烟台市2019年高考诊断性测试理科综合能力试题（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23F-19Ca-40Fe-56Pb-207一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列说法正确的是A．棉、麻、丝、毛织物完全燃烧只生成CO2和H2OB．聚乙烯中含有不饱和键，用它制成的塑料制品易老化C．维生素C常用作抗氧化剂说明它自身具有氧化性D．人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率8．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．46g乙醇中含有的共价键数目为8NAB．1molD2O中含有的中子数为8NAC．标准状况下2.24LCl2溶于水转移的电子数为0.2NAD．0.1L1mol·L－1Na2S溶液中S2－与HS－离子总数为0.1NA9．关于下列实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①用于分离沸点不同的液体混合物B．装置②用于吸收HC1气体，能够防止倒吸C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D．装置④既可收集CO2也可收集H210．有机化合物环丙叉环丙烷结构示意图为，下列关于该化合物的说法正确的是A．与环己烯互为同分异构体B．其二氯代物只有三种C．所有的碳原子均在一个平面内D．生成1molC6H14至少需要2molH211．短周期元紊X、Y、Z、W分属三个周期，且原子序数依次增加。其中Y与X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物；X与Z最外层电子数相同；Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是A．常温常压下Y的单质为气态B．离子半径：W>Z>YC．X与Z形成的离子化合物具有还原性D．W的最高价氧化物的水化物一定是强酸12．二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其原理如图所示。下列说法错误的是A．负极的电极反应式为SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+
B．反应总式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4C．质子的移动方向为从电极B到电极AD．SO2气流速度的大小可能影响电池的电动势13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是A．曲线1表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化B．a、b、c三点溶液的pH：a>b>cC．将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c（Cl－）=c(NH4+)+c(NH3·H2O)D．氨水稀释过程中，c(NH4+)/c(NH3·H2O)不断减小三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(共129分)26．(15分)草酸亚铁(FeC2O4·nHO)溶解度冷水中0.22g，热水中0.026g，具有强还原性，常用作分析试剂及显影剂。某化学小组利用工业废铁屑设计如下装置制备草酸亚铁晶体。回答下列问题：(1)实验前需将废铁屑在5%的Na2CO3溶液中加热并用蒸馏水洗涤干净，则Na2CO3溶液的作用是___________。(2)组装好装置后首先需要检验装置的气密性，其方法是______________________。实验过程中装置c的作用是______________________。(3)实验过程：在相应装置添加试剂后，需要让a瓶中反应先进行一段时间以排除空气，进行的操作是打开K1将一定量稀硫酸加入a瓶后关闭K1，同时还要进行的操作是___________，一段时间后，需要将a装置中的硫酸亚铁溶液导入装置b中，其操作是___________。(4)b中生成的沉淀需过滤、洗涤、干燥，洗涤时最好选用下列试剂中的___________(填序号)。检验洗涤干净的方法是___________。a.硫酸b．冷水c热水(5)准确称取9g草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)于锥形瓶中，加入一定量硫酸溶解并加热至50℃，然后用1.0mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时用去30mL标准溶液。滴定反应为：10(FeC2O4·nH2O)+6KMnO4+24H2SO4=5Fe2(SO4)3+20CO2↑+6MnSO4+3K2SO4+(24+10n)H2O。①判断滴定终点的依据为___________。②n=___________。
27．(14分)氮氧化物是空气的主要污染物之一，研究氮氧化物的性质对于防治空气污染有重要意义。回答下列问题：(1)已知：NO(g)+O(g)=NO2(g)+O2(g)△H=－200.9kJ·mol－1NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g)△H=－58.2kJ·mol－1写出NO与臭氧(O3)反应生成NO2的热化学方程式______________________。(2)温度为T1时，在三个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＜0实验测得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。①温度为T1时，k正/k逆=___________；当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则m___________n(填“＞”、“＜“或“=”)。②若容器Ⅱ中达到平衡时c(NO2)/c(NO)=1，则NO的转化率为___________，x=___________。③容器Ⅲ中起始时v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。④T1时，在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g)，达到平衡时NO2(g)的体积分数Φ(NO2)随n(NO)/n(O2)的变化如图所示，则A、B、C三点中NO的转化率最大的是___________；当n(NO)/n(O2)=2．3时，达到平衡时Φ(NO2)可能是D、E、F三点中的___________。28．(14分)铅是人类较早发现和使用的一种重金属，工业上用铅精矿(主要成分含PbS)为原料，分火法和湿法两种方法冶炼。Ⅰ．火法冶炼粗铅的流程如下：(1)焙烧炉中主要反应的化学方程式为______________________。(2)鼓风炉中焦炭的作用是___________，吸收塔中反应的离子方程式为___________。Ⅱ．湿法炼铅的工艺流程如下：
