岳阳市2022届高三教学质量监测试题化 学本试卷共8页，共19道题(含选考题)，满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 S32 K39 Ni59 Cu64 I127 Pb207一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．生活是化学的源泉。下列叙述错误的是A．75％浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒B．许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品氧化变质C．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，是一种新型无机非金属材料D．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素2．新疆土质呈碱性、阳光充足等优势造就了新疆棉以绒长、品质好、产量高著称于世。下列有关说法不正确的是A．新疆棉的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子B．新疆棉可被生物降解C．新疆棉的主要成分和淀粉互为同分异构体D．可用灼烧的方法鉴别新疆棉和蚕丝棉3．设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH=－221kJ·mol－1，则每1mol[CO(g)＋O2(g)]完全燃烧放热110.5kJB．2molNO和1molO2在密闭容器中充分反应，反应后容器中的分子数为2NAC．22gP4O6（分子结构：）中的共价键数目为1.2NA
D．1molCl2与NaOH稀溶液完全反应，则反应后的溶液中N(ClO－)＋N(HClO)=1NA4.前20号主族元素W、X、Y、Z位于不同周期且原子序数依次增大，W的单质在Y的单质中可以安静地燃烧，火焰为苍白色，且伴有白雾生成；W、X、Y元素原子的最外层电子数之和为13，W与Z的族序数相邻。下列说法错误的是A．常温下，X的单质为气体B．W、X和Y三种元素可以形成离子化合物C．W与Z形成的化合物中可能含有共价键D．简单离子半径：Y>Z>W5．用下列装置进行实验(部分夹持仪器已省略)，不能达到实验目的的是A．用甲装置制备并收集NH3B．用乙装置进行NH3的喷泉实验C．用丙装置制取少量乙酸乙酯D．用丁装置制取氢氧化亚铁6．合成新型多靶向性的治疗肿瘤的药物索拉非尼的部分流程如下，下列叙述错误的是A．X结构中所有原子可能共面B．上述转化过程均属于取代反应C．X中环上二氯代物有6种D．1molZ最多可与4molH2发生加成反应7．用来解释下列事实的方程式错误的是A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OC．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32－＋2CO2＋2H2O===H2SiO3＋2HCO3-D．溶质物质的量比为1:1的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：2SO42－＋2Ba2＋＋Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O8．火法炼铜的原理Cu2S+O22Cu+SO2.下列说法正确的是()A．+1的Cu被O2还原成了Cu单质
B．0.5molO2得到的电子，可氧化得到SO211.2LC．每生成64gCu电子转移的总数约为3×6.02×1023D．为了提高铜矿的利用率，O2应过量9．氮氧化物(NOx)是一类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列叙述错误的是A．反应①变化过程可表示为2Cu(NH3)2++O2=[(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)2]2+B．反应③属于非氧化还原反应C．反应④涉及极性共价键的断裂与生成D．图中总过程中每吸收1molNO需要标准状态下的NH344.8L10．微生物电池在运行时，可同时实现无污染净化高浓度苯酚污水、高浓度酸性NO3－废水和海水淡化，其装置如图所示。图中M和N为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z以食盐水模拟海水。下列说法错误的是A．M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜B．X为高浓度酸性NO3－废水，Y为高浓度苯酚污水C．每消耗苯酚9.4g，模拟海水理论上除盐163.8gD．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为7:15二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列实验操作不能达到实验目的的是实验目的实验操作A配制Na2S溶液将Na2S固体加入适量NaOH溶液，搅拌B除去MgCl2溶液中的杂质加入H2O2，再加入MgO，搅拌、静置、过滤C测定NaHCO3溶液的浓度用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液，用甲基橙作指示剂D证明2Fe3＋＋2I－⇌2Fe2＋＋I2反应存在限度将浓度均为0.1mol/L的硫酸铁溶液和KI溶液等体积混合，充分反应后再滴加数滴KSCN溶液，振荡12．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2
