泉州市2022届高中毕业班质量监测(五)高三化学满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷.上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12Na23Cl35.5Br80一、选择题(本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.青铜器在古时被称为“金”或“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列说法错误的是A.青铜器中锡、铅对铜有保护作用B.青铜的熔点低于纯铜C.可用FeCl3溶液清除青铜器的铜锈D.古时冶炼铸造青铜器涉及化学变化2.一定条件下，肉桂醛可转化为苯甲醛：下列说法错误的是A.肉桂醛能发生取代、加成、聚合等反应B.肉桂醛与苯甲醛都能使酸性KMnO4溶液褪色C.苯甲醛分子的所有原子可能共平面D.肉桂醛与苯甲醛互为同系物3.NA是阿伏加德罗常数的值。利用反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列说法正确的是A.0.1molNH3溶于水形成的饱和溶液中，NH4+的数目为0.1NAB.1L2mol·L-1的NaClO溶液中，O原子的数目为2NAC.每生成11.7gNaCl，该反应转移电子数为0.4NA
D.标准状况下，2.24L的H2O中含有的质子数为1NA4.下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论A将质量和大小均相同的锌粒分别放入相同体积的硫酸溶液和磷酸溶液中硫酸溶液中，产生气泡快非金属性：S>PB乙酸乙酯与NaOH溶液共热、搅拌溶液不再分层乙酸乙酯在碱性条件下完全水解C用pH试纸分别测定等浓度CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH前者pH小于后者酸性：CH3COOH>HClOD将SO2通入紫色石蕊试液中试液变红SO2不具有漂白性5.用下图所示装置进行NH3与CuO反应的实验。下列说法错误的A.加入药品前须检验装置的气密性B.a中药品为氯化铵固体C.b中固体变红，可能有Cu2O生成D.c中能收集到氨水，d中可收集到N26.某科研团队提出了一种水基Li-CO2二次电池，它由纳米孔Pd膜电极、固体电解质膜等构成，右图为工作示意图。下列说法错误的是A.放电时，Pd膜作正极B.固体电解质膜可将Li电极与LiCl溶液隔离C.充电时，Pd膜表面发生反应：HCOOH-2e-=CO2↑+2H+D.理论上，当消耗7gLi时吸收5.6LCO2(标准状况)7.对下列粒子组在水溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
选项粒子组判断和分析ACl2、K+、CO32-、NO3-能大量共存，粒子间不反应.BSO2、Na+、Ca2+、Cl-能大量共存，粒子间不反应CH+、K+、S2-、SO42-不能大量共存，主要发生反应：3S2-+SO42-+8H+=4S↓+4H2ODNH3·H2O、Na+、Al3+、Cl-不能大量共存，主要发生反应：A13++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X同周期且相邻，W、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Z的单质与X的氢化物可发生置换反应，常温下Y的单质在浓硫酸中能形成致密氧化膜。下列说法一定正确的是A.最简单氢化物的沸点：W<XB.Y与Z形成离子化合物C.W的氧化物是酸性氧化物D.简单离子的半径：X<Y9.将铜片与足量浓盐酸混合加热，铜片溶解，有气泡产生，溶液呈无色。已知：Cu++3Cl-CuCl32-(无色)K=5.0×105；Ksp(CuCl)=1.2×10-6，下列说法错误的是A.铜片表面产生的气体为H2B.金属活泼性顺序是有一定前提条件的C.将反应后的溶液稀释，无沉淀产生D.铜不与稀盐酸反应主要因c(Cl-)不够大.10.常温下，H3PO4在水中的各级电离过程如下图所示，已知：pKa=-1gKa。下列说法错误的是A.反应H3PO4+HPO42-2H2PO4-的平衡常数为1.0×105B.若用NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液，不可选用酚酞作指示剂C.将0.2mol·L-1的H3PO4溶液和0.3mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，pH≈7.2D.0.1mol·L-1Na2HPO4溶液中，c(HPO42-)>c(PO43-)>c(H2PO4-)>c(H3PO4)二、非选择题：本题包括5小题，共60分。11.(13分)某湿法炼锌的萃余液中含有Na+、Zn2+、Fe2+、Mn2+、Co2+、Cd2+及30~60g·L-1H2SO4等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如下图：
