丹东市2022届高三总复习阶段测试(一)化学考试时间75分钟，满分100分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：S-32Fe-56.一.选择题(本题共15小题，每小题3分共45分，只有一项符合题目要求。)1.下列说法正确的是A.汽油可以燃烧，是因为它含有C、H、O三种元素B.新冠病毒德尔塔在空气中可能以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体C.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能D.医用口罩主要原料聚丙烯树脂，可由丙烯通过缩聚反应来合成2.氮化铝(AlN)耐高温，可制作透明陶瓷。AlN与NaOH溶液可以反应，其化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，下列化学术语正确的是A.重水的分子式为H218OB.NH3分子中N原子采用sp2杂化方式.C.AlN晶体为分子晶体D.水分子是由极性键构成的极性分子3.下列关于蛋白质、核酸、脂肪及糖类物质的说法正确的是A.蛋白质、核酸、脂肪及糖类在一定条件下都能水解，蛋白质水解的产物是氨基酸B.核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是一类含磷的高分子化合物C.蛋白质、核酸、脂肪及糖类都是高分子化合物D.(NH4)2SO4能使溶液中的蛋白质析出，加水后析出的蛋白质不再溶解4.下列反应的离子方程式书写正确的是A.饱和食盐水与Ag2SO4固体反应：2Cl-(aq)+Ag2SO4(s)2AgCl(s)+SO42-(aq)B.用稀盐酸处理铜器表面的铜锈：CuO+2H+=Cu2++H2OC.NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：Fe2++ClO-+2H+=Fe3++Cl-+H2OD.Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O5.2022北京冬奥会“冰墩墩”、“雪容融”成为顶流。这些吉祥物是由PC、PVC、ABS和亚克力等环保材料制作而成。下列关于材料的说法正确的是\nA.PC()中所有碳原子杂化方式均相同B.PVC()的单体为氯乙烯，该单体的核磁共振氢谱图只有一组峰C.ABS的单体之一苯乙烯属于苯的同系物D.亚克力()的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯6.“柠檬酸酯D”是合成改善记忆、抗抑郁、抗衰老的药物的中间体，其结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是A.分子式是C20H20O9B.能发生水解反应和加成反应C.分子间能发生酯化反应D.lmol该物质最多能与3molNaOH发生反应7.下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是A.在恒温恒容条件下，当N2O4(g)2NO2(g)达到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分数减小，反应速率减慢B.已知2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)ΔH<0，则该反应能在高温下自发进行C.某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(g)Y(g)+Z(g),一段时间后达到平衡，再加入一定量X，达新平衡后X的物质的量分数增大D.对于反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)达平衡后，缩小容器体积，N2的浓度增大8.NH3是一种重要的化工原料，可发生如下转化。下列有关表述正确的是\nA.甲中含有离子键、配位键和极性共价键B.戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C.浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用胶塞密封D.向饱和NaCl溶液中依次通入过量的CO2和NH3，然后过滤可制得乙9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作现象结论A在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体有沉淀生成证明酸性：H2SO3>HClOB向5mL碘水中加入1mLCCl4振荡静置上层无色，下层紫色证明“相似相溶”C实验室将饱和食盐水滴在电石上，使生成的气体通入高锰酸钾溶液溶液褪色证明有乙炔生成D常温下，用pH计分别测定1mol/L和0.1mol/L的醋酸铵溶液的pHpH都等于7证明醋酸铵溶液中水的电离程度与其浓度无关10.下图是Zn-空气二次电池(锌和铝的某些性质相似)，电池内聚丙烯酸钠吸收了KOH溶液形成导电凝胶。下列说法错误的是A.放电时，K+向PVC-RuO2电极移动B.放电时，锌电极发生反应为Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2OC.充电时，阳极附近pH减小D.