淮安市2022届高三模拟测试化学试题2022.05可能用到的相对原子质量：H1C135.5N14O16V51Mn55Zn65一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只．有．一．个．选项最符合题意。1．2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场顺利着陆。飞船的燃料为偏二甲肼(C2H8N2),发射时发生的反应为：C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O，下列说法正确的是A．偏二甲肼在反应中作还原剂B．燃烧时吸收大量的热C．CO2的大量排放会导致酸雨D．N2O4属于酸性氧化物2．工业上利用MgCl2·6H2O+6SOCl2MgCl2+6SO2↑+12HCl↑制备无水MgCl2。下列说法正确的是A．SO2为非极性分子B．MgCl2中既含离子键又含共价键C．H+··2－+2242O的电子式为H［:O:］HD．基态O原子的电子排布式为1s2s2p··3．下列由废铁屑制取无水Fe2(SO4)3的实验原理与装置不．能．达到实验目的的是A．用装置甲除去废铁屑表面的油污B．用装置乙溶解废铁屑制Fe2(SO4)3C．用装置丙过滤得到Fe2(SO4)3溶液D．用装置丁蒸干溶液获得Fe2(SO4)34．下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．Cl2易液化，可用于生产盐酸B．ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒C．CCl4难溶于水，可用作灭火剂D．HCl极易溶于水，可用于检验NH35．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有3个电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，W与Y同主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．X氧化物的水化物是一定是强酸C．Y的第一电离能比同周期相邻元素小D．W的简单气态氢化物的稳定性比Y的强阅读下列材料，完成6~8题：如NOx是大气中主要的污染物。大气中过量的NOx和水+－－体中过量的NH4、NO2、NO3均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气－1中的NO转化为N2［反应为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=－746.5kJ·mol］；－－也可将水体中的NO2、NO3转化为N2。试卷第1页共6页\n－－6．下列有关NO2、NO2、NO3的说法正确的是－A．NO2的空间构型为V形－B．NO2与NO2中的键角相同C．NO2易溶于水是因NO2能与H2O形成分子间氢键D．配位离子［Fe(NO)］2+中NO提供空轨道7．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不．能．实现的是O2(g)NaOH(aq)A．N2(g)NO(g)B．NO(g)NaNO2(aq)放电Cl2(g)H2OC．NH3(g)N2(g)D．NO2(g)HNO3(aq)8．对于反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，下列说法正确的是A．该反应在任何条件下都能自发进行B．反应的平衡常数可表示为C．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变cNOD．其它条件不变，增大的值，NO的转化率下降cCO9．以含钴废渣(主要成分为CoO和Co2O3，含少量Al2O3和ZnO)为原料制备CoCO3的工艺流程如下：稀硫酸H2O2Na2CO3溶液萃取剂Na2CO3溶液废渣酸浸除铝萃取沉钴CoCO3滤渣有机层ZnSO4溶液下列说法正确的是A．酸浸时可采用高温提高酸浸速率B．除铝时加入Na2CO3溶液过滤后所得滤渣是Al2(CO3)3C．萃取时萃取剂总量一定，分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好2＋D．沉钴时将含Co的溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中，可提高CoCO3的产率10．有机物Z为是合成某药物的重要中间体，可由下列反应制得。XYZ下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是A．1molX中含有6mol碳氧σ键B．Y分子含有三种官能团C．X、Y可用酸性KMnO4溶液鉴别D．Z分子与足量H2加成后的产物中含有3个手性碳原子11．检验淀粉水解，实验步骤如下：步骤1：向试管中加入4ml淀粉溶液，再加入少量稀硫酸，加热4分钟，冷却后将溶试卷第2页共6页\n液分装在两支试管中；步骤2：向一支试管中滴加几滴碘水，观察现象；步骤3：向另一支试管中先加入烧碱溶液中和，再加入银氨溶液，水浴加热煮沸，观察现象。下列说法错误的是A．步骤1中加入稀硫酸可以加快淀粉水解速率B．步骤2中溶液变蓝色，说明淀粉没有完全水解C．步骤3中水浴加热后观察到有光亮的银镜，说明淀粉已经水解D．碘晶胞如图所示，则碘分子的配位数是812．间接电解法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许H+和H2O通过。下列有关说法正确的是A．