恩施州高中教育联盟高一年级2021年春季学期期中考试化学本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章、第六章。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27S-32Ba-137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“中国名片”“中国制造”的发展举世瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是A.北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为SiB.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C.石墨烯液冷散热技术是我国首创的，所使用的材料石墨烯是一种无机非金属材料D.抗击新型冠状病毒过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO【1题答案】【答案】B【解析】2.下列物质一定不含共价键的是A.B.C.D.【2题答案】【答案】A3.在生产生活中，大部分化学反应需要加快反应速率，也有不少化学反应是我们希望反应速率减慢的，下列措施一定能减慢反应速率的是A.增大光照强度B.使用催化剂C.降低温度D.将块状固体变成粉末【3题答案】【答案】C
4.下列装置能形成原电池是ABCDA.AB.BC.CD.D【4题答案】【答案】D5.一定条件下，发生反应使化剂4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，则反应中的这几种物质的反应速率之比正确的是A.2v(NH3)=3v(H2O)B.3v(NO)=2v(H2O)C.4v(NH3)=5v(O2)D.5v(O2)=6v(H2O)【5题答案】【答案】B6.化学反应Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示。(△E为能量变化值，a、b、c均为正值)下列相关说法正确的是A.上述反应为吸热反应
B.2molCl和2molH的总能量大于2molHCl(g)的能量C.1molHCl(l)转变为1molHCl(g)需要放出ckJ能量D.反应Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)的能量变化值为(a+b)kJ【6题答案】【答案】B7.某国际研究小组，利用重离子直线加速器，以钙原子射束轰击Cm标靶进行热核聚变反应，成功合成了原子序数为116号的Lv，其变化为Ca+Cm→Lv+3n，下列说法中不正确的是A.Ca的中子数和质子数之差为8B.Lv与Lv互为同位素C.Cm的核外电子数为96D.Cm的质子数是Ca的质子数的2倍【7题答案】【答案】D8.某学校化学实验小组设计了如图装置进行浓硫酸与Cu的反应的实验探究，下列有关描述不正确的是A.可抽动的铜丝可控制反应的发生和停止B.试管c中的紫色石蕊溶液先变红后褪色C.将试管a中的溶液冷却后慢慢倒入水中，溶液变为蓝色D.浸碱棉团的作用是吸收SO2，防止污染环境【8题答案】【答案】B9.已知稀的硝酸与金属Al的反应为8Al+30HNO3=3NH4NO3+8Al(NO3)3+9H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.5mol·L-1的NH4NO3溶液中所含NO的数目为0.5NA
B.标准状况下，22.4LH2O中质子的数目为10NAC.该反应中，每消耗9g金属铝，转移的电子数为NAD.1molAl3+和18gNH中所含的质子数与中子数均为10NA【9题答案】【答案】C10.100mL某溶液可能含有Na+、NH、Ag+、Ba2+、CO、SO、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图。(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是A.原溶液中一定含有Na+、CO、SOB.原溶液中一定不含有Ag+、Ba2+C.原溶液中c(Na+)≥0.1mol·L-1D.可通过向滤液中加入硝酸银来确定原溶液中是否含有Cl-【10题答案】【答案】D11.新一代电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。锂硒电池具有优异的循环稳定性。下列有关说法不正确的是A.电极I为该电池的负极，被氧化B.电极材料Se可由SO2通入亚硒酸(H2SeO3)溶液中反应制得，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C.锂硒电池放电时正极的电极反应式为2Li++xSe+2e-=Li2Sex
D.该电池放电时，电子由电极I经电解质溶液通过LAGP隔膜流向电极II【11题答案】【答案】D12.某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，进行了如图实验。下列说法不正确的是A.常温常压下，等体积的NO2和SO2的原子总数相同B.图2中反应的现象是两气体混合后，颜色逐渐变浅最后消失C.两气体混合后颜色消失的原因是SO2具有漂白性D.图3中“有红棕色气体产生”说明NO2和SO2反应的产物中有NO【12题答案】【答案】C13.在甲、乙两个恒温恒容的密闭容器中，分别加入等量且足量的活性炭和一定量的NO，发生反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。在不同温度下，测得各容器中c(NO)随反应时间t的变化如图所示。下列说法正确的是A.达到平衡状态时，c(NO)=c(CO2)B.达到平衡状态时，甲、乙两容器内剩余固体质量相等C.气体平均相对分子质量不再改变，说明反应已达到平衡D.由图分析可知，T乙<T甲
