高三化学注意事项：请将选择题答案写在答题纸相应位置．相对原子质量：第I卷（共36分）一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分）1．2022北京冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运．下列说法错误的是（）A．火炬“飞扬”中使用纯氢做燃料，实现碳排放为零B．冬奥场馆“冰丝带”使用制冰，比氟利昂更环保C．领奖礼服中的石墨烯发热材料属于金属材料D．火炬燃料出口处有钠盐涂层，能使火焰呈明亮黄色2．下列比较正确的是（）A．原子半径：B．第一电离能：C．碱性：D．热稳定性：3．下列化学用语书写不正确的是（）A．氯原子的结构示意图：B．的结构式：C．苯的空间填充模型：D．基态原子的价层电子轨道表示式：4．化学与生产、生活及环境密切相关．下列说法正确的是（）A．过期药品应投入可回收垃圾箱内B．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中C．新冠变异病毒奥密克戎毒株中的蛋白质属于高分子化合物D．屠呦呦团队用乙醚从黄花蒿中萃取青蒿素的过程，属于化学变化（）5．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．C（金刚石）和B．和C．和D．和6．下列实验装置及药品能达到实验目的的是（）ABCD
制制制纯碱制取乙烯A．AB．BC．CD．D7．司替戊醇是一种新型抗癫痫、抗惊厥药物，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是（）A．该有机物属于芳香烃B．该有机物含有四种官能团C．该有机物中不含有手性碳原子D．该有机物可发生取代反应、氧化反应和加聚反应8．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：B．氢氧化钠溶液吸收氯气：C．向沸水中滴加溶液制胶体：D．浓硫酸与红热的木炭反应：9．下列说法正确的是（）A．标准状况下，中所含键的数目为B．质量相同的和（重水）所含的原子数相同C．室温下，的氨水中，的物质的量为D．室温下，溶液中的数目为10．单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化的历程如下：下列说法不正确的是（）A．反应过程中，C的杂化方式未发生改变B．过程涉及化学键的断裂与生成
C．催化转化的产物是和D．生成，需要11．常温下，向浓度均为的与的混合溶液中，分别滴加浓度均为的两种溶液，混合溶液的变化情况如图所示．下列说法正确的是（）A．滴加溶液的曲线为IB．水的电离程度C．d点时，D．c点溶液中存在：12．微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，其工作原理示意图如下．关于该电池的说法不正确的是（）A．a极是负极B．向b极迁移C．对氯苯酚在电极上发生的反应是D．电路中通过，消耗第Ⅱ卷（共64分）注意：请将答案填写在答题卡相应位置上13．的合成及应用一直是科学研究的重要课题．（1）以合成是常用的催化剂．写出基态原子简化电子排布式为_____________．（2）铁单质和氨气在可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为__________________．
（3）我国化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱．①分解得．空间结构为______②1体积水可溶解1体积，1体积水可溶解约700体积．极易溶于水的原因是____________．③反应时，向饱和溶液中先通入____________．（4）（氨硼烷）储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料．①的中心原子的杂化轨道类型为__________．②存在配位键，提供空轨道的是___________．③比较熔点：_______（填“>”或“<”）．14．化合物E（二乙胺基戊酮）是合成抗疟疾药物磷酸氯喹的重要中间体，其合成路线及相关反应如下所示：已知：；②．回答下列问题：（1）A中含氧官能团的名称为___________，物质B的分子式为___________，检验C中是否含有B所用试剂为________________．（2）由C生成D的化学方程式为____________________，试剂a的结构简式为___________，F生成G的反应类型为_________．（3）物质H与C互为同分异构体，满足下列条件的H共有________种．①能发生银镜反应②与足量金属钠反应产生其中核磁共振氢谱显示有4
种峰，峰面积之比为的物质的结构简式为_________________________________（4）参照题中所给信息，请设计以为原料（其他试剂任选），合成的路线．15．某小组同学欲在实验室中制备并进行性质探究．I．的制备：用活性铁粉与硫酸反应制备．（1）写出制备反应的离子方程式：__________________________．（2）在制备过程中应确保铁粉过量，结合化学用语解释原因：_______________．Ⅱ．性质探究：将得到的晶体配成溶液后进行如下实验：序号操作实验现象实验i滴入硝酸后，“溶液变为红色，一段时间后，溶液褪为无色．（3）依据“溶液变为红色”的现象推断被氧化，推断理由是________________．（4）针对溶液褪色的现象进行探究．预测可能原因是硝酸将氧化（其中C元素为价），为验证预测，进行实验：序号操作实验现象实验取少量反应结束后的溶液滴加氯化钡溶液产生白色沉淀补全反应：______________．（5）开展进一步研究，进行实验．序号操作实验现象实验iii滴入硝酸后，溶液变为红色，一段时间后，溶液褪为无色。
实验iv___________①某同学依据实验ⅲ的现象得出结论：该条件下，氧化的速率比氧化的速率快，该结论是否合理，请说明理由____________________．②对比实验现象得出结论：该条件下，在时刻内，浓度降低后，仍可氧化，但不能氧化．实验的现象是_____________．III．产品评价：选择氧化还原滴定法来测定所得晶体中的含量．（6）称量制得的样品，加水溶解，并加入稀酸化；用溶液滴定至终点，消耗溶液．滴定终点的实验现象是_____________．的含量为____________．16．将和两种引发温室效应的气体转化为合成气（和），可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义．（1）利用在一定条件下重整的技术可得到富含的气体，重整过程中的催化转化原理如图所示．已知：i．ii．①过程I反应的化学方程式为_____________________________．②该技术总反应的热化学方程式为_________________________．③反应i甲烷含量随温度变化如图1，图中四条曲线中的两条代表压强分别为时甲烷含量曲线，其中表示的是_______
（2）甲烷的水蒸汽重整涉及以下反应I．II．在一密闭体积可变容器中，通入和发生甲烷的水蒸汽重整反应．①反应I的平衡常数的表达式为________________．反应II平衡常数________（填“>”“<”或“=”）．②压强为时，分别在加和不加时，平衡体系的物质的量随温度变化如图2所示．温度低于时，加入可明显提高混合气中的量，原因是_____________________．2022.4高三化学一模参考答案第Ⅰ卷（共36分）每小题3分题号123456答案CBDCBA题号789101112答案DCAACD第Ⅱ卷（共64分）13．（每空2分，共16分）（1）（2）
（3）①平面三角形②与分子间能形成氢键．③（4）①②B③>14．（18分）（1）醛基、醚键（2分）（1分）溴的四氯化碳溶液（2分）（2）（2分）（2分）加成反应（或还原反应）（1分）（3）12（2分）（2分）（4）（4分）15．（每空2分，共16分）（1）（2）（3）红色物质为，可知发生了转化为的反应，因此被氧化（4）（5）①在和先混合后再滴加溶液后的现象是先有溶液变红，一段时间
后褪色，说明氧化的速率比氧化的速率快．（合理即给分）②滴入后，溶液变为红色，静置时刻后溶液仍为红色（6）滴加溶液半滴后，半分钟内溶液不褪色16．（14分）（1）①（3分）②（3分）③b（2分）（2）（每空2分，共6分）①②③加入的体系与二氧化碳反应，使反应I、Ⅱ的化学平衡正向移动，氢气含量增大
