江苏省泰州市2021～2022学年高二上学期期末考试化学试题(考试时间：75分钟；总分：100分)注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分。2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16K-39Ca-40Fe-56一、单项选择题：本题包括13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时反应为。下列说法正确的是A.是含有共价键的离子化合物B.是氧化产物C.是形成酸雨的主要原因D.爆炸产生大量粉尘，使空气中的PM2.5增大【答案】D2.实验室常用银氨溶液来检验CO，反应的化学方程式为。下列说法错误的是A.基态O原子的价电子排布图：B.键角：C.质子数47，中子数为60的Ag原子：D.CO的空间构型：平面正三角形【答案】B3.NH2Cl极易水解，生成一种用于杀菌的强氧化性酸，制备反应为。关于-10-
的制备反应，下列说法正确的是A.该反应的B.为加快反应速率，可在水溶液中制备NH2ClC.使用合适的催化剂可以改变反应历程，降低反应焓变D.恒温恒容下，当混合气体的密度不再改变时，反应达到了平衡【答案】A4.氯胺是饮用水消毒剂，包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NCl3)，三者中N的化合价均为−3。NH2Cl极易水解，生成一种用于杀菌的强氧化性酸，制备反应为。下列说法正确的是A.电负性：B.能形成分子间氢键，也能C.是极性分子，是非极性分子D.一氯胺与浓盐酸混合可产生【答案】D5.氯胺是饮用水消毒剂，包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NCl3)，三者中N的化合价均为-3。NH2Cl极易水解，生成一种用于杀菌的强氧化性酸，制备反应为。下列方程式书写正确的是A.次氯酸的电离方程式：B.电解饱和食盐水制氯气的离子方程式：C.一氯胺与水反应离子方程式：D.向溶液中通入足量的离子方程式：【答案】A6.下列说法正确的是A.电解精炼铜时，粗铜做阴极，纯铜做阳极B.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿C.铁制品表面镀镍，电镀液用硫酸镍溶液，铁制品应与电源的正极相连-10-
D.惰性电极电解、混合溶液，阴极未析出红色金属，说明还原性Cu>Fe【答案】B7.前20号主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。W基态原子成对电子数比未成对电子数多2个，Y最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z基态原子的3s轨道上有1个电子，Y和R位于同一主族。下列说法错误的是A.原子半径：B.简单氢化物的稳定性：C.Y的基态原子核外有5种空间运动状态不同的电子D.W形成的化合物种类繁多，可通过质谱法测定分子中的化学键【答案】D8.下列说法错误的是A.用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果B.接近100℃的水蒸气相对分子质量测定值偏高，是因为水分子形成了缔合分子C.室温下，的稀醋酸和稀盐酸中，和不相等D.向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量盐酸，AgCl的溶解度减小【答案】C9.一种含硼钠盐的结构如图所示，其阴离子是由2个和2个缩合而成，下列说法错误的是A.第一电离能：B.中B原子未达到8电子稳定结构C.阴离子中B原子杂化轨道的类型均为D.1个离子中含有8个σ键【答案】C10.正常血液pH范围是7.35～7.45，小于7.2引起酸中毒。缓冲体系可稳定血液的pH，其缓冲作用可表示为，-10-
的。下列说法错误的是A.缓冲体系中增加少量强酸时，变大B.缓冲体系中加入少量强碱时，主要反应为：C.血浆中时，会引起酸中毒D.酸中毒时，可以注射少量NaHCO3溶液缓解症状【答案】B11.下列说法错误的是A.图甲可表示：恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡后，充入惰性气体后正反应速率随时间变化的曲线B.图乙可表示：恒温恒容的密闭容器中，和发生反应时，的体积分数随时间变化的曲线C.图丙可表示：恒容密闭容器中，发生反应，反应相同时间时，的转化率随温度变化的曲线D.图丁可表示：反应，在不同温度、不同压强下的平衡常数变化的曲线【答案】D12.铜铈氧化物()可除去中的少量CO，反应机理如图。Ce是一种活泼金属，价电子为，①中Cu和Ce的化合价均发生变化，下列说法错误的是-10-
A.反应①中，Cu元素的化合价从+2变成+1，Ce元素的化合价从+4变成+3B.反应③中通入，④中生成的含，反应①中生成的不含C.温度过高，催化剂的催化活性可能下降D.为使CO先于H2氧化，选择的催化剂对CO的吸附能力应大于H2【答案】B13.亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，室温下，通过下列实验探究H3PO3溶液的性质。实验①：向溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红实验②：用溶液滴定溶液(以甲基橙作指示剂)，到达第一次滴定终点时，溶液恰好由红色变为橙色实验③：向溶液中加入NaOH固体(忽略体积变化)，测得溶液中各含磷物种的关系如图[pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)]下列有关说法错误的是A.实验①溶液中：B.实验②达第一次滴定终点时：C.实验③，时：D.室温下，反应的平衡常数-10-
