2022-2022学年辽宁省丹东七中九年级（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括17题．每小题只有一个正确答案1-12小题每题1分，13-17题每题2分，共22分）1．下列变化中属于化学变化的是（ ）A．木柴劈成块B．西瓜榨成汁C．残雪化成水D．高粱酿成酒 2．下列过程中，水分子发生了变化的是（ ）A．水蒸气遇冷凝结成水B．蔗糖和水混合后得到糖水C．水通电变成氢气和氧气D．多级闪急蒸馏法淡化海水 3．一种元素与另一种元素的本质区别是（ ）A．相对原子质量不同B．电子数不同C．中子数不同D．质子数不同 4．下列物质中氯元素的元素化合价最高的是（ ）A．HClB．HClO2C．HClO3D．Cl2 5．下列化学用语能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）A．OB．ZnC．N2D．CO 6．下列微观粒子示意图中（不同的小球代表不同的原子），能用来表示3个氧分子的是（ ）A．B．C．D． 7．用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性．当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（ ）A．注射器内有液体B．瓶中液面明显上升C．长颈漏斗内液面上升D．长颈漏斗下端管口产生气泡 8．下列关于实验现象的描述中，正确的是（ ）A．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰C．氯酸钾受热分解生成氧气25\nD．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 9．经检测得知，某物质中只有一种元素，则该物质不可能是（ ）A．单质B．混合物C．氧化物D．纯净物 10．潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2Na2O2+2CO2═2X+O2吸收，则X的化学式为（ ）A．NaOHB．Na2CC．Na2CO2D．Na2CO3 11．苹果中富含苹果酸，苹果酸的化学式为C4H4O4．下列说法正确的是（ ）A．苹果酸中含有12个原子B．苹果酸的相对分子质量为112C．苹果酸中碳元素的质量分数约为41.4%D．苹果酸中C、H、O三元素的质量比为4：4：4 12．根据下面四种粒子的结构示意图判断以下说法正确的是（ ）A．①图是一种稀有气体元素的原子结构示意图B．②图所示的粒子是一种离子C．②③两图所示的粒子化学性质相似D．③④两图表示的是两种不同元素的粒子 13．镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是（ ）A．B．C．D． 14．有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为（ ）A．N2OB．NO2C．N2O3D．N2O5 15．在化学反应A+B═C+D中，8gA和16gB恰好完全反应生成10gC，若12gA参加反应，生成D的质量是（ ）A．20gB．24gC．15gD．21g 25\n16．在实验室一定量的二氧化锰和氯酸钾混合加热制取氧气，在制氧气过程中，二氧化锰在固体混合物中的质量分数（ ）A．不变B．由小到大C．由大到小D．无法确定 17．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g414210反应后质量/g待测20631关于此反应，下列认识正确的是（ ）A．该变化的基本反应类型是分解反应B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9D．甲反应后的质量为8g 二、填空题（本大题包括6小题，共25分）18．根据题意用数字和化学符号表示：（1）3个氧分子 ；（2）2个氮原子 ；（3）2个铁离子 ；（4）氢氧根离子 ；（5）保持二氧化碳化学性质的微粒 ；（6）地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素组成的化合物 ． 19．下列物质：蒸馏水、二氧化锰、过氧化氢溶液、铁、空气、河水、液氧、高锰酸钾、红磷，其中属于混合物的有 ；属于化合物的有（填化学符号） ，属于单质的有（填化学符号） ． 20．在电解水时，若正极产生的气体体积是5ml，则负极会产生 ml的 ，该气体具有 性，能表现其此性质的反应的符号表达式是 ，使用该气体前要先 ；电解水反应的符号表达式 ，该反应所属的基本反应类型是 ． 21．水与人类生活息息相关，爱护水资源是每个公民的责任．请你回答下列有关问题：（1）震后灾区人们的饮用水问题备受关注．为防止疾病传染，对饮用水进行如下处理：①过滤②煮沸③自然沉降④消毒，其中合理的顺序为 （填序号）；通过上述处理后的水为 ．（填“纯净物”或“混合物”）（2）生活用水硬度过大会有很多危害，生活中可以通过 的方法将硬水软化．（3）请提出一种个人生活中合理可行的节约用水方法 ． 22．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，请根据题意，用化学用语填空：（1）高铁酸钾中含有的非金属元素的符号 ；25\n（2）标出高铁酸钾中铁元素的化合价 ；（3）高铁酸钾受热时发生的反应：4K2FeO42R+4K2O+3O2↑，则R是 ． 三、简答题（本大题包括5小题，共20分）23．写出能实现下列反应的文字表达式，并指出其中的基本反应类型：（1）电解水： 反应．（2）一种金属在空气中燃烧，发出耀眼的白光，并生成白色固体： 反应．（3）一种银白色金属丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射： 反应． 24．下列试剂中：①氧化铜粉末②石灰石块③试剂瓶中的盐酸应该用药匙取用的是
，应该用镊子夹取的是
，应该用滴管吸取的是