已知：①不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。②PbCl2为能溶于水的弱电解质，在含Cl－的溶液中存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl－(aq)PbCl42－(aq)。(3)浸取过程中发生反应的离子方程式为______________________。(4)操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出，其合理的解释为___________。(5)将溶液3和滤液2分别置于右图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。则阴极室中的电极反应式为___________；若该电解装置的外接电源为铅蓄电池，每生成20.7g铅，铅蓄电池中消耗硫酸的物质的量为___________。(6)目前炼铅工艺以火法为主，但湿法炼铅也有其明显的优点，其优点是___________。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂器。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科技所做的第一题计分。35．[化学一选修3：物质结构与性质](15分)含氟化合物在生产生活中有重要的应用，回答下列问题：(1)基态氟原子核外电子的运动状态有___________种，有___________种不同能量的原子轨道，其价层轨道表示式为___________。(2)N与F可形成化合物N2F2，下列有关N2F2的说法正确的是___________(填字母)。a．分子中氮原子的杂化轨道类型为sp2b．其结构式为F－N≡N一Fc．其分子有两种不同的空间构型d．ImolN2F2含有的σ键的数目为4NA(3)NaHF2可用于制无水氟化氢和供雕刻玻璃、木材防腐等用。常温常压下为白色固体，易溶于水，160℃分解。NaHF2中所含作用力的类型有___________(填字母)。a．离子键b．共价键c．配位键d．氢键(4)二氟甲烷(CH2F2)难溶于水，而三氟甲烷(CHF3)可溶于水，其可能的原因是___________。(5)氟化钙的品胞结构如右图所示。品胞中Ca2+离子的配位数为___________。与F－等距且最近的Ca2+形成的空间构型为___________。已知氟化钙的晶胞边长为apm，其密度为pg·cm－3，则阿伏加德罗常数的数值为___________(列出计算式即可)。
36．[化学一选修5：有机化学基础](15分)化合物E(碘他拉酸)可用于CT检查、动静脉造影等，其一种合成路线如下：(1)A中含有的含氧官能团为___________：①～④中不属于取代反应的是___________。(2)C的结构简式为___________；药品中碘他拉酸的含量通常采用测定药品中碘量的方法，则测定碘量需要用到的试剂为______________________。(3)B有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体的结构简式为___________。①苯环上有五个取代基②lmol能与2moINaHCO3发生反应③能发生银镜反应④核磁共振氢谱只有4个峰值(4)已知：①苯胺()易被氧化请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出相应的合成路线流程图___________(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。2019年高考诊断性测试理科综合（化学）参考答案及评分标准7D8A9D10C11B12C13B26.（15分）（1）除去废铁屑表面的油污（1分）（2）关闭K1，打开K2、K3，将c中加入水使导管末端浸入水中，用手捂住（或者微热）a中具支锥形瓶，若导气管末端出现气泡，松开手后有一段水柱上升，证明气密性良好。（2分）液封（或防止空气进入b中氧化产物。1分）（3）关闭K2打开K3（2分）打开K2关闭K3（2分）（4）c（1分）取最后一次洗涤液于试管，加入BaCl2溶液振荡，如果溶液中没有白色沉淀说明洗涤干净（2分）（5）①滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫色（或紫红色），且半分钟内不变色（2分）
②2（2分）27.（14分）（1）3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)△H=－317.3kJ·mol－1（2分）（2）①1.25（2分）<（1分）②20%（2分）0.85（2分）③<（1分）因为Qc=0.22/0.32×0.25=1.78>K=1.25，反应向逆反应方向进行，所以v正<v逆（2分）④A（1分）F（1分）28.（14分）（1）2PbS+3O22PbO+2SO2（2分）（2）做还原剂（1分）SO2+2NH3•H2O=SO32-+2NH4++H2O（2分）（3）PbS+2Fe3++4Cl-=S↓+PbCl42-+2Fe2+（2分）（4）稀释有利于PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)的平衡左移，使PbCl2物质的量增大；冷却使PbCl2的溶解度减少，有利于PbCl2的析出（2分）（5）PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-（2分）0.2mol（2分）（6）更环保、污染少、部分原料可循环利用、能量利用率高（回答一条即可，1分）35.（15分）（1）9（1分）3（1分）（2分，轨道用圆圈表示也可）（2）ac（2分）（3）abd（3分，有错选不得分，选不全对一个给1分）（4）三氟甲烷中由于3个F原子的吸引使得C原子的正电性增强，从而三氟甲烷中的H原子可与H2O中的O原子之间形成氢键（2分）（5）8（1分）正四面体（1分）（2分）36．（15分）（1）硝基、羧基、酯基（2分）②（1分）（2）（2分）NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液（2分）（3）（4分）（4）（4分）或