已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Co(OH)3Cd(OH)2Ksp2.6×10-394.9×10-175..9×10-151.6×10-44.7.2×10-15回答下列问题：(1)“中和氧化水解”时，先加入适量的石灰石调节溶液的pH为1.0；加入一定量的Na2S2O8；再加入石灰石调节溶液的pH为4.0。①氧化”时，Mn2+转化为MnO2除去，反应的离子方程式为_。②“沉渣”的主要成分除MnO2外还有_。③“氧化”时，若加入过量的Na2S2O8，钴元素将会进入“沉渣”中，则水解后的溶液中含钴微粒的浓度为__mol·L-1。(2)“除镉”时，主要反应的离子方程式为_。(3)“沉锌”时，在近中性条件下加入Na2CO3可得碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]固体，同时产生大量的气体。①产生大量气体的原因是_。②ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O需洗涤，检验是否洗净的试剂是_。(4)不同质量分数的Na2SO4溶液在不同温度下析出Na2SO4晶体的物种如下图所示。欲从含20%Na2SO4及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水Na2SO4，“操作a”为_。12.(14分)某小组用四氢化萘(，无色有刺激性气味液体，沸点207°C)
、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，利用反应C10H12+4Br2C10H8Br4+4HBr制取少量粗HBr溶液，同时获得四溴化萘(常温下为固态，不溶于水)。实验步骤：①按一定质量比把四氢化萘和水加入反应器中，加入少量纯铁粉。②缓慢滴入液溴，不断搅拌，直到四氢化萘反应完全。③_，得到粗HBr溶液。回答下列问题：(1)下图中适合步骤①和②的装置是乙，不选用甲的理由是_、。(2)步骤②中，反应完全、达到终点的现象是_。(3)乙中玻璃导管的作用是、。(4)请将步骤③补充完整：。(5)粗HBr溶液在空气中长期放置，溶液呈黄色。其原因可能是_____(用离子方程式表示)。(6)检验实验所得HBr溶液中是否含有Fe2+：取少量粗HBr溶液加入过量AgNO3溶液，静置，取上层清液滴入到KMnO4溶液中，若紫红色的KMnO4溶液褪色，证明溶液中含Fe2+，若紫红色不褪色，则不含Fe2+。该方法是否可行，并说明理由。。(7)有人认为Fe3+起催化作用。欲验证该想法，按上述实验步骤进行实验，只须改动的是：。(8)若得到的粗HBr溶液浓度为4mol·L-1(密度为1.2g·cm-3)，则四氢化萘(Mr=132)和水的质量比是_(列式即可，设溴化反应进行完全)。13.(13分)CO2用于催化氧化C2H6合成C2H4，总反应如下：CO2(g)+C2H6(g)CO(g)+H2O(g)+C2H4(g)△H=+177kJ·mol-1反应分两步进行：反应iC2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△H1=+137kJ·mol-1反应iiCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2
回答下列问题：(1)△H2=__kJ·mol-1。(2)已知平衡常数(K)与温度(T)之间存在定量关系，且符合Van’tHoff方程lnK=-(不同反应中C不同)。上述三个反应的平衡常数(K)与温度(T)之间的关系如右图，反应i对应的曲线为__(填“a”“b”或“c”)。(3)按照n(CO2)：n(C2H6)=1：1投料，测得C2H6平衡转化率[α(C2H6)]与温度、压强的关系如右图所示，则压强P1、P2、P3由大到小的顺序为，_判断的理由是。(4)在C2H4合成体系内会发生副反应。①若发生副反应C2H6(g)3H2(g)+2C(s)，会降低催化效率，原因是。②某温度下，若只存在副反应：2CO2(g)+C2H6(g)4CO(g)+3H2(g)。向aL密闭容器中充入1.2molC2H6和2molCO2，tmin后反应达到平衡，容器内C2H4为0.6mol，CO2为0.4mol，则v(CO2)=_____mol·L-1·min-1，C2H6的平衡总转化率为__%(保留1位小数)。(5)我国科学家利用CO2电催化氧化法实现了C2H6制备C2H4，阴极电极反应式为：CO2+2e-=CO+O2-，则阳极电极反应式是_。14.(10分)锌的化合物在生产生活中有广泛的应用。(1)L-赖氨酸锌螯合物X(结构为右图)易被人体吸收。
