高一化学(时间：75分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cu64S32Ba137第I卷(共45分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，选择一项符合题意的最佳答案)1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A.可用于文物鉴定，与互为同素异形体B.大飞机C919采用了大量合金，一般合金比其纯金属具有更高的强度C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应D“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，陶弘景对硝酸钾鉴定过程中利用了焰色试验2.下列关于物质的分类中，正确的是酸盐纯净物电解质AHClO小苏打溶液B漂白粉MgC烧碱生铁熔融氯化钠D纯碱冰水AgClA.AB.BC.CD.D3.下列说法正确的是A.既能和NaOH溶液反应又能和HF溶液反应，所以是两性氧化物B.向饱和NaOH溶液中加入少量固体，恢复到原温度，溶液中数目减少C.钠着火时，可用泡沫灭火器灭火D.通电条件下，NaCl才能在水中电离出和
4.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是A.酸性溶液：、、、B.澄清透明溶液：、、、C.遇酚酞变红的溶液：、、、D.与铝粉反应放出的溶液：、、、5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.标准状况下，分子数为0.2的气体的体积为4.48LB.假设A元素不存在同位素，原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则ng所含电子的物质的量约为C.1mol氯气与足量的铁反应，转移电子的数目为2D.相同条件下，某气体X相对氢气的密度是32，则该气体的摩尔质量为6.下列物质中含有共价键离子化合物为A.B.C.D.7.下列实验能够达到相应目的的是A.图①是将饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体B.用②装置制备氢氧化亚铁，胶头滴管插到苯的液面以下，以防止空气干扰C.图③可用于制备D.用④来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液8.下列实验误差分析错误是
A.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大B.排水量气，左右液面相平后，未冷却到室温立即读数，所得气体的体积偏大C.称取2.3gNaCl固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量偏小D.定容时加水液面超过了容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液，所配溶液浓度不变9.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙溶于稀盐酸中：B.铜与浓硝酸反应：C.氯化亚铁溶液与氯水反应：D.溶液与溶液反应至中性：10.CO与反应生成的历程如图(部分微粒未画出)，下列分析不正确的是A.在该过程中，CO断键形成C和OB.CO和O生成了具有极性共价键的C.分子的空间结构是直线型D.CO和生成的过程涉及电子转移11.科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法错误的是A.转化成属于氮的固定
B.为离子化合物，含有离子键和共价键C.转化过程中被甲醇氧化为D.与反应的离子方程式为：12.近年科学家们合成了具有半导体特性的环状分子，其合成方法的示意图如下：下列说法正确的是A.C与O同属第二周期元素，非金属性C>OB.0.1mol的比0.1mol的多0.4个电子C.分子中含有极性键和非极性键D.发生氧化反应形成13.某兴趣小组探究利用反应：制取铁粉并检验气体产物，实验装置如下图，下列说法不正确的是A.实验之前应检查装置气密性B.装置①中的试剂是浓硫酸，目的是干燥氢气C.装置②中的试剂是无水硫酸铜，目的是检验水蒸气
D.为防止④中挥发的气体进入②中干扰检验，③中应盛放碱石灰14.现有2.0g含杂质的样品与水充分反应，将反应所得气体通过浓硫酸进行干燥，反应结束后共收集到气体224mL(标准状况)，则试样的纯度为A.78%B.39%C.50%D.无法计算15.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D.得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL第II卷填空题(共55分)二、填空题(共4小题，共55分)16.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。（1）氯元素在周期表中的位置___________，写出③的化学式___________，①中含有的化学键类型为___________，请用电子式表示物质⑤的形成过程___________。（2）写出实验室用二氧化锰固体与浓盐酸制备物质②的离子方程式___________，在该反应中浓盐酸体现了___________性。若制备标准状况下5.6L的物质②，则被氧化的HCl的质量为___________克。（3）管道工人通常用浓氨水检查输送②的管道是否漏气，反应方程式为，请用单线桥法表示出该反应转移电子的方向和数目___________。
17.如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子最外层电子数的3倍。回答以下问题：（1）W、X、Y、Z四种元素依次为___________、___________、___________、___________，其中___________元素原子半径最大，___________元素的氢化物最稳定(用元素符号表示)。（2）X的氢化物在水中是一种弱酸，但却可以刻蚀玻璃，其中发生主要反应的化学方程式为___________（3）由Z、W和氢三种元素形成的离子化合物的电子式为___________，实验室常以它为原料制取W的最简单氢化物，请写出该反应的化学方程式___________。18.某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、、CuO(其余成分与酸碱都不反应)和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Al、Cu，绿矾等。回答下列问题：（1）“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，同时除去___________。（2）操作I和II均为___________。（3）“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。（4）滤渣II的化学成分为___________。（5）滤液II制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤，干燥得到绿矾晶体。（6
）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁和氧化铁，现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀18.64g；再通入224mL(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。①为确定绿矾部分被氧化，应选择的最佳试剂是___________(填标号)。A．NaOH溶液B．酸性溶液C．氯水D．KSCN溶液②推测晶体中___________19.硫代硫酸钠()俗称大苏打，可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸易分解。某化学兴趣小组用如图装置模拟古法制硫酸，同时利用生成的气体制备已知：①；②的沸点为44.8℃；③中S元素的化合价分别为价和+6价。回答下列问题：（1）检查装置气密性，加入药品。和混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制且溶液上方设计油封，目的是___________，D装置中所盛试剂为___________。（2）B中为何要使用冰水浴，请说明理由___________，使用pH传感器始终观测混合溶液pH原因是___________。（3）学习小组探究的性质；取晶体，溶解配成0.2mol/L的溶液：取4mL溶液。向其中加入1mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊。对溶液变浑浊的原因，提出假设：
假设1：氯水氧化了价硫元素；假设2：酸性条件下分解产生S。实验验证：a、b试管均盛有4mL0.2mol/L溶液。①用胶头滴管向试管b中加入的试剂为___________。②依据现象，S产生的主要原因是___________(用化学方程式表示)。
【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】A【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】A【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】A【15题答案】【答案】D
16【答案】（1）①.第三周期VIIA②.ClO2③.共价键(极性共价键)④.（2）①.MnO2+4H＋+2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O②.还原性和酸性③.18.25（3）17【答案】（1）①.N②.F③.P④.Cl⑤.P⑥.F（2）4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O或6HF+SiO2=H2SiF6+2H2O（3）①.②.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O18【答案】（1）除去可燃性有机物（2）过滤（3）Al2O3+2OH-=2+H2O（4）Fe和Cu(或铁和铜)（5）冷却结晶（6）①.B②.1:219【答案】（1）①.除去水中溶解的氧气，并防止空气中的O2进入溶液氧化Na2S、Na2S2O3②.浓的NaOH溶液（2）①.将SO3冷却变成固体，得到纯净的SO2②.由于Na2S2O3遇酸易分解，用pH传感器观测溶液pH可以防止SO2气体过量使溶液呈酸性（3）①.1mLpH=2.4的盐酸或硫酸②.Cl2+H2O+NaS2O3=S↓+Na2SO4+2HCl或Cl2+H2O+NaS2O3=S↓+2NaCl+H2SO4
