玉溪一中2021—2022学年下学期高二年级第一次月考化学学科试卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16K—39一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）1．化学与人类的生产生活息息相关，下列说法不正确的是（）A．汽车远程灯照在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体B．奥运火炬使用氢燃料可实现“碳零排放”C．大气中的SO2、NO2是酸性氧化物，与酸雨的形成密切相关D．垃圾分类中，易拉罐属于可回收垃圾；剩饭剩菜、果皮属于厨房垃圾；过期药品属于有害垃圾2．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NAB．11.2gKOH中所含的极性共价键数目为0.2NAC．SO2与O2反应，每转移1mol电子，生成SO3的分子数为0.5NAD．1L0.1mol/L的FeCl3溶液中，所含阳离子数目为0.1NA3．化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列有关说法正确的是（）A．甲的一氯代物有3种（不考虑立体异构）B．丙既能与溴水反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色C．乙分子中所有原子可能处于同一平面D．甲有芳香族同分异构体4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Y是地壳中含量最多的元素，Z的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z在W单质中燃烧产生大量白烟，生成的化合物ZW是厨房常见的调味品。下列说法正确的是（）
A．Z与Y形成的化合物中一定只有离子键B．离子半径大小：Z>Y>WC．X的氢化物的沸点一定比Y的氢化物的沸点低D．ZW的水溶液中lg=05．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混有的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很小D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大6．微生物脱盐池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以氯化钠溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图的装置处理有机废水（以含处理后废水硫还原菌负极生物膜有机废水模拟海水空气CH3COO—（醋酸根）淡水正极酸性水溶液Na+Cl-CO2YCH3COO－的溶液为例），下列说法正确的是（）A．每消耗2.24L(标准状况)的空气，有0.4mol电子转移B．该电池可在高温环境下工作C．负极反应为：CH3COO－＋2H2O－8e－===2CO2↑＋7H＋D．Y为阴离子选择性交换膜7．T℃时，分别向10mL浓度均为0.1mol·L－1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴0.1mol·L－1的Na2S溶液，滴的过程中－lgc(Cu2＋)和－lgc(Zn2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示[已知：Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)]。下列有关说法错误的是（）-lgc(Cu2+)或-lgc(Zn2+)V(Na2S溶液)/mL
A．Ksp(CuS)的数量级为10－36B．对应溶液pH：a＜b＜eC．a～b～e为滴定ZnCl2溶液的曲线D．a点对应的CuCl2溶液中：c(Cl－)=2c(Cu2＋)＋c(H＋)8．某同学写出的下列烃的名称中，不正确的是（）A．3－甲基－1－丁烯B．2，3，3－三甲基丁烷C．2－甲基－3－乙基戊烷D．1，2，4－三甲苯9．下列各有机物核磁共振氢谱图显示有两个吸收峰，且峰的面积比不是3:1的是（）A．1，1－二溴乙烷B．2－甲基丙烯C．D．1，2，4－三甲基苯10．下列叙述中正确的是（）A．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C．可用溴水鉴别苯、苯乙炔、乙酸D．检验氯代烃中氯元素的存在的操作：加入过量NaOH溶液共热后，再加AgNO3溶液，观察现象是否产生白色沉淀11．下列有机物分子中，可形成顺反异构体的是( )A．CH3CH2CH2CHOB．HOOCCH===C(CH2CH3)2C．CH3CH===C(CH3)2D．CH3(CH2)2CH===CHCH2CH2CH3CH3CH312．合成抗病毒药物洛匹那韦使用了2，6-二甲基苯氧乙酸，其结构简式如图所示，有关2，6-二甲基苯氧乙酸说法正确的是（）A．该分子式为C10H12O3B．该分子苯环上一氯代物有3种C．该分子与苯甲酸互为同系物D．该分子有三种官能团，既能发生氧化反应，又能发生还原反应13．已知1mol某烃A完全燃烧可得到3molCO2；在一定条件下，1mol该烃能与2molHCl
完全加成生成化合物B。下列说法正确的是（）A．1mol化合物B上的氢原子可被6molCl2完全取代B．实验室制取烃A的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑C．化合物B可发生聚合反应D．烃A为2—甲基丙烯14．已知卤代烃可以和钠发生反应。例如：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr。应用这一反应原理，下列所给化合物中可以与钠合成环丙烷()的是（）A．CH3CH2CH2ClB．CH2BrCH2CH2BrC．CH3CHBrCH2BrD．CH3CHBrCH2CH2Br二、非选择题（本题共5小题，共58分）COOCH3｜｜CH=CH2－OH15．（6分）回答下列问题：（1）写出有机物中的含氧官能团名称。（2）某研究性学习小组为了解有机物A的性质，对A的结构进行了如下实验：实验一：取1.8g有机物A完全燃烧后，测得生成物为2.64gCO2和1.08gH2O。实验二：通过质谱仪分析得知有机物A的相对分子质量为90。实验三：用红外光谱分析发现有机物A中含有—COOH和—OH。实验四：经核磁共振检测发现有机物A的谱图中H原子峰值比为3：1：1：1。有机物A的分子式为；结构简式为。AHBr反应①B苯/催化剂反应②CC8H10Cl2/光照反应③DC8H9ClNaOH醇溶液/∆反应④EC8H8催化剂反应⑤F16．（14分）已知烃A的产量是一个国家石油化工发展水平的重要标志，A在一定条件下可以进行下列转化：+CH3Br－CH3+HBr催化剂已知:①②D的核磁共振氢谱中，各吸收峰面积之比为2:2:2:2:1请回答下列问题：（1）烃A分子中σ键和π键的个数比为，碳原子的杂化类型为。（2）②的反应类型为，④的反应类型为，写出反应④的化学方程式。