．（填试剂序号即可） 25．如图中A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题：（1）D中x= ；（2）图中A、B、C、D、E属于 种元素的粒子；（3）A、B、C、D、E五种粒子中，不具备相对稳定结构的是 （填序号）；（4）A与C形成化合物的化学式是 ． 26．用“”和“”分别代表两种不同的单质分子A2和B2，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如图．请回答下列问题：（1）每个生成物分子由 个原子构成．（2）反应物B2与生成物的分子个数比为 ．（3）从图中你还能获得的信息是（答两条即可）：① ，② ．25\n 27．A、B…H八种物质，有下图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B、G都是黑色固体，E、F常温下都是一种无色的液体，D能使带火星的木条复燃，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变；G在D中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体H．试推断：（1）写出下列物质的名称或符号：B E H （2）写出D和G反应生成H的文字或符号表达式： ． 四．实验与探究题（本大题包括3小题，共22）28．请完成下列实验报告为了确定蜡烛燃烧的产物．进行如下操作．实验步骤实现现象结论①点燃蜡烛．② 现象： 证明蜡烛在空气中燃烧后的产物中有 ③将内壁蘸有 的烧杯罩在火焰上方现象： 证明蜡烛在空气中燃烧后的产物有二氧化碳 29．下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答问题．（以下所选装置均填装置序号）（1）写出指定仪器的名称① ；② ．（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是 ；（3）如果用过氧化氢溶液同二氧化锰混合制氧气，要得到平稳的氧气流，应选用的气体发生装置是 ；（4）用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选用的装置组合为 或 ，反应的文字表达式为 ；（5）B装置中试管口略向下倾斜的原因是 ，如果用该装置来加热高锰酸钾制氧气，需要改进的地方是 ；（6）能用E装置收集的气体，必须具备的性质是 ；（7）若装置C中反应剧烈，从实验安全角度考虑，可采取的措施有 （填序号）．25\n①用容积较小的锥形瓶②控制液体的滴加速度③加热反应物④降低反应物浓度． 30．为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 （2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则右图托盘天平中游码的读数为 （3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是（提示：白磷燃烧现象与红磷相同） ．（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的 （填序号）．A．该反应前后原子的种类、数目变少B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量C．空气的浮力作用干扰了实验结果D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律．（5）反思：白磷燃烧 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是 ． 五、计算题（本题共11分）31．“假酒”中含有一定量的甲醇（化学式为CH3OH），饮用后会使人视力迅速下降、失明，甚至死亡．请回答：（1）甲醇的相对分子质量为 ．（2）甲醇中C、H、O三种元素的质量比为 ．（3）甲醇中氧元素的质量分数为 ． 32．实验室可用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，现加热氯酸钾与二氧化锰的混合物30g，待氯酸钾完全反应后，称得剩余固体的质量为20.4g．求：①反应生成氧气的质量是多少？②原混合物中氯酸钾的质量是多少？ 25\n2022-2022学年辽宁省丹东七中九年级（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括17题．每小题只有一个正确答案1-12小题每题1分，13-17题每题2分，共22分）1．下列变化中属于化学变化的是（ ）A．木柴劈成块B．西瓜榨成汁C．残雪化成水D．高粱酿成酒【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】结合课本知识的信息．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、木柴劈成块的过程中没有新物质生成，属于物理变化．B、西瓜榨成汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、残雪化成水的过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、高粱酿成酒的过程中生成了新物质酒精，属于化学变化．故选D．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化． 2．下列过程中，水分子发生了变化的是（ ）A．水蒸气遇冷凝结成水B．蔗糖和水混合后得到糖水C．水通电变成氢气和氧气D．多级闪急蒸馏法淡化海水【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】结合课本知识的信息．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、水蒸气遇冷凝结成水的过程中水分子没有变化，属于物理变化；B、蔗糖和水混合后得到糖水的过程中水分子没有变化，属于物理变化；C、水通电变成氢气和氧气的过程中，水分子发生了改变，生成了氢分子和氧分子，属于化学变化；D、多级闪急蒸馏法淡化海水的过程中水分子没有变化，属于物理变化．故选C．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化． 3．一种元素与另一种元素的本质区别是（ ）A．相对原子质量不同B．电子数不同C．中子数不同D．质子数不同【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），据此进行分析解答．25\n【解答】解：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数），所以一种元素与另一种元素最本质的区别是核电荷数（即核内质子数）不同．故选D．【点评】本题很简单，考查学生对元素概念的理解与掌握及灵活应用进行解题的能力． 4．下列物质中氯元素的元素化合价最高的是（ ）A．HClB．HClO2C．HClO3D．Cl2【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．【解答】解：A、氢元素显+1价，设HCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=﹣1价．B、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设HClO2中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）×2=0，则y=+3价．