2022年普通高中学业水平选择性第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Al27S32Ni59Zn65一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2022北京冬奥开幕式霸屏！微火火炬、冰雪五环等“酷科技”纷纷呈现，充分体现了绿色奥运科技奥运的理念。下列有关说法错误的是A.微火火炬使用清洁的氢能作为火炬燃料，其燃烧为放热反应B.微火火炬外壳采用的碳纤维复合材料具有耐高温等性能C.“雪花”形态主火炬台采用的LED双面屏，其将电能全部转化为光能D.“冰墩墩”总体的制作成分之一为PC聚碳酸酯，属于有机高分子材料2.勤劳致富，越努力越幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A游泳池中加硫酸铜进行消毒硫酸铜氧化性B高铁酸钾常用于处理水高铁酸钾的氧化性和氢氧化铁胶体的聚沉C用热的纯碱溶液洗去油污热的纯碱溶液水解显碱性D用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P等元素A.AB.BC.CD.D3.l966年，和首次合成了一类碗状化合物，将其命名为中文名称为碗烯或心环烯，其结构如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是
A.属于芳香烃B.不溶于水，与苯互为同系物C.可以发生取代反应和加成反应D.完全燃烧生成和物质的量之比为4：14.实验室制备下列气体的实验方法可行的是气体实验方法A二氧化硫常温下，将铜片加到浓硫酸中B氢气向铁粉中滴加稀硝酸C碘化氢向碘化钾中滴加浓盐酸D氧气向过氧化氢溶液中滴加氯化铁溶液A.AB.BC.CD.D5.一种有机合成原料，常用于制造杀虫剂，其结构如图所示。其组成元素X、Y、Z、W为原子半径依次增大的四种短周期主族元素，且位于三个不同的周期。下列有关说法正确的是A.Y和Z形成的常见化合物有ZY和B.含氧酸的酸性：C.X和Y形成的化合物中只含有极性共价键D.的水溶液显碱性6.苯亲电取代反应中卤代反应的反应进程与能量变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A.反应分三步进行，且各步均为吸热反应B.决速步的能垒是C.总反应的D.升温既能加快反应速率，又能提高该卤代反应的平衡转化率7.用方法可将汽车尾气中的和转化为无污染的气体，下列说法错误的是A.整个过程中作催化剂B.反应过程中涉及的反应均为氧化还原反应C.过程Ⅰ中发生的反应为D.总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为8.用镍制造的不锈钢和各种合金被广泛地用于飞机，坦克，舰艇、雷达，导弹，宇宙飞船等各种军工和民用机械制造业。如图所示为电解制备金属镍的装置示意图(已知：氧化性：)。下列说法错误的是
A.电势：石墨电极>镍电极B.工作时，中间室溶液的减小C.若将石墨电极改为铂电极，该装置工作原理不变D.消耗电量时，阴极生成和阳极生成的物质的量之比为1：29.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A.溶液中：B.的和混合溶液中：C.溶液中：D.等物质的量浓度的和混合溶液中：二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。10.三氧化二铬()是一种深绿色的固体，熔点很高，难溶于水，其化学性质类比于，水溶液中具有还原性。下列关于的说法错误的是A.与稀硫酸反应：B.与溶液反应：C.碱性条件下被氧化为(Ⅵ)：D.铝的金属性强于铬，且铬的熔点较高，故可用铝热法还原制取金属铬11.奎宁酸是一种白色透明结晶，存在于金鸡纳树树皮中，其结构如图所示。下列关于奎宁酸说法错误的是
A.分子式为B.所有碳原子可能共平面C.六元环上的一个氢原子被氯原子取代的产物有3种(不考虑立体异构)D.一定量的该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为5：112.2-呋喃甲酸乙酯是一种优良的有机溶剂和有机合成的中间体，常用于合成杀虫剂和香料。实验室常由2-呋喃甲酸()和乙醇在浓硫酸催化下反应制备：已知：①2-呋喃甲酸乙酯为无色液体，相对于水的密度为1.117，沸点为196℃，微溶于水，易溶于乙醚；②乙醚相对于水的密度为0.71，沸点为34.5℃；③苯与水可形成共沸物，共沸点为69.25℃。下列说法错误是A.反应时添加苯将水及时从体系中移除，可提高原料的利用率B.洗涤时使用的玻璃仪器是分液漏斗，静置，分层后有机相直接从上口倒出C.洗涤过程中可用溶液代替溶液D.蒸馏除去乙醚时，适宜选用水浴加热13.25℃时，向一定浓度的溶液中滴入溶液，粒子浓度与混合溶液的变化关系如图所示。已知：肼在水中的电离方程式：，；，Y表示或)
。下列叙述正确的是A.曲线I表示与的变化关系B.的第一步电离的平衡常数的数量级为C.时，D.时，三、非选择题：共57分。第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共42分。14.氧化锌又称锌白，作为添加剂在多种材料和产品中有广泛应用。一种以锌精矿(主要成分是，还有、，等杂质)为原料制备锌白的工艺流程如下：已知：25℃时相关物质的如下表：物质回答下列问题：（1）滤渣I的主要成分除过量外，还有S和_______(填化学式)。“浸出”时，氧化的离子方程式为_______。（2）“沉铁”时，滴加氨水需要调节最低为_______(通常认为残留在溶液中离子浓度
时，沉淀完全)。（3）“萃取，反萃取”时发生的反应是(有机萃取剂)，有机萃取剂能分离，和能分离出的原因是_______。为了提高反萃取效率，反萃取剂应该呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。（4）“深度净化”中加的目的是_______。（5）①“沉锌”时，充分反应，过滤，洗涤得到碱式碳酸锌[]，其反应的离子方程式为_______，检验沉淀洗涤干净的方法是_______。②为测定碱式碳酸锌[]的组成，称取一定量的碱式碳酸锌，充分加热分解，产生的气体依次通过足量浓硫酸和碱石灰，分别增重0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式为_______。15.硫脲[]是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：I.硫脲的制备：已知：将石灰氮()和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。（1）装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是_______(填序号)。A.固体+浓硫酸B.固体+稀硝酸C.固体+稀盐酸（2）仪器M的名称为_______。按(1)中所选试剂组合，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c→_______(填仪器接口的小写字母)。（3）装置C中反应温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是_______，装置C中反应的化学方程式为_______。II.硫脲的分离及产品含量的测定：
