2022届天津市和平区高考第一次模拟考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间60分钟。答题时，请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上，若仅答在卷子上则不给分。将第Ⅱ卷各题的答案直接答在答题卡相应位置上。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Zn-65Ba-137第Ⅰ卷(选择题共36分)选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列古诗词诗句中涉及到化学变化的是（）A.无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来B.人有悲欢离合，月有阴晴圆缺C.八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅D.野火烧不尽，春风吹又生2.胶体粒子直径，最接近于下列哪一个数值A.1×10-8mB.1×10-9cmC.1×1010cmD.1×10-11m3.下列说法不正确的是A.SiO2具有导电性B.NO2有氧化性C.Fe(SCN)3溶液呈红色D.Na2CO3水溶液呈碱性4.化学与生产、生活息息相关，下列叙述不正确的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C.Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料D.纤维素可水解为葡萄糖，故可直接作为人类营养物质5.制取H2O2的反应为Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O+H2O2，下列说法不正确的是A.钠离子的结构示意图：B.H2O2的电子式：C.的空间结构为正四面体型
D.基态O原子的轨道表示式：6.对于反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，下列说法正确的是A.该反应△S＞0B.使用催化剂能降低该反应的△HC.反应中每消耗1molO2转移电子数约为4×6.02×1023D.反应的平衡常数为K=7.异黄酮类化合物是药用植物的有效成分。一种异黄酮Z的部分合成路线如图：下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是A.1molX中含有3mol碳氧σ键B.Y中含3个手性碳原子C.Z在水中的溶解度比Y大D.X、Y、Z遇FeCl3溶液均显色8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X、Z基态原子的p轨道上均有2个未成对电子，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A.WX2分子为极性分子B.元素电负性：Z>WC.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)D.最高价氧化物水化物的酸性：Z>W9.在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了如图CO2的转化过程。下列说法错误的是
A.铜元素位于周期表中的ds区B.步骤④中有化学键的断裂和形成C.甲酸乙酯是该过程的催化剂D.反应过程中，催化剂参与反应，改变了反应历程10.选用的仪器、药品和装置正确，且能达到实验目的的是ABCD制取氯气验证SO2的漂白性收集NO2并防止其污染环境量取一定体积KMnO4标准溶液A.AB.BC.CD.D11.一种聚合物锂电池通过充、放电可实现“大气固碳”(如图所示)。该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化释放出CO2和O2。下列说法正确的是
A.该电池可选用含Li+的水溶液作电解质B.图中Li+的移动方向是充电时的移动方向C.充电时，阳极发生的反应为2Li2CO3+C-4e-=3CO2+4Li+D.该电池每循环充、放电子各4mol，理论上可固定CO2标准状况下22.4L12.室温下，将0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积充分混合，一段时间后过滤，得滤液a和沉淀b。取等量的滤液a于两支试管中，分别滴加相同体积、浓度均为0.1mol·L-1的Na2S溶液和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清；再取少量的沉淀b，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。下列说法正确的是A.0.1mol·L-1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.过滤后所得清液中一定存在：c(Ag+)=且c(Ag+)＞C.沉淀b中滴加氨水发生反应的离子方程式：AgCl+2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OD.从实验现象可以得出该温度下Ksp(Ag2S)＞Ksp(Ag2SO4)第Ⅱ卷(非选择题共64分)13.钛(Ti)被称为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、材料等领域。（1）基态钛原子的价电子排布式为_______。（2）钛可与高于70℃的浓硝酸发生反应，生成Ti(NO3)4.其球棍结构如图Ⅰ，Ti的配位数是_______，试㝍出该反应的方程式_______。
（3）钙钛矿(CaTiO3)是自然界中的一种常见矿物，其晶胞结构如图Ⅱ．设NA为阿伏加德罗常数的值，计算一个晶胞的质量为_______g。（4）TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如图：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/℃58136181(升华)3161412熔点/℃-69-25193304714在TiCl4中的溶解性互溶—微溶难溶TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)△H1=+175.4kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-220.9kJ·mol-1①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式_______。②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图Ⅲ判断：CO2生成CO反应的△H_______0(填“＞”“＜”或“=”)，判断依据_______。