C、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设HClO3中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（﹣2）×3=0，则z=+5价．D、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答． 5．下列化学用语能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）A．OB．ZnC．N2D．CO【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学式的书写及意义．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据由原子构成的物质的化学式一般有3层含义：微观①表示一个原子；宏观：①表示一种物质；②表示该物质的元素组成；进行解答．【解答】解：根据化学式的表示意义可知：A、O表示一个氧原子，故A错误；B、Zn既能表示锌这种元素，又能表示一个锌原子，还能表示锌这种物质，故B正确；C、N2表示一个氮气分子，故C错误；D、CO表示一个一氧化碳分子，故D错误；故选：B．【点评】金属单质是由原子构成的物质，其化学式用元素符号表示；因此金属元素的符号除表示一种元素还表示一种物质． 6．下列微观粒子示意图中（不同的小球代表不同的原子），能用来表示3个氧分子的是（ ）A．B．C．D．25\n【考点】微粒观点及模型图的应用；化学符号及其周围数字的意义．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】由图可知：A、为双原子构成的分子；B、为不同种元素组成的化合物；C、为不同种元素组成的化合物；D、为原子．【解答】解：由分析可知：A、为双原子构成的分子，能用来表示3个氧分子，故A正确；B、为不同种元素组成的化合物，而不是单质，故B错误；C、为不同种元素组成的化合物，而不是单质，故C错误；D、为原子，而不是单质，故D错误．故选A．【点评】试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；了解化学符号及其周围数字的意义． 7．用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性．当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（ ）A．注射器内有液体B．瓶中液面明显上升C．长颈漏斗内液面上升D．长颈漏斗下端管口产生气泡【考点】检查装置的气密性；实验操作注意事项的探究．【专题】实验操作型；压轴实验题；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据检查装置气密性的原理分析即可．装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏．【解答】解：向外拉活塞时广口瓶中气体体积减小，外界大气压迫使外边的空气通过长颈漏斗进入锥形瓶，从而观察到长颈漏斗下端口由气泡冒出．故选：D．【点评】装置气密性的检验是常考的实验题，也是难点，这需要同学们在做这类题时多总结，多思考，这类题目不要死记硬背，关键是理解，等同学们见的这类题多了，问题自然就会迎刃而解．同学们需要注意，检验装置气密性时可以通过两种方法来改变体系内的压强，①升温：用手掌捂热装置或用酒精灯微热装置；②充气：常用注射器充气；③抽气：常用注射器抽出装置中的一部分气体．同学们可以根据不同的实验装置来选择恰当的方法． 8．下列关于实验现象的描述中，正确的是（ ）A．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰C．氯酸钾受热分解生成氧气D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射25\n【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；实验室制取氧气的反应原理．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据氯酸钾分解制取氧气的现象进行分析判断．D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．C、氯酸钾受热分解生成氧气，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别． 9．经检测得知，某物质中只有一种元素，则该物质不可能是（ ）A．单质B．混合物C．氧化物D．纯净物【考点】单质和化合物的概念；纯净物和混合物的概念．【专题】物质的分类．【分析】A、根据单质的定义考虑；B、根据混合物的特点考虑；C、根据氧化物的特点考虑；D、根据纯净物的定义考虑．【解答】解：A、单质是由一种元素组成的纯净物，某物质中只有一种元素组成，所以可能属于单质，故A错；B、混合物是由不同物质组成的物质，可以含有不同元素，可以含有一种元素，故B错；C、氧化物是由两种元素组成，一种是氧元素的化合物．该某物质中只有一种元素，不可能是氧化物，故C正确；D、纯净物是指由一种物质组成的物质，可以由一种元素组成，可以由多种元素组成，故D错．故选C．【点评】解答本题关键是要知道单质、混合物、氧化物、纯净物的定义和组成元素特点． 10．潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2Na2O2+2CO2═2X+O2吸收，则X的化学式为（ ）A．NaOHB．Na2CC．Na2CO2D．Na2CO3【考点】有关化学式的计算和推断．【专题】常见物质的推断题；压轴实验题；化学基本概念和原理．【分析】根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，进行解答本题．【解答】解：根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，可推断化学反应2Na2O2+2CO2=2X+O2中X为Na2CO3，故选D．【点评】本题考查学生对质量守恒定律的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力． 11．苹果中富含苹果酸，苹果酸的化学式为C4H4O4．下列说法正确的是（ ）25\nA．苹果酸中含有12个原子B．苹果酸的相对分子质量为112C．苹果酸中碳元素的质量分数约为41.4%D．苹果酸中C、H、O三元素的质量比为4：4：4【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据苹果酸的微观构成进行分析判断．B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．