（4）装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液。①硫脲[]中硫元素的化合价为_______价。②滴定时，硫脲转化为、、的离子方程式为_______。③样品中硫脲的质量分数为_______(用含“m，c、V”的式子表示)。16.氨氧化物是一种主要的大气污染物，甲烷由于廉价易得使其选择还原受到研究工作者的关注。回答下列问题：（1）利用甲烷催化还原时，发生的反应如下：当时，甲烷直接将还原为热化学方程式为，则____。（2）向总压为100kPa的恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应。在下的平衡转化率随的变化曲线及当时的平衡转化率随(温度的倒数)的变化曲线如图所示。
①表示下，的平衡转化率随的变化曲线为曲线_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，判断理由是_______。②T1_______T2(填“>”或“<”)；x=_______。③T3K下，时，平衡时的体积分数为_______；已知：该温度下，反应的标准平衡常数，其中为标准压强，，、、、和为各组分的平衡分压，则该温度下该反应的标准平衡常数_______(物质的量分数)。（3）用惰性电极电解氧化吸收法可将废气中的转变为硝态氮，电解质溶液为溶液。电解时阳极的电极反应式为_______。(二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。【选修3：物质结构与性质】17.铝在自然界中的存在极为广泛，在航空、建筑、汽车三大重要工业的发展中具有重要的作用。回答下列问题：（1）下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号，下同)，最小的是_______。A. B.C. D.（2）当过量的和在乙醚中反应可生成。由和构成，的空间构型是_______，与其互为等电子体的一种阳离子是_______(填离子符号)，中元素的电负性最大的为_______(填元素符号)。
（3）相对分子质量为133.5，183℃开始升华，易溶于水、乙醚等，其二聚物()的结构如图所示，其中原子的杂化轨道类型是_______，是_______(填“极性”或“非极性”)分子；图中1键键长为206pm，2键键长为221pm，键能：1_______2(填“<”“>”或“=”)，判断依据是_______。（4）冰晶石()常用作铝电解的助熔剂和研磨产品的耐磨添加剂，其晶胞如图所示，两种微粒分别是和，图中●位于顶点和面心，○位于棱的中心和8个小立方体的体心，则代表_______(填微粒符号)；距离●最近的○的个数为_______。已知该品体的密度为，则晶胞中距离最近的两个○的核间距为_______pm(用表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。【选修5：有机化学基础】18.李兰娟院士及其团队研究发现药物“阿比多尔”在体外细胞实验中能有效抑制新冠病毒，一种合成阿比多尔中间体M的路线图如下：
已知：-Ac表示。回答下列问题：（1）A的化学名称是_______，反应②的反应类型是_______。（2）D中含氧官能团的名称为_______，D与足量加成后的产物中含有_______个手性碳原子(手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子)。（3）E的结构简式为_______。（4）G→H反应的化学方程式为_______。（5）满足下列条件的C的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)；①苯环上有两个取代基，其中一个为氨基；②能与溶液反应。其中，核磁共振氢谱有4种吸收峰，且峰面积之比为3：2：2：2的同分异构体的结构简式为_____。（6）仿照上述合成路线，设计一种以硝基苯和为原料，制备的合成路线：_______(其他试剂任选)。
2022年普通高中学业水平选择性第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Al27S32Ni59Zn65一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】B二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。【10题答案】【答案】C
【11题答案】【答案】AB【12题答案】【答案】BC【13题答案】【答案】D三、非选择题：共57分。第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共42分。【14~18题答案】【答案】（1）①.②.（2）3（3）①.与水互不相溶，且在中溶解程度比在水中更大②.酸（4）将转化为除去（5）①.②.取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，不产生白色沉淀③.【19~22题答案】【答案】（1）C（2）①.恒压滴液漏斗②.（3）①.温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；温度过低，反应速度缓慢②.（4）①.-2②.③.【23~25题答案】
【答案】（1）（2）①.Ⅱ②.温度一定，越大，的转化率越小③.>④.1⑤.20%⑥.4（3）(二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。【选修3：物质结构与性质】【26~29题答案】【答案】（1）①.C②.B（2）①.正四面体②.③.H（3）①.②.非极性③.>④.键长越短，键能越大（4）①.②.8③.或等【选修5：有机化学基础】【30~35题答案】【答案】（1）①.对硝基苯酚或4-硝基苯酚②.还原反应（2）①.酯基和羰基(或酮基)②.5（3）（4）+2Br2+2HBr（5）①.11②.（6）