【答案】C二、非选择题：包含4题，共61分。14.人们研究化学反应与能量之间的关系是为获得能量和新物质。（1）燃烧时能量变化如图，的燃烧热为___________。（2）利用双离子交换膜电解溶液，可获得氨水和硝酸，装置如图①Ⅰ室和Ⅲ室可获得产品，a为___________离子交换膜。(填“阳”或“阴”)②溶液A为___________(填“NaOH”或“”)，阴极电极反应式为___________。（3）催化重整制取反应如下：主反应：副反应：①混合气体通入装有CaO的反应管，可提高的产率，原因可能是___________，②250～300℃，温度升高，平衡体系中的量减小，原因可能是___________。-10-
【答案】（1）（2）①阴②.③.或（3）①.CaO吸收使浓度降低，主反应正向进行程度变大，副反应正向进行程度变小，的产率提高②.由于、，温度升高使得主、副反应正向进行程度都变大，而副反应正向移动程度大与主反应正向进行的程度，故平衡体系中的量减小15.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体()易溶于水、难溶于有机溶剂。将、、、在溶液中充分反应后，加入乙醇可析出三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。（1）写出制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的化学方程式___________。（2）加入乙醇的作用是___________。（3）已知：室温下，的、，。向溶液中加入等体积等浓度的KOH溶液后，溶液中c(H+)___________c(OH-)(填“＞”、“=”或“＜”)。人体内的一种结石主要成分是，浓度为的尿液中，___________mol/L时易形成结石。（4）测定三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体(摩尔质量为491g/mol)的纯度：称量0.5000g三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体样品，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀酸化，用溶液滴定至终点，共做三次实验，平均消耗溶液12.00mL。已知样品中杂质不参与反应。①当加入12.00mL溶液，到达滴定终点时锥形瓶中溶液颜色为___________②通过计算确定草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体纯度是___________。(写出计算过程)【答案】（1）或（2）降低草酸合铁酸钾晶体的溶解量，使之结晶析出（3）①.＞②.（4）①.变浅紫红色②.98.2%-10-
16.硫酸在工业生产中有着重要的意义，是工业制硫酸的重要原料。（1）T℃时，向2.0L的恒容密闭容器中充入和，发生如下反应：①20s后反应达到平衡，和相等，___________，平衡后向容器中再充入和，此时，v(正)___________v(逆)。(填“＞”、“=”或“＜”)②相同温度下，起始投料变为和，的平衡转化率___________。(填“增大”、“不变”或“减小”)（2）密闭容器中，加入足量的焦炭(沸点4827℃)和反应，生成和硫蒸气()。①反应在某温度达到平衡时，和的体积分数都等于40%，中x=___________。②按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得与的生成速率随温度变化的关系如图1所示。其它条件相同时，在不同催化剂作用下，转化率与温度关系如图2所示。700℃时，催化剂___________(填“甲”或“乙”)活性更高，A、B、C三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是___________(填字母)。【答案】（1）①.0.02②.＞③.减小（2）①.2②.乙③.B17.过渡元素的金属及其氧化物常用作反应的催化剂。（1）和催化合成的反应如下：(未配平)①该反应的催化历程可简化为两步：第Ⅰ步：；第Ⅱ步的方程式为___________。第Ⅰ步反应决定了总反应达到平衡的时间，两步反应的活化能-10-
EI___________EⅡ。(填“＞”、“=”或“＜”)②加入Ga可以增大催化剂的表面积。Ga的基态原子核外电子排布式为___________。（2）我国科学家以和为原料，熔融为离子导体，通过催化电解法制备，装置如图1所示，其中在电极B上的反应过程如图2所示。①参与电极B上反应的催化剂是___________，②描述在电极B上催化生成的过程___________。（3）富氧条件下，和NO在钒基催化作用下发生脱硝反应，方程式可表示为主反应：副反应：Ⅰ.Ⅱ.…………不同氨氮比[]下，NO的转化率和的生成量随温度的变化曲线如图3和图4所示，测得300℃后，转化率基本不变。①上述脱硝的主反应中，分别被NO和氧化的的质量之比为___________，-10-
②超过400℃：温度升高，NO转化率下降，可能原因是___________；氨氮比越大，NO转化率越小，可能原因是___________。【答案】（1）①.②.＞③.或（2）①.或纳米②.在阴极得电子和生成中间体Fe和，Fe通入的、生成和，在阴极循环反应（3）①.2∶1②.温度超过400℃时，主反应是放热反应会因温度开高而正向进行程度变小；副反应比例增大即更多的会被氧化为NO或，NO的转化率下降③.氨氮比增大，使得主反应中NO化率会增大，发生副反应Ⅱ的比例减小而副反应Ⅰ的比例增大、生成NO增多使NO转化率会减小，而NO转化率增大的程度小于减小的程度、最终使得NO转化率下降-10-
