（ ）A．过氧化氢溶液B．高锰酸钾C．二氧化锰D．液态空气15、下列化学方程式，书写完全正确的是（）A.S+O2SO2B.4Fe+3O22Fe2O3C.P+O2PO2D.Mg+O2MgO216、下图中的事例能说明分子间的间隙变小的是（）17．现有甲、乙两份质量相等的氯酸钾，向甲中加入适量的二氧化锰，对两份加热至不再产生气体，下列图象正确的是（ ）ABCD18、下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是（）19、右图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是（）A．钠原子的实际质量为22.99gB．钠为非金属元素C．钠原子核内质子数为11D．钠元素的原子结构示意图为20、下面是对“2”的含义的解释，其中错误的是（ ）A.Fe2+：每个亚铁离子带2个单位正电荷B.CO2：一个二氧化碳分子中含有两个氧原子C.：带2个单位正电荷的镁离子D.2SO42-：2个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位负电荷21．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD\n反应前质量/g461114反应后质量/g待测15084下列说法正确的是( )A．该闭容器中发生的化学变化属于分解反应B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应C．该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为26∶9∶111∶80D．反应后密闭容器中A的质量为22g22．西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2＝2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为（）A.FeSB.Fe2S3C.FeS2D.FeO二、填空题（本大题包括5个小题，共19分）23、（5分）请写出相应的化学符号：（1）三个水分子（2）镁离子（3）氧化铝（4）水银（5）标出N2O5中氮元素的化合价24、（4分）现有五种物质A氮气B氢气C硫D二氧化碳E氧气，请用合适物质的序号填空：（1）可以是澄清石灰水变浑浊的为（2）在空气中燃烧生成有刺激性气味气体的为（3）在空气中燃烧不会污染环境的为（4）可以使带火星的木条复燃的为25、（3分）下列为元素周期表的一部分，请根据表中信息回答问题：1H氢2He氦3Li锂4Be铍5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖llNa钠12Mg镁13A1铝14Si硅15P磷16S硫17C1氯18Ar氩19K钾20Ca钙……（1）（1）地壳中含量最多的非金属元素的符号是；在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子。（2）由原子序数为13号和17号元素形成化合物的化学式为26、（3分）规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：(1)实验是制备气体时，应先，再进行实验。(2)与滴瓶配套使用的胶头滴管用过后（“需要”或“不需要”）用水清洗。(3)玻璃仪器洗干净的标志。27、（4分）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答：富马酸亚铁颗粒化学式：C4H2FeO4每包含富马酸亚铁0.2g适应症：缺铁性贫血服用量：每次1~2包（成人）(1)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为；（2）富马酸亚铁的相对分子质量为；(3)富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为（保留一位小数），若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为mg。三、简答题(本大题包括2个小题，共11分)28、（8分）实验是化学学习的一种重要手段，如利用电解水实验可探究水的组成。请根据电解水实验回答下列问题：(1)通电后电极上出现________，并汇集到试管上端。负极产生的气体能_________。正极产生的气体是__________，若正极产生的气体为5ml，则负极产生气体的体积为。\n(2)实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠，目的是 ________。(3)水通电后发生_______变化，化学方程式为_____________。29、（3分）生活离不开水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是.（2）自制净水器中常加入 ________，用于除去水中的异味和色素。（3）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，生活中可采用的方法是_______ 三、实验探究(本大题包括2个小题，共20分)30、（11分）在农村人们常常饮用河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，一般可用次氯酸杀死细菌。将漂白粉(主要成分是次氯酸钙)溶于水可生成氯化钙和次氯酸。下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：河水→A(加入明矾)→B(沉淀)→C(过滤)→D(加入漂白粉)→净水(1)可以除去不溶性杂质的步骤是 _______；(2)能够消毒、杀菌的步骤是_____________；(3)写出右图标号仪器的名称a；b;c;(4)A步骤中加入明矾的作用是______________________________________；(5)该农户得到的净水是纯净物还是混合物______，滤纸边缘原因是______________________(6)该右图图中存在的三处明显错误是；；F31、（9分）下图是实验室制取气体的常用装置。(1)仪器②的名称是。(2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为；若用F装置收集氧气，氧气应从（填“a”或“b”）端导入。(3)组装一套实验室用双氧水制取并收集氧气的装置，发生装置可选用图中_____（填字母）。其反应的化学方程式，验满的方法。(4)氨气极易溶于水，且密度比空气小。氨气应选择的收集装置为（填字母）。四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）32、用20克氯酸钾与二氧化锰的混合物加热，到不再有气体产生后，残余固体质量为15.2克，问：（1）产生氧气的质量是多少克？（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？\n冠湘中学2022年下学期期中考化学答案一、选择题（共22×2=44分）1-5BACDB6-10DDBCC11-15DAADA16-22BCBCCAC二、填空题（本大题包括5个小题，共19分）+523、(1)3H2O(2)Mg2+(3)Al2O3(4)Hg(5)N2O524、（1）D(2)A(3)B(4)E25、（1）O（2）得到（3）AlCl326、（1）检查气密性(2)不需要（3）既不聚成水滴，也不成股留下27、（1）24:1（2）170（3）32.9%；65.8三、简答题(本大题包括2个小题，共11分)28、（1）气泡；燃烧；氧气（O2）;10ml（2）增强水的导电性（3）化学；（2分）29、（1）过滤（2）活性炭（3）煮沸三、实验探究(本大题包括2个小题，共20分)30、（1）过滤（2）加入漂白粉（3）铁架台；漏斗；烧杯（4）吸附沉淀（5）混合物；可溶性杂质和微生物（6）未用玻璃棒引流；液体液面高于滤纸边缘；漏斗下面尖端处未紧靠烧杯内壁31、（1）集气瓶（2）（2分）；a(3)B；MnO22H2O2====2H2O+O2↑ ;将带火星的木条，若木条复燃则说明收集满了（4）E四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）32、解（1）20g-15.2=4.8g(2)设原混合物中氯酸钾的质量为xMnO22KClO3====2KCl+3O2↑ 2(39+35.5+16×3)3×16×2X4.8g245÷x=96÷4.8gx=12.25g(12.25g÷20g)×100%=61.25%答：原混合物中氯酸钾的质量分数为61.25%。