C、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断；D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．【解答】解：A、苹果酸是由苹果酸分子构成的，1个苹果酸分子中含有12个原子，故选项说法错误．B、苹果酸的相对分子质量为12×4+1×4+16×4=116，故选项说法错误．C、苹果酸中碳元素的质量分数约为≈41.4%，故选项说法正确．D、苹果酸中碳、氢、氧元素质量比为（12×4）：（1×4）：（16×4）≠4：4：4，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 12．根据下面四种粒子的结构示意图判断以下说法正确的是（ ）A．①图是一种稀有气体元素的原子结构示意图B．②图所示的粒子是一种离子C．②③两图所示的粒子化学性质相似D．③④两图表示的是两种不同元素的粒子【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据当质子数=核外电子数，为原子，据此进行分析判断．B、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子．C、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，进行分析判断．D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析判断．25\n【解答】解：A、①图，质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法错误．B、②图所示的粒子，质子数=核外电子数=12，为原子，故选项说法错误．C、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，②③的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项说法错误．D、③④粒子的核内质子数分别是12、13，核内质子数不同，是两种不同元素的粒子，故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键． 13．镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是（ ）A．B．C．D．【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与反应生成各物质的质量总和相等，可判断镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热时，反应前后密闭容器的质量不变．【解答】解：A、图A表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不断增大，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符；故A不正确；B、图B表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不变，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实相符；故B正确；C、图C表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不断增大直到反应完成后质量不再改变，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符；故C不正确；D、图D表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和不变，待一段时间后质量开始减小，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符；故D不正确；故选B．【点评】正确利用质量守恒定律的元素和原子守恒的思想，处理问题；并会结合图象处理问题是解题的关键． 14．有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为（ ）A．N2OB．NO2C．N2O3D．N2O5【考点】有关化学式的计算和推断；化学式的书写及意义；元素质量比的计算．【专题】化学式的计算．【分析】可设氮的氧化物的化学式为NxOy，根据氮的氧化物中氮元素和氧元素的质量比的计算方法是：（氮原子的个数×氮原子的相对原子质量）：（氧原子的个数×氧原子的相对原子质量）；则可求出的最简比．25\n【解答】解：（1）方法1：设氮的氧化物的化学式为NxOy，又因为氮与氧的质量比为7：4，=，=，故NxOy为：N2O（2）方法2：本题也可用排除法，分别计算A、B、C、D的氮与氧的质量比，看谁的比为7：4故选A．【点评】要求掌握并理解各元素的相对原子质量的作用；求物质中各元素的比值，计算某分子的相对分子质量，求某物质中某元素的质量分数都是基本的计算． 15．在化学反应A+B═C+D中，8gA和16gB恰好完全反应生成10gC，若12gA参加反应，生成D的质量是（ ）A．20gB．24gC．15gD．21g【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，可以求出生成D的质量．【解答】解：根据质量守恒定律可以知道8gA和16gB恰好完全反应生成D的质量为：8g+16g﹣10g=14g；设第二次生成D的质量为x，A+B═C+D8g14g12gx=，解得：x=21g．故选：D．【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，需认真分析，找出质量关系，就可以求解． 16．在实验室一定量的二氧化锰和氯酸钾混合加热制取氧气，在制氧气过程中，二氧化锰在固体混合物中的质量分数（ ）A．不变B．由小到大C．由大到小D．无法确定【考点】实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】混合物中某种物质的质量分数等于该种物质的质量和混合物的总质量的比值．【解答】解：在二氧化锰和氯酸钾混合加热制取氧气的过程中，二氧化锰作催化剂，质量保持不变，固体混合物的质量不断减小，二氧化锰的质量不变，二氧化锰的质量分数不断增大．故选B．【点评】本题主要考查催化剂的特点和质量分数等方面的知识，解答时要理解二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变． 17．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：物质甲乙丙丁25\n反应前质量/g414210反应后质量/g待测20631关于此反应，下列认识正确的是（ ）A．该变化的基本反应类型是分解反应B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9D．