2020级高二学年上学期期末考试化学试卷化学试题总分100分时间90分钟注意事项：可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16I-127Na-23N-14第I卷（选择题）一、单选题（1-10题每题2分，11-20题每题3分。需在答题卡上填涂。）1．下列化学用语表示正确的是()A．HBrO的结构式：H-Br-OB．S2-结构示意图：C．CCl4的电子式：D．反-2-丁烯的结构简式：2．已知反应的，，下列正确的是()A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．任何温度下都不能自发进行D．任何温度下都能自发进行3．从溴水中萃取溴，下列试剂中不能用做萃取剂的是()A．正己烷B．直馏汽油C．四氯化碳D．酒精4．下列各组物质互为同分异构体的是()A．32S与33SB．CH3CH2CH3与CH3CH2CH(CH3)2C．O2与O3D．乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3)5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D．对于2HI(g)⇌H2+I2，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深6．甲烷与氯气在光照条件下反应，得到的产物中含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，分离它们的操作方法是()A．萃取B．蒸馏C．过滤D．重结晶7．有关煤、石油、天然气的综合利用，下列说法正确的是()8
A．石油是多种烃组成的混合物B．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料C．石油裂解的目的是提高轻质油的产量和质量D．石油的分馏、煤的干馏是物理变化，煤的气化和煤的液化是化学变化8.使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是()A．3molB．4molC．5molD．6mol9．下列各组混合物中，不论二者以何种比例混合，只要质量一定，则完全燃烧时消耗的O2的质量和生成H2O的质量不变的是()A．CH4、C2H6B．C2H6、C3H6C．C2H4、C3H6D．C2H2、C2H410．对某未知有机物进行质谱和核磁共振氢谱分析，结果如图所示。下列说法不正确的是()A．该物质的相对分子质量为46B．该物质的结构简式有可能是C．该物质的分子中存在3种不同类型的氢原子D．该物质的分子中不同类型的氢原子个数之比为3：2：111．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是()①2v(NH3)=v(CO2)②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中氨气的体积分数不变A．②③④B．②③C．①②③④D．②④12．下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是()A．工业制金属钠：电解饱和食盐水B．工业上用氯气和澄清石灰水为原料制漂白粉C．8
冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁D．硫酸工业：在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO213．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A．图示中既涉及物理变化，又涉及化学变化B．粗盐可采用过滤和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．苦卤中通入适量Cl2后，可用热空气或水蒸气吹出生成的溴单质14．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(g)Y(s)+Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是()A．加入一定量氩气，平衡不移动B．加入一定量X，达新平衡后α(X)不变C．加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小D．升高温度，若c(Z)增大，则△H>015．可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)进行过程中，当其他条件不变时，C的体积分数C%与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示。下列叙述正确的是()A．达到平衡后，加入催化剂，C的体积分数增大B．达到平衡后，升高温度，平衡向逆方向移动C．化学方程式中，b>c+dD．达到平衡后，增加A的量，平衡向右移动16．已知反应，如图是温度和压强对反应的影响，下列说法正确的是()A．该反应正反应方向是放热反应B．该反应逆反应方向的C．X、Y、Z均是气体D．X、Y中只有一种是气体17．下列验证HClO是弱电解质的实验设计错误的是()A．25℃时，用pH试纸测0.01mol·L-1HClO的pH大于28
B．25℃时，用pH计测NaClO溶液pH，测得pH=9.12C．25℃时，若测得HClO溶液pH=4，取该溶液10.0mL，加水稀释至100.0mL，测得pH<5D．浓度相同的NaOH溶液分别与等体积，pH相同的次氯酸、盐酸恰好反应，前者消耗的NaOH溶液的体积多18.25℃时，向20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是()A．在A点：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)B．在A点：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C．在B点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D．在C点：c(CH3COO-)=2c(Na+)19.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．c(H+)/c(OH-)=10-8的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-B．pH=1的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、CO32-C．0.1mol·L-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-D．由水电离出的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、HCO3-20.常温下，用NaOH溶液滴定H2A溶液，溶液中或与pHA或pA的关系如图所示(=-lg，依次类推)。下列说法错误的是()A．Ka1(H2A)=1×10–2mol·L–1B．向0.1mol·L–1的H2A溶液中加水稀释，将减小C．滴定过程中，pH=5时，c(Na+)-3c(HA–)>0D．向1mol·L–1的H2A溶液中加入等体积、等浓度的NaOH溶液时，完全反应后显酸性第II卷（非选择题）21．用系统命法写出下列物质名称或结构简式（1）C4H10的一氯代物有_____________种。（2）某有机物含C、H、O三种元素，分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键．如单键、双键等）。8
