山东省实验中学2022届高三模拟考试化学试题2022.5注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1O16一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学在生活、社会、环境和科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是A．针对新冠肺炎疫情，用无水酒精、双氧水对环境进行杀菌消毒B．冬奥会餐厅使用的可降解餐具，主要成分聚乳酸是由乳酸经过加聚反应合成的C．歼20战斗机采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料D．“山东舰”航母使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料2．勤劳致富，越努力越幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是3．实验室从含[Ag(S2O3)2]3-和Br-的废定影液中回收Ag和Br2的步骤为：向废液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取C12并将C12通入滤液中氧化Br-，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如图所示，下列叙述正确的是A．用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌B．用装置乙在通风橱中高温灼烷Ag2S制取AgC．用装置丙制备C12D．用装置丁分液时，两层溶液依次从下口放出4．如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z\n为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子最外层电子数的3倍。下列说法错误的是A．四种元素形成的简单氢化物中，X的沸点最高B．与Y同周期的元素中，第一电离能比Y大的有2种C．W与Z、X与Y均形成AB3型的分子时，分子的极性前者大于后者D．四种元素的原子半径与简单离子半径最大的都是Y5．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是6．莽草酸(a)是抗病毒和抗癌药物中间体，其官能团修饰过程如图所示，下列说法正确的是A．M为乙醇B．a、b、c均可发生以下反应类型：取代、消去、加聚、缩聚C．等物质的量的a和b消耗NaOH不相同D．用H2代替LiA1H4也可以完成由b向c的转化7．利用铈元素(Ce)吸收工业尾气SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程如下所示：下列说法错误的是A．Na2S2O4中S元素的平均化合价为+3B．装置II消耗36g水生成4NA个H+(NA代表阿伏加德罗常数的值)C．装置III进行电解，Ce3+在阳极反应，使Ce4+得到再生D．装置III中阴极反应式为2HSO3-+2e-==S2O42-+2OH-8．含有N3-、N5+的材料Pb(N3)2、N5AsF6可以用于炸药。下列说法正确的是A．Pb属于d区元素B．基态As原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为3：2C．N3-的空间构型为直线形D．基态F原子中，核外电子的空间运动状态有9种\n9．甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，经下列历程实现NO3-的催化还原。已知Fe(II)、Fe(III)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法错误的是A．Fe3O4参与了该循环历程B．HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂C．H2在反应历程中生成的H+起到调节体系pH的作用D．在整个历程中，每1molH2可还原2molNO3-10．“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4—H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列说法错误的是A．若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH减小B．若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为HxWO3－xe-==WO3+xH+C．若用导线连接b、c，b电极的电极反应式为O2+4H++4e-==2H2OD．利用该装置，可实现太阳能向电能转化二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．为完成下列各组实验，所选仪器和试剂均准确、完整的是12．中医药是中华民族的瑰宝，厚朴酚、奎尼酸分别是两种常见中药的主要成分，有降脂降糖、抗菌消炎等功效，其结构简式如图所示。下列说法错误的是A．厚朴酚、奎尼酸分子中所有碳原子可能共平面B．厚朴酚与足量氢气反应所得产物中有3个不对称碳原子C．相同物质的量的厚朴酚、奎尼酸与足量的溴水反应时，\n消耗Br2的物质的量相同D．厚朴酚与奎尼酸都均存在顺反异构13．微生物法浸出黄铜矿(CuFeS2，其中Cu为+2价)中铜元素的过程如图。下列说法错误的是A．该方法的原料只有黄铜矿和氧气B．Fe2(SO4)3和H2SO4可以循环利用C．微生物在整个转化过程中起催化作用D．当黄铜矿中的铁元素全部转化为Fe3+时，生成2molSO同时消耗4.25molO214．双单原子协同催化剂在协同作用下可以最大程度上提高原子利用率，同时可以提高催化剂的选择性。4－硝基苯乙烯选择性加氢反应制备乙烯苯胺的反应如图。下列说法错误的是A．Ir单原子位点促进氢气的活化，Mo和Ir的协同作用改变催化剂选择性B．从图示的催化过程可以发现，Mo单原子位点对4－硝基苯乙烯有较好的吸附效果C．在双单原子催化剂作用下，可以提高4－硝基苯乙烯的平衡转化率D．使用双单原子催化剂时，可以大大减少副反应的发生，提高乙烯苯胺的产率15．25℃时，用HC1气体调节0.1mol·L-1碱BOH的pH，体系中粒子浓度的对数值(1gc)、反应物的物质的量之比的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列说法正确的是A．25℃时，BOH的电离平衡常数为10-9.25B．t=0.5，2c(H+)+c(BOH)=2c(OH-)+c(B+)C．P1所示溶液：c(C1-)<0.05mol·L-1D．P2所示溶液：c(B+)>100c(BOH)三、非选择题：本题共5小题，共60分。\n16．(10分)利用工业钒铬废液(主要成分为NaVO3和Na2CrO4)制备NH4VO3和Na2CrO4晶体的流程如下：已知：I．