甲反应后的质量为8g【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物质量和与生成物质量和相等可求出甲反应后的质量．【解答】解：乙物质质量增加为生成物，增加了19g；丙物质质量减少为反应物，减少了36g；丁物质增加为生成物，增加了21g；根据质量守恒定律可知，甲物质的质量减少了：19g+21g﹣36g=4g，故待测的值是0；A、由分析可知，乙、丁物质质量增加为生成物，甲、丙物质质量减少为反应物，故可写成反应的化学方程式为：甲+丙=乙+丁，故不是分解反应，故A错误；B、由分析可知，参加反应的甲、丙的质量比为4g：36g=1：9，故B正确；C、乙物质质量增加为生成物，增加了19g，丁物质增加为生成物，增加了21g，故反应中乙、丁的质量比是：19g：21g=19：21，乙、丁的相对分子质量比无法计算，故C错误；D、由分析可知，待测的值是0，即甲反应后的质量为0g，故D错误；故选B【点评】此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨． 二、填空题（本大题包括6小题，共25分）18．根据题意用数字和化学符号表示：（1）3个氧分子 3O2 ；（2）2个氮原子 2N ；（3）2个铁离子 2Fe3+ ；（4）氢氧根离子 OH﹣ ；（5）保持二氧化碳化学性质的微粒 CO2 ；（6）地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素组成的化合物 Al2O3 ．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个氧分子表示为：3O2；（2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氮原子，就可表示为：2N；25\n（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铁离子可表示为：2Fe3+；（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故氢氧根离子可表示为：OH﹣；（5）保持二氧化碳化学性质的微粒是二氧化碳分子，可以表示为CO2；（6）地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，化合价分别是+3、﹣2，所以它们组成的化合物是Al2O3．故答案为：（1）3O2；（2）2N；（3）2Fe3+；（4）OH﹣；（5）CO2；（6）Al2O3；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易． 19．下列物质：蒸馏水、二氧化锰、过氧化氢溶液、铁、空气、河水、液氧、高锰酸钾、红磷，其中属于混合物的有 过氧化氢溶液、空气、河水 ；属于化合物的有（填化学符号） 蒸馏水、二氧化锰、高锰酸钾 ，属于单质的有（填化学符号） 铁、液氧、红磷 ．【考点】纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】混合物是由多种物质组成的物质，化合物是由不同元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的纯净物．【解答】解：蒸馏水是由氢和氧两种元素组成的纯净物，属于化合物；二氧化锰由锰和氧两种元素组成，属于化合物；过氧化氢溶液中含有过氧化氢和水两种物质，属于混合物；铁由铁元素一种元素组成，属于单质；空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；河水中含有水、溶进去的空气和其它杂质，属于混合物；液氧由氧元素一种元素组成，属于单质；高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成，属于化合物；红磷由磷元素一种元素组成，属于单质．故答案为：过氧化氢溶液、空气、河水；蒸馏水、二氧化锰、高锰酸钾；铁、液氧、红磷．【点评】解答本题关键是要从元素组成考虑单质和化合物：是否由同种元素组成．纯净物和混合物是从物质组成考虑：是否由一种物质组成． 20．在电解水时，若正极产生的气体体积是5ml，则负极会产生 10 ml的 氢气 ，该气体具有 可燃 性，能表现其此性质的反应的符号表达式是 H2+O2H2O ，使用该气体前要先 验纯 ；电解水反应的符号表达式 H2OH2+O2 ，该反应所属的基本反应类型是 分解反应 ．【考点】电解水实验；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】空气与水．【分析】电解水实验中与电源正极相连的试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，与负极相连的试管产生的气体可以燃烧，其体积比约为1：2；可以据此结合物质的性质来完成解答．【解答】25\n解：电解水实验中与电源正极相连的试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，说明为氧气，与负极相连的试管产生的气体可以燃烧，则说明该气体为氢气，其体积之比为1：2，所以当正极产生5mL氧气时，则负极产生气体为10mL；氢气是可燃性气体，其燃烧时所发生的反应的符号表达式为：H2+O2H2O；在使用氢气时一定要检验氢气的纯度；电解水反应的符号表达式为：H2OH2+O2，该反应为分解反应．故答案为：10；氢气；可燃；H2+O2H2O；验纯；H2OH2+O2；分解反应．【点评】解答这类题目时，首先，要熟记电解水实验的有关操作、现象、结论或推论等；还要充分理解所涉及到的物质的组成、构成、分类、性质等，然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图示信息，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择或填写即可． 21．水与人类生活息息相关，爱护水资源是每个公民的责任．请你回答下列有关问题：（1）震后灾区人们的饮用水问题备受关注．为防止疾病传染，对饮用水进行如下处理：①过滤②煮沸③自然沉降④消毒，其中合理的顺序为 ③①② （填序号）；通过上述处理后的水为 混合物 ．（填“纯净物”或“混合物”）（2）生活用水硬度过大会有很多危害，生活中可以通过 煮沸 的方法将硬水软化．（3）请提出一种个人生活中合理可行的节约用水方法 淘米水浇花 ．【考点】水的净化；硬水与软水；纯净物和混合物的判别；保护水资源和节约用水．【专题】化学知识生活化；空气与水．【分析】（1）净化水的顺序一般是由低到高顺序排列，解答时需要搞清楚每一步骤的作用．混合物是由多种物质组成的，知道处理后的水中还含有矿物质；（2）通过煮沸可以降低水的硬度；（3）节约用水的措施是：用洗菜水浇花，用洗衣水冲厕所等．