充电时，导线中每通过4mol电子，阴极产生224(标况下)O211.某FexNy的晶胞如图1所示，晶胞边长为apm，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列说法中正确的是\nA.该FexNy的化学式为Fe2NB.与N等距且最近的N为8个C.两个a位置Fe的最近距离为apmD.其中较稳定的Cu替代型产物的化学式为FeCu3N12.M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的一种单质具有漂白性。X和Y原子的最外层电子数之和等于W原了的最外层电子数。由这五种元索组成的化合物结构如图所示(箭头表示共用电子对由W提供)。下列说法错误的是A.第一电离能：Z>Y>XB.W的氢化物的沸点低于Z的氢化物的沸点C.X与W组成的化合物分子构型为三用锥形D.该化合物的阴离子中所有元素原子都满足8电子稳定结构13.右图中，甲、乙是两个完全相同的光伏并网发电模拟装置，利用它们对煤浆进行脱硫处理。下列叙述中错误的是\nA.光伏并网发电装置中a为负极B.石墨1上消耗1molMn2+，甲、乙中各转移0.5nol电子C.脱硫反应原理为：15Mn3++FeS2+8H2O=15Mn2++Fe3++2SO42-+16H+D.处理60gFeS2，石墨2上消耗7.5molH+14.下面是探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，下列说法正确的是A.图①若m+n=p，則a曲线一定使用了催化剂B.图②是在一定条件下，c(X)随时间t的变化，正反应ΔH<0，M点正反应速率<N点逆反应速率C.图③是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应，若平衡时CO(g)和H2(g)的转化率相等，则a=2D.图④中曲线表示一定压强下NO平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，压强最小的是点B，化学平衡常数最小的是A点15.乙醇胺为一元弱碱(25°C时，电离常数Kb=4.0×10-5)。其电离方程式为HOCH2CH2NH2+H2OHOCH2CH2NH3++OH-。用0.1mol/L的盐酸滴定20mL0.1mol/L乙醇胺溶液，温度恒定在25°C时，滴定过程中由水电离出的c(H+)与滴加盐酸体积的关系如图所示(已知：lg5=0.7)。下列说法中错误的是\nA.a点溶液的pH约为11.3B.b点溶液中：c(HOCH2CH2NH2)>c(C1-)>c(HOCH2CH2NH3+)C.c点两侧溶液均存在由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/LD.d点溶液中：c(Cl-)=2c(HOCH2CH2NH2)+2c(HOCH2CH2NH3+)二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.(14分)某废钒渣(主要成分为V2O3，含有少量Al2O3、CaO)为原料生产V2O5的工艺流程如图：己知：钒酸(H3VO4)是强酸，NH4VO3难溶于水；+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表。pH4~66~88~1010~12主要离子VO2+VO3-V2O74-VO43-(1)向钒渣中加入生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式为_。(2)已知Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若“酸浸”时溶液的pH=4，则Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式为。(3)己知加入石灰乳后生成Ca3(VO4)2沉淀，则加入石灰乳的作用是。(4)反应Ca3(VO4)2(s)+3CO32-(aq)2VO43-(aq)+3CaCO3(s)的平衡常数为(用含m，n的代数式表示)，已知：Ksp(CaCO3)=m，Ksp[Ca3(VO4)2]=n。(5)沉钒2过程中加入氯化铵溶液，控制溶液的pH=7.5，当pH>8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是。(6)测定产品中V2O5的纯度：取ag产品用硫酸溶解得（VO2)2SO4溶液，加入b1mLcl\nmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O)，再用c2mol·L-1KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。已知MnO4-被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应，则产品中V2O5的质量分数是____(V2O5的摩尔质量为Mg·mol-1)。(7)下列操作会导致测定的纯度偏高的是_。A.锥形瓶水洗后末干燥B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C.滴定终点时俯视读数D.滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗17.