四川省成都市第七中学2021-2022学年高三下学期4月月考理科综合化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。第Ⅰ卷(选择题)1至4页，第Ⅱ卷(非选择题)5至12页，共12页；满分300分，考试时间150分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5.考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1O-16Fe-56第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与人类社会密切相关。下列说法正确的是A.“天问一号”使用的新型SiC增强铝基复合材料不属于新型硅酸盐材料B.我国科学家首次利用CO2和H2人工合成淀粉()是纯净物C.宋王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料主要成分是FeSO4D.北京冬奥会所用的滑雪板复合层采用玻璃纤维制作，它属于天然有机高分子【1题答案】【答案】A2.下列各项中正确的是A.c(OH-)＜的溶液可大量存在：Na+、K+、SiO、ClO-
B.氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.向Na2S2O3溶液滴加硫酸：S2O+2SO+6H+=3SO2↑+S↓+3H2OD.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2：【2题答案】【答案】D3.丁香花因含石竹烯芬芳四溢，石竹烯可由X经如图所示转化制得。下列说法正确的是A.X属于不饱和烃B.二者均能发生氧化、取代、加聚反应C.石竹烯与1，3-丁二烯互为同系物D.石竹烯含苯环的同分异构体能与溴水反应【3题答案】【答案】B4.麻黄素是中枢神经兴奋剂，结构式如图。其组成元素Y、X、W、Z为原子序数依次增大的前两周期主族元素。下列说法正确的是A.Y、W、Z三元素形成的化合物一定能抑制水的电离B.氢化物沸点：Z＞W＞XC.X、W、Z分别与Y均可形成既含极性键又含非极性键的化合物D.X与钙形成的化合物的电子式：【4题答案】【答案】C5.下列实验现象、结论均正确的是
选项实验操作现象结论A将在空气中灼烧过的铜丝趁热伸入盛乙醇的试管中有刺激性气味气体产生，铜丝冷却后呈红色乙醇有还原性B将盛同浓度FeCl3溶液的两支试管分别置于冷水和热水中冷水中呈黄色，热水中呈红棕色Fe3+在不同温度下颜色不同C向盛有FeCl2溶液的试管中加入酸化后的H2O2溶液溶液变为棕黄色且出现气泡生成了Fe3+和Cl2D将一定量Na2O2粉末撒在湿润的pH试纸上pH试纸呈蓝色Na2O2呈碱性A.AB.BC.CD.D【5题答案】【答案】A6.太阳能、风能等可再生能源发电具有分散性和间隙性缺点，需要配套能量密度高、循环寿命长、成本低的电化学储能系统。某种研究中的铝离子储能电池以二硒化钴(II)/纳米碳@石墨烯复合材料为正极，有机阳离子与氯铝酸阴离子组成的离子液体为电解质，电池总反应为：CoSe2+mAlAlmConSe2+(1-n)Co(其中m、n均小于1)。正极的工作原理如图所示(硒始终保持-1价)。下列叙述错误的是A.放电时，AlCl4-向负极迁移
B.放电时，正极的电极反应式为：CoSe2+4mAl2Cl+3me-=AlmConSe2+(1-n)Co+7mAlClC.充电时，负极每消耗1molAl2Cl可转移3mole-D.m与n的关系为3m=2(1-n)【6题答案】【答案】C7.用双硫腙(H2Dz，二元弱酸)~CCl4络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)。下列说法错误的是A.当调节pH=5时，锌的主要存在形式为：Zn2+、Zn(HDz)2B.加NaOH溶液调节pH=11，一定存在关系：c(Na+)＞c()=c[]＞c(OH-)＞c(H+)C.NaHDz溶液存在关系：c()+c(OH-)=c(H2Dz)+c(H+)D.若pH=2.5时且-lgc(H2Dz)=pH，络合反应达平衡，则H2Dz与Bi3+络合反应平衡常数约为4【7题答案】【答案】B第Ⅱ卷(非选择题)三、非选择题：(一)必考题：8.用黄铁矿(主要成分FeS2)还原硫酸渣制备铁黄颜料(主要成分为FeOOH)，工业流程如下：