①X中元素(除H外)的第一电离能由小到大的顺序为_____，加“*”氧原子的杂化方式为_。②X的晶体中存在的微粒间作用力有.。A.离子键B.π键C.金属键D.配位键E.非极性键③L-赖氨酸易溶于水主要原因是。(2)某锌铁氧体[化学式为ZnxFe(III)yOz]制成的磁芯被广泛用于电子行业。①组成微粒的原子(或离子)中存在未成对电子，该微粒具有顺磁性。指出锌铁氧体晶体中具有顺磁性的离子，并说明理由。②锌铁氧体晶胞结构如下图所示，该晶胞由4个A型和4个B型小立方体构成。锌铁氧体的化学式为_。15.(10分)有机物M是合成一种应用广泛的杀虫杀螨剂的中间体，合成路线如下：
回答下列问题：(1)A的名称为，由E生成F的反应类型是_。(2)M中所含官能团的名称是.__，分子中(填“有”或“无”)手性碳原子。(3)由C生成D是取代反应，该反应的化学方程式为_。(4)G的结构简式为_。(5)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式。a.遇FeCl3溶液显紫色b.能发生银镜反应c.核磁共振氢谱图显示五组峰，且峰面积比为6：4：2：1：1泉州市2022届高中毕业班质量监测(五)化学试卷参考答案总说明:1.本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。.2.化学方程式(包括离子方程式、电极反应式等)中的化学式、离子符号写错，不得分;化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写(或写错)等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。3.化学专用名词书写错误均不得分。
1~10:CDCBBDBACD(每小题4分)11.(13分)(1)①S2O82-+Mn2++2H2O=MnO2↓+2SO42-+4H+(2分)②Fe(OH)3、CaSO4(2分)(多写“CaCO3”不得分)③1.6×10-14(2分)(2)Zn+Cd2+=Zn2++Cd(2分)(3)①Zn2+和CO32-发生双水解，相互促进，产生ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O和CO2气体(2分)(或3Zn2++3CO32-+3H2O=ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+2CO2↑)②BaCl2溶液(1分)(写“氯化钡”也给分，多写“稀盐酸”不给分，如果使用其他试剂，现象若不明显不给分)(4)蒸发浓缩、趁热过滤(各1分，共2分)(答到“蒸发”或“浓缩”给1分，无“趁热”扣1分，答“蒸发浓缩、冷却结晶”不给分)12.(14分)(1)溴易挥发，会污染空气;溴会腐蚀胶头滴管的胶帽(各1分)(只要回答到溴挥发，腐蚀胶帽就给分)(2)滴入最后一滴液溴时，溶液呈浅黄色(1分)(有“橙色”、“黄色”、“橙黄色”、“棕黄色”且表达合理即给分)(3)冷凝回流;平衡气压(各1分)(有“冷凝”或“回流”给1分;回答“导气”也给分)(4)过滤(2分)(5)4Br-+4H++O2=2Br2+2H2O(2分)(写为“4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O”也给分)(6)不可行，NO3-在酸件条件下能将Fe2+氧化Fe3+，观察不到紫红色的KMnO4溶液褪色(2分)(前后一致才给分，答到“硝酸能将Fe2+氧化Fe3+”也给分。只回答“不可行”不给分。回答“不可行”但理由错误不得分;理由缺“酸性条件”给1分)(7)将步骤①中的铁粉改为FeBr3(1分)(FeBr3写成FeBr2也给分)(8)或或(2分)13.(13分)(1)+40(2分)(写40也给分)(2)c(2分)(3)P1>P2>P3(1分)温度相同时，加压平衡逆向移动，故压强越大，C2H6的平衡转化率越小(1分)(前后一致才给分。回答“温度相同时，降压平衡正向移动，故压强越小，C2H6的平衡转化率
越大”等表达合理即给分)(4)①催化剂表面产生积碳，减少与反应物接触从而降低催化效率或导致催化剂失活(1分)(“产生积碳”即给分)(2分)②(2分)91.7(2分)(5)C2H6+O2--2e-=C2H4+H2O(2分)14.(10分)(1)①Zn、C、O、N(1分)(答Zn<C<O<N或N>O>C>Zn亦可)sp3杂化(1分)②B、D、E(2分)(错选不得分，漏选1个得1分，漏选2个不得分)③L-赖氨酸分子与水分子形成分子间氢键(2分)(2)①Fe3+，Fe3+的外围电子排布为3d5，存在5个未成对电子(2分)(指出Fe3+给1分，理由1分)②ZnFe2O4(2分)[写“Zn(FeO2)2”或“ZnO·Fe2O3”均给分，未化成最简整数比不得分]15.(10分)(1)1,3,5-三甲苯(1分)(写“1,3,5-三甲基苯”或“均三甲苯”也给分)加成反应(1分)(2)酯基(1分)(多写其它基团不给分)无(1分)(3)+SOCl2+SO2+HCl(2分)(“2+SOCl22+SO2+H2O”也给分;写“”“=”不扣分)(4)(2分)
(5)或(任写一个)(2分)