【解答】解：（1）①过滤能除去水中不溶性的固体；②煮沸可以降低水的硬度，也可以杀死水运输过程中带来的污染；③自然沉降是除去树叶等大颗粒的杂质；④消毒起到杀菌作用，因为饮用水必须达到生化标准．净化水的顺序一般是由低到高顺序排列，故其正确的顺序为③①④②．经处理后的水仍含有可溶性的杂质，故是混合物；（2）通过煮沸可以降低水的硬度；（3）洗手擦香皂时不关上水龙头，用自来水不断为西瓜冲水降温等属于浪费水的行为；用洗菜水浇花，用洗答案：（1）③①②；混合物；（2）煮沸；（3）淘米水浇花．【点评】本题较为简单，但要明确净水措施的作用、净化程度以及成本高低，多步骤净水要注意按照由低到高的顺序排列．本考点属于结合课本知识的信息，考查了节约用水的方法、溶液等知识，一定要加强记忆，综合应用．本考点主要出现在填空题和选择题中． 22．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，请根据题意，用化学用语填空：（1）高铁酸钾中含有的非金属元素的符号 O ；（2）标出高铁酸钾中铁元素的化合价 K2O4 ；25\n（3）高铁酸钾受热时发生的反应：4K2FeO42R+4K2O+3O2↑，则R是 Fe2O3 ．【考点】化学符号及其周围数字的意义；质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）钾元素和铁元素都属于金属元素，氧元素属于非金属元素；（2）高铁酸钾中，钾元素的化合价是+1，氧元素的化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可以计算铁元素的化合价；（3）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类，总个数不变．【解答】解：（1）高铁酸钾中含有的非金属元素是氧元素，可以表示为O；（2）高铁酸钾中，设铁元素的化合价为x，则有：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，x=+6，铁元素的化合价是+6，可以表示为K2O4；（3）由4K2FeO42R+4K2O+3O2↑可知，反应前钾原子是8个，反应后是8个；反应前铁原子是4个，反应后应该是4个，包含在2R中；反应前氧原子是16个，反应后应该是16个，其中6个包含在2R中；由分析可知，每个R中含有2个铁原子和3个氧原子，是Fe2O3．故填：O；K2O4；Fe2O3．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小． 三、简答题（本大题包括5小题，共20分）23．写出能实现下列反应的文字表达式，并指出其中的基本反应类型：（1）电解水： 2H2O2H2↑+O2↑ （分解） 反应．（2）一种金属在空气中燃烧，发出耀眼的白光，并生成白色固体： 2Mg+O22MgO （化合） 反应．（3）一种银白色金属丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射： 3Fe+2O2Fe3O4 （化合） 反应．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化．【分析】（1）电解水：则反应物为水、生成物为氧气和氢气、反应条件为电解，则可书写化学方程式；反应符合“一变多”的特点；（2）一种金属在空气中燃烧，发出耀眼的白光，并生成白色固体：则反应物为镁和氧气、生成物为氧化镁、反应条件为点燃，则可书写化学方程式；反应符合“多变一”的特点；（3）一种银白色金属丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射：则反应物铁和氧气、生成物为四氧化三铁、反应条件为点燃，则可书写化学方程式；反应符合“多变一”的特点．【解答】解：25\n（1）电解水：已知反应物、生成物、反应条件，则化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，此反应为分解反应．（2）一种金属在空气中燃烧，发出耀眼的白光，并生成白色固体：则可推测此为镁燃烧的化学方程式，则可知：2Mg+O22MgO，此反应为化合反应．（3）一种银白色金属丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射：则可推测此为铁丝在氧气中燃烧的化学方程式，则可知：3Fe+2O2Fe3O4，此反应为化合反应．故答为：（1）2H2O2H2↑+O2↑（分解）反应．（2）2Mg+O22MgO（化合）反应．（3）3Fe+2O2Fe3O4（化合）反应．【点评】由反应物、生成物、反应条件，正确书写化学方程式；掌握反应类型的判定方法． 24．下列试剂中：①氧化铜粉末②石灰石块③试剂瓶中的盐酸应该用药匙取用的是
① ，应该用镊子夹取的是
② ，应该用滴管吸取的是
③ ．（填试剂序号即可）【考点】常用仪器的名称和选用；固体药品的取用；液体药品的取用．【专题】课本知识同类信息．【分析】了解常用仪器的作用，药匙用来取用粉末状固体药品；镊子用来取用固体药品；滴管可用来吸取液体药品．【解答】解：氧化铜粉末是粉末状的固体药品，可用药匙取用；石灰石块是固体药品，要用镊子取用；试剂瓶中的盐酸是液体药品，可用滴管取用；故答案为：①、②、③．【点评】本题考查常见仪器的作用，要求同学们在平时的实验中多加留心各种实验仪器的作用． 25．如图中A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题：（1）D中x= 8 ；（2）图中A、B、C、D、E属于 4 种元素的粒子；（3）A、B、C、D、E五种粒子中，不具备相对稳定结构的是 B （填序号）；（4）A与C形成化合物的化学式是 MgCl2 ．25\n【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据在原子中，核内质子数=核外电子数解答；（2）依据质子数决定元素的种类，据此进行分析解答．（3）根据最外层电子数决定元素的性质，最外层电子数是8（氦是2）属于稳定结构分析解答；（4）A为镁离子，C为氯离子，A与C相互作用形成的化合物为氯化镁，写出其化学式即可．【解答】解：（1））在原子中，核内质子数=核外电子数，故X=18﹣2﹣8=8，故填：8；（2）质子数决定元素的性质，ABCDE中粒子的质子数存在12、17、18、2四种，故其元素种类为四种；（3）最外层电子数是8（氦是2）属于稳定结构，故ACDE属于稳定结构；不具备相对稳定结构的是B；（4）由粒子结构示意图可知，A的质子数是12，核外电子数是10，为镁离子；C的质子数是17，核外电子数是18，为氯离子．镁离子与氯离子相互作用形成的化合物为氯化钠，其化学式为：MgCl2．答案：（1）8（2）4（3）B（4）MgCl2．【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键． 26．