c(Fe2+)或c(Fe3+)浓度分别为1mol•L-1，形成对应沉淀的pH范围如下表：Fe(OH)2FeOOH开始沉淀的pH5.81.2沉淀完全的pH8.32.8（1）步骤②被氧化的元素是_______。（2）碱性锌锰电池使用时会产生与FeOOH同类物质，该物质化学式是_______。（3）制备晶种：将NaOH按一定计量比加入到FeSO4溶液中，产生白色沉淀。调至pH约为6时，开始通入空气并记录pH变化如图。①pH约为6时，通入空气前，铁元素的主要存在形式是_______；0~t1时段，白色沉淀发生变化，pH基本不变的原因是_______(用化学方程式说明)。②pH约为4时制得铁黄晶种。若继续通空气，t3后pH几乎不变，此时c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，且c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。请结合方程式说明原因：_______。（4）二次氧化时，溶液的pH应控制在3~4，过低会造成铁黄质量降低，原因可能是_______。（5）步骤④中证明洗涤完全的方法是_______。（6）称取铁黄产品1.000g，用稀硫酸溶解并配成200mL溶液，每次取20.00mL，调节合适的pH，用0.1000mol/L的磺基水杨酸(H2Y)标准溶液滴定，三次滴定平均消耗体积为22.00mL，则该产品纯度为_______%。(已知：Fe3++2H2Y=[FeY2]-+4H+)【8题答案】【答案】（1）S(或硫)（2）（3）①.Fe2+或FeSO4、Fe(OH)2②.③.溶液中存两个氧化反应和
，因此c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量（4）pH过低会导致FeOOH溶解产生游离的Fe3+或晶体生长速度变缓，铁黄产品质量降低（5）取最后一次洗涤液，先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，无沉淀生成，证明洗涤干净（6）97.910.实验室在非水体系中合成CrCl3(THF)3[化学名称为三氯三(四氢呋喃)合铬(Ⅲ)]的原理为CrCl3+3THFCrCl3(THF)3。相关物质性质见下表：物质摩尔质量熔点(℃)沸点(℃)密度(g·cm-3)THF(四氢呋喃)72-108660.89CrCl3158.583CrCl3(THF)3374.5143实验步骤如下：①按图所示组装仪器。②填装反应物：称取6.340g(0.04mol)无水CrCl3和0.20g锌粉放入纸质反应管(用滤纸制作)内，双颈烧瓶中加入100mL无水THF(四氢呋喃，过量)。③合成CrCl3(THF)3：先通入一段时间N2后，然后在球形冷凝管中通入冷却水，加热THF至沸腾，THF
蒸气通过联接管进入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到纸质反应管中进行反应，当纸质反应管中的液面高于虹吸管最高处时，发生虹吸现象，纸质管中的液体流入双颈烧瓶，从而实现了THF与CrCl3的连续反应及产物的连续萃取。④分离CrCl3(THF)3：回流2.5h，再通入N2冷却至室温。取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发THF至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥称量，得产品6.290g。请回答：（1）步骤①后需进行的实验操作是___________，步骤③中冷却水进水口是___________(填“a”或“b”)。（2）CrCl3和CrCl3(THF)3在THF的溶解性分别为___________、___________(填“溶”或“不溶”)。（3）步骤③通入N2的目的可能是___________。（4）该实验中THF的作用是___________。（5）该实验过程用电热套加热，不可用明火直接加热的原因是___________。（6）本实验制得产品CrCl3(THF)3的产率为___________(保留3位有效数字)。【10题答案】【答案】（1）①.检查装置的气密性②.a（2）①.不溶②.溶（3）排尽装置内的空气，防止空气中水蒸气对产物造成影响（4）反应物和萃取剂（5）THF易挥发、易燃，遇明火可能发生爆炸（6）42.0%12.二氧化碳的转化和利用是重要的研究课题。“碳达峰”“碳中和”“低碳”成为近年热词。请回答：（1）利用CO2和H2为原料可生产乙烯。已知：反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1=-166.8kJ·mol-1反应II：3CO2(g)+10H2(g)C3H8(g)+6H2O(g)△H2=-493.2kJ·mol-1反应III：C3H8(g)CH2=CH2(g)+CH4(g)△H3=+80.0kJ·mol-1①反应Ⅳ：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H=_______kJ·mol-1②在某催化剂作用下，2.0L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，主要发生反应Ⅰ和反应Ⅳ。反应进行tmin，测得两种烃的物质的量随温度变化如下图。840℃时，C2H4的量比CH4多得多的原因是_______；不改变投料且反应tmin，520℃时，若要提高C2H4
