2021-2022年湖北省新高考联考协作体高一（下）期末模拟试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名，考生号，考场号，座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后讲本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14S32P31一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．改革开放以来，党和国家始终把提高全民族的素质作为关系社会主义现代化建设全局的一项根本任务。下列描述对应的化学知识或原理正确的是（ ）选项素质教育化学知识或原理A音乐：音乐焰火是光与音的完美结合，被人称为“火之交响、光之芭蕾”焰色试验（反应）属于化学变化B体育：体育赛场上常用复方氯乙烷喷雾剂给运动员受伤处快速降温止痛氯乙烷属于烃类物质C美术：水墨画被视为中国传统绘画，颜料中的红色成分为铁红铁红的主要成分为Fe2O3D文学：《梦溪笔谈》“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”剂钢是纯净物A．AB．BC．CD．D2．实验室利用CH3COONa固体和NaOH固体反应制备甲烷，化学方程式为：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑。下列说法不正确的是（ ）A．甲烷的空间构形为正四面体结构B．醋酸钠属于离子化合物C．该反应既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成D．NaOH中既有离子键，又有非极性共价键\n3．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被氧化的元素是（ ）A．CB．NC．N和SD．N和C4．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（ ）A．在标准状况下，11.2LCH4分子中含氢原子数为2NAB．1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为NAC．1.8gH2O中所含的电子数为NAD．0.1molCl2通入足量水中，生成Cl﹣的数目为0.1NA5．2020年，“新冠”席卷全球，给各个国家造成了极大的危害。阿比朵尔是治疗“新冠”疾病的一种药物，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A．阿比朵尔的分子式：C22H25BrN2O3SB．1mol阿比朵尔最多可与6molH2发生加成反应C．阿比朵尔不能使溴水褪色D．阿比朵尔分子不能和金属钠反应6．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向硅酸钠溶液中滴加适量的醋酸溶液，溶液变浑浊相同条件下，醋酸的酸性比硅酸的酸性强B向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，SO2的水溶液中含有一定量的SO42﹣\n有白色沉淀产生C测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pH，前者的pH比后者的大元素的非金属性：S＞CD向5mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色FeCl3与KI的反应是可逆反应A．AB．BC．CD．D7．下列实验装置或操作正确的是（ ）A．配制浓硫酸与浓硝酸的混酸B．配制一定物质的量浓度的溶液C．观察铁是否发生吸氧腐蚀D．实验室制乙炔8．有关接触法制硫酸的叙述.其中不正确的是（ ）\nA．用硫黄或含硫矿石均可作为原料B．尾气含有二氧化硫，在排入大气前需进行净化处理C．接触法制硫酸分为三个流程：硫黄或黄铁矿→SO2；SO2→SO3；SO3→H2SO4D．接触法制硫酸的三个阶段都在接触室进行9．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（ ）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．每转移0.1mol电子，消耗标准下1.12L的H2D．H+由b极通过固体酸电解质传递到a极10．T℃时，H2还原NO以消除氮氧化物污染的反应2NO（g）+2H2（g）⇌N2（g）+2H2O（g）能自发进行，其正反应速率方程为v＝kca（NO）cb（H2），实验得到如下数据：组别c（NO）起始/mol•L﹣1c（H2）起始/mol•L﹣1v（正反应）起始/mol•L﹣1•s﹣1Ⅰ6.00×10﹣32.00×10﹣32.16×10﹣3Ⅱ1.20×10﹣22.00×10﹣38.64×10﹣3Ⅲ6.00×10﹣34.00×10﹣34.32×10﹣3下列说法正确的是（ ）A．H2还原NO是熵增的反应B．正反应一定为吸热反应C．a＝2，b＝2D．T℃时，k的数值为3×10411．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图．下列说法正确的是（ ）\nA．NH3催化还原NO为吸热反应B．过程Ⅰ中NH3断裂非极性键C．过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂D．脱硝的总反应为：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）12．煤的综合利用可以获得洁净的燃料及多种化工原料．下列不属于煤的综合利用的是（ ）A．煤干馏B．煤液化C．煤气化D．煤燃烧13．在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环使用，可以节省资源、减少污染、降低成本。下列做法不合理的是（ ）选项实验名称回收试剂回收方法回收后用途A过氧化钠与水反应氯化钠加入过量盐酸、蒸发、结晶制取实验备用B浓硫酸的稀释稀硫酸直接密封保存制氢气、硫酸盐等C氨的喷泉实验稀氨水直接密封保存氨水的性质实验D加热KClO3与MnO2制氧气二氧化锰溶解、过滤、洗涤、干燥重复使用A．AB．BC．CD．D14．下列平衡移动方向和现象判断正确的是（ ）A．[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣⇌[CuCl4]2﹣+4H2O△H＞0，升高温度，平衡正向移动，溶液由蓝绿色变为黄绿色B．2NO2⇌N2O4，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅C．Fe3++3SCN﹣⇌3Fe（SCN）3，加入KSCN浓溶液，平衡逆向移动，溶液颜色变浅D．Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+，加水，平衡正向移动，溶液黄色加深15．4种短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序数依次增大，相关信息如下表：\n元素相关信息X最外层电子数等于次外层电子数Y与X在同一主族Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近Q同周期主族元素中原子半径最小下列说法正确的是（ ）A．X的金属性比Y强B．Y的离子半径是同周期中最大的C．Q的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定D．Q的含氧酸是最强酸二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙烯：CH3CH2OHCH2＝CH2+H2O，制备装置如图A。实验中因为控制温度不当，观察到A中烧瓶内的混合液变为棕黑色，产生大量气体。李同学认为气体的成分除了CH2＝CH2，还含有CO2、SO2、水蒸气等，并设计用图B、C、D装置检验其中的CH2＝CH2和SO2。请回答下列问题：（1）用A装置制备乙烯，反应体系温度不能快速达到170℃，主要是由于缺少控温的玻璃仪器 （填名称），造成控制温度不当，体系发生了其他副反应。（2）李同学认为气体中有CO2、SO2是反应体系中的黑色物质与浓硫酸发生 （填反应方程式）反应造成的，因此只需要检验SO2即可证明。实验中B装置品红溶液褪色，证明了SO2的存在。（3）C装置中盛有足量 溶液，其作用是 ；D装置中除了有气泡产生，还有 、 等现象，是因为发生 （填反应方程式）反应，证明了CH2＝CH2的存在。（4）张同学认为C、D装置之间要加一个盛有品红溶液的洗气瓶，且该品红溶液不褪色，才能证明 （填“①”或“②”）是证明CH2＝CH2的存在。李同学认为不需要添加该装置，因为（3）题中的现象是CH2＝CH2存在的最好证据。\n17．有机物W～H有如图的转化关系。已知W、B为芳香族化合物，X为卤素原子，W、A、B均能与NaHCO3溶液反应，A分子中有2个甲基，H分子中含有醛基且苯环上的取代基处于对位。已知：请回答下列有关问题：（1）反应①、②分别属于 反应、 反应（填有机反应类型），A、B中均含有的含氧官能团的名称是 。（2）F的化学式 ，B的结构简式 。（3）反应②的化学方程式是 （4）若发生反应有机玻璃[（C5H8O2）n]，则反应④的化学方程式是： 。（5）H有多种同分异构体，且满足下列3个条件（i）遇FeCl3显紫色（ii）苯环上一取代物有两种（ⅲ）除苯环外无其它环状结构请任意写出1种符合条件的物质的结构简式 。18．298K时，在2L密闭容器中发生如下反应：A（g）⇋xB（g）+C（g），开始时加入2mol\nA、1molB、1molC，在tmin末时反应达到平衡状态，测得B的物质的量为2mol，C的浓度为0.75mol•L﹣1。（1）x＝ 。（2）用A的浓度变化表示该反应的平均速率为 （用含t的代数式表示）。（3）若开始时体系压强为2MPa，则平衡后B的分压为 MPa。已知B的分压＝反应体系总压×B的物质的量分数（4）若将容器的体积变为1L，化学反应速率将 （填“增大”“减小”或“不变”，下同）。若保持容器的体积不变，向容器内加入1molN2（不参与反应），化学反应速率将 。（5）已知，298K时，相关物质的相对能量如图1所示。可根据相关物质的相对能量计算反应的能量变化。例如：H2O（g）＝H2O（l），该反应的能量变化＝﹣286kJ•mol﹣1﹣（﹣242kJ•mol﹣1）＝﹣44kJ•mol﹣1。请根据相关物质的相对能量计算A（g）⇋xB（g）+C（g）反应的能量变化＝ 。（6）如图2，y轴表示下列选项中的物理量，其中与图相符合，且可以判断上述反应达到了化学平衡状态的选项是 （填字母）。a.气体的压强b.气体的平均摩尔质量c.气体的密度\nd.B与C的体积分数之比19．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。（1）步骤Ⅰ中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，粗盐精制过程中依次加入过量NaOH、BaCl2溶液、Na2CO3溶液；请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式： 。（2）海水提溴，制得1molBr2至少需要消耗 molCl2。步骤Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是抑制氯气和水反应。步骤Ⅲ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为 。（3）为了从工业Br2中提取纯溴，除去产物中残留的少量Cl2，可向其中加入 溶液。（4）步骤Ⅳ由Mg（OH）2得到单质Mg，以下方法最合适的是 （填序号）。A．Mg（OH）2→MgCl2溶液MgB．Mg（OH）2→MgOMgC．Mg（OH）2→MgOMgD．Mg（OH）2→无水MgCl2Mg（5）判断Mg（OH）2是否洗涤干净的操作是 。\n参考答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．C；2．D；3．A；4．D；5．A；6．A；7．A；8．D；9．C；10．D；11．D；12．D；13．A；14．A；15．C；二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．温度计；C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；NaOH；除去SO2气体，以免干扰CH2＝CH2的检验；溴水褪色（或颜色变浅）；液体分层，下层为油状液体；CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br；②；17．水解（或取代）；消去；羧基；AgBr；；；；、、等中的任意一种；18．2；mol/（L•min）；1；增大；不变；﹣336kJ/mol；b；19．Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓、Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓；2；Br2+SO32﹣+H2O＝SO42﹣+2H++2Br−；NaBr；D；取最后一次洗涤液少量于试管中，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，如果没有沉淀产生，证明Mg（OH）2已经洗涤干净；解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2022/6/289:17:15；用户：13342124502；邮箱：13342124502；学号：43997786\n