【13题答案】【答案】C14.下列离子方程式书写不正确的是A.过量SO2与“84”消毒液反应：SO2+ClO-+H2O=Cl-++2H+B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：+OH-=NH3·H2OC.FeO溶于稀HNO3：3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2OD.实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+【14题答案】【答案】B15.2.25g镁铝合金完全溶解于50.0mL6mol/L稀硝酸中，得到NO气体1.568L(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.00mol/L的NaOH溶液，使沉淀达到最大值，此时消耗的NaOH溶液的体积为A.230mLB.270mLC.300mLD.330mL【15题答案】【答案】A二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有广泛的用途。（1）蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，同时有刺激性气味的气体产生。写出产生刺激性气味气体的反应的化学方程式：____。（2）浓硫酸是化学实验中常用的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是____(填标号)。A.CO2B.SO2C.H2SD.NH3（3）常温下，可用铁罐车或铝槽车运输冷的浓硫酸、浓硝酸，其原因是____。（4）某同学利用如图装置进行有关铜与稀硝酸反应的实验。①实验I可观察到的现象为____。
②实验III中铜片逐渐溶解至消失，该同学认为铜与稀硫酸、稀硝酸均能发生反应，这种看法____(填“合理”或“不合理”)。③试剂药品不变，请补充一个实验加以证明上述看法：____。根据补充实验的结论，写出III中铜片溶解反应的离子方程式：____。④【分析总结】上述实验的不足之处是____。【16题答案】【答案】（1）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O（2）CD（3）常温下，Fe、Al与浓H2SO4或浓HNO3发生钝化反应（4）①.铜片逐渐溶解，溶液为蓝色，试管口气体红棕色②.不合理③.将稀硫酸直接滴在铜片上④.3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O⑤.会污染环境18.A、B、C、D、E均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A原子的电子层数等于其核外电子数，B与C可形成离子化合物CB2，D原子的M层电子数是K层电子数的3倍。（1）A的元素符号是____。（2）B的氢化物与E的氢化物相比，较稳定的是____(填化学式)。（3）B、C组成的化合物的电子式是____。（4）B、D、E的原子半径由大到小的顺序为____(用元素符号回答)。（5）C的最高价氧化物对应的水化物是____(填化学式)，它与D的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式是____。（6）欲证明E2的氧化性强于D的，可进行的实验操作是____，观察到的现象是有关反应的离子方程式是____。【18题答案】【答案】（1）H（2）HF（3）（4）S>Cl>F（5）①.Mg(OH)2②.Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+（6）①.将氯气通入硫化钠溶液中有淡黄色沉淀生成②.Cl2+S2-=2Cl-+S↓
20.CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。Ⅰ.在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，一定条件下发生反应得到CH3OH(g)和H2O(g)，测得反应物X和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。(1)0~3min内，v(CH3OH)=___(保留三位有效数字)mol·L-1·min-1。(2)该反应的化学方程式为___。(3)X代表的物质为___(填化学式)，理由是___。(4)9min后，保持其他条件不变，向容器中再通入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，则该反应的速率将___(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)下列可以作为该反应已达到平衡的判据的是___(填标号)。A.气体的压强不变B.v正(CO2)=v逆(H2O)C.CH3OH(g)与H2O(g)的浓度相同D.容器内气体的密度不变Ⅱ.将获得的CH3OH设计成燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)。(6)电极正极的反应物为___(填化学式)。(7)电解质溶液中H+移向___(填“正”或“负”)极，CH3OH参与的电极反应式为___。【20题答案】【答案】①.0.167②.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)③.CO2④.CO2与CH3OH的反应速率相同⑤.增大⑥.AB⑦.O2⑧.正⑨.CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+21.七水硫酸亚铁，俗称绿矾，是一种无机化合物，化学式为FeSO4·7H2O，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：____、____。
（2）根据氧化还原反应原理，某实验小组认为FeSO4中Fe2+既有还原性又有氧化性，为验证上述说法，设计了如下实验方案，并描述实验现象，完成下列表格：提供的试剂：锌粒、铁粉、0.1mol·L-1的FeSO4溶液、KSCN溶液、新制氯水利用上述提供的试剂来探究Fe2+的氧化性和还原性。探究内容实验方案实验现象Fe2+具有还原性取少量0.1mol·L-1的FeSO4溶液于试管中，加入足量的①____(填名称，下同)后，再向溶液中加入少量的②____。溶液变红Fe2+具有氧化性取少量0.1mol·L-1的FeSO4溶液于试管中，加入锌粒充分反应③____。（3）探究硫酸亚铁的分解产物。将已脱水的绿矾置于装置A中，打开K1和K2。缓慢通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。①装置C、D中的溶液分别为BaCl2溶液(足量)和品红溶液。装置C、D中均有气泡冒出，且可观察到的现象分别为____、____，说明FeSO4的分解产物中既含有SO2又含有SO3。②写出高温分解硫酸亚铁反应的化学方程式：____。【21题答案】【答案】（1）①.样品中没有Fe3+②.Fe2+易被氧化为Fe3+（2）①.新制氯水②.硫氰化钾③.溶液由浅绿色变为无色（3）①.生成白色沉淀②.品红溶液褪色③.2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
