河北区2021-2022学年度高三年级总复习质量检测（一）化学注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。2．I卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子量：H1C12N14O16Cl35.5第I卷共36分一、单选题1.2022年中央电视台除夕夜的春节联欢晚会，《零点钟声》嘉宾是：翟志刚、王亚平、叶光富，三位神舟十三号航天员在太空为全国人民送上了新春祝福。下列说法不．正．确．的是A．空间站广泛使用的钛合金，属于金属材料B．中国空间站的太阳能电池板主要材料是SiO2C．宇航员喜欢吃的“宫保鸡丁”主要成分是有机物D．飞船返回舱外面是一层耐高温的陶瓷材料，属于无机非金属材料2.下列操作规范，且能达到实验目的的是A．测定醋酸浓度B．测定中和热C．稀释浓硫酸D．萃取分离碘水中的碘3.为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。下列元素的有关说法正确的是A．14N和14C互为同位素B．硫离子的结构示意图C．NH3的共价键类型：σ键和π键D．Si3N4中N为-3价学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司
4.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是WXYZA．第一电离能：W<XB．化合物熔点：Y2X3>YZ3C．简单离子的半径：Y>XD．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z5.下列说法不．正．确．是A．氢键不仅存在于分子间，有时也存在于分子内B．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变C．综合考虑焓变和熵变可判断反应自发进行的方向D．利用硫氰化铁配离子的颜色，可鉴定溶液中存在Fe3+6.常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是A．氨水中：c(NH4+)=c(OH-)=0.1mol·L-1B．NH4Cl溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)C．Na+2--+2SO4溶液中：c(Na)>c(SO4)>c(OH)=c(H)D．Na+2--2SO3溶液中：c(Na)=2c(SO3)+c(HSO3)+c(H2SO3)7.萜类化合物广泛存在于动植物体内。植物萜类化合物在传统草药中发挥作用。下列关于萜类化合物的说法正确的是A．a和b都属于芳香族化合物B．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色C．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上D．b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司
8.2021年9月24日，中国科学院天津工业生物技术研究所完成不依赖植物光合作用，直接使用二氧化碳与氢气为原料合成淀粉。这是继上世纪60年代在世界上首次人工合成晶体牛胰岛素之后，中国科学家又在人工合成淀粉方面取得了重大颠覆性、原创性突破。下列关于淀粉说法不．正．确．的是A．淀粉是一种多糖，水解可以得到葡萄糖B．淀粉是重要的工业原料，也是人类重要的能量来源C．淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，但二者不是同分异构体D．科学家利用催化剂使CO2和H2合成淀粉，若改良催化剂可以提高合成转化率9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色B部分Na2SO3被氧化沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入C蔗糖未水解银氨溶液；未出现银镜D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br210.下列指定反应的离子方程式正确的是A．饱和Na2−2−2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO3+CaSO4CaCO3+SO4B．酸化NaIO−−+3和NaI的混合溶液：I+IO3+6H=I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)−2−−+3反应：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO4+3Cl+4H+H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+=Cl2↑+H2↑学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司
11.GeorgeA.Olah教授和其合作者使用Ru-PNPpincer络合物作催化剂，用五乙烯六胺(PEHA)多聚物来捕获二氧化碳，可以直接将空气中二氧化碳转化为甲醇，反应可能的过程如图所示。下列叙述不．正．确．的是A．反应过程中只有极性键的断裂和形成B．甲醇可作为车用燃料C．循环过程中催化剂参与中间反应催化剂D．总反应方程式CO3HCHOHHO223212.在一定的温度下，向氨水中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不．正．确．的是−−2−A．在pH=9.0时，cNH4cHCO3cNH2COOcCO3B．不同pH的溶液中存在关系：cNHcH2−−cNHCOO−−42cCO3cHCO32cOHc(OH)C．随着CO2的通入，不断增大c(NHHO)32−D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司