“钒渣”的主要成分为Ca3(VO4)2；NH4VO3在pH=7～8时溶解度最小。Ⅱ．随pH的变化，含铬微粒的变化存在2CrO+2H+Cr2O+H2O。回答下列问题：(1)“钒铬分离”时，为了提高石灰乳的利用率，可采取的措施是________。(2)获取Na2CrO4晶体后，含铬废水需经过“酸化→还原→沉降”方可排放。“还原”使用Na2S2O4溶液，所得还原产物为Cr3+，反应的离子方程式为_________；为了使c(Cr3+)不高于1.0×10-5mol·L-1，“沉降”时应调节pH至少________[该温度下Cr(OH)3的Ksp约为1.0×10-29.6]。(3)“浸出”时反应的离子方程式为________；“转化”中析出NH4VO3晶体时，需加入过量NH4HCO3，原因是________；选用NH4HCO3溶液不选用NH4C1溶液的原因是_______(4)该流程中可循环利用的物质有________。17．(12分)神舟十三号首次采用的大面积可展收柔性太阳电池翼，具有面积轻量化、使用寿命长等突出优点。回答下列问题：(1)太阳电池翼的主要材料为单质硅，其基态原子具有________种不同能量的电子；若硅原子电子排布表示为[Ne]3s23p，则违背了________(填原理名称)。(2)由于硅的价层有d轨道可以利用，而碳没有，因此化合物的结构具有较大差异：化合物N(SiH3)3(平面形)和N(CH3)3(三角锥形)中，更易形成配合物的是______(填化学式)；已知甲基的供电子能力强于氢原子，则N(CH3)3、NH3中R—N—R(R代表C或H)键角较大的是_________(填化学式)；1，3—二碘四硅双环[1．1．0]丁烷分子如图所示，该分子中四个硅原子共面且其中两个硅原子间形成电子单键(特殊键)。该分子中硅原子的杂化形式是_________，该分子形成的晶体中不存在的化学键________是(填标号)。A．非极性键B．离子键C．氢键D．配位键(3)晶胞中原子的位置通常用原子分数坐标表示。复杂结构的三维表示往往难以在二维图上绘制和解释，可以从晶胞的一个轴的方向往里看，例如面心立方晶胞的投影图如图1所示。某种硫化硅晶体的晶胞结构的投影图如图2\n所示，该硫化硅晶体的化学式为________，晶胞中与S距离最近的Si的数目为_______；若晶胞中硫原子之间的最近核间距为dnm，则硅与硫原子之间的最近核间距为______nm。18．(13分)过硼酸钠(NaBO3·4H2O)可用于漂白剂及杀菌消毒。由硼镁矿(Mg2B2O5·H2O)制取过硼酸钠的过程及装置如下：已知：I．过硼酸钠微溶于水，热水中不稳定；硼砂(Na2B4O7·10H2O)溶于水吸热，在水中的溶解度如图1所示。Ⅱ．当pH高于10时，硼元素以BO2-形式存在；当pH在9左右时，以形式存在。回答下列问题：(1)步骤I中的化学方程式为________；步骤II中通入CO2的目的是________，操作②获得硼砂Na2B4O7·10H2O的方法是________，过滤。(2)步骤III回流反应时所进行的操作为：按图2组装好装置→________(填序号，下同)→打开磁力搅拌器→打开冷凝水→________。①用纸槽向c处加入硼砂；②打开a处旋塞加入双氧水；③c处加入氢氧化钠溶液④调低恒温水浴温度；⑤调高恒温水浴温度(3)步骤IV中洗涤时选用乙醇，原因是_______________。(4)活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥10％(1molH2O2相当于1mol活性氧原子)。已知：KMnO4不与H3BO3反应。为了确定所得产品是否合格，进行如下实验：称取0.2g干燥样品置于锥形瓶中，加少量水润湿，加入3mol·L-125.0mL稀硫酸使试样全部溶解，产生过氧化氢，摇匀。用0.100mol·L-1高锰酸钾标准溶液滴定溶液的H2O2至终点，发生的反应为：KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+H2O+O2↑，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.40mL。配制100mL0.100mol·L-1高锰酸钾标准溶液，用到的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管和烧杯外，\n还有_______，若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后出现气泡，会使测得的活性氧含量________(填“偏高”“偏低”或“不变”)，活性氧的质量分数为_______％(保留一位小数)。19．(12分)利用Hantzsch反应合成二氢吡啶衍生物G的过程如下：回答下列问题：(1)A→B的反应类型为________，C中的含氧官能团有_______种。(2)设计B→C步骤的目的是______。(3)D→E的化学方程式为_______；F的结构简式为_______。(4)符合下列条件的D的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。①含有硝基和苯环，且苯环上有三个取代基②能与NaHCO3溶液反应③含有9个化学环境相同的氢原子④官能团与苯环直接相连(5)写出由、CH3OH和格氏试剂制备的合成路线(其他试剂任选)。\n20．(13分)以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：回答下列问题：(1)反应I、II的1nK(K代表化学平衡洋数)随(温度的倒数)的变化如图所示。据图判断，升高温度时，反应CO(g)+H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，若在恒温恒压下充入氦气，反应Ⅱ的平衡将_________(填“正向”“逆向”或“不”)移动；若将反应体系体积压缩至原来一半，重新达到平衡时两反应所需时间tI______tII(填“>”“<”或“=”)。(3)恒压条件下，将CO2和H2按体积比1：3混合，初始压强为P0，在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅱ，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。已知：CH3OH的选择性=①在上述条件下合成甲醇的工业条件是________。A．210℃B．230℃C．催化剂CZTD．催化剂CZ(Zr—1)T②在230℃以上，升高温度CO2的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是_______。③已知反应Ⅱ的速率方程可表示为，，其中分别为正、逆反应的速率常数，1gk与的关系如图所示，①、②、③、④四条斜线中，表示1gk正的是________；230℃下，图中A、B、C、D\n点的纵坐标分别为，达到平衡时，测得体系中，以物质的分压表示的反应I的平衡常数_________。(已知：10-0.48=0.33，10-0.52=0.30)\n