14.化合物F是一种有机合成的中间体，可以通过以下途径来合成：已知：回答下列问题：（1）A中含氧官能团的名称为_______。（2）写出B的分子式_______。（3）C→D的反应类型为_______。（4）化合物X的分子式为C7H5OCl，写出D+X→E反应的方程式_______。（5）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体所有可能的结构简式_______。①分子中今有苯环，酸性条件下水解产物之一能与FeCl3发生显色反应，另外产物之一能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，生成砖红色沉淀；②分子中不同化学环境的氢原子数目比为6：3：2：1.（6）已知设计以和为原料制备合成路线_______(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。15.Na2S2O3•5H2O是重要的化工原料，有关制备和应用如下。Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O反应原理：Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)
实验步骤：①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60min。回答下列问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿目的是_______。（2）仪器a的作用是_______。（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，是可能存在的无机杂质是_______，检验是否存在该杂质的方法是_______。Ⅱ．分离Na2S2O3•5H2O。已知：Na2S2O3•5H2O于40~45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。分离Na2S2O3•5H2O晶体的流程如图所示：回答下列问题：（4）为减少产品的损失，操作①要_______(填操作)，其目的是_______；操作②的包括的过程是快速过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用_______(填试剂)作洗涤剂。（5）蒸发浓缩滤液直至溶液_______为止，蒸发时要控制温度不宜过高原因_______。Ⅲ．研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表(所取溶液体积均为10mL)：实验编号实验温度/℃c(Na2S2O3)/mol·L-1c(H2SO4)/mol·L-1(1)250.101
(2)250.10.2(3)500.20.1(4)500.10.1（6）探究浓度对化学反应速率的影响，应选择_______(填实验编号)。（7）探究温度对化学反应速率的影响，应选择_______(填实验编号)。16.综合利用CO2对完成“碳中和”的目标有重要意义。（1）合成乙醇：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=akJ·mol-1.一定温度下，向容积均为2L的恒容密闭容器中分别通入1.0molCO2(g)和3.0molH2(g)，在催化剂X、Y的催化下发生反应。测得5min时，CO2转化率与温度的变化关系如图甲所示。①T1K时，点对应穼器在0～5min内的平均反应速率v(H2)=_______；b、c点对应状态下反应物的有效碰撞几率b_______c(填“＞”“＜”或“=”)，原因为_______。②T2K时，保持温度不变向容器中再充入0.2molCO2，0.6molC2H5OH(g)，平衡将_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。③该反应适宜选用的催化剂为_______(填“X”或“Y”)，高于T3K时，d点以后两条线重合的原因是_______。（2）合成二甲醚：反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ·mol-1反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=-122.5kJ·mol-1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图乙所示。其中：CH3OCH3的选择性=×100%
①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是_______。②220℃时，起始投入3molCO2，6molH2，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CO2平衡转化率为40%，CH3OCH3的选择性为50%(图中A点)，达到平衡时反应Ⅱ理论上消耗H2的物质的量为_______mol。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有_______。③合成二甲醚时较适宜的温度为260℃，其原因是_______。
【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】A【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】C13【答案】（1）3d24s2（2）①.8②.Ti+8HNO3(浓)Ti(NO3)4+4NO2↑+4H2O（3）（4）①.TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)△H=-45.5kJ·mol-1；②.＞
③.随着温度的升高，CO的浓度增加，说明生成CO的反应是吸热反应14【答案】（1）羟基、醛基（2）C13H19NO（3）取代反应（4）+→+HCl（5）、（6）15【答案】（1）使硫粉易于分散到溶液中（2）冷凝回流（3）①.Na2SO4②.取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4（4）①.趁热过滤②.尽可能的除去溶液中的Na2SO4③.乙醇（5）①.呈微黄色浑浊②.温度过高会导致析出的晶体分解（6）(1)(2)或(3)(4)（7）(1)(4)16【答案】（1）①.②.＞③.b点比c点对应状态下反应物浓度大，体系温度高④.向逆反应方向⑤.X⑥.温度过高，催化剂X和Y均失活（2）①.反应Ⅰ的△H＞0，反应Ⅱ的△H＜0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度②.1.8mol
③.增大压强，使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂④.温度过低，反应速率太慢，温度过高，CO选择性过大，二甲醚的选择性减小