用“”和“”分别代表两种不同的单质分子A2和B2，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如图．请回答下列问题：（1）每个生成物分子由 4 个原子构成．（2）反应物B2与生成物的分子个数比为 1：2 ．（3）从图中你还能获得的信息是（答两条即可）：① 在化学变化中分子可分 ，② 原子是化学变化中的最小粒子 ．【考点】微粒观点及模型图的应用．【专题】化学反应模拟图型．【分析】（1）根据生成物的分子构成分析；（2）根据反应的微观示意图，分析反应物B2与生成物的分子个数比；（3）根据反应的微观示意图，分析分子、原子在化学变化中是如何变化的．【解答】解：将题目给出的图中无关的干扰去掉后，得出各微粒间的关系图为：（1）由生成物的分子构成可知，每个生成物分子由4个原子构成；（2）由各微粒间的关系图可知，反应物B2与生成物的分子个数比为：2：4=1：2；25\n（3）由反应的微观示意图，分析分子、原子在化学变化中的情况是：①在化学变化中分子可分②原子是化学变化中的最小粒子．故答为：（1）4；（2）1：2（3）①化学变化中分子可分，②原子是化学变化中的最小粒子．【点评】解答本题时，将无关微粒的干扰去除，让图真正体现物质的直接转化和质量关系，这样利于数据和结论的形成． 27．A、B…H八种物质，有下图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B、G都是黑色固体，E、F常温下都是一种无色的液体，D能使带火星的木条复燃，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变；G在D中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体H．试推断：（1）写出下列物质的名称或符号：B 二氧化锰 E 过氧化氢溶液 H 二氧化碳 （2）写出D和G反应生成H的文字或符号表达式： 碳+氧气二氧化碳，C+O2CO2 ．【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题．【分析】根据气体D能使带火星的木条复燃，所以D是氧气，A是一种暗紫色固体，A加热会生成氧气，结合实验室制取氧气的药品和方法可知，A是高锰酸钾，B是黑色固体，所以B是二氧化锰，C是锰酸钾，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以H是二氧化碳，G是黑色固体，燃烧会生成二氧化碳，所以G是木炭，E、F常温下都是一种无色的液体，E和二氧化锰反应会生成氧气，所以E是过氧化氢溶液，F是水，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．【解答】解：（1）气体D能使带火星的木条复燃，所以D是氧气，A是一种暗紫色固体，A加热会生成氧气，结合实验室制取氧气的药品和方法可知，A是高锰酸钾，B是黑色固体，所以B是二氧化锰，C是锰酸钾，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以H是二氧化碳，G是黑色固体，燃烧会生成二氧化碳，所以G是木炭，E、F常温下都是一种无色的液体，E和二氧化锰反应会生成氧气，所以E是过氧化氢溶液，F是水，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以B是二氧化锰，E是过氧化氢溶液，H是二氧化碳；（2）D和G反应生成H的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，文字或符号表达式为：碳+氧气二氧化碳，C+O2CO2．故答案为：（1）二氧化锰，过氧化氢溶液，二氧化碳；25\n（2）碳+氧气二氧化碳，C+O2CO2．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可． 四．实验与探究题（本大题包括3小题，共22）28．请完成下列实验报告为了确定蜡烛燃烧的产物．进行如下操作．实验步骤实现现象结论①点燃蜡烛．② 火焰上方罩一干冷烧杯 现象： 烧杯壁有水珠生成 证明蜡烛在空气中燃烧后的产物中有 水 ③将内壁蘸有 澄清石灰水 的烧杯罩在火焰上方现象： 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛在空气中燃烧后的产物有二氧化碳【考点】蜡烛燃烧实验．【专题】化学学习中的实验思想；科学探究．【分析】依据蜡烛燃烧的现象，及生成物分析解答．【解答】解：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，要检验生成水，可将干冷的烧杯罩在火焰上方观察是否有水雾生成，要检验是否生成二氧化碳，可用澄清的石灰水；答案：验步骤实现现象结论①点燃蜡烛．②火焰上方罩一干冷烧杯现象：烧杯壁有水珠生成证明蜡烛在空气中燃烧后的产物中有水③将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方现象：澄清石灰水变浑浊证明蜡烛在空气中燃烧后的产物有二氧化碳【点评】了解蜡烛燃烧的实验现象、反应原理，及证明生成水和二氧化碳的方法即可正确解答． 29．下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答问题．（以下所选装置均填装置序号）（1）写出指定仪器的名称① 试管 ；② 集气瓶 ．（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是 检查装置的气密性 ；（3）如果用过氧化氢溶液同二氧化锰混合制氧气，要得到平稳的氧气流，应选用的气体发生装置是 A ；（4）用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选用的装置组合为 BD 或 BF ，反应的文字表达式为 氯酸钾氯化钾+氧气 ；25\n（5）B装置中试管口略向下倾斜的原因是 防止试管口的冷凝水倒流引起试管炸裂 ，如果用该装置来加热高锰酸钾制氧气，需要改进的地方是 在试管口放一团棉花 ；（6）能用E装置收集的气体，必须具备的性质是 密度比空气小且不与空气中的气体反应 ；（7）若装置C中反应剧烈，从实验安全角度考虑，可采取的措施有 ②④ （填序号）．①用容积较小的锥形瓶②控制液体的滴加速度③加热反应物④降低反应物浓度．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；化学实验方案设计与评价；常用仪器的名称和选用．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化；简单实验方案的设计与评价．