电解后右侧Na2SO4溶液浓度不变B．电极Ⅰ的电极反应式为：－－2－－2HSO3＋2e＝S2O4＋2OHC．电解过程中电极Ⅱ附近溶液的pH减小D．工作时有0.4molH+通过质子膜时可处理4.48LNO13．室温下，Ka1(H2SO3)=10-1.81，Ka2(H2SO3)=10-6.99。室温下通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。实验1：测定某浓度的NaHSO3溶液的pH，测得pH为5.2。－1实验2：向0.10mol·LNaHSO3溶液中加氨水至pH=7。实验3：向0.10mol·L－1Na－12SO3溶液中滴几滴0.10mol·LFeCl3溶液，再滴加KSCN溶液，溶液不变红。－1实验4：向0.10mol·LNa2SO3溶液中加入BaO2固体，有气体产生，同时有白色沉淀。下列说法错误的是A．实验1的溶液中：c(H2－－1.62SO3)/c(SO3)=10B．实验2得到的溶液中有c(NH+2－4)＋c(H2SO3)=c(SO3)C．实验3中加FeCl3+2－2+2－+3溶液的离子方程式为：2Fe+SO3+H2O=2Fe+SO4+2HD．实验4的上层清液中有c(SO2－2+3)·c(Ba)=Ksp(BaSO3)，产生的气体中一定有SO214．某科研小组研究臭氧脱除SO2和NO工艺，反应原理及反应热、活化能数据如下：反应Ⅰ：NO(g)＋O－1－13(g)NO2(g)＋O2(g)ΔH1＝－200.9kJ·molEa1＝＋3.2kJ·mol反应Ⅱ：SO－1－12(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)ΔH2＝－241.6kJ·molEa2＝＋58kJ·mol已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。向容积一定的反应器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模拟烟气和2.0molO3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示，下列说法错误的是A．Q点一定为平衡状态点B．相同温度下NO的转化率远高于SO2，主要原因是Ea1小于Ea2C．300℃后，SO2转化率接近于零且不再变化，主要原因是O3分解D．其他条件不变，扩大反应器的容积可以降低NO和SO2单位时间内的转化率试卷第3页共6页\n二、非选择题：共4题，共58分。15．(14分)钒被称为“工业味精”、“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。一种用废钒催化剂（含V2O5、少量Al2O3、Fe2O3）制取V2O5的工艺流程如下：稀硫酸H2C2O4有机试剂氨水NaOH溶液(NH4)2S2O8焙烧废钒催化剂酸浸、还原除铁、铝碱浸、氧化操作1NH4VO3V2O5滤渣已知：溶液中四种含钒微粒的存在形式和颜色：V2+紫色，V3+绿色，VO2+蓝色，VO+2黄色。回答下列问题：（1）“酸浸、还原”时，V2O5被还原为VO2+，该反应的离子方程式为▲。（2）“碱浸、氧化”过程中会生成VO+-1+2，在20.00mL0.1moI·LVO2溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则所得溶液的颜色为▲。（3）“操作1”包括转沉、沉钒和过滤等步骤。①“转沉”过程中先加石灰乳、再加(NH4)2CO3生成(NH4)3VO4。已知：Ksp(CaCO3)=m，K2－3－sp[Ca3(VO4)2]=n；则反应Ca3(VO4)2(s)+3CO3(aq)2VO4(aq)+3CaCO3(s)的平衡常数为▲(用含m、n的代数式表示)。②“沉钒”时加NH4Cl生成NH4VO3，沉钒率随温度的变化如题15图1所示，温度高于80℃沉钒率下降的原因可能是▲。题15图1题15图2（4）有氧条件下，在V2O5的催化作用下NO可被NH3还原为N2。反应机理如题15图2所示。NO、NH3在有氧条件下的总反应化学方程式是▲。（5）测定产品中V2O5的纯度：称取2.000g产品用硫酸溶解得(VO2)2SO4溶液，加入50.00mL0.5000mol·L－1(NH++2+2+3+4)2Fe(SO4)2溶液，发生的反应为VO2+2H+Fe=VO+Fe+H2O，再－1用0.2000mol·LKMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为5.00mL。已知MnO－2+4被还原为Mn，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是▲。(写出计算过程)。试卷第4页共6页\n16．(15分)化合物G是一种重要的合成中间体，其合成路线如下：（1）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式▲。①遇FeCl3溶液显色②能发生水解反应和银镜反应③分子中不同化学环境的氢原子个数比是1:1:2:6（2）A→B的转化分两步完成，该过程可表示为A→X→B，则X的结构简式为▲。（3）D→E的反应类型为▲。（4）G分子中采取sp2杂化的碳原子数目是▲。OHCHO（5）设计以、CH3CHO为原料制备的合成路线▲。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。17．（14分）实验室研究从炼铜烟灰（主要成分为CuO、Cu2O、ZnO、PbO等）中分别回收铜、铅元素的流程如下：稀硫酸空气铁屑烟灰酸浸过滤置换过滤…海绵状铜滤渣…PbCl2滤液已知：Cu+在酸性环境中能转化为Cu和Cu2+。