第II卷共64分注意事项：1．用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上。2．II卷共4题，共64分。二、填空题13.（14分）Fe是人类应用较早，且至今应用量最大的金属.I．（1）Fe3+基态核外电子排布式为____________________。（2）铁氮化合物（FexNy）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。丙酮分子中碳原子轨道的杂化类型是___________，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为______________。（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为____________________。（5）某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。Cu代替b位置Fe型a位置Fe能b位置Fe量FexNyNCu代替a位置Fe型转化过程图1.FexNy晶胞结构示意图图2.转化过程的能量变化II.以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（6）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为______________________。（7）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司
14.(17分)阿比朵尔（）是抗击新型冠状病毒潜在用药。其合成路线如下：已知①②回答下列问题：（1）有机物A中的官能团名称是_______________。（2）有机物D的结构简式是__________________。（3）反应④所需的试剂是__________________。（4）反应⑤的反应类型是__________________。（5）写出F→G的化学方程式：__________________________________。（6）H是B的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出具有六元环结构的有机物H的结构简式__________________。（不考虑立体异构，要求写出三个）（7）写出乙醇和制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司
15.（17分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3•H3BO3；NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。回答下列问题：（1）a的作用是_______________。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名称是__________________。（3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是；打开k2放掉水，重复操作2~3次。（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。①d中保留少量水的目的是___________________。②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是_____________。（5）取某甘氨酸（C–12H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol•L的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为_________%。学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司
16.（16分）2022年2月18日，“美丽中国·绿色冬奥”专场新闻发布会在北京新闻中心举行。发展碳捕集与利用的技术，将CO2转化为高附加值的化学品，实现CO2资源化利用，是一项重要的碳减排技术。（一）CO2加氢（RWGS）制合成气（CO）RWGS反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H1反应i副反应：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)△H2反应ii（1）已知：CH4(g)+2O2(g)⇌CO2(g)+2H2O(g)△H3=-802.0kJ·mol-12H2(g)+O2(g)⇌2H2O(g)△H4=-483.6kJ·mol-1则△H2=__________。（2）当H2、CO2按体积比3:1投料时，RWGS反应的平衡组成如图1所示。①△H1________0（选填“>”、“<”或“=”）；RWGS反应最佳温度为_______（填序号）A．300~350℃B．400~450℃C．700~750℃②反应ⅰ的平衡常数表达式K=______________。（二）CO2电催化转化合成气（3）CO2电还原反应机理如图2所示，由图可知，催化剂选择纳米Au55（纳米Au55指的是含55个原子的Au纳米颗粒），理由是___________________。表示物种从催化剂表面解吸（物种与催化剂分离）的是过程____________________（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。（三）电催化CO2还原制甲酸（HCOOH）（4）图3为电催化CO2还原生产HCOOH的示意图。该电解池阳极的电极反应式为____________________；总反应方程式为____________________。学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司
【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】A【11题答案】【答案】A【12题答案】【答案】C【13题答案】5226265【答案】（1）Ar3d(或1s2s2p3s3p3d)23(2)sp和sp9NA(3)H<C<O(4)乙醇分子间存在氢键(5)FeCuN或CuFeN33高三化学第8页共8页
(6)SOOHHSO23(7)1:16【14题答案】【答案】（1）酮羰基、酯基（2）（3）Br与FeBr23（4）取代反应（5）（6）（7）【15题答案】【答案】（1）避免b中压强过大（合理给分）高三化学第8页共8页
（2）防止暴沸；直型冷凝管（3）c、e及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后，导致管路气压远小于外界大气压，在大气压的作用下蒸馏水倒吸进入c；（c中温度下降，管路中形成负压）（4）①液封，防止氨气逸出1②HNOHΔNHHO;432保温使氨完全蒸出；（或减少热量损失，有利于铵根转化为氨气逸出）1.4cV（5）m【16题答案】【答案】（一）（1）-165.2kJ·mol-1（2）①>；Cc(CO)c(HO)②2c(CO)c(H)22（二）（3）催化剂选择纳米Au时活化能较小，反应速率较快；Ⅲ55（三）（4）CHOHHO4eHCOOH4H322COCHOHHO电解3HCOOH232高三化学第8页共8页