（3）物质E的名称为，E在催化剂作用下可反应生成高聚物F，写出该反应的化学方程式。（4）有机物X与C互为同系物，且相对分子质量比C大14，有机物X的结构有种，其中核磁共振氢谱中有两个吸收峰，且面积之比为3:1的结构简式为。17．（12分）铋酸钠(NaBiO3)是分析化学中的重要试剂。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：Ⅰ．制取铋酸钠：制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)。浓盐酸NaOH溶液MnO2NaOH溶液搅拌ABCD部分物质性质如下：物质NaBiO3Bi(OH)3性质不溶于冷水，浅黄色难溶于水；白色（1）反应开始时，打开K1和K3，写出A中反应的化学方程式。B装置的作用是。（2）C中盛放Bi(OH)3与NaOH混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，反应的离子方程式为。反应过程中观察到C中的主要现象是。（3）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是，过滤、洗涤、干燥。（4）拆除装置前须先除去A中残留的Cl2以免污染空气，除去Cl2的操作是关闭，打开。Ⅱ．铋酸钠的应用——检验Mn2+（5）向待测液中加入铋酸钠晶体，加入硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在Mn2+（铋酸钠转变为Bi3+），产生紫红色现象的离子方程式为。18．（12分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程。
KOHMnO2→KOH→粉碎熔融K2MnO4KMnO4KHCO3MnO2KMnO4KHCO3空气↓H2O①CO2②操作Ⅰ操作Ⅱ母液Ca(OH)2KMnO4粗晶体操作ⅢKMnO4晶体空气↓（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与______相同（填字母）。a.84消毒液b.双氧水c.75%的酒精（2）MnO2和KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应的化学方程式为。（3）过程②的反应如下，请将该离子方程式进行配平：MnO42-+CO2+==MnO4-+MnO2↓+HCO3-该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。操作Ⅰ的名称是_____________。（4）上述流程中可以循环使用的物质有Ca(OH)2、CO2、KOH和。（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则每1molMnO2可制得molKMnO4。19（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法对这些有害气体进行处理，回答下列问题。（1）H2S的处理：H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2L的钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.1。①H2S的平衡转化率α1=%，反应平衡常数K=。②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.16，H2S的转化率α2α1，该反应的ΔH0。（填“>”“<”或“=”）（2）SO2的除去：①SO2②CaONaOH溶液Na2SO3溶液方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生：①写出过程①的离子方程式：。CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)，从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理。方法2：用氨水除去SO2②已知25℃时，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.1×10－8。若氨水的浓度为2.0mol·L－1，溶液中的c(OH－)=mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当
溶液呈中性时，溶液中的=。参考答案选择题：1C2D3B4D5D6C7D8B9C10C11D12A13A14B15（6分）（1）酯基、羟基（2分）（2）C3H6O3（2分）；CH3CHOHCOOH（2分）16（14分）（1）5:1（1分）；sp2（1分）—CH2CH2Cl+NaOH—CH=CH2+NaCl+H2O（2分）醇∆（2）取代反应（1分）；消去反应（1分）；n—CH=CH2—[—CH—CH2—]n—｜催化剂（3）苯乙烯（2分）；（2分）（4）8（2分）；均三甲苯结构简式（2分）17（12分）（1）MnO2+4HCl(浓)==(加热)Cl2↑+MnCl2+2H2O（2分）；除去Cl2中的HCl（1分）（2）Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2==NaBiO3+2Cl-+3H2O（2分）；白色固体变为浅黄色（1分）（3）将反应后的液体加入冷水中（或在冰水中冷却结晶）（2分）（4）K1、K3（或K1）（1分）；K2（1分）（5）5NaBiO3+2Mn2++14H+==5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O（2分）18（12分）（1）ab（2分）（2）2MnO2+4KOH+O2==2K2MnO4+2H2O（2分）（3）3、4、2H2O、2、1、4（2分）；1:2（2分）；过滤（1分）（4）MnO2（1分）（5）2/3或0.67（2分）19（14分）（1）①12.5（2分）；1/7（2分）②＞（1分）；＞（1分）（2）①2OH-+SO2==SO32-+H2O（2分）；SO32-与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成（2分）
②6.0×10－3（2分）； 0.61（2分）