（1）“酸浸”过程中，金属元素均由氧化物转化为硫酸盐，其中Cu2O生成CuSO4的化学方程式为▲。Cu2O粉末和Cu粉末外观均为红色，设计实验证明实验室制得的Cu粉中是否混有Cu2O▲。（2）“置换”过程中，铁屑加入初期反应速率迅速加快，其可能原因有：①反应放热，温度升高，速率加快，②▲；铁屑完全消耗后，铜的产率随时间延长而下降，其可能的原因为▲。－2－（3）已知：PbSO4、PbCl2均难溶于水，25℃时，PbSO4(s)+2Cl(aq)PbCl2(s)+SO4(aq)。一定条件下，在不同浓度的NaCl溶液中，温度对铅浸出率的影响、PbCl2的溶解度曲线分别如下图所示。试卷第5页共6页\n结合题给信息，请补充完整利用酸浸后的滤渣制备PbCl2晶体的实验方案：取一定量的滤渣，▲。（可选用的试剂有：蒸馏水，5mol·L－1NaCl溶液，1mol·L－1NaCl溶液，NaCl固体）18．（15分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。－2－（1）工业上将含有硫化物的废水(以H2S、HS、S的形式存在)引入氧化池，加入高锰酸钾溶液氧化。已知高锰酸钾在酸性条件下的还原产物为Mn2+，碱性条件下的为MnO2。①pH>7时高锰酸钾将废水中的硫化物氧化为S，该反应的离子方程式为▲。②研究发现：其他条件相同时，废水呈酸性时硫化物的去除率明显大于呈碱性时去除率，则可能的原因▲。（2）常温下，H2S的Ka1=1.3×10−7、Ka2=7.0×10−15，Ksp(MnS)=1.4×10−15。向含有0.0020mol·L−12+废水中通入一定量的H−－4−1Mn2S，当溶液的pH=a、c(HS)=1.0×10mol·L时，Mn2+开始沉淀，则a=▲。（3）表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用题18图1表示。其它条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影响H2S的去除率。①适当增大活性炭表面的水膜pH，H2S的氧化去除率增大的原因是▲。②若水膜过厚，H2S的氧化去除率减小的原因是▲。HS2O2SSSSOS2OSSSH+OSOSSSSSSO2O题18图1题18图2（4）甲硫醇是一种恶臭、有毒物质。生物法去除甲硫醇反应为2CH3SH+7O2===2CO2+2H2O+2H2SO4。研究表明，在H2S存在条件下，可改变甲硫醇（用SH表示）生物降解途径，反应历程如题18图2所示，请用简洁的语言描述图中甲硫醇的降解过程▲。试卷第6页共6页\n淮安市2022届高三模拟测试化学参考答案2022.05一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只．有．一．个．选项最符合题意。1．A2．D3．B4．B5．C6．A7．B8．D9．C10．B11．D12．C13．D14．A二、非选择题：共4题，共58分。15．(14分)（1）V+2+2O5+H2C2O4+4H=2VO+2CO2↑+3H2O(3分)（2）紫色(2分)（3）①n/m3(2分)②温度高于80℃时，NH++4水解程度增大，NH4浓度减小导致沉钒率下降(2分)（4）4NH3+4NO+O24N2+6H2O(2分)（5）91.00%(3分)解：据得失电子守恒得5Fe2+~KMnO4过量的n(Fe2+)=5n(KMnO－1－3－14)=5×0.2000mol·L×5.00mL×10L·mL－3=5×10mol(1分)V+2+2O5~VO2~2Fe2.000g产品中n(V－1－3－1－32O5)=1/2×(0.5000mol·L×50.00mL×10L·mL－5×10mol)=0.01mol(1分)w(V2O5)==91.00%(1分)16．(15分)CHHC33（1）HCOOOH或HCOOOH（3分）HCCH33OHOOO（2）（3分）OO（3）还原反应（2分）（4）13（2分）CHOCOOHOCOCl2SOCl2AlCl3（5）Cu,OOOHCHCHO3H2CHCHNaOH/HO32催化剂，\nCHOCHOCH3CHO①银氨溶液COOHSOCl2NaOH/HO②H+2或OOHCOClAlCl3H2催化剂，（5分）17．（14分）（1）2Cu2O＋O2＋4H2SO4=4CuSO4＋4H2O（2分）取适量的Cu粉样品，加入足量的硫酸溶解，充分反应后，若溶液变蓝，说明样品中含有Cu2O，否则则无。（2分）（2）置换出的Cu与铁屑形成原电池，加快反应速率。（2分）铁屑消耗后，随时间延长，生成的Fe2+被空气氧化为Fe3+，Fe3+与置换出的Cu反应，降低了Cu的产率。（3分）－1（3）加入一定量5mol·LNaCl溶液，在90℃条件下搅拌使其充分反应，一段时间后趁－1热过滤；加入蒸馏水稀释使NaCl浓度降至1mol·L，同时将滤液冷却至15℃，过滤，将所得晶体洗涤、干燥（5分）18．（15分）－2－－（1）①2MnO4＋3S＋4H2O＝2MnO2↓+3S↓+8OH－－－或2MnO4＋3HS＋H2O＝2MnO2↓+3S↓+5OH（3分）②等物质的量的高锰酸钾在酸性条件下转移的电子数目比碱性条件下多。（2分）（2）6（3分）－+－－（3）①OH浓度增大，促进H2SH＋HS平衡向正反应方向移动，HS浓度增大（2分）②若水膜过厚，活性炭表面的溶解氧浓度减小，产生的O减少（2分）SSHS（4）H2S存在的条件下，H2S被O2氧化生成S8，S8与甲硫醇()反应生成和SSSSSS，最后S、S与O2－2反应生成SO4。（3分）