O)不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分Na2S，含少量Na2SO4)及纯碱等为原料制备Na2S2O3·5H2O的流程如下：下列说法正确的是()A．Na2S2O3作脱氯剂时主要利用其还原性B．“净化”时加入的试剂X可选用BaCl2溶液C．“反应”过程中体系pH大小对产品产率无影响D．提纯Na2S2O3·5H2O时，应先用水洗，再用乙醇洗涤⇌13．一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molⅠT10.20.20.1ⅡT20.20.20.12下列说法不正确的是A．T1>T2B．l中反应达到平衡时，CO的转化率为60%C．达到平衡所需要的时间：D．对于I，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，平衡正向移动14.25℃时，向10.00mL0.1000mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol/L的盐酸，溶液的p
H随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法不正确的是A.a点，溶液pH>7是由于HCO−3水解程度大于电离程度B.b点，c(Na+)=c(HCO−3)+c(CO2−3)+c(Cl−)C.c点，溶液中H+的主要来自HCO−3的电离D.d点，c(Na+)=c(Cl−)=0.0500mol/L三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：此题包括3小题，共39分。15．(13分)纳米级PbO是大规模集成电路(IC)制作过程中的关键性基础材料。一种以方铅矿(含PbS及少量Fe2O3、MgO、SiO2等)为原料制备PbO的工艺流程如图：已知：[PbCl4]2－(aq)PbCl2(s)+2Cl－(aq)ΔH＜0回答下列问题：(1)“酸浸氧化”过程中被氧化的元素是：____________，该过程需要加热，其目的是__________________________________。FeCl3与PbS发生反应生成［PbCl4]-的离子方程式为_____________________________________________________________。(2)检验滤液1中存在Fe2+，可取样后滴加少量_________________溶液(填化学式)，观察到有蓝色沉淀析出。(3)“降温”步骤中析出的晶体主要是_________________(填化学式)；滤液2中的金属阳离子有Na+、Fe3+、______________。(填离子符号)(4)要实现PbSO4转化为PbCO3，的最小值为__________(保留两位有效数字)。(Ksp(PbCO3)=7.4×10-14、Ksp(PbSO4)=1.6×10-8)(5)“煅烧”时，PbCO3发生反应的化学方程式为_________________________________。16．(12分)蛋白质是生命的物质基础。某学习小组实验探究一种蛋白质的元素组成。I.确定该蛋白质中的某些组成元素(1)为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成铵
盐，能证明铵盐存在的实验方法是。(1)为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，釆用如图装置进行探究，通入氧气使样品在装置A中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过其余装置。①装置B中的试剂是。②装置D的作用是。③当装置B、C、E、F依次出现下列现象：,品红溶液褪色，,出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有H2O、SO2>CO2结论：该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。II.为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫,再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。己知：2S2O32-+I2===S4O62-+2I-⑶写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式：。⑷滴定终点的现象为。⑸取蛋白质样品mg进行测定，釆用0mol·L-1的碘水V1mL进行吸收，滴定过量的碘样时消耗c2mol·L-1硫代硫酸钠溶液V2mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为。⑹若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值(填“偏大*偏小”或“无影响”)。
17．甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。I.用CO2生产甲醇、乙醇(1)己知：H2的燃烧热为-285.8kJ/mol,CH3OH（l）的燃烧热为-725.8kJ/mol,CH3OH(g)=CH3OH⑴△H=-37.3kJ/moL则CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(1)∆H=kJ/moL(2)将CO2和H2足按物质的量之比1:3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应[生成H2O(g)],如图1表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2转化率随温度的变化关系。①a、b两点化学反应速率分别用Va、Vb,表示，则VaVb(填“大于”、“小于”或“等于”)。②列出a点对应的平衡常数表达式K=。(3)在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是。A.该反应的正反应为放热反应B.压强大小关系为p1<p2<p3C.M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10-2D.在p2及512K时，图中N点ʋ(正)<ʋ(逆)离子交换膜。图5(4)CO2催化加氢合成乙醇的反应为：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g)∆H；m代表起始时的投料比，即m=①图3中投料比相同，温度T3>T2>T1则该反应的焓变∆H0(填">”、"<”)。②m=3时，该反应达到平衡状态后p(总)=20aMPa,恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图4所示，则曲线b代表的物质为(填化学式)，T4温度时，反应达到平衡时物质d的分压以p(d)=。II.甲醇的应用
