高中化学常识性基础知识点整理汇总一、现代仪器1.核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类；2.红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类；3.紫外光谱仪：有机物中的共轭结构（主要指苯环）；4.质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助；5.原子吸收（发射）光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素；6.分光光度计：测定溶液中物质的成分以含量，重点是测反应速率；7.色谱分析仪：利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同，对物质进行分离，主要分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种；8.李比希燃烧法：测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量，CO2、H2O、N2、HCl；9.铜丝燃烧法：测定有机物中是否含卤素，火焰为绿色说明含有卤素；10.钠熔法：测定有机物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN；11.元素分析仪：测定物质中元素的种类；12.扫面隧道显微镜：观察、操纵物质表面的原子和分子；二、化学史1.道尔顿：提出原子学说；2.汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型；3.卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型；4.波尔：在量子力学基础上提出轨道模型；5.舍勒：发现氯气；6.维勒：人工合成尿素；7.门捷列夫：元素周期表；三、材料及成分1.火棉：纤维素与硝酸完全酯化的产物；2.胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物；3.人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素；4.醋酸纤维：纤维素与醋酸酐酯化后的产物；5.光导纤维：成分为SiO2，全反射原理；6.Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分；7.SiO2：硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分；8.硅酸盐：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分；9.新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等；具有耐高温、强度大的特性，还具有电学特性、光学特性、生物功能；10.传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷；11.新型高分子材料：高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等；12.三大合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶；四、能源问题1.石油：烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物石油的分馏是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化2.煤：主要成分是碳煤的干馏、气化、液化都是化学变化；3.生物质能：通过光合作用，太阳能以化学能的形式贮藏在生物质中的能量形式；4
木材、森林废弃物、农业废弃物、植物、动物粪便、沼气等；4.新能源：太阳能、风能、潮汐能、氢能、核能；五、环境问题与食品安全1.臭氧层空洞：氟利昂进入平流层导致臭氧减少；2.温室效应：大气中CO2、CH4增多，造成全球平均气温上升；3.光化学烟雾：NxOy在紫外线作用下发生一系列的光化学反应而生成的有毒气体；4.赤潮：海水富营养化；5.水华：淡水富营养化；6.酸雨：pH＜5.6；7.室内污染：HCHO、苯、放射性氡、电磁辐射；8.PM2.5：直径≤2.5μm（2.5×10-6m）能在空中长时间悬浮，颗粒小，表面积大，能吸附大量有害有毒物质（如金属、微生物）；雾霾天气的形成于部分颗粒在空气中形成气溶胶有关9.非法食品添加剂：吊白块、苏丹红、三聚氰胺、硼酸、荧光增白剂、瘦肉精、工业明胶；10.腌制食品：腌制过程中会产生亚硝酸盐，具有致癌性；11.地沟油：地沟油中有黄曲霉素，具有致癌性；可以制肥皂盒生物柴油；12.绿色化学：绿色化学是指化学反应及其过程以“原子经济性”为基本原则，即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，实现“零排放”。绿色化学的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能源，在化工生产的各环节都实现净化和无污染的反应途径；六、糖类1.单糖：丙糖：甘油醛（最简单的糖）CH2（OH）CH（OH）CHO戊糖：核糖、脱氧核糖；己糖：葡萄糖、半乳糖、果糖；2.二糖：3.多糖：①淀粉（C6H10O5）n和纤维素（C6H10O5）n，n值是一个区间，故两者不是同分异构体，都是混合物；②判断淀粉水解程度的方法（在酸性条件下水解）a.尚未水解：必须先加NaOH中和硫酸，再加入新制氢氧化铜加热，无砖红色沉淀；b.完全水解：加入碘水，不呈蓝色c.取两份，一份加入碘水呈蓝色；一份加入NaoH中中和硫酸后，再加入新制氢氧化铜加热，有砖红色沉淀③人体中无纤维素酶，不能消化纤维素，多吃含纤维素食物可促进肠道蠕动；七、氨基酸和蛋白质1.α-氨基酸：氨基和羧基连在同一个碳上天然蛋白质水解生成的氨基酸都是.α-氨基酸；4