(13分)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。(1)反应历程中各步势能变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。该历程中反应速率最慢步骤的化学方程式为。(2)在t°C、压强为0.9MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示：①反应20min达到平衡，试求0~20min内氨气的平均反应速率v(NH3)=__MPa·min-1，该反应的Kp=____(保留小数点后两位)。(Kp为以分压表示的\n平衡常数)②以下叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是。a.氨气的体积分数保持不变b.容器中氢氮比保持不变c.气体平均相对分子质量保持不变d.气体密度保持不变③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H2的含量符合图中点(填“d”、“e”、“f”或“g”)。(3)利用催化剂通过电化学反应在室温下合成氨的原理如右图所示，该装置中阴极的电极反应式为。(4)25°C时用氨水吸收甲酸可得到HCOONH4溶液。己知25°C时酸的电离常数Ka=1.75×10-5，NH3·H2O的电离常数Kb=2×10-5。计算反应NH3·H2O+HCOOHHCOO-+NH4++H2O的平衡常数K=_。l8.(14分)下面是实验室以NH3和CS2为原料模拟工业制备KSCN的装置。已知：①CS2密度比水大且难溶干水；②NH3不溶于CS2，但NH3、CS2、水和催化剂混合后可在加热条件下缓慢发生反应：CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS；③NH4SCN在170°C以上时易分解；④KSCN在水中的溶解度受温度影响较大\n实验步骤：I.确认装置气密性良好后，使三颈烧瓶下层的CS2没过导管口；II.打开K1，点燃酒精灯，待观察到三颈烧瓶内液体不分层时，熄灭酒精灯；待C中导管口无气泡产生时再关闭K1，保持三颈烧瓶恒温105°C一段时间，使NH4HS=NH3↑+H2S↑进行完全；III.打开K2，滴入适量的KOH溶液，继续保持恒温105°C，制得KSCN。(1)装置B中固体可以选用。A.无水硫酸铜B.生石灰C.碱石灰D.无水氯化钙(2)C装置的作用是。(3)操作III中，三颈烧瓶内发生的化学反应方程式.。(4)E装置用来吸收___(填化学式)，防止污染空气。(5)从装置D中获取硫氰化钾晶体的操作：过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，获取硫氰化钾粗品，再经过减压蒸发浓缩，，过滤，洗涤，干燥，可将硫氰化钾晶体纯化。(6)测定KSCN纯度的操作：称取10.00g样品，配成1000mL溶液。量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸酸化，再加入几滴作指示剂。用AgNO3标准溶液滴定，当达到滴定终点时记录消耗AgNO3标准溶液数据，滴定终点的现象是__。[已知：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)]。19.(14分)化合物M是一种医药中间体，有抗菌作用。实验室制备M的一种合成路线如图：已知：①+H2O+②RCNRCOOH③回答下列问题：(1)M中含氧官能团的名称为_。\n(2)A的结构简式为_____；B→C的反应类型为。(3)E→F反应的化学方程式为；(4)下列关于G的说法正确的是______(填选项字母)。A.处于同一平面的碳原子最多有13个B.能发生酯化反应和缩聚反应C.含有手性碳(连有四个不同原子或基团的碳)D.1molG最多与5molH2发生加成反应(5)在I2的作用下，反应生成的有机物的结构简式为__。(6)比化合物C少两个碳原子的同系物Q有多种同分异构体，符合下列条件Q的同分异构体有种。(①除苯环外无其他环状结构②能与Na反应生成氢气,不能使FeCl3溶液显色；③既能发生银镜反应，又能发生水解反应丹东市2022届高三总复习阶段测试(一)化学参考答案及评分标准1B2D3B4A5D6D7D8A9B10D11C12C13B14C15B16.(14分，每空2分)(1)CaO+O2+V2O3Ca(VO3)2(2)Ca(VO3)2+4H+=Ca2++2VO2++2H2O(3)调节溶液的pH值，并提供Ca2+形成Ca3(VO4)2沉淀(4)(5)当pH>8时，钒的主要存在形式不是VO3-(6)(7)C17.(13分，除标注外每空2分)(1)Nad+3Had==NHad+2Had(1分)(2)①0.0050.23.②acd\n③g(3)N2+6e-+6H+=2NH3(4)3.5×10418.(共14分，每空2分)(1)BC(2)通过观察产生气泡的快慢，以便调整生成氨气的速率(3)NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O(4)NH3、H2S(5)冷却结晶(6)Fe(NO3)3溶液；最后半滴标准液滴入锥形瓶后，溶液由红色变为无色，且半分钟不恢复原来颜色19.(14分，每空2分)(1)羧基、醚键、酮羰基(2)加成反应(3)+CH3CHO+NaOH+2H2O(4)ABD(5)(6)4