的产率，可采取的措施是_______；520℃时0~tmin内反应Ⅳ的平均反应速率v(C2H4)=_______(用含t的代数式表示)。（2）CO2加氢可制备HCOOH：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)△H=-31.4kJ•mol-1。实验测得：v正=k正c(CO2)•c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为只与温度有关的速率常数。将一定量CO2和H2充入固定体积为1L的密闭容器中发生反应。温度为T1℃时，平衡常数K=0.8，则k逆=_______k正；温度为T2℃时，k正=1.2k逆，则T2℃时平衡压强_______(填“>”“＜”或“=”)T1℃时平衡压强。（3）标准平衡常数Kθ可以表示平衡时各物质的关系，如反应A(aq)+2B(g)⇌C(g)+D(aq)的Kθ=其中cθ=1mol/L，pθ为标准大气压(1×105Pa)，p(B)、p(C)分别为平衡时气体的分压，c为平衡时物质的量浓度。N-甲基二乙醇胺(MDEA)吸收CO2的反应可表示为：MDEA(aq)+CO2(g)+H2O(l)MDEAH+(aq)+HCO(aq)。T℃时，在刚性密闭容器中有20L2.5mol/L的MDEA溶液，N2(不参加反应)和CO2混合气体16mol，起始气体总压为pθ，充分吸收后，MDEA浓度降低为2.1mol/L，CO2的吸收率为80%，则该反应的Kθ=_______(忽略溶液体积变化，计算结果保留两位小数)。（4）设计CO2熔盐捕获及电化学转化装置如图。a极的电极反应式为_______。
【12题答案】【答案】（1）①.-246.4②.该温度下，催化剂对于反应IV的选择性最好(或催化剂活性最强，反应IV的速率最快，远远大于反应I)③.选用对C2H4选择性更好的催化剂④.（2）①.1.25②.<（3）0.61（4）(二)选考题：共45分。并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。[化学—选修3：物质结构与性质]14.LiFePO4、LiPF6、LiAsF6、LiCl等常用于锂离子聚合物电池。请回答：（1）的立体构型是___________，Fe2+的价层电子轨道表示式是___________。（2）题干中所给四种物质所含的非金属元素中，电负性最大的是___________，基态原子第一电离能最小的是___________。（3）抗坏血酸()常被用作碳包覆的碳源，以增强电极导电性，其易溶于水的原因是___________。（4）电池工作时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)。电解质LiPF6或LiAsF6的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)
①从化学键角度看，Li+迁移过程发生___________(填“物理”或“化学”)变化。②相同条件，Li+在___________(选填“LiPF6”或“LiAsF6”)中迁移较快。③图乙中X的杂化方式最可能是___________(填字母编号)。a．sp3b．sp3dc．sp3d2d．sp3d3（5）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl•3H2O属于正交晶系(长方体形)。晶胞参数为0.75nm、1.0nm、0.56nm。如图为沿z轴投影的晶胞中所有氯原子的分布图和原子分数坐标。①据此推断该晶胞中氯原子数目为___________。②图中A、B两原子核间距离为___________nm(只列计算式)。【14题答案】【答案】（1）①.正四面体形②.（2）①.F②.As（3）抗坏血酸分子含有多个羟基，与水形成分子间氢键（4）①.化学②.LiAsF6③.c（5）①.4②.[化学—选修5：有机化学基础]
16.药物瑞德西韦对新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。K是合成瑞德西韦的关键中间体，其合成路线如图：回答下列问题：已知：①；②。(1)J中官能团名称为_______。(2)B的结构简式为_______。(3)G→H的化学方程式为_______，反应类型为_______。(4)芳香族化合物X与C互为同分异构体，符合下列条件的X的结构有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为2∶2∶2∶1的结构简式为_______。①分子中含有硝基且与苯环直接相连②能与溶液发生反应(5)写出以苯甲醇为原料制备合成路线(无机试剂任选)_______。【16题答案】
【答案】①.酯基、氨基②.③.④.加成反应⑤.13⑥.⑦.