2.两性：-NH2具有碱性，-COOH具有酸性固体氨基酸主要以内盐形式存在，所以具有较高的熔沸点，且难溶于有机溶剂；两个不同的氨基酸缩合形成二肽，有四种不同的产物（两个自身，两个交叉）；3.分离：当氨基酸以两性离子存在于溶液中时，其溶解度最小，而不同的氨基酸出现这种情况的pH各不相同，故可利用此差异，通过调节溶液的pH值来分离氨基酸；4.盐析：许多蛋白质在水中有一定的溶解度，溶于水形成胶体；在浓度较高的低盐金属盐（Na2SO4）或铵盐中，能破坏胶体结构而使蛋白质溶解度降低，从而使蛋白质变成沉淀析出，析出的蛋白质仍具有生物活性；5.变质：①重金属盐、强酸、强碱、甲醛、酒精等可使蛋白质变性而失去活性，析出的蛋白质不再溶于水；②当人体误食重金属盐时，可喝大量的牛奶、豆奶、鸡蛋清来解毒；③酒精消毒是破坏了病毒的蛋白质活性而杀死病毒；6.颜色反应：①蛋白质遇双缩脲试剂呈玫瑰紫色；②含苯环的蛋白质与浓硝酸作用生成黄色物质；③氨基酸遇茚三酮呈紫色；7.氢键存在：①蛋白质的二级结构；②DNA双螺旋结构，AT之间两条，CG之间三条；八、油脂1.油脂不是高分子，是由高级脂肪酸与甘油形成的酯类；2.油：不饱和脂肪酸甘油酯，常温液态，如豆油、花生油；能使溴水退色；不能从溴水中萃取溴单质；3.脂肪：饱和脂肪酸甘油酯，常温固态，如猪油、牛油油；4.皂化反应：油脂与碱反应生成甘油与高级脂肪酸钠；5.油脂硬化：不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气反应生成饱和高级脂肪酸甘油酯6.油脂和矿物油不是同一物质，矿物油是烃类；7.天然的油脂都是混合物；8.硬水中有较多的Mg2+、Ca2+，会生成不溶于水的（C17H35COO）2Mg和（C17H35COO）2Ca，使肥皂的消耗量增加，故不宜在硬水中使用肥皂；9.不饱和脂肪酸甘油酯中的双键会被空气氧化而变质；10.地沟油和人造奶油都是油脂；九、化学中的不一定1.原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素（11H）中只有一个质子。2.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。3.非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO都不能与碱反应，是不成盐氧化物。4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。6.由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。4
9.离子化合物中不一定含有金属离子。如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。11.pH＝7的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积是1×10-14，此时pH＝7的溶液才是中性。12.用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。13.分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。14.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。15.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如Fe3+可被还原为Fe2+。16.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如2H2O＝2H2↑＋O2↑，氢元素被还原而氧元素被氧化。17.强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。18.放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但在常温下很容易发生。19.含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2-、MnO4-。20.最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金属元素最外层电子数均多于4个。21.不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定能在强碱性溶液中大量存在。如HCO3-、HS-等离子既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。22.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点不一定越高。一般情况下该结论是正确的，但因H2O、HF、NH3等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。23.只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。如NH4Cl属于离子晶体。24.只含有极性键的分子不一定是极性分子。如CCl4、CO2等都是含有极性键的非极性分子。25.铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。铁与浓硫酸、硝酸等反应，若铁过量则生成亚铁离子。26.强电解质不一定导电；一般强电解质的晶体不导电；27.强电解质的导电性不一定强于弱电解质；与溶度有关；28.失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。如稀有气体原子既不易失去电子也不易得到电子。4