该有机物的结构简式为_____________________，（3）常温下，将0.1mol/LHCl溶液与0.1mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH＝5，则MOH在水中的电离方程式为_________________。（4）已知常温时CH3COOHCH3COO–+H+，Ka＝2×10–5，则反应CH3COO–+H2OCH3COOH+OH–的平衡常数Kh＝________________。（5）1mol/LNa2C2O4溶液中质子守恒关系式_____________________22．Ⅰ．煤的综合利用，是推进能源革命的重要方向。请回答下列问题：（1）煤经过操作X可获得出炉煤气､焦炭､煤焦油等产品，操作X的名称是___________。（2）出炉煤气中含有丙烯()，医用口罩中对阻挡病毒起关键作用的是熔喷布(主要原料是聚丙烯)，由丙烯在一定条件下制取聚丙烯的化学方程式是___________。（3）焦炭与水蒸气反应生成合成气，进而可制备乙二醇()，乙二醇与乙醇___________(填“是”或“不是”)同系物。Ⅱ．1，2—二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)外观为无色或浅黄色透明液体，难溶于水，易溶于有机溶剂，碱性条件下水解程度较大，主要用作氯乙烯(聚氯乙烯单体)制取过程的中间体。实验室制备1，2—二氯乙烷的主要原理：C2H5OHCH2=CH2+H2O；Cl2+CH2=CH2→CH2ClCH2Cl。（4）B装置中的作用是_____________。（5）根据制备原理需控制温度，G装置中应该添加的仪器是_____________。（6）D装置中多孔球泡的作用是_____________。8
（7）A装置橡皮管的作用_____________。（8）D装置排出尾气可以通过盛有____________、NaOH溶液的洗气瓶进行吸收。23．氨是重要的基础化工原料，工业上常用于制备氨水、亚硝酸(HNO2)、连二次硝酸(H2N2O2)、尿素[CO(NH2)2]等多种含氮的化工产品。回答下列问题：Ⅰ（1）常温下，0.01的氨水中，则该溶液的pH=___；将pH=4的盐酸L与0.01氨水L混合，若混合溶液pH=7，则___(填“>”、“<”或“=”)。（2）已知：25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：化学式电离常数、0.1溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________。（3）向浓度均为0.1的和混合液中滴加碳酸铵溶液，当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中_________________。[已知：，]Ⅱ．可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸(化学式为，沸点高难挥发)有一定关系。（1）羟基磷灰石是牙釉质的主要成分，在唾液中存在平衡：。长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：_____________________。（2）常温下，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷微粒的分布比例与pH的关系如图所示。溶液显酸性。下列有关分析正确的是___________。a．溶液中b．的电离程度大于其水解程度8
c．d．溶液中水的电离程度比纯水大24．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验(一)碘含量的测定取海带浸取原液于锥形瓶中，用的标准溶液测定其中的碘，消耗标准溶液体积的平均值为。(1)仪器A的名称为___________。(2)计算海带中碘的百分含量为___________%。实验(二)碘的制取另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：；酸性条件下，在水中的溶解度很小。(3)“适量”中能代替的最佳物质电子式为___________。(4)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________________________。(5)下列有关步骤Y的说法中正确的是___________(填序号)。A．应控制溶液的浓度和体积B．将碘转化成离子进入水层C．主要是除浸取原液中的有机杂质D．溶液可由乙醇代替(6)方案乙中，上层液体中加入H2SO4溶液，反应的离子方程式为___________，其中操作Z的名称是___________，方案甲中采用蒸馏效果不佳，理由是________________________8
2020级高二学年上学期期末化学考试卷答案选择题：1-10题每题2分，11-20题每题3分。12345678910BCDDDBACCB11121314151617181920BCCBBCABAC填空题（除标记的一分，其余都两分。）21.4MOH⇌M++OH-5*10-10C(OH-)=C(H+)+C(HC2O4-)+2C(H2C2O4)22.干馏（1分）方程式略不是（1分）（4）除去氯气中混有的氯化氢（5）温度计（6）增大气体与液体接触面积，促进Cl2和C2O4溶解，使反应充分进行（7）平衡气压，使浓盐酸能顺利滴下（8）酸性高锰酸钾溶液23.Ⅰ10>C(Na+)>C(HN2O2-)>C(OH-)>C(H+)>C(N2O42-)150Ⅱ（1）可乐中的酸性物质能中和OH-，C(OH-)减小，平衡正向移动，导致溶解，造成龋齿。（2）bc24.（1）坩埚(1分)（2）0.635（3）H2O2电子式（4）溶液分层，上层几乎无色，下层紫红色（5）AB（6）5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O过滤（1分）碘易升华，蒸馏会导致碘损失8