(1)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图5所示。离子交换膜a为(填“阳膜”、“阴膜”)，阳极的电极反应式为。(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一道作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18．【选修3：物质结构与性质】(15分) 镍铜合金由60%镍、33%铜、6.5%铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐蚀性高，耐磨性好，容易加工，无磁性，是制造行波管和其他电子管较好的结构材料。还可作为航空发动机的结构材料。（1）基态铜原子的价层电子的轨道表示式为_________，Cu与Fe的第二电离能分别为：ICu=1959kJ·mol-1，IFe=1562kJ·mol-1，结合价层电子排布式解释Fe的第二电离能较小的原因是______。（2）向4mL0.1mol/LCuSO4溶液中滴加氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液，再向溶液中加入8mL95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁析出深蓝色晶体Cu(NH3)4]SO4·H2O。①NH3中心原子的轨道杂化类型为_______。NH3的沸点高于CH4的沸点，其原因是______。②简单说明加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的原因___________。（3）某镍铜合金的立方晶胞结构如右图所示。①在该晶胞中镍原子与铜原子的数量比为。②若该晶胞的棱长为anm（1nm=1×10-7cm），ρ=______g·cm-3（NA表示阿伏伽德罗常数，列出计算式）。
19．【选修5：有机化学基础】(15分)我国科学家发现化合物J对消除由蜈蚣叮咬产生的严重临床症状有良好效果。J的两条合成路线如下图所示。已知：回答下列问题：（1）A中官能团有：硝基和________。（2）D→E的化学方程式是________。F的结构简式是________。（3）反应中的作用________。（4）B有多种同分异构体，写出任意一种同时满足下列条件的M的结构简式是______。①含有-NO2的芳香族化合物②能发生水解反应且水解产物之一含有醛基③苯环上一氯代物有两种（5）G→H的反应类型是_________。（6）I→J的反应还可能有副产物，请写出其中一种的结构简式________。
（2）苯胺（）和乙二酸（HOOC-COOH）为起始原料，可以制备。选用必要的试剂完成合成路线_______。
岳阳市2022届高三教学质量监测化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。题号12345678910答案DCBCADDCDB二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。题号11121314答案DADBDBC三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15-17题为必考题，每个试题考试必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：此题包括3小题，共39分。15．（13分）(1)S(或硫)加快反应的速率PbS+2Fe3++4Cl－=[PbCl4]2－+2Fe2++S(2)K3[Fe(CN)6](3)PbCl2Fe2+、Mg2+(4)4.6×10-6(5)PbCO3PbO+CO2↑16．（12分）(1)
注入氢氧化钠溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体(1)①无水硫酸铜②除去SO2，避免对CO2的检验造成干扰③粉末由白色变蓝色品红溶液不褪色(或仍显红色)(2)I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI(3)当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色(5)⑹偏小17．（14分）⑴-94.3(2)①大于②K=(3)AC(4)①<②CO22.5aMPa⑸阳膜2CH3OH+CO-2e_=(CH3O)2CO+2H+（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18．（15分）（1）；基态铁的价层电子排布式为3d64s2，相对容易失去最外层的两个电子，第二电离能相对较低。（2）①sp3杂化；氨气分子间存在氢键。
②[Cu(NH3)4]SO4属于离子化合物，易溶于极性较大的溶剂水。乙醇是极性较小的溶剂，根据相似相溶原理，[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度降低而析出。（3）①1：3②19．（15分）（1）氨基（2）（3）保护氨基，防止在消化过程中被氧化（4）（5）取代反应（6）合理即可
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