【分析】（1）直接写出仪器的名称；（2）根据制取气体的注意事项可知必须先检查装置的气密性（3）根据用过氧化氢就是溶液制取氧气的原理可以知道：该反应为固体和液体在常温下的反应，如果要得到平稳的气流可以控制滴加速度，故可以选择A装置；（4）加热氯酸钾和二氧化锰来制取氧气需要加热选择发生装置；根据氧气不易溶于水和密度比空气的大，选择收集装置；（5）加热固体时必须将试管口略向下倾斜，以防发生意外（6）E装置为向下排空气法收集气体，要求密度比空气小，且不与空气中的成分反应；（7）根据影响反应速率的因素可以完成该题的解答．【解答】解：（1）直接写出仪器名称为试管、集气瓶；（2）在制取气体前必须检查装置的气密性；（3）要得到平稳的氧气流可以通过控制滴加过氧化氢的量的方法来达到目的，所以可以用A装置；（4）加热氯酸钾和二氧化锰来制取氧气应该用B作为发生装置，根据氧气的密度比空气的大，难溶于水，可以选用D或F来收集；（5）在固体物质会吸收一些水分，所以在加热时会变成水蒸气，在遇冷会变成液态的水，所以为了防止冷凝水炸裂试管，需将试管口略向下倾斜；（6）E装置为向下排空气法收集气体，要求密度比空气小，且不与空气中的成分反应；（7）反应物的接触面积和浓度都会影响反应速率．故答案为：（1）①试管；②集气瓶；（2）检查装置气密性；（3）A；（4）BD或BF；氯酸钾氯化钾+氧气；（5）防止试管口的冷凝水回流使试管破裂；试管口放一团棉花；（6）密度比空气小且不与空气中的物质反应；（7）②④．【点评】掌握实验室制取气体的方法和装置，应该根据反应物的状态和反应的条件选择合适的发生装置；根据制取气体的水溶性和密度与空气相比来选择收集气体的方法． 30．为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 防止白磷燃烧放热炸裂锥形瓶底 25\n（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则右图托盘天平中游码的读数为 2.6 （3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是（提示：白磷燃烧现象与红磷相同） 产生大量白烟，放热，气球逐渐胀大 ．（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的 C （填序号）．A．该反应前后原子的种类、数目变少B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量C．空气的浮力作用干扰了实验结果D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律．（5）反思：白磷燃烧 遵守 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是 参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等 ．【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学学习中的实验思想；化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据玻璃仪器受热不均时容易炸裂进行分析；（2）根据提供的数据可以判断游码的读数；（3）根据白磷燃烧生成五氧化二磷进行分析；（4）根据白磷燃烧时放出大量的热，锥形瓶中的气体受热会膨胀，气球体积变大，受到向上的浮力进行分析；（5）根据化学反应都遵循质量守恒定律进行分析．【解答】解：（1）锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶受热不均而炸裂；（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g则如图托盘天平中游码的读数为：27.6g﹣20g﹣5g=2.6g；（3）白磷燃烧生成五氧化二磷，所以白磷燃烧过程中看到的现象是：产生大量白烟，放热，气球逐渐胀大；（4）白磷燃烧时放出大量的热，锥形瓶中的气体受热会膨胀，气球体积变大，受到向上的浮力，故选：C；（5）白磷燃烧遵守质量守恒定律，理由是反应前后原子种类不变，原子总个数不变，原子质量不变．故答案为：（1）防止白磷燃烧放热炸裂锥形瓶底；（2）2.6；（3）产生大量白烟，放热，气球逐渐胀大；（4）C；（5）遵守；参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等．【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，原子的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础． 25\n五、计算题（本题共11分）31．“假酒”中含有一定量的甲醇（化学式为CH3OH），饮用后会使人视力迅速下降、失明，甚至死亡．请回答：（1）甲醇的相对分子质量为 32 ．（2）甲醇中C、H、O三种元素的质量比为 3：1：4 ．（3）甲醇中氧元素的质量分数为 50% ．【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学式的计算．【分析】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．【解答】解；（1）甲醇的相对分子质量为12+1×3+16+1=32．（2）甲醇中C、H、O三种元素的质量比为（12×1）：（1×4）：（16×1）=3：1：4．（3）甲醇中氧元素的质量分数为100%=50%．故答案为：（1）32；（2）3：1：4；（3）50%．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 32．实验室可用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，现加热氯酸钾与二氧化锰的混合物30g，待氯酸钾完全反应后，称得剩余固体的质量为20.4g．求：①反应生成氧气的质量是多少？②原混合物中氯酸钾的质量是多少？【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算．【分析】根据质量守恒定律分析生成氧气的质量，根据化学方程式计算混合物中氯酸钾的质量．【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为：30g﹣20.4g=9.6g；（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x2KClO32KCl+3O2↑，24596x9.6g=x=24.5g答：反应生成氧气的质量是9.6g；原混合物中氯酸钾的质量是24.5g．故答案为：①9.6克；②24.5克．25\n【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式、化学